化学考试大纲.doc

2009年湖南省普通高中学业水平考试考试大纲化 学一、考试目标普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。二、命题依据普通高中化学学业水平考试以普通高中化学课程标准（实验）、湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）和2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。三、命题原则1科学性原则化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。2客观性原则试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.80.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。3基础性原则针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30，理解占20，简单应用占40，综合应用占10。4理论联系实际原则突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。5公平性原则化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。6友好性原则化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。四、考试内容与要求普通高中化学学业水平考试根据湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）的要求，将学业水平考试能力要求与课程标准的认知性学习目标水平之间的关系列表如下：能力层次符号认知性学习目标水平比例识记A知道、说出、识别、描述、举例、列举说明：对学习过的化学基础知识内容能记忆和再认，即知道是“是什么”。30%理解B了解、认识、能表示、辩认、区分、比较说明：对所学的化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辩认或直接使用，即知道“为什么”。20%简单应用C理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述说明：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和和问题，能够运用所学的知识进行必要有分析、类推、计算和论证一些具体的化学问题。即能够“应用”40%综合应用D应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明说明：在理解化学原理和知识的基础上，能够对多因素的化学实际问题进行分析、论证、评价和计算，能综合应用所学的化学原理和知识规律提出问题的方法和途径。即能够“综合应用”。10%化学1主题知识内容能力要求说明主题1认识化学科学1知道化学科学的主要研究对象2了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势3知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学4了解物质的组成、结构和性质的关系5认识化学变化的本质 6认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数7理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的关系，及有关简单计算8体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。9认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用10认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用ABABBBCBBB1能够列举一些20世纪对化学学科发展有重大贡献的科学家及成就；知道化学科学的主要研究对象和发展趋势。2进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算；能利用物质的量及其相关关系定量的认识化学反应，并能进行简单计算。3能够举例说明化学科学与生活、生产、科技进步及社会发展的关系，学会关注有关社会热点问题。主题2化学实验基础1体验科学探究的过程和方法2学会物质的检验、分离、提纯。3配制一定物质的量浓度的溶液4识别化学品安全使用标识。5实验安全，实验工作习惯。 6完成实验，会记录实验现象和数据。7完成实验报告。实验交流与讨论。8实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用ABCABBCD1物质的分离包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等方法2学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法；3初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。主题3常见无机物及其应用1根据物质的组成和性质对物质进行分类2知道胶体是一种常见的分散系。3钠及其重要化合物的主要性质4铝及其重要化合物的主要性质5利用钠、铝及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题6铁及其重要化合物的主要性质7能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化8铜及其重要化合物的主要性质9合金材料的重要应用10酸、碱、盐在溶液中的电离11离子反应及其发生条件12判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存13常见离子的检验方法14氧化还原反应15生产生活中常见的氧化还原反应。16硅及其重要化合物的主要性质17氯及其重要化合物的主要性质18利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。19氮及其重要化合物的主要性质20硫及其重要化合物的主要性质21氮、硫等在生产中的应用和对生态环境的影响。22元素及其化合物知识的综合利用BABBCBCAAABCBBCBBCBBCD1能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液2能说出钠的主要物理性质，认识钠的还原性，并书写钠分别与水、氧气等反应的方程式，认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质（与强酸、强碱反应，加热分解反应），全面了解过氧化钠的物理性质、化学性质及应用。3了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性及其在化学性质上与其它常见金属的不同；不要求从定量角度讨论氧化铝、氢氧化铝的两性。 4认识铁的单质及其化合物（铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐）的重要性质（氧化性、还原性）。知道检验Fe3+的方法。5结合其它元素化合物性质的学习，了解CuO、Cu(OH)2、CuSO4 主要性质6不要求掌握弱电解质及其电离方程式的书写。7能正确书写常见的离子方程式。8学会Cl、SO42、CO32Ag+、Fe3+、Na+、K+、NH4+等离子的检验。9能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质； 10.能结合生产生活实际举例说明11认识硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的性质，了解硅及其化合物在材料领域中的应用。12认识氯气的性质，能书写氯气与金属、水、碱的化学反应方程式，了解氯气能将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。了解氯气的漂白性。13了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨、铵盐的物理和化学性质，硝酸的强氧化性。知道氨气的实验室制法。14了解硫、二氧化硫、三氧化硫的性质，比较稀硫酸和浓硫酸的性质差异。了解硫及其化合物之间的转化关系。根据元素及其化合物的知识及提供的资料和信息，解决实际问题，设计简单实验，初步具备探究物质性质的能力。化学2主题知识内容能力要求说明主题1物质结构基础1知道元素、核素的涵义。2知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用3了解原子核外电子的排布4认识元素周期律。5了解原子结构与元素性质的关系6元素周期表的结构7金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律8认识化学键涵义8知道离子键和共价键的形成9了解有机化合物中碳原子的成键特征10了解有机化合物的同分异构现象BCBBCACBCBA1了解原子的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。知道核素的表示符号。2能画出1-18号元素的原子结构示意图3了解元素原子最外层电子的排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。4能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质的关系。5能说出118号元素在周期表中的位置。6能以A、A元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律，并能进行简单应用。7知道化学键的含义，能从化学键的视角发展学生对物质构成和化学反应实质的认识。8知道离子键和共价键的含义，能用电子式表示简单物质的形成过程，能区分简单的离子化合物和共价化合物。9以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例，体会有机化合物中碳原子之间的成键特点。10能书写常见有机物的结构式和结构简式。主题2化学反应与能量1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2举例说明化学能与热能的转化及应用3化学能与电能的转化关系及其应用4认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性5认识化学反应速率和化学反应的限度6了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用BCBABB1能用化学健的观点分析化学反应中能量变化的实质。2知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能以实例简单分析原电池的工作原理。3通过具体实例知道提高燃料燃烧效率的方法，能够举出一些清洁燃料和新型燃料电池，体会提高燃料燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性。4了解化学反应速率的含义，了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。了解可逆反应、化学平衡的含义，认识化学平衡状态的特征。 主题3化学与可持续发展1知道化石燃料综合利用的意义2了解甲烷的主要性质3了解乙烯的主要性质4了解苯的主要性质5知道乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的主要作用6了解乙醇的组成和主要化学性质7了解乙酸的组成和主要化学性质8知道糖类的组成和主要化学性质9知道油脂的组成和主要化学性质10知道蛋白质的组成和主要化学性质 11知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用12知道常见高分子材料的合成反应13知道高分子材料在生活等领域中的应用14理解化学方法在实现物质间转化中的作用 15了解化学在自然资源综合利用方面的重要价值16了解化学对环境保护的意义17合成新物质对人类生活的影响18“绿色化学”理念在化工生产的重要性ABBBABBAAAAAACBBBB1.知道化石燃料的含义，知道怎样从化石燃料中获得甲烷、乙烯和苯2了解甲烷的组成和基本结构，认识甲烷的主要性质（燃烧反应、取代反应）3了解乙烯的主要物理性质，认识乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应）并能写出相应的化学方程式。4了解苯的物理性质，知道由于苯的分子结构的特殊性，苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但能燃烧、发生取代反应。5知道苯是一种重要的化工原料，但对人体健康会造成危害。6了解乙醇的主要物理性质，能写出乙醇的结构式和结构简式，了解乙醇的主要化学性质，并能写出相应的化学方程式。7了解乙酸的主要物理性质，能写出乙酸的结构式和结构简式，了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。8知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类，能写出葡萄糖的结构简式。9知道油酯也能水解。10知道蛋白质是天然高分子化合物，知道蛋白质是由氨基酸组成的，了解蛋白质的性质。11初步知道有机高分子化合物的结构的主要特点。能写出简单的加聚反应方程式。不要求分析有机高分子化合物的单体。12理解综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势，以镁、溴、碘为例说明如何依据物质的性质从海水中进行提取。13用酸雨的成因、危害及治理措施为例，引导学生体会物质性质及其应用对环境保护的意义。化学与生活主题知识内容能力要求说明主题1化学与健康1了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物2了解氨基酸的结构和性质特点3理解蛋白质的结构和性质特点4知道人体必需的氨基酸5了解人体必需维生素的主要来源及摄入途径，了解维生素在人体中的作用6了解微量元素对人体健康的重要作用7了解合理摄入营养物质的重要性8认识营养均衡与人体健康的关系9理解人体新陈代谢过程中的某些生化反应10了解常见的食品添加剂的组成、性质和作用11了解某些药物的主要成分和疗效BBCABBBBCBB1了解糖、蛋白质、脂肪等有机物对人类健康的作用，能初步分辩出一些常见食品中所含的营养素。2会写出三种基本氨基酸的结构简式，并以这三种氨基酸为例掌握其性质（酸性、碱性和缩合成肽键）3理解蛋白质的组成，理解蛋白质的性质（变性、盐析、颜色反应）4知道人体必须的氨基酸及其来源。5了解维生素在人体中的作用和人体获得维生素的主要途径，以维生素A维生素C为例，知道其结构和应用。6了解人体所需的微量元素，以钙、碘、铁为例分析人体中微量元素中的作用。知道人们对微量元素的补充办法。7理解在人体内发生的一些氧化反应：葡萄糖的氧化反应、淀粉的水解、油酯的水解及其产物的氧化反应、氨基酸氧化。8以阿匹林、抗生素、抗酸药等为例，了解某些药物的主要成分和疗效。主题2生活中的材料1知道生活中的常见材料2知道化学在发展生活用材料中的重要作用3知道居室装修材料的主要成分及其作用4认识金属和合金在性能上的主要差异5知道生活中常见合金的组成6了解金属腐蚀的化学原理7知道金属防护的常用方法8知道防止金属腐蚀的重要意义9知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途10知道生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能，高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响AAABABAABA1以钢铁腐蚀为例，了解电化学腐蚀的原理，能列举几种防止金属腐蚀的重要措施。2知道玻璃、陶瓷、水泥的主要成分、生产原理（如玻璃生产的两个化学反应的方程式）及用途。主题3化学与环境保护1了解水污染造成的危害2了解污水处理中主要的化学方法及其原理3能解释大气主要污染的原理4了解减少或消除大气污染物的原理和方法5知道主要的居室空气污染物6了解主要居室空气污染物对人体的危害7了解“白色污染”的危害和防治方法8了解垃圾和其他生活废弃物处理的方法BBCBABBB1了解典型的水污染实例，能描述明矾净水的实验现象，并简单解释原因。2能说明室外空气污染物及其主要来源和治理措施。3知道居室空气污染物主要物有SO2、NO2、CO、苯、甲醛、苯并（a）芘、油烟、尼古丁、氡等，并能说出其来源及对人体的危害。4认识垃圾分类的意义，知道垃圾资源综合利用的主要方法，知道垃圾无害化处理的途径。说明：在制定本考试大纲的内容与要求时，我们参考了我省学生使用的人民教育出版社出版的普通高中化学课程标准实验教科书化学1（必修）、化学2（必修）、化学1（选修）化学与生活。五、考试方式、时量与分值考试方式纸笔测试；闭卷考试时量90分钟试卷分值100分六、试卷结构 1各类题型与分值题 型题 量分 值机器评卷选择题22小题44分人工评卷填空题约8小题约30分56分推断题约10分实验题约16分2考试模块与分值考试模块分 值化学1（必修）约45分化学2（必修）约35分化学与生活（选修）约20分3试题难度与分值试题类型难度系数分 值容易题0.85以上约70分稍难题0.650.85约20分较难题0.500.65约10分七、题型示例【例1】2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。下列有关He的说法正确的是（ ）。A质量数为2 B质子数为3 C质子数为1 D质量数为3解析：本题以我国首颗探月卫星“嫦娥一号”为问题情境，考查学生对核素符号的掌握情况。要求学生弄清楚核素符号中各数字的含义。本题能力层次为A，属容易题，难度系数0.95。答案：D【例2】2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）。下列关于丙烷的说法不正确的是（ ）。A属于烷烃 B分子中含有碳碳双键C丙烷燃烧是放热反应 D丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水解析：有机化合物在社会、生活等方面的应用是高中化学学习中的重要知识之一。本题以祥云火炬的燃料丙烷（C3H8）为例，考查学生对烷烃结构、特征及有关化学性质的了解情况。本题能力层次为A，属容易题，难度系数0.90。答案：B【例3】下列操作方法或实验装置正确的是（ ）。B.向试管内滴加液体D量取液体时读数A向容量瓶中转移液体 C.氨气的收集装置 解析：本题以示意图的形式呈现化学实验室的有关基本操作和气体收集装置，考查学生学习化学实验基本技能的情况。解答此类问题，要求学生在日常学习中重视化学实验，亲自动手操作，掌握操作要点。本题能力层次为B，属容易题，难度系数0.85。答案：D【例4】2008年6月1日起，我国规定超市、商场、集贸市场必须有偿使用塑料袋。此项政策有利于解决 “白色污染”问题。下列关于“白色污染”的说法正确的是（ ）。 A白色污染是指工厂排放的白色烟尘 B白色污染是由废塑料制品造成的C将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染D塑料制品容易被微生物分解，所以不会造成环境污染解析：化学与环境问题是高中化学学习的重要内容之一。本题以我国规定超市、商场、集贸市场必须有偿使用塑料袋为背景，考查学生有关“白色污染”的概念及如何防止和减少“白色污染”方面的知识，体现了化学“来源生活，服务社会”的理念。本题能力层次为B，属稍难题，难度系数0.75。答案：B【例5】下列离子方程式中，错误的是（ ）。A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl解析：本题设置了金属与水反应、中和反应、盐与盐的溶液反应等问题情境，考查学生对离子反应的本质与特征、离子反应的条件、离子方程式的书写等方面知识的掌握情况。此类试题解答，要求学生从生成物是否符合客观事实、粒子符号书写是否正确、原子和电荷是否守恒等方面进行分析与思考，才能得出正确结论。本题能力层次为C，为属稍难题，难度系数0.70。答案：A【例6】人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）。A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 解析：本题是一道信息给予题。试题通过对人误食亚硝酸盐中毒后，其体内血红蛋白中Fe2转变为Fe3、服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒等情况的介绍，考查学生有关Fe2、Fe3及维生素C氧化性和还原性的知识，同时对学生处理信息、分析问题和解决问题的能力进行考查。解答本题的关键是准确地捕捉并分析试题中的有效信息，即亚硝酸盐使人中毒：Fe2 Fe3，缓解中毒： Fe3 Fe2 ，得出维生素C缓解中毒的原因。本题能力层次为C，属稍难题，难度系数0.65。答案：D【例7】正常雨水的pH约为5.6，当雨水中溶有 等气体时，雨水的pH （填“”、“”或“=”）5.6，称为酸雨。酸雨对人类造成的危害有 （举一例说明） 。解析：本题考查学生对酸雨、酸雨的pH、酸雨的形成原因及酸雨对人类造成危害等方面知识的掌握情况。此类试题的解答要求学生多关注自然，能用所学化学知识分析并解释自然界的简单问题。本题能力层次为A，属容易题，难度系数0.85。答案：硫、氮的氧化物 破坏钢铁桥梁（或其他合理答案）。【例8】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中，同时分别通入氯气，可观察到_，这说明氯气的漂白作用只在_的条件下才会发生，起漂白作用的物质是（填名称）_，生成此物质发生的化学反应方程式为_。解析：本题设置了一个实验情景，考查学生对氯气与水反应、次氯酸的漂白作用等知识的掌握情况。解答这个题，学生要熟悉氯气及相关化合物的化学性质、反应条件和有关反应化学方程式的书写等方面的知识。本题能力层次为B，属稍难题，难度系数0.80。答案：干燥的布条没有褪色，而湿润的布条褪色了 有水 次氯酸 Cl2 + H2O = HCl + HClO 【例9】由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：滴加NH3H2O C乙 NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊（1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。（3）写出A在元素周期表中的位置：第 周期，第 族。（4）写出甲乙+丙反应的离子方程式： ； A乙+C反应的化学方程式： 。解析：本题通过给出A元素的特征信息和几种单质及其化合物的相互转化关系方框图，考查学生对元素周期表、铝及其化合物性质与变化等知识的掌握情况。重点考查学生从方框图示中获取有效信息的能力和综合运用所学知识分析和解决问题的能力。解答此类试题，要求学生不仅要掌握相关元素及其化合物的性质和用途，而且，还要求学生善于从试题中捕捉有关信息，进行综合分析、判断，得出正确结论。本题能力层次为C，属较难题，难点系数0.65。答案：（1）NaAlO2、 AlCl3、 Al (OH)3 （2）冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）（3）三 A （4）Al2O3+2OH2AlO2 +H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2【例10】 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。解析：本题设置了一个研究性学习的情境，并通过实验操作流程图的呈现，考查学生常见仪器的使用，萃取、分液、过滤、蒸馏等分离操作和简单物质的鉴别等知识的掌握情况。解答此类试题，要求学生了解常见化学仪器的功能及使用方法，掌握中学阶段化学实验的基本原理、实验步骤以及简单的实验设计，结合具体问题推出正确答案。本题能力层次为D，属较难题，难度系数0.50。答案：(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2I-+ MnO2 + 4H+= Mn2+ + I2 + 2H2O(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。八、样卷2009年湖南省普通高中学业水平考试试卷化 学考生须知：1本试卷共6页， 含30小题，满分为100分。考试时量90分钟。2本卷答案必须做在答卷的相应位置上。3请用2B铅笔将答卷上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，用0.5mm签字笔将姓名、准考证号填在答卷的相应位置上。4本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1造价3000万元、重达120kg的“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。从内到外依次为：由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由天然有机高分子材料组成的层是A舒适层 B备份气密层 C主气密层 D限制层 2日常生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为A单质 B元素 C分子 D氧化物3下列做法中有助于身心健康的是A只吃自己喜欢的食物 B大量服用安眠药，以防失眠C大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品 D多吃水果和蔬菜 4工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法 C结晶法 D电解法5下列物质中不能发生水解反应的是A葡萄糖 B蔗糖 C蛋白质 D油脂6下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A甲烷 B苯 C乙烯 D乙酸7下列反应中属于吸热反应的是A铝跟盐酸反应 B酒精的燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8下列物质中只含有离子键的是 AH2O2 BNaC1 CKOH DCl29下列各组物质中属于同分异构体的是A葡萄糖和果糖B甲烷和乙烷 C16O和18OD淀粉和纤维素10可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率均为零C反应物和生成物浓度相等 D正反应速率与逆反应速率相等11下列分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离汽油和植物油12下列措施不能加快化学反应速率的是A升高温度 B降低温度C增大反应物浓度 D使用合适的催化剂13SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性氧化物的性质14下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是A在金属表面喷漆B在金属中加入一些铬或镍制成合金C在轮船的壳体水线以下部分装上锌块 D使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜。1560 27Co是放射源，可用于农作物诱变育种。60 27Co原子的核内中子数为A60 B33 C87 D2716有关蛋白质的叙述中不正确的是A向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析 B蛋白质遇浓硝酸显黄色C蛋白质溶液具有丁达尔效应 D蛋白质的基本结构单元是氨基酸 17下列各物质中物质的量最多的是 （NA表示阿伏加德罗常数）A0.5mol葡萄糖 B常温常压下，48 g O2 C标准状况下，22.4 L H2 D2NA个水分子18关于氧化还原反应的说法中正确的是 A氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B失去电子的物质是氧化剂C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D化合反应一定是氧化还原反应19下列装置中能构成原电池的是稀硫酸A碳铁 G 铜锌稀硫酸C G 锌锌稀硫酸B G 铜锌酒精D20下列离子方程式正确的是A硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag Cu2+AgC铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe3 3H2D碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 + 2H+ CO2 + H2O21用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液, 这种试剂是AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl222铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为A1:4B2:3C3:2D4:1二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）23 现有 氟氯烃 二氧化碳 二氧化硫 废弃塑料制品 富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空： （1）能形成酸雨的是_ ；（2）能破坏臭氧层的是_ ；（3）使水体富营养化的是_ ；（4）导致“白色污染”的是_ 。24硅和硅的化合物在现代信息技术中应用广泛。其中，用于制造计算机芯片的材料是 ，用于制造光导纤维的材料是 。25阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图：它与氢氧化钠溶液发生中和反应的官能团是 ，在一定条件下，它可以与乙醇反应，这种反应类型是 反应。长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应（如