月考试卷高三化学.doc

2010届高三第二次月考试卷高三化学问卷可能用到的数据 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5一选择题（每一小题都只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 （ ） A. N2O+4H2=2NH3+H2O B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D. 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O2今有一固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是 （ ） A. X可能为非电解质 B. X一定为电解质 C. X只能为盐类 D.X可以是任何化合物3某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO424某溶液中含有NO、SiO、Al O、S2等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是 （ ）ANO AlO BSiO S2 C S2 DNO S25下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A在氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠 Ba2+OHH+ SO42-BaSO4H2OBNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HC少量SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中： DFe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中 Fe2O36H2Fe3+3H2O6NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA DS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA7高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得： （ ）Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO4 2-+Cl- +H2O(未配平)，对上述反应分析正确的是AFeO4 2-是还原产物 BClO-是还原剂C1molFe(OH)3得到3mol电子 D配平后OH- 的化学计量数为48把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量。下列判断正确的是（ ）A加热前消耗的多 B加热后消耗的多C加热前后一样多 D当NaOH适量时才会一样多9.下列物品的鉴别方法不正确的是 （ ）A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体102005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是 ( )A将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩11.自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （）AgNO3；FeCl3；Na2SO3；AlCl3；FeCl2；Na2CO3；NaOHA BC D12由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 （ ）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl13下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等 B任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数目一定相等 C1L一氧化碳气体与1L氧气的物质的量一定相等 D同温同压下，相同体积的任何气体中都含有相同数目的原子14实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应称取NaOH的质量为 （ ） A19.2g B20.0g C29.6g D39.2g15已知某硫酸溶液中含H2SO4质量分数为a %，物质的量浓度为C1，将其蒸发一定量水后得质量分数为2 a %，物质的量浓度为C2的较浓溶液，则C1与C2的关系为 （ ）AC2=2C1 BC1=2C2 CC22C1 DC22C116将溶质的质量分数为14的溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为 （ ） A5molL-1 B6.25molL-1 C7molL-1 D6.75molL-1(以上选择题答案务必填在第卷选择题答题栏中，否者不给分)二、填空题（共52分）17(8分)某反应中反应物与生成物有：、 和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）：18（12分）有A、B、C、D、E五种化合物，其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到C，若B与C的溶液混合可制得A，E的溶液呈强酸性，试推断： （1）A_; B_;C_ ；E_(以上填化学式) （2）完成有关反应的离子方程式： AC _; B+CA _. (3)若鉴别A、C两种溶液，应选择的试剂或方法最恰当的是（ ） A分别测溶液的PH值并比较其高低； B加入等浓度等体积盐酸，比较产生气体的快慢； C分别取两种溶液滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀； D对两种溶液分别进行加热，观察是否产生气体。 (4)现有A、E两物质的稀溶液，不用其它任何试剂，如何对A、E两溶液进行鉴别： 你的实验方案是_ _.19(16)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。20（16分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 _洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 (4)在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度_; 定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度_;用滴定管量取浓硫酸时最后俯视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度_;量取一定体积浓硫酸时耗时太长，则所配溶液的物质的量浓度_;座位号2010届高三第二次月考试卷高三化学答题卷学校 班级 考号 姓名_装_订_线一、选择题答题栏：（16*3=48分）题号12345