高中化学 第3章 第3节 盐类水解（第3课时）课件 新人教版选修4.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理 第三节盐类水解 第三课时 第三章水溶液中的离子平衡 四 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 如 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 na2co3 naclo naac na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4 等溶液 ph值由大到小的顺序为 naoh naclo na2co3 nahco3 naac na2so4 nh4 2so4 nahso4 盐类水解的应用 2 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 当盐中含有易水解的离子 需考虑盐的水解 练 25 时 在浓度均为1mo l的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2三种溶液中 若测得其中 nh4 分别为a b c 单位为mo l 则下列判断正确的是 a a b cb c a bc b a cd a c b b 巩固练习 相同浓度的下列溶液中 co32 的大小关系依次为 na2co3 nahco3 h2co3 nh4 2co3 nh4hco3 盐类水解的应用 3 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 如 al3 与hco3 co32 sio32与nh4 等 不能在溶液中大量共存 4 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 如在配制强酸弱碱盐溶液时 需滴加几滴对应的强酸 来抑制盐的水解 如配制氯化铁溶液 先把氯化铁溶于适量稀盐酸 然后再加水稀释至适当浓度 盐类水解的应用 5 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备al2s3时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 加热蒸干alcl3 mgcl2 fecl3等溶液时 得不到alcl3 mgcl2 fecl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入hcl气体 以抑制fecl3的水解 才能得到其固体 练 要制得较纯的fes沉淀 在fecl2溶液中加入的试剂是 a na2sb nahsc h2sd nh4 2s d 6 利用盐类的水解制备某些氧化物 如用ticl4制备tio2的反应可表示如下 ticl4 x 2 h2o 过量 tio2 xh2o 4hcl制备时加入大量的水 同时加热 为什么 类似的方法也可用来制备sno sno2 sn2o3 sb2o3等 盐类水解的应用 7 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 如 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分k2co3 水解呈碱性 8 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 如 na2co3 na2sio3等水解呈碱性 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 nh4 不能存放在玻璃瓶中 应nh4 水解应会产生hf 腐蚀玻璃 盐类水解的应用 9 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 练 为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 a 氧化镁b 氢氧化钠c 碳酸钠d 碳酸镁 a d 10 推断现象 或产物 并解释原因 1 浓nh4cl溶液中加入mg条 2 fecl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 3 al2 so4 3溶液加热蒸干后最终产物是什么 4 少量mg oh 2不溶于水 溶于浓nh4cl溶液 5 胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸 1 0 1mol l下列溶液ph值由大到小的顺序是 h2so4 nh3 h2o naoh nh4cl nacl ch3coona hcl ch3cooh ba oh 2 2 将10ml0 1mol l氨水和10ml0 1mol l盐酸混合后 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 a c cl c oh c nh4 c h b c cl c nh4 c h c oh c c h c oh c cl c nh4 d c cl c h c nh4 c oh ab 练习 3 加热蒸发fecl3溶液 能得到纯净fecl3晶体吗 解 不能 因在加热浓缩过程中 fecl3水解生成fe oh 3 hcl在加热过程中挥发 课堂练习 06四川理综12 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当溶液的ph 7时 下列关系正确的是a c nh4 c so42 b c nh4 c so42 c c nh4 c so42 d c oh c so42 c h c nh4 06广东14 室温时 将xmlph a的稀naoh溶液与ymlph b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液ph的判断 正确的是a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7c 若ax by 且a b 13 则ph 7d 若x 10y 且a b 14 则ph 7 课堂练习 06