高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题6课件.ppt

2012元素周期律和元素周期表 6 2 考点一物质结构与性质考查 例1 2010 全国 下列判断错误的是 a 沸点 nh3 ph3 ash3b 熔点 si3n4 nacl sii4c 酸性 hclo4 h2so4 h3po4d 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 a 3 解析 考查不同类型晶体的熔沸点高低 2008年高考全国卷 第8题已经考过 一般认为是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 所以b正确 c项正确 一般元素非金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的酸性越强 d正确 一般元素金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的碱性越强 a项错误 2009年高考全国卷 第29题已经考过 nh3分子间存在氢键 故最高 ash3 ph3分子间不存在氢键 只有范德华力 组成和结构相似的分子相对分子质量越大 其分子间作用力越大 熔沸点越高 故应该为 nh3 ash3 ph3 答案为a 4 5 点评 考查基本概念 如晶体熔沸点高低判断 氢键与范德华力对物质的物理性质的影响 金属性 非金属性的强弱判断方法的具体应用 这些都是平时反复训练的 其实还可以拓展考同种类型晶体的熔沸点高低判断 如同为原子晶体或同为离子晶体等 不应该老局限于分子晶体 6 变式练习 2010 广东 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示 下面判断正确的是 a 原子半径 丙 丁 戊b 金属性 甲 丙c 氢氧化物碱性 丙 丁 戊d 最外层电子数 甲 乙 c 7 解析 同周期元素原子半径是减小的 故a错 同主族元素金属性自上而下是增强的 故b错 同周期的元素的金属性越来越弱 故对应碱的碱性也是减弱的 c正确 同周期的最外层电子数越来越多 故d错 答案为c 8 考点二元素周期律与周期表知识考查 例2 2010 浙江 有x y z w m五种短周期元素 其中x y z w同周期 z m同主族 x 与m2 具有相同的电子层结构 离子半径 z2 w y的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 a x m两种元素只能形成x2m型化合物b 由于w z m元素的氢化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低c 元素y z w的单质晶体属于同种类型的晶体d 元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂 d 9 解析 此题考查了物质结构与元素周期律知识 根据题给数据 x y的化合价不同 但原子半径相差较小 可知两者位于同一周期相邻主族 故金属性x y a错 根据z w的原子半径相差不大 化合价不同 且w只有负价 则其可能是o z是n 两者的单质直接生成no b错 据此判断可知x是mg y是al y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝 其不溶于氨水 c错 一定条件下 氧气可以和氨气反应生成水和氮气 d对 10 1 元素x y z原子序数之和为36 x y在同一周期 x 与z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 a 同周期元素中x的金属性最强b 原子半径x y 离子半径x z2 c 同族元素中z的氢化物稳定性最高d 同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强 b 11 解析 由题目信息可推断出 x为na y为cl z为o 同周期 第三周期中 x na 的金属性最强 a正确 同周期元素从左向右原子半径减小 原子半径x na y cl 电子层结构相同的离子 离子半径随核电荷数的增加而减小 离子半径x na z2 o2 b错误 同族元素中 a族 z o 的氢化物稳定性最高 c正确 同周期 第三周期中 y cl 的非金属性最强 则最高价含氧酸的酸性最强 hclo4 d正确 12 2 2009年农夫山泉 砒霜门 的发生 又再一次将人们的目光吸引到食品安全上来 砒霜的主要成分是三氧化二砷 as2o3 医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒 下列有关叙述正确的是 a 砷元素在化合物中的常见价态有 3 5 7b 砷酸 h3aso4 的酸性强于磷酸c 砷化氢 ash3 比nh3稳定d 砷的 3价化合物的毒性强于 5价化合物 d 13 解析 根据元素周期律有关知识推知 氮 磷都有 3 3 5 最高 无 7价 故作为同主族的砷也无 7价 a错 b c两项由同主族元素从上到下 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 氢化物稳定性逐渐减小的递变规律知其皆错 d项可由题给信息 服用一定剂量的氧化剂解毒 此氧化剂必定是将as从 3 砒霜 剧毒 氧化为 5 砷酸 无毒 而解毒 也可通过排除得到该项为正确答案 14 3 2010 嘉兴模拟 a b c d为四种短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知a的最外层电子数是其电子层数的2倍 b是地壳中含量最高的元素 b原子的最外层电子数是d原子最外层电子数的2倍 c原子最外层只有一个电子 下列说法正确的是 a 原子半径 a cb 离子半径 d bc b和d形成的化合物只能与强酸反应而不能与强碱溶液反应d b和c形成的化合物中阴 阳离子的数目比一定为1 2 d 15 解析 解题的关键是判断a b c d各是什么元素 根据题意易知 b是氧元素 反过来推知a为碳元素 d为铝元素 c为钠元素 a项 碳原子半径小于钠原子半径 b项 铝离子半径小于氧离子半径 具有相同电子层结构的微粒 随着原子序数的增加半径减小 c项 氧化铝既与强酸反应又与强碱反应 d项 过氧化钠中阴 阳离子的数目比为1 2 注意过氧根离子 16 4 下列说法正确的是 a sih4比ch4稳定b o2 半径比f 的小c na和cs属于第 a族元素 cs失电子能力比na的强d p和as属于第 a族元素 h3po4酸性比h3aso4的弱 c 17 解析 选项a中c与si属于同主族元素 其氢化物的稳定性逐渐减弱 即ch4比sih4稳定 选项b中o2 与f 的电子层结构相同 根据电子层结构相同 核电荷数小的 离子半径大 所以o2 半径大于f 半径 选项c中na与cs同主族 随着核电荷数的增大 原子失去电子的能力逐渐增强 即失去电子的能力 cs na 选项d中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 所以酸性 h3po4 h3aso4 18 5 2010 嘉兴模拟 下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价 19 据此下列说法中正确的是 a 上述八种元素最高价氧化物的水化物中 号碱性最强b 上述八种元素最高价氧化物的水化物中 号酸性最强c 不处于同一周期d 它们中气态氢化物的稳定性 c 20 解析 由主要化合价可确定元素种类和所在的主族 由半径可判断在同一主族的相对位置以及金属性和非金属性的相对强弱 碱性最强为 号元素的最高价氧化物的水化物 酸性最强为 号元素氯形成的hclo4 和 分别位于 a族和 a族 不符合同一周期的半径变化规律 所以 不处于同一周期 位于第二周期 位于第三周期 位于同一主族 在上一周期 氧化性强于 所以气态氢化物的稳定性 此题只有c正确 21 6 下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是 a 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体b 表中只有bcl3和干冰是分子晶体c 同族元素氧化物可形成不同类型的晶体d 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 b 22 解析 熔沸点的相对大小可判断晶体类型 一般原子晶体的熔点较高 达到几千摄氏度 离子晶体次之 分子晶体最小 由图中数据可判断sio2为原子晶体 alcl3 co2 bcl3为分子晶体 其他为离子晶体 则选项a c d均正确 b错 23 7 已知酸性条件下有反应 2cu cu2 cu 氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同 可能产生cu或cu2o 两者都是红色固体 某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验 实验操作和实验现象列表如下 24 解析 由固体在稀硫酸中只出现红色固体 且不反应 并没有蓝色溶液生成 即可判断氢气还原氧化铜的红色固体产物只是cu 答案为a 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 a cub cu2oc 一定有cu和cu2od 一定有cu2o 可能有cu a 25 8 已知 x是由短周期元素组成的气体单质 y是含x元素的一种常用消毒剂 a b c d e f都是常见的化合物 常温下c是气体 d是液体 自然界中存在较多的e矿石 工业上可用这种矿石为原料制取f 同时有温室气体c生成 各物质存在如下转化关系 1 写出c的电子式 2 写出a跟y溶液反应的离子方程式hco ca2 clo caco3 hclo 3 写出x转化为y的化学方程式2cl2 2caoca clo 2 cacl2 解析 考虑到化合物a能分解生成b c d三种物质 生成的c又是温室气体 可推测a是酸式盐 如nahco3 题中已知矿石e能制备f和c co2 可认为e是caco3 f是cao 本题设置了一个不是很熟悉的化学方程式a转化为e 该反应的化学方程式可表示nahco3 ca clo 2caco3 hclo naclo 给试题增加了一定的难度 hco ca2 clo caco3 hclo 26 27 9 短周期元素a b c d e的原子序数依次增大 其中d与a的原子半径之比是短周期元素原子半径之比中最大的 e的原子半径是所在周期元素原子半径中最小的 b原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 m和n均只由元素c组成 可以发生反应m 2i 2h i2 n h2o 请回答下列问题 1 c的元素符号是 判断理由是 o 反应m 2i 2h i2 n h2o中h2o中的氧来源于c组成的单质 所以c必为o 28 2 由a b c组成的18电子分子为 填化学式 3 a与c形成原子个数比为1 1的化合物中 分子中所含有的化学键类型有 a 离子键b 极性键c 非极性键d 氢键 4 由c d e三种元素形成的化合物甲 其c d e的原子个数比为3 1 1 则甲的化学式是 ec2是一种很好的消毒剂 在酸性条件下 甲与乙二酸反应可得ec2和bc2两种气体 该反应的离子方程式为 ch4o bc naclo3 2clo h2c2o4 2h 2clo2 2co2 2h2o 解析 根据d与a的原子半径之比是短周期元素原子半径之比中最大可确定d为na元素 a为h元素 e的原子序数大于d e的原子半径是所在周期元素原子半径中最小的 可确定e为cl元素 b原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 可知b为c元素 m和n均只由元素c组成 可以发生反应m 2i 2h i2 n h2o 可确定c为o元素 29 1 x元素是 2 x与w组成的化合物中存在键 填 离子 或 共价 3 由x y z w四种元素中的三种组成的一种强酸 该强酸的稀溶液能与铜反应 离子方程式为 30 10 原子序数由小到大排列的四种短周期元素x y z w 四种元素的原子序数之和为32 在周期表中x是原子半径最小的元素 y z左右相邻 z w位于同主族 h 共价 31 4 由x y z w四种元素组成的一种离子化合物a 已知1mola能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44 8l气体 写出加热条件下a与naoh溶液反应的离子方程式 又知a既能与盐酸反应 又能与氯水反应 写出a与氯水反应的离子方程式 5 由x y z w和fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物b 1molb中含有6mol结晶水 对化合物b进行如下实验 32 a 取b的溶液加入过量浓naoh溶液并加热 产生白色沉淀和无色刺激性气味气体 过一段时间白色沉淀变为灰绿色 最终变为红褐色 b 另取b的溶液 加入过量bacl2溶液产生白色沉淀 加盐酸沉淀不溶解 b的化学式为 已知100ml1mol l 1b的溶液能与20ml1mol l 1kmno4溶液 硫酸酸化 恰好反应 写出反应的离子方程 nh4 2fe so4 2 6h2o 5fe2 mno 8h 5fe3 mn2 4h2o 33 解析 x是原子半径最小的元素 x为h 由y z w的相对位置及原子序数关系 可推断这几种元素分别为y n z o w s 确定这几种元素后 前四问可直接作答 2 x与w组成的化合物是h2s 3 这四种元素组成的强酸为hno3 4 根据 条件判断此离子化合物为 nh4 2so3 5 由a b判断此结晶水合物中含有fe2 和 去掉结晶水 根据剩余式量可计算确定这三种离子的个数 并求得化学式为 nh4 2fe so4 2 6h2o 离子方程式也很容易写出 1 ca元素在周期表中的位置是 其原子结构示意图为 2 ca与最活跃的非金属元素a形成化合物d d的电子式为 d的沸点比a与si形成的化合物e的沸点 3 配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式 p feo caoca3 po4 2 fe 34 11 2010 重庆 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂 某钙线的主要成分为金属m和ca 并含有3 5 质量分数 cao 第四周期第 a族 25315 高 4 将钙线试样溶于稀盐酸后 加入过量naoh溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色 最后变成红褐色m oh n 则金属m为 检测mn 的方法是 用离子方程式表示 5 取1 6g钙线试样 与水充分反应 生成224mlh2 标准状况 再向溶液中通入适量的co2 最多能得到caco3g 35 fe3 3scn fe scn 3 fe 1 1