浙江省平阳县第三中学高三化学 限时训练6.doc

浙江省平阳县第三中学高三化学 限时训练67化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ） apm2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物；直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体(1m = 10 6 m) b发展低碳经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统有利于改善空气质量 c高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害d化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程都是造成二氧化硫污染的重要原因8下列有关实验说法不正确的是（ ）a在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取23 次的实验平均值，以达到良好的实验效果b纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相c检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和naoh溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化后加入硝酸银溶液d为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁9x、y、z和w代表原子序数依次增大的4种短周期元素。x元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；y与x、z相邻，z比y的电子数多8；w元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）a原子半径：y z w b氢化物的稳定性：y zcw元素氧化物对应的水化物一定是强酸 dx、z、w在自然界中均存在同素异形体10分子式为c6h12o2的有机物a，有香味，不能使紫色石蕊试液变红。a在酸性条件下水解生成有机物b和c。b能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；c不能发生消去反应生成烯烃，能催化氧化生成醛或酮。则a可能的结构的种数有（ ） a1 b3 c5 d多于5种11. 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） a.图1表示常温下,稀释ha、hb两种酸的稀溶液时,溶液ph随加水量的变化,则naa溶液ph大于同浓度的nab溶液的phb.图2表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况,将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bac.图3表示在其他条件相同时，分别在t1、t2温度下由co2和h2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则co2和h2合成甲醇是吸热反应d.图4表示将1.00mo1l1盐酸滴入20.00ml 1.000 mo1l1氨水中,溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线12下列说法正确的是（ ）a反应a（g） 2b（g）；h，若正反应的活化能为ea kj mol-1，逆反应的活化能为eb kjmol-1，则h=(eaeb)kjmol-1b标况下，将01 moll-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液ph=7，则c（nh4+）=c（cl-）c足量的锌铜合金与100ml ph=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得ph=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mls-1d将浓度为0.1moll-1hf 溶液加水不断稀释过程中，电离度（）和ka（hf）保持不变， c(f-) / c(h+)始终保持增大131l某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子： 可能大量含有的阳离子h+、k+、mg2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+可能大量含有的阴离子cl、br、i、co32、alo2当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ） a原溶液中加入盐酸有沉淀生成b原溶液中一定含有cl和brc反应最后得到的沉淀只有fe（oh）3d反应最后形成的溶液中溶质只有naal(oh)4题号 7 8 9 10 11 12 13答案26（14分）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五种阴离子cl-、oh-、no3-、co32-、x中的一种。（1）一同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质。它们分别是 、 （填化学式）（2）为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b。当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀hno3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。x为 （填序号）aso32- bch3coo- cso42- dsio32-化合物a的电子式 b的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 将0.02 mol的a与0.01 mol的c同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 g（精确到0.1 g）利用上述已经确定的一种物质，可以检验出d、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 （3）将cu片投入到装有d溶液的试管中，cu片不溶解；再滴加稀h2so4，cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为 27随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原nox。已知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574kjmol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=1160kjmol1则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 。（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)；h0。若在一定温度下，将2mol no、1mol co充入1l固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下左图所示，计算该反应的化学平衡常数：k= 。若升高温度则平衡常数将 （变大、不变、变小）。若保持温度不变，20min时再向容器中充入co、n2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致n2浓度发生如上左图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加co2的量（3）肼（n2h4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 （4）如上右图所示装置可用于制备n2o5，则生成n2o5的那一极电极为 （阴、阳极），反应式为 。29. 有机物a是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析a的相对分子质量为161，且分子中只含有一个甲基。化合物af的转化关系如下图所示，其中足量的新制cu(oh)2 悬浊液与1 mol c反应可生成1 mol cu2o 和1 mol d，b1和b2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。b1b2naoh醇溶液反应ao3h2occ6h9bro2cu(oh)2h+ dh2ni反应e浓硫酸反应fc6h9bro2六元环状化合物 一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定。请完