苏教版化学必修1专题一练习题.doc

资料收集于网络 如有侵权请联系网站 删除 谢谢 苏教版化学必修1专题一练习题一、选择题（每小题1.5分共60分）1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种 （ ）A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )A、分子个数比为1716 B、原子个数比为1716C、氢原子个数比为1712 D、氢原子质量比为17124、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜5、下列叙述正确的是（）A、1molH2O的质量是18g.mol1 B、CO2的摩尔质量为44gC、NaOH的相对分子质量是40mol1 D、H的摩尔质量是1g.mol16、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（）A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性8、下列说法中正确的是 （ ）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4LC、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD、1mol氖气和1 mol氧气体积相同9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大 D、 不溶于水，且必须比水密度小10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（ ）A、阿伏加德罗常数是6.021023 B、阿伏加德罗常数是 0.012kgC12中所含的原子数C、阿伏加德罗常数的近似值为6.021023 mol1 D、阿伏加德罗常数的符号为NA 11、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O 和Al3+ D、NO和CO12、通过化学反应不能实现的是（ ）A、生成一种新离子 B、生成一种新分子 C、生成一种新核素 D、生成一种新单质13、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（ ）A、Na2CO310H2O Na2CO3 B、石灰石 液氮C、石油 液氢 D、碘酒 石墨14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A、28g氮气所含有的原子数目为NAB、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC、标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA15、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A、该氯原子的摩尔质量为a g/mol B、x g该氯原子的物质的量一定是x/(aNA)molC、1mol该氯原子的质量是aNA g D、y g该氯原子所含的电子数为17y/a16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：217、下列提纯方法不正确的是（ ）A、除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙：过滤C、除去KCl中的K2CO3：加适量盐酸 D、除去碘水中的水：升华18、下列物质的检验方法正确的是（ ）A、I2：淀粉 B、H+：酚酞 C、OH：蓝色石蕊试纸 D、Cl盐酸酸化的AgNO319、20gCaCO3加入100mL3mol/L的盐酸中充分反应，产生气体在标准状况下的体积为多少升？如果反应后溶液的体积仍为100mL，所得溶液中c(Cl)为多少？（ ）A、3.36 3 B、3.36 1 C、4.48 3 D、4.48 1 20、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中含有的原子数为（ ）A、3x B、12x C、1.5x D、9x21、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚，需要用到的仪器有（ ）A、 B、 C、 D、22、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A、B、C、D、23、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液24、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸25、下列反应属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、3NO2+2H2O=2HNO3+NO D、CaCO3CaO+CO226、下列关于胶体的说法中正确的是BCA、胶体带电荷 B、胶体能通过半透膜C、胶体具有丁达尔效应 D、胶体有吸附性，静置后容易产生沉淀27、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A、12B、14C、34D、3228、将3mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）A、3a/b mol/L B、6b/a mol/L C、b/3a mol/L D、a/b mol/L29、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H230、下列电离方程式错误的是（ ）A、Na2CO32Na+CO32 B、NaHSO4NaHSO42C、H2SO42HSO42 D、 NaHCO3NaHCO32 31、下列叙述正确的是（）A、1 mol H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3.011023个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L32、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：（）A、1molNH4+所含有的质子数为10NAB、10g氖气所含有的原子数约为6.021023C、标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为NAD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA33、下列说法正确的是（）A、同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小。B、3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g /mol。C、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为1.5 : 2。D、100ml 1mol/LNaCl溶液与50ml 1mol/LAlCl 3溶液中Cl物质的量浓度相等34.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl 四种离子，其物质的量浓度之比为Na+ :Mg2+ :Cl =3:5:5 ，如果Na+的浓度为3mol/L，则SO42的浓度为（ ）A 2 mol/L B 3 mol/L C 4 mol/L D 8 mol/L35、下列实验操作中错误的是（ ） A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大36、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C、定容时观察液面俯视D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外、37、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A、原子总数 B、质子总数 C、电子总数 D、质量38下列说法不正确的是 （ ）A、用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，以排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰。 B、在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32。C、在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+ 。D、在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl。39、下列物质的水溶液均能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（ ）A、HCl B、Cl2 C、SO2 D、NH340、在一定条件下，某固体化合物受热分解X=2A+B+C，测得反应后混合气体的密度是甲烷密度的3/2，则X的摩尔质量为（ ）A、24g/mol B、96 g/mol C、32 g/mol D、48 g/mol二、简答题（每空1分共16分）41、（1）HCl的相对分子质量为 ，HCl的摩尔质量为 ，49 g H2SO4的物质的量为 ；（2）0.5 mol的Fe含 个铁原子，质量是 g，12.041023个铁原子约是 mol。42、有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C固体甲+溶液D （2）固体乙+溶液B溶液E+氢气（3）固体甲+溶液B溶液C+水试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。A、_ B、_ C、_ D、_ E、_ 甲、_ 乙、_ 丙、_43、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、K2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、CuCl2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。在滤出的沉淀中加入稀盐酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg加AgNO3溶液有白色沉淀产生。取滤液做焰色反应。焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有见到紫色。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ， 三实验题(每空1分，共12分) telescope n. 望远镜44、已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。45、松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO2若无 滤液中无Na2CO2四、计算题（每题6分共12分）46、32gCO和CO2的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。47、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。 （1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度苏教版化学必修1专题一练习题答案1B 2C 3B 4B 5D 6B 7B 8C 9B 10A 11C 12C 13A 14B 15A 16B 17D 18A 19C 20A 21C 22B 23B 24B 25A 26C 27A 28A 29D 30D 31C 32D 33B 34C 35A 36B 37A 38B 39B 40B41、（1）36.5，36.5 g/mol或36.5 g.mol-1，0.5mol； （2）3.011023，28，2。42、 A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。43、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 K2SO4、K2CO3、CuCl244、（1）普通漏斗和玻璃棒 （2）Cu Ag （3）冷却结晶 （4）汞蒸气有毒45、（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+