【中学教材全解】九年级化学下册 第九单元 金属检测题 鲁教版(1).doc

第九单元 金属 检测题本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.（2013苏州）下列有关金属性质的说法错误的是（ ）a.常温下所有金属都是银白色的固体 b.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑c.铜、银等金属具有良好的导电性 d.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀2.相同质量的mg、fe分别与稀盐酸作用，产生h2的质量m（h2）与加入稀盐酸的体积v（稀盐酸）的关系如下图所示，其中正确的是（ ）3.铝是生活中常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）a. b. c. d.4.（2012淮安）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中不正确的是（ ）a.青铜属于纯净物 b.青铜属于金属材料 c.青铜的硬度比铜大 d.青铜耐腐蚀，易铸造成形5.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧 根据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） a.甲丙乙 b.甲乙丙 c.乙丙甲 d.丙乙甲6.（2012常州）向fe（no3）2、mg（no3）2和cu（no3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量h和oh）（）a.若滤液中含有fe2，则滤渣中一定不含feb.若滤渣中含cu，则滤液中一定含fe2c.若滤渣中含zn，则滤液中含2种离子d.若滤渣中不含zn，则滤液中至少含3种离子7.工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3mno2+4al3mn+2al2o3，其中发生还原反应的物质是（）a.mno2 b.al c.mn d.al2o3 8.(2013湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（ ）a.铁和铁合金都容易被腐蚀b.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来c.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制d.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁9.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（ ）a.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响b.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响c.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响d.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响10.(2013宜宾)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）a.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 b.银的导电性强于铜c.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 d.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来11.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）a b c d12.（2013黄石）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入cuso4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速率明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）a.甲丙乙 b.丙乙甲 c. 甲乙丙 d.丙甲乙13.(2013河北)把等质量的x、y、z、m四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把x加入z(no3)2溶液中，m加入yno3溶液中。反应关系如下图所示，据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）a.zxmy b.xzmy c.xzym d.ymzx14.（2013上海）用稀硫酸除铁锈的原理是( )a.feoh2so4feso4h2ob.fe2o33h2so4fe2(so4)33h2c.fe2o32h2so42feso42h2od.fe2o33h2so4fe2(so4)33h2o15.下列反应属于置换反应的是（ ）a.h2co3h2o+co2 b.4p+5o22p2o5 c.zn+h2so4znso4+h2 d.2coo22co216.（2012鞍山）保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）a.汽车金属外壳表面喷漆形成保护层b.及时除去钢铁制品表面的铁锈c.用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净d.回收废旧的易拉罐17.“绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）a.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康b.“绿箱子”上的“”是回收标志 c.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染 d.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 18.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中fe2o3的质量分数，取10 g样品与足量co充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，下列说法正确的是（）（温馨提示：杂质不参加反应）a.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色b.实验中通入co的质量为4.2 gc.生成co2的质量为2.4 gd.铁矿石样品中fe2o3的质量分数为80%19.（2013成都）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（ ）a.擦拭保持洁净与干燥 b.链条上油c.轮圈镀铬 d.车架喷漆20.下列有关说法不合理的是（ ） a.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 b.家用铝锅可以用来盛放酸性食物 c.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 d.可用盐酸除去铁锈二、填空题（共41分）21.（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 （1）根据图中金属的应用实例推断，金属具有的物理性质有_。 （2）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点 183 锡熔点 232 ；铅熔点 327 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢 由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有_（填序号）。 强度更低 硬度更大 熔点更高 抗腐蚀性能更好22.（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）除co外，还有哪些物质可以还原fe2o3? （请写一种物质的化学式）；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ；（4）实验开始时要先通入co，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 ；（5）钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_。23.（9分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程。认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是_（填化学式）；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是_（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象_。24.（6分）（2013陕西）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_性。（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与_接触而生锈。（3）工业上用co还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_。（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_（填一种即可）。25.（8分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料mgso4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作中被磁铁吸引的金属a是 ；金属b是 。 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 （3）写出步骤所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本类型是 。 （4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液 26.（5分）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如右图所示的实验，据此回答下列有关问题： （1）一周后观察到编号为_的试管中的铁钉锈蚀严重。 （2）常温下，铁锈蚀是铁跟_和_（用化学式表示）等物质相互作用的结果。 （3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈?简单易行的方法是_（列举一种方法）。三、实验探究题（共10分）27.（2013吉林）2013年中央电视台举办的“315”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（cuzn合金）；（2）钯（pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】钯、铂（pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（pdcl2）溶液【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为（填“真”或“假”）黄金。（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中 钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为。【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式（写出一个即可）；（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。四、计算题（共9分）28.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应 时，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算： （1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 （2）现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96的生铁多少吨?第九单元 金属 检测题参考答案1.a 解析：常温下，大部分金属是银白色固体，但也有例外，如金呈黄色，铜呈紫红色等，a错；在空气中灼烧铜丝，铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜，b正确；铜、银等金属都具有良好的导电性，可用于制作导线，c正确；在潮湿、疏松、透气的环境中，铸铁接触水分和氧气，很容易生锈，d正确。2.d 解析：mg比fe活泼，mg与稀盐酸反应产生气体的速率比fe快。根据两者与稀盐酸反应的化学方程式可知：24 g mg与盐酸反应能产生2 g氢气，56 g fe与盐酸反应能产生2 g氢气，所以相同质量的mg和fe与盐酸反应，mg产生的气体质量比fe多。3.c 解析：错误，因为铝的化学性质很活泼；错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。4.a 解析：青铜是铜锡合金，属于混合物。5.a 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是甲丙乙。6.d 解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁锌铁铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么滤液中含有fe2+，滤渣中含有fe，故a错误；滤渣中含cu，不能确定滤液中含fe2+的情况，故b错误；若滤渣中含zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故c错误；若滤渣中不含zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故d正确。7.a 解析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被还原，故发生还原反应的物质是二氧化锰。8.b 解析：某些铁合金不易被腐蚀，a错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，b正确；铁可与硫酸铜溶液反应，c错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，d错误。9.a 解析：本题采用控制变量法探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，在探究某个因素对实验的影响时，要保证其他条件相同。实验和实验中的变量是盐酸的浓度，实验和实验的变量是反应的温度，所以a选项叙述正确。10.b 解析；金属活动性顺序可以解释金属与酸、盐的反应，即可解释a、c、d的反应事实。b涉及金属的导电性，不能用金属活动性顺序解释。11.c 解析：由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故a错误；每向溶液中加入65份质量的锌只会生成2份质量的氢气扩散出来，溶液的质量增加，硫酸本来就有质量，开始的质量不是零，故b错误；随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故c正确；硫酸锌的质量不会一直增加，最后应保持不变，故d错误。12.a 解析：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，将甲、乙、丙分别投入cuso4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙的活动性比乙强。又因为与盐酸反应时，甲产生气泡的速率明显快于丙，说明甲的活动性强于丙。因此甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙。13.b 解析：把等质量的x、y、z、m四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中，z、x会与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中z、x排在氢的前面；同时x充分反应所需要的时间比z短，说明x比z活泼；而y、m不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中y、m排在氢的后面；x可以与z (no3)2溶液反应，因此在金属活动性顺序中x排在z的前面；m可以与yno3溶液反应，说明在金属活动性顺序中m排在y的前面。因此四种金属的活动性顺序为xzmy。14.d 解析：铁锈的主要成分是fe2o3，其与h2so4反应生成fe2(so4)3和h2o。15.c 解析：置换反应是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。a中反应物只有一种，是分解反应；b中两种物质生成了一种物质，是化合反应；c中是置换反应；d是化合反应。16.c 解析：汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，及时除去钢铁制品表面的铁锈，回收废旧的易拉罐属于保护金属资源；用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净，破坏了铝制品表面的保护层，不利于保护金属资源。17.d 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染；“绿箱子”上的“”是回收标志，表示循环使用的含义；手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。18.d 解析：玻璃管中的固体原来是赤铁矿，显红色，反应完全后是铁，显黑色，a错误；由反应的化学方程式知，固体减少的质量是参加反应的氧化铁中氧的质量，由此可求得参加反应的氧化铁的质量（107.6）g/163/（562163）100%=8 g，进而根据化学方程式求得生成二氧化碳的质量（6.6 g）和参加反应的co的质量（4.2 g），因为实验需要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，所以实验通入co的质量大于4.2 g。19.a 解析：及时擦拭保持铁制品表面的洁净与干燥，可以防止铁制品生锈，但这些措施不属于覆盖保护膜，a不属于覆盖保护膜的措施；b中链条上油，c中轮圈镀铬，d中车架喷漆都属于在钢铁制品表面覆盖了一层保护膜。20.b21.（1）导电性、延展性、导热性等 （2） 解析：（1）金属能做电线、金属丝、炊具等主要是利用了金属的导电性、延展性、导热性等物理性质。（2）通过合金与组成其合金的纯金属的性能比较，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点。22.（1）c（或h2） （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的co（或消除co对空气的污染） （4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽 （5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 23.（1）co （2）有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 2hcl+fe=fecl2+h2 c将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯，烧杯内杯出现白色斑点 解析：（1）在高炉中是利用co的还原性对氧化铁进行还原。（2）高炉所炼的铁是生铁，因此一定有单质铁与杂质碳，相关的反应与此有关；要证明碳的存在一般是让其燃烧看是否生成二氧化碳。24.（1）导电 （2）氧气和水（或空气和水，或o2和h2o） （3）3cofe2o32fe+3co2（4）稀盐酸（或稀硫酸，或硫酸铜溶液等，其他合理答案均可） 解析：（1）用铜作导线，是因为铜具有导电性。（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。(3)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3cofe2o32fe+3co2。（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等。25.（1）铁 铜 （2）过滤 防止液滴飞溅 （3）mg+h2so4mgso4+h2 置换反应 （4）a 解析：铁能被磁铁吸引，故金属a为铁；另两种金属是镁和铜，铜不与稀硫酸反应，金属b为铜；固体和液体的分离用过滤操作；蒸发过程中玻璃棒的作用为搅拌散热，防止液