丽水中学新高一暑假作业(Ⅰ).doc

丽水中学新高一暑假化学作业（）班级： 姓名： 一、选择题（每题有一个或两个正确选项）( )1加入盐酸，离子浓度显著减小的是：AOHBHCO CSO DNO( )2下列离子方程式正确的是：A铁与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2B石灰石溶于盐酸：CO2H=CO2H2OC氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：HOH=H2OD锌和稀硝酸反应：Zn2H=Zn2H2( )3下列反应可用CO2H=CO2H2O表示的是：A向稀硫酸中加入CaCO3B将盐酸滴在BaCO3上C向盐酸中滴加Na2CO3溶液D向盐酸中滴加NaHCO3溶液( )4能发生离子反应，但不会产生沉淀的是：A澄清石灰水中通入CO2 BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液( )5下列离子方程式正确的是：ACu(OH)2与稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2与Na2CO3反应：Ca2CO=CaCO3CMgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SOBa2=BaSO4DFe2O3溶于稀H2SO4Fe2O36H=2Fe33H2O( )6下列反应不能发生的是：ACaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaH2OCO2BSiO22NaOH=Na2SiO3H2O CAgNO3HCl=AgClHNO3D2HClCu=CuCl2H2( )7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2( )8下列中和反应的离子方程式，可以用HOH=H2O来表示的是：A澄清石灰水跟盐酸反应 B氢氧化铜溶解于稀硫酸C醋酸和氢氧化钠溶液混合 D氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合( )9在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是：ANa、Mg2、NO、ClBNa、K、CO、NOCK、Ba2、HCO、ClDNa、K、MnO、SO( )10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHH=H2OB足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2( )11. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是：A铝片与稀盐酸的反应 B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应( )12. 下列实验中与氧化还原反应有关的是：A碳酸钠中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡 D铁在氧气中燃烧，剧烈反应、火星四射( )13. 下列叙述中正确的是：A由X变为X2的反应是氧化反应 B凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂( )14. 下列说法中正确的是：A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C失电子多的金属还原性强 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质( )15. 下列叙述中正确的是：A含氧酸起氧化作用，无氧酸则不能 B还原剂在反应中得电子C还原剂在反应中发生氧化反应D氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物( )16. 下列说法中完全正确的是：A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B没有氧元素参加的反应肯定不是氧化还原反应C有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定是氧化还原反应( )17. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是：A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中( )18. 氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移( )19. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol 电子 D没有电子得失( )20. 下列说法正确的是：ACH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等BNaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42D检验CO32或HCO3离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水二、非选择题1. 配平下列反应方程式FeO +HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2OKMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O C2O42-+MnO4-+H+ O2+Mn2+H2O2. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。3. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A B C D E F 。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式 4. 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题：（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。5写出下列反应的离子方程式：(1)向澄清石灰水中通CO2产生沉淀；(2)澄清石灰水与稀盐酸反应；(3)用稀硫酸除去铁锈(Fe2O3nH2O)；(4)铝片溶于稀硫酸；(5)锌片放入硫酸铜溶液中；(6)SiO2与NaOH溶液反应。6在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：AB产生无色气体；BC产生白色沉淀；AD产生白色沉淀；AC无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A_，B_，C_，D_。(2)AB反应的离子