河北省南宫中学高三化学上学期第五次周考试题.doc

高三年级（上）第五次周考测试卷化 学 试 卷第i卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls）b反应开始时10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始时10s，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x(g) y(g)z(g)zx时间浓度ot1t2t22今有反应x（g）y（g）2z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）a 升高温度或降低y的浓度b 加入催化剂或增大x的浓度c 降低温度或增大y的浓度d 缩小体积或降低x的浓度3在一定温度下发生反应：i2（g）h2（g）2hi（g）;h0并达平衡。hi的体积分数v（hi）随时间变化如图曲线（ii）所示。若改变反应条件，在甲条件下v（hi）的变化如曲线（i）所示。在乙条件下v（hi）的变化如曲线（iii）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂a ， b ， c ， d ，4密闭容器中，有反应:a2b22ab，产物ab的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）a a2、b2、ab均为气体，正反应放热b ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热c ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应放热d ab为固体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热5在下列反应中：a2（g）b2（g）2ab（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）a b c d 6可逆反应aa（g）bb（g）cc（g）dd（g）；h同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）a abcd t1t2 h0b abcd t1t2 h0c abcd t1t2 h0d abcd t1t2 h07.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：a（g）3b（g）2c（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为abc221。保持温度不变，再以221的体积比充入a、b和c，则a 平衡向正方向移动 b 平衡不移动c c的百分含量不变 d c的百分含量可能减小8、将1mol so2和1mol o2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有so3 0.3mol，此时若移走0.5mol o2和0.5 mol so2，则反应达到新平衡时so3的物质的量为( )a 0.3mol b 0.15mol c 小于0.15mol d 大于0.15mol，小于0.3mol9、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol x和3 mol y，在一定条件下发生如下反应x (g) + 3 y (g) 2 z (g)，到达平衡后，y的转化率为a %，然后再向容器中通入2 molz，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，y的转化率为b %。则a与b的关系是a、ab b、ab c、ab d、不能确定10.在一固定体积的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b发生反应2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)，达到平衡时c的浓度为w moll-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使c的浓度仍为w moll-1的配比是（ ）a4 mol a+2 mol b b3 mol c+1 mol d+2mol a+1 mol bc3mol c+1 mol d+1 mol b d3 mol c+1 mol d11某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g)4c(s)2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是a该反应的化学平衡常数表达式是k b此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，化学平衡常数增大 d增加b，b的平衡转化率增大12实验室用4 mol so2与2 mol o2进行下列反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.64 kj/mol，当放出314.624 kj热量时，so2的转化率为a40% b50% c80% d90%13对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述中正确的是a达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系是2v正(nh3)3v正(h2o)14在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应a(s)2b(g)c(g)d(g)已达平衡状态的是a混合气体的压强 b混合气体的密度 cb的物质的量浓度 d气体的平均相对分子质量15某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是a该反应为吸热反应b当反应达到平衡时，降低温度，a的转化率减小c升高温度平衡常数k增大；压强增大，平衡向正反应方向移动d加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2减小，反应热不变16对于反应n2o4(g)2no2(g)在温度一定时，平衡体系中no2的体积分数(no2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是aa、c两点的正反应速率的关系为acba、b、c、d、e各状态中，v(正)v(逆)的是状态ec维持p1不变，ea所需时间为x；维持p2不变，dc所需时间为y，则xyd使e状态从水平方向到达c状态后，再沿平衡曲线到达a状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p117已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是a该反应的化学方程式是：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：18一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol d，并测得c的浓度为0.2 mol/l。下列判断正确的是a该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(l/mol)3ba的平均反应速率为0.3 mol/(ls)cb的转化率为60%d若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态1925、1.01105pa时，反应2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7kj/mol，能自发进行的原因是()a是吸热反应 b是放热反应c是熵减少的反应 d熵变影响大于焓变影响20(2012江苏高二期中)某化学反应其h122kjmol1，s431 jmol1k1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()a在任何温度下都能自发进行b仅在低温下自发进行c仅在高温下自发进行d在任何温度下都不能自发进行第ii卷（非选择题 共52分）21(10分)密闭容器中ma(g)nb(g)pc(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，a的转化率随p而变化的曲线如右图所示：则：(1)增大压强，a的转化率_（填“增大”、 “降低”），平衡_移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中c的质量分数_（填“增大”、“降低”）。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，再加入b，则平衡_移动（填“正向”、“不”、“逆向”）。(3)当降低温度时，c的质量分数增大，则a的转化率_（填“增大”、“降低”），正反应是_热反应。22(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3h2(g)3co(g) =ch3och3(g)co2(g) h246.4 kjmol1。它可以分为两步，反应分别如下：4h2(g)2co(g)=ch3och3(g)h2o(g) h1205.1 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h2_。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和co转化率的是_(填字母代号)。a降低温度 b加入催化剂 c缩小容器体积 d增加h2的浓度 e增加co的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol h2、3 mol co、1 mol ch3och3、1 mol co2，在一定温度和压强下发生反应：3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_ v(逆) (填“”、“”或“”)。平衡时n(ch3och3)_，平衡时co的转化率_。23(14分)在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2x(g)y(g)2w(g)；反应前按n(x)n(y)31加入反应物，反应过程中w的物质的量随时间的变化如图所示。(1)分析曲线a和b的不同，可能是以下_原因造成的。a是否使用催化剂b反应温度不同c外界的压强不同d初始充入的反应物的物质的量不同(2)该反应的化学平衡常数k的表达式