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高一化学 硫 氮及其化合物班级_姓名_学号_成绩_一、环保 酸雨 酸与概念 酸雨形成过程及其反应方程式1酸雨的形成主要是由于（ ）C， A大气中二氧化碳含量增多 B汽车排出大量尾气 C工业上大量燃烧含硫燃料 D森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡2下列有关酸雨的说法中正确的是 ( ) DA. 雨水溶解二氧化碳的结果 B. pH7的雨水C. 引起呼吸系统的疾病 D. 空气中硫、氮的氧化物随雨水下降的结果3.下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ）D A.SO2和SO3 B.H2和D2 C.冰和干冰 D.O2和O34.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是（ ）BA.用天然气代替煤炭做民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用二、物质结构 化学式 分自式 电子式 结构式 5、写出下列物质的电子式N_N2_S_ NH3_H2S_NH4_NH4Cl _NaOH_Ca(OH)2_写出下列物质的结构式N_N2_ NH3_H2S_NH4_6、下列电子式正确的是（ ）BA B C D三、硫 物理性质 化学性质与铁、铜、氢气、氧气反应 硫的氧化性与还原性7.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（ ）B A.CuO B.FeC12 C.Cu2S D.FeS8、硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）B A.S+O2 SO2, O2是氧化剂,S是还原剂 B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体 C.H2S H2+S 2H2O 2H2+O2D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊9、对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的（ ）BC A. S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2四、硫的氰化物 硫化氢的物理性质 与二氧化硫 氧气反应 硫离子的强还原性10、下列反应通入的气体物质在该反应中只作氧化剂的是 ( ) AD A二氧化硫通入氢硫酸中 B氯气通入氢氧化钠溶液中C硫化氢通入溴水中 D少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中11、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )ADA.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO12、将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是( ) DA.溴水 B.酸性KMnO4 C.浓HNO3 D.CuSO4溶液13在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 ( ) CO2、Cl2、SO2、CuCl2A. B. C. D. 14、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( ) DA、0.5mol/L B、0.05mol/L C、1mol/L D、0.1mol/L 15、已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，将含amolNa2S的溶液和含bmolNa2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液无任何气体逸出，由此推知ab为( ) BA.12 B.21 C.23 D.13五、硫的氧化物 二氧化硫的氧化性与还原性 二氧化硫与水反应产物 亚硫酸酸性、 亚硫酸根的还原性16在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 ( ) CA. 氯化钡有两性 B. 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡C. SO2有还原性，是酸性氧化物 17下列反应发生后，溶液中的H浓度显著增大的是 ( ) ACA. 将SO2通入Br2水中 B. 将SO2通入品红溶液中C. 将H2S通入CuSO4溶液中 D. 将Cl2通入KI溶液中18下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也不生成沉淀的是 ( ) DA. 石灰水 B. 氯化钡 C. 纯碱 D. 亚硫酸钠19有关二氧化硫的说法中不正确的是（ ） A， A常温下为气体，难液化 B无色、有刺激性气味、有毒 C可使澄清的石灰水浑浊 D既可溶于水又与水反应20下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（ ） B， A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色 B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化 C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去21下列化学反应方程式中不正确的是（ ） B ASO2H2O H2SO3 BSO3H2O H2SO4 CH2SO3 SO2H2O D在催化剂存在、加热条件下2SO3 2SO2O222对于SO2与SO3下列说法正确的是（ ） D， A标准状况下等体积含硫量相等 B都具有漂白性及消毒灭菌作用 C其水溶液都是二元强酸 D制硫酸时都要用到它们23.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，（ ） AA.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色 B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色 D.无沉淀生成，溶液变为红色24对于质量相同的SO2和SO3来讲，下列关系正确的是（ ）B、C， A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为54 C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为1125向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) AA. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S26.下列关于SO2的叙述，不正确的是（ ）.D A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是亚硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪27、将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如右图所示：该溶液可能是 BA氨水B氯水C石灰水 D食盐28将SO2气体分别通入氢硫酸和溴水中，各有什么现象？_，用化学反应方程式说明为什么？_1氢硫酸变浑浊，产生黄白色沉淀，SO22H2S2H2O3S；溴水褪色，SO2Br22H2O=H2SO42HBr29将SO2气体通入澄清的石灰水中现象为_化学反应方程式为_ ；将SO2气体通入澄清的CaCl2溶液中是否会出现同样的现象？_ ，写出化学反应方程式或解释原因：_ 可见区别SO2气体和CO2气体，最好的方法是_ 2石灰水变浑浊，Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O；否，亚硫酸属于弱酸，不可能与强酸盐反应区别SO2气体和CO2气体，最好的方法是用品红试剂，使品红褪色的是二氧化硫六、有关漂白与褪色 可是物质褪色的三种原理 二氧化硫的鉴别30能证明SO2有漂白性的是 ( ) CA. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失 D. 溴水通入SO2气体后橙色消失31下列物质能使品红溶液褪色的是 ( ) DCl2Na2O2Ca(ClO)2活性炭SO2A. B. C. D. 全都可以32将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有 ( ) D A. 酸性、无漂白性 B. 漂白性、强氧化性 C. 中性、漂白性 D. 酸性、漂白性33、.SO2和Cl2都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）D A.立刻褪色B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪34在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则 原溶液可能是（ ）B滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A B C D七、硫酸 浓硫酸的氧化性 脱水性 吸水性 常温下浓硫酸使铁铝钝化 高沸点 难挥发 稳定性 浓硫酸与铜、碳等物质反应方程式 稀硫酸的酸的通性 一些硫酸盐的化学式与俗名 硫酸根离子检验35下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（） BA能使石蕊试液变红 B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。36下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( ) D A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化37下列叙述或操作正确的是 （ ）BC A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性38有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（ ）7D A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应39将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（） A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸140铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3DFeSO414C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生如下反应：3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。41、下列说法正确的是（ ）BDA. 实验室制取HF所用仪器和酸与制取氯化氢完全相同B. 强热NaCl和NaHSO4混合固体，有气体生成C. 实验室用NaBr与浓H2SO4混合加热制取HBr D. 用浓H3PO4与NaI反应制取HI气体八、氮 固氮 氮气的物理性质 氮气与氢气 氧气 活泼金属镁反应42下列反应起了氮的固定作用的是 C（ ） A氨经催化氧化生成 NO BNO与 O2反应生成 NO CN2在一定条件下与 Mg反应生成 Mg3N2 DNH3与硝酸反应生成 NH4NO343下列反应起了氮的固定作用的是 （ ）AA N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B NO和O2反应生成NO2C NH3经催化氧化生成NO D 由NH3制碳酸铵和硫酸铵44、.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为 （ ）CD A.2CaO +2S2CaS +O2 B.S+ O2SO2C.CaO +SO2 CaSO3 D.2CaSO3 +O2 2CaSO445曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列描述中错的是 （ ）CAN5共有34个核外电子BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为1九、氮的氢化物 氨的电子式结构式 氨的物理性质 氨水中的溶解平衡 电离平衡方程式书写 氨气的检验方法 氨水的碱性（与盐酸 硫酸 硝酸的反应化学方程式） 氨的催化氧化 工业合成氨的化学方程式46为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”。他先将盛有少量液体的烧杯放在讲桌上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟。白烟过后，绳子完好无损。烧杯中和绳子上原有的物质分别是 ( ) C A浓氢氧化钠溶液浓盐水 B稀碳酸钠溶液浓盐水C浓盐酸浓氨水 D稀硫酸浓氨47氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是( ) D ANH4H是共价化合物 BNH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性CNH4H溶于水时，NH4H是氧化剂 DNH4H固体投入少量水中，有两种气体生成48用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )幕布的着火点升高 幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D10答案：B【解析】可燃物着火需要两个条件，一是达到着火点，二是有足够的空气。氯化铵分解吸热，使环境温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的NH3和HCl可隔绝空气使幕布不易燃烧。十、铵盐的不稳定性 氯化铵、碳酸氢铵的分解化学方程式及反应现象 铵盐与碱反应的本质及相关离子方程式 铵根离子的检验（加碱 加热 测氨） 49、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) CA、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba250、VL含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2则刚好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为( ) C A B C D 十一、氮肥 铵态氮肥与硝态氮肥、有机氮肥的区别 常见氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、尿素 铵态氮肥施用注意事项及对环境的影响51、 N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素，下列物质可以直接作为肥料施用的是( ) BA.磷酸钙 B.稀氨水 C.氢氧化钾 D.硝酸52有一句俗语叫“雷雨发庄稼”，其所包含的化学过程有（用化学方程式表示） （1）_ （2）_ （3）_N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 ）十二、氮的氧化物 一氧化氮、 二氧化氮（四氧化二氮）物理性质 与氧气、水反应53高空中O2吸收紫外线可变成 O3，O3可分解：O3O2 O，O3又和大气污染物 NO发生反应NOO3NO2O2， NO2O NOO2，从反应过程和中间产物判断NO的作用是（ ）C A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D干燥剂54右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液 体Y滴入瓶中，振荡，一会可见小球a鼓气，气体X和液体y不可能是C（ ） A氨气和水 BSO2和NaOH浓溶液CCO2和稀硫酸 D氯化氢和NaNO3稀溶液55某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是（ ）D A肯定有O2 B肯定没有Cl2、NH3、NO2 C肯定有NH3、NO、HCl D肯定只有NH3和NO56将颜色相近的NO2和Br2(气)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大2倍。下列叙述错误的是（ ）A DA. NO2的颜色比Br2(g)颜色浅 B. 两种气体的颜色均比原来浅C. 压强变化Br2(g)的比NO2的大 D. 压强变化Br2(g)的比NO2的小57、某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水后，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。原红棕色气体可能为（ ）A A、 N2，NO2，Br2； B、 NO2，NO，N2； C、 NO2，O2，NO； D、 N2，O2，Br2。58、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（ ）D；A、NO B、N2O3 C、NO2 D、 N2O559发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）高温下N2遇空气生成NO2 NO遇空气生成NO2 CO2与NO反应生成CO和NO2 NO与H2O反应生成H2和NO 60、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（ ）CA增大 B 减小 C不变 D 无法确定61将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如右图所示：该溶液可能是（ ）BA氨水B氯水C石灰水 D食盐水62、一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体体积约为原总体积的(（ ）C； A、1/4； B、3/4； C、1/8； D、3/863、容积相等的四个集气瓶，分别装满气体，将其倒立于水槽中，充分反应后，集气瓶中进水最多的是（ ）B；A、NO；B、NO和O2的等体积混合气；C、NO2；D、NO2和O2的等体积混合气。64、15L NO2通过水后(未完全反应)收集到7L气体(同温，同温)，被氧化的NO2有C；A、 4L； B、 6L； C、 8L； D、 12L65鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是 BC（ ） A通入淀粉碘化钾溶液中 B通入硝酸银溶液 C加水振荡 D通入氯气66.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（ ）CA.12B.35 C.811十三、硝酸 物理性质 酸性 浓稀硝酸的强氧化性67将铜粉放入稀硫酸中，未发生反应，当加入一种晶体后，可观察到溶液显蓝色，同时有气体逸出，则该晶体是（ ）D AFeC13 BNa2 SO410H2O CNa2CO3 DNaNO368、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是BA、反应速率：两者相同B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少69、下列对硝酸的认识不正确的是AA打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B稀硝酸也是一种强氧化性的酸C硝酸是常用来作制炸药、化肥、染料的化工原料D不慎将浓硝酸滴在手上，擦去后仍会在皮肤上留下黄色斑痕70、对于下列事实的解释错误的是B蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应A B C只有 D只有 71关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体13A解析：B王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。C硝酸与金属反应时，被还原的一般是指5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。十四、氧化还原概念 区别氧化还原反应与非氧化还原反应 化合价升降与氧化还原的关系电子转移与氧化还原的关系 氧化反应与还原反应 氧化剂还原剂（常见氧化剂 还原剂）氧化产物与还原产物 氧化还原反应的电子转移方向及数目 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的应用（原电池 电解氯化钠）有关硫的氧化还原72下列气体既具有氧化性又有还原性的是 ( ) ACA. SO2 B. SO3 C. Cl2 D. CO2 73下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ） D A2SO2O22SO3 BSO2H2OH2SO3 CSO22H2OCl2H2SO42HCl D2H2SSO22H2O3S74在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2O75.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（ ）B A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化B.Na2S +2HCl2NaCl+H2S C. HCl比H2S稳定D.酸性：HClO4H2SO476将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是 ( ) BA. 悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂 B. 悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4C. 有黄色沉淀生成 D. 在臭鸡蛋味的气体放出77298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是 ( ) BA. 32g B. 16mg C. 32mg D. 无法确定78用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0103mol XO4还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 ( ) AA. 3价 B. 2价 C. 1价 D. 0价79向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol17D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。80、对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）BC A. S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2有关氮的氧化还原81.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O3答案：A【解析】B项，既有氧化性又有还原性；C项，既有氧化性又有还原性；D中既有氧化性又有还原性。82FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为18，则HNO3的还原产物为D（ ）ANO2BNOCN2ODN2O383 .在8NH33Cl26NH4ClN2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（ ） C A16 mol NH3 B8 mol NH3 C4 mol NH3 D3 mol NH384、在3Cu2S + 22HNO3 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O反应中，被氧 化的元素是Cu N S O 中的（ ）D A、 B、只有 C、只有 D、只有85在反应3Cu2S+22HNO3 6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（ ）C A6mol B8mol C10mol D12mol氧化还原方程式配平86配平下列氧化还原反应，标出电子转移方向及数目，指出氧化剂与还原剂 2Fe(NO3) + 16NaOH + 3Cl2 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O 6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 1K2SO4 +3Fe2(SO4)3+ 2NXOY+4H2O _Zn_HNO3(极稀)_Zn(NO3)2_NH4NO3_H2O4，10，4，1，3十五、离子共存 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 离子不能共存的六种情况87、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） ADA.Cl、Mg2、H、Zn2、SO42 B.MnO4、K、Cl、H+、SO42 C.Na、Ba2、NO3、HCO3、SO42 D.K、NO3、SO42、OH、Na88在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）8A， 89下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）BC BFe2+、Cl-、K+、MnO4-CCa2+、H+、NO3-、S2- DK+、Fe3+、NO3-、Cl-90、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）DAAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl十六、有关硫与氮的离子方程式 离子方程式概念 离子方程式的书写及正误判别91.下列离子方程式书写正确的是（ ）D A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+OH-H+SO42BaSO4+H2OB.过量的SO2通人 NaOH溶液中 SO2+2OH-SO32-+H2O C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应 Cu+SO42-+4H+ Cu2+SO2+2H2OD.SO2使溴水褪色 SO2 +Br2 +2H2O SO42- +2Br- +4H+92、下列离子方程式正确的是DA.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4OHNH3H2OB.碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2+HCO32OHCaCO3+ CO32+2H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2Cl Cl2Mn2+H2O D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OHClClOH2O93、下列离子方程式正确的是（ ） B A、锌和稀硫酸反应： Zn+2H+SO42-Zn2+H2+SO42- B、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 C、氯气与水反应： Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- D、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-H2O94、下列反应的离子方程式错误的是（ ） C A铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2B铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2OC碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+CO2+H2OD铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+物质（离子）检验95、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 （ ） CDANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化96能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ） B A澄清石灰水B品红溶液 C紫色石蕊试液 D氢氧化钡溶液97、下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（ ）A向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；H2S通入Pb(NO3)2溶液中.A. B. C. D.98、有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ）A(1)原气体中肯定有SO2（2）原气体中可能有SO2（3）原气体中肯定没有H2S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO2 (6)原气体中肯定有HClA（1）（3）（4） B（2）（4）（5）C（1）（3）（6） D（1）（3）（5）（6）99下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是( ) DA. 都能证明 B. 都不能证明C. 能证明 D. 只有能证明100、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操 作结 论甲分别加入木屑使木屑变黑的为浓硫酸乙分别加入金属铜片无明显现象的为稀硫酸丙分别加到CuSO45H2O晶体中 使晶体变白的为浓硫酸丁分别加入金属铝片能反应的为浓硫酸（1）其中方法可行、结论正确的是 。（2）其中方法可行、结论错误的是 ，原因是 。（3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进的方法是 。 (1)甲和丙(2)丁；在常温下浓硫酸使Al钝化(3)B；加热101、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（ ）B； A、湿润的淀粉碘化钾试纸；B、AgNO3溶液；C、湿润的蓝色石蕊试纸；D、烧碱溶液。102鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是 BC（ ） A通入淀粉碘化钾溶液中 B通入硝酸银溶液 C加水振荡 D通入氯气103只用一种试剂可鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液，这种试剂是C（ ） ANaOH BHCl CBa(OH)2 DH2SO4104、现有A、B两种化合物，具有如下性质：(1)A+B+H2SO4Na2SO4+S+H2O (2)A+H2SO4 Na2SO4+G+H2O(3)B+H2SO4 Na2SO4+E； (4)G+ES+H2O；(5)G+I2+H2O HI+H2SO4.根据以上事实推断(写化学式)：A ，B ， E ，G ；写出上述有关反应的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式)：(1) _(2) _；(3) _ (4)_ (5) _. Na2SO3、Na2S、H2S、SO2十七、水的电离平衡 纯水的电离 溶液酸碱性的本质 水的离子积 pH值 有关pH的计算（稀释 混合 中和）有关pH的计算105、在室温下将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸与强碱溶液的体积之比是（ ）BA.92 B.91 C.110 D.25106、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）BA51 B61 C101 D111107、等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（ ）DA. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0108、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比()是（ ）A pH0的盐酸 0.1 mol / L的盐酸 0.01 mol / L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A. 1101001000 B. 011211C. 14131211 D. 141323109、纯水在25和80时的氢离子浓度6C A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能肯定110、室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为7CD A1.010-7 molL-1 B1.010-6 molL-1 C1.010-2 molL-1 D1.010-12 molL-1111、下列溶液一定是碱性的是 DA. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH离子 D. 溶液中c (OH)c(H+)十八、气体的制备 干燥 除杂 分离 收集112下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又