高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题2课件.ppt

2012元素周期律和元素周期表 2 1 原子结构和元素周期律知识的综合网络 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 2 同位素及相对原子质量 3 原子核外电子排布规律 核外电子数相同的微粒 1 10电子的微粒 分子 阳离子 阴离子 2 18电子的微粒 分子 阳离子 阴离子 ne hf h2o nh3 ch4 na mg2 al3 h3o nh4 f 2 n3 oh nh2 ar hcl h2s ph3 sih4 特殊 h2o2 n2h4 c2h6 ch3oh k ca2 cl s2 p3 hs 4 元素周期律 5 简单微粒半径的比较方法 6 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 7 元素周期表的结构 8 同周期 同主族元素性质的递变规律 9 原子结构 位置 性质之间的关系 例1 下列说法正确的是 a h与d 16o与18o互为同位素 h216o d216o h218o d218o互为同素异形体 甲醇 乙二醇和丙三醇互为同系物 b 在sio2晶体中 1个si原子和2个o原子形成2个共价键 c hi的相对分子质量大于hf 所以hi的沸点高于hf d 由ia族和via族元素形成的原子个数比为1 1 电子总数为38的化合物 是含有共价键的离子型化合物 解析 本题旨在对基本概念的理解考查 同素异形体指同种元素形成的不同单质 同系物指结构相似而组成相差一个或若干个 ch2 原子团的有机物 所以a错误 sio2晶体中每个si原子和4个o原子形成4个si o键 每个o原子与2个si原子形成共价键 所以b错误 hi的沸点低于hf是因为hf分子间有氢键存在 所以c错误 d中涉及的化合物应为na2o2 所以答案为d 例2 下列离子中 电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 a d3o b li c od d oh d 例3 对原子核外电子以及电子的运动 下列描述正确的是 可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷 运动的空间范围很小 绕核高速运动 有固定的运动轨道 电子的质量约为氢离子质量的1 1836a b c d b 例4 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a bf3b h2o2c sicl4d pcl5 c 例5 甲 乙 丙 丁为前三周期元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 丁为原子 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 反应的化学方程式是 乙在高温时是一种还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 在一定条件下 甲与o2反应的化学方程式是 丁的元素符号是 它的原子结构示意图为 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似 si 14 2 8 4 金刚石 例6 根据周期表对角线规则 金属be与al单质及其化合物性质相似 又已知alcl3熔沸点较低 易升华 试回答下列问题 1 写出be与naoh溶液反应生成na2beo2的离子方程式 2 be oh 2与mg oh 2可用试剂鉴别 其离子方程式为 be 2oh beo22 h2 naoh溶液be oh 2 2oh beo22 2h2o 3 becl2是 化合物 填写 离子 或 共价 4 li与mg根据对角线规则 性质也相似 则li在空气中燃烧 主要产物的化学式是 共价 li2o 例7 周期表中同一横行x y z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列说法判断错误的是 a 原子半径x y zb 气态氢化物稳定性hx h2y zh3c 元素的非金属性x y zd 单质的氧化性x y z a 例8r w x y z为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n均为正整数 a 若r oh 为强碱 则w oh 也为强碱b 若h xo 为强酸 则y是活泼非金属元素c 若y的最低化合价为 2 则 的最高正化合价为 6d 若x的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 b 例9 已知1 18号元素的离子aw3 bx cy2 dz 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是