高考化学二轮复习 基本概念课件 新课标.ppt

目录 专题一物质的组成 分类和表示专题二化学常用计量专题三氧化还原反应专题四离子反应专题五化学反应中的能量变化 第一单元基本概念 第一单元基本概念 第一单元 知识网络构建 第一单元 知识网络构建 第一单元 考情分析预测 近年来 新课标高考化学试题的命题风格已经相对稳定 其总体趋势是既注重基础知识的考查 又强调能力的考查 试题还往往结合最新科技成果 生产生活中的热点问题进行命制 体现 关注社会 关注生活 的新课标理念 高考对本单元知识内容的考查以选择题为主 有时也穿插于二卷填空题中 对本单元的考查大致情况为 第一单元 考情分析预测 1 对物质组成 性质以及分类往往以物质组成和分类的概念为出发点 以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点 渗透到各个知识点进行考查 且以选择题为主 试题难度不大 以识记性和简单理解性为主 概念性的一些基础知识贯穿于试题中 因此复习中要特别注意一些概念的误区 特例等 以防命题者设置的 陷阱 如忽视电解质首先是化合物 将胶体微粒带电说成胶体带电 忽视酸定义中关键词 全部是氢离子 忽视同素异形体的存在而认为只含一种元素的物质就是纯净物等 第一单元 考情分析预测 2 对化学常用计量以选择题为主 往往渗透于各个考点中进行考查 如各选项一般会在氧化还原反应的电子转移数目 物质结构和晶体微粒中粒子数目 电解质溶液中微粒数目等相关知识点上进行设计 3 氧化还原反应的基本概念 特征 本质及以电子守恒为中心的计算是历年高考的重点和热点 4 对离子反应的考查形式主要是离子方程式的书写及正误判断 溶液中的离子共存 溶液中各离子的浓度大小比较等 且题型相对稳定 往往结合氧化还原反应 水解反应等知识点命题 第一单元 考情分析预测 5 能源问题是全球性的热点问题 是高考必考知识点和高考命题热点 其考查的主要内容有 热化学方程式的书写及正误判断 反应热的计算及大小比较 反应热与能源的综合考查等 预计2012年高考对本部分的考查除传承近年的命题形式 思路外 还会结合当前能源 环保以及食品安全等方面的热点问题加强化学反应与能量的考查 第一单元 近年高考纵览 第一单元 近年高考纵览 专题一物质的组成 分类和表示 专题一物质的组成 分类和表示 专题一 主干知识整合 一 物质的组成 专题一 主干知识整合 二 物质的分类 按成分分 专题一 主干知识整合 专题一 主干知识整合 三 化学用语 专题一 要点热点探究 探究点一物质的分类 1 纯净物和混合物 1 物质是否具有固定的熔 沸点是区别纯净物和混合物的标志 如玻璃 陶瓷 水泥 石油 聚乙烯等均无固定的熔 沸点 属于混合物 2 溶液 悬浊液 乳浊液 胶体 高分子材料等都是混合物 比较常见的混合物及其俗名有 水煤气 co h2 天然气 沼气 主要成分ch4 专题一 要点热点探究 液化石油气 以c3h8 c4h10为主 裂解气 以c2h4为主 水玻璃 泡花碱 na2sio3的水溶液 王水 浓盐酸和浓硝酸按体积比3 1混合 波尔多液 cuso4 ca oh 2 肥皂 主要成分c17h35coona 碱石灰 铝热剂 漂白粉等 专题一 要点热点探究 特别注意 只含一种元素的物质不一定是纯净物 如石墨和金刚石 油脂不属于高分子化合物 能电离出h 的物质不一定是酸 如nahso4 hd cuso4 5h2o 磁性氧化铁都是纯净物 专题一 要点热点探究 2 氧化物的分类 1 碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 如mn2o7为酸性氧化物 al2o3为两性氧化物 na2o2为过氧化物 ko2为超氧化物等 2 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如mn2o7 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如co no 3 酸性氧化物 碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱 如sio2 cuo 专题一 要点热点探究 例1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法 下列分类合理的是 根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸 二元酸等 碱性氧化物一定是金属氧化物 蛋白质 乙酸和葡萄糖均属电解质 sio2是酸性氧化物 能与naoh溶液反应 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应a b c d 专题一 要点热点探究 b 解析 根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸分为一元酸 二元酸等 碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 蛋白质和葡萄糖均不属于电解质 sio2虽然能与氢氟酸反应 但为其特性 仍然属于酸性氧化物 反应中放出热量的反应是放热反应 反之 就是吸热反应 专题一 要点热点探究 点评 对物质分类的判断主要从分类标准与分类结果是否正确 以及概念间的从属关系是否匹配等方面进行分析 有关物质分类的试题虽然难度很小 但往往渗透到高中化学的各个知识点进行考查 考查的内容往往都是各知识点中的基本概念问题 因此 复习概念时要善于抓住概念的本质 如两性氧化物指 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物 二氧化硅虽既能与氢氟酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 但不是生成盐和水 故不属于两性氧化物 专题一 要点热点探究 变式题1 某合作学习小组讨论辨析以下说法 粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源 冰和干冰既是纯净物又是化合物 钢铁和硬币都是合金 盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 烟和豆浆都是胶体 上述说法中正确的是 a b c d 专题一 要点热点探究 a 解析 水煤气是炽热的碳与水蒸气反应而得 而碳为非再生能源 错 盐酸和食醋都是混合物 错 纯碱不属于碱 而属于盐 错 专题一 要点热点探究 变式题2 下列说法正确的是 a 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物b 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 电解质和弱电解质c mg al cu可以分别用置换法 直接加热法和电解法冶炼得到d 天然气 沼气和水煤气分别属于化石能源 可再生能源和一次能源 专题一 要点热点探究 b 解析 纯碱属于盐 a项错误 mg al用电解法制取 cu用热还原法制取 c项错误 水煤气为二次能源 d项错误 专题一 要点热点探究 例2下列各组物质中有一种物质的类别与其他三种物质不同 1 caofeosio2cuo 2 cspal 3 naohna2so4c60kno3 4 h2so4h2o2hno3hcl请你将每组中不同于其他三种的一种物质挑选出来 并填写原因 1 物质 原因 2 物质 原因 3 物质 原因 4 物质 原因 专题一 要点热点探究 答案 1 sio2sio2是酸性氧化物 其余都是碱性氧化物 2 alal是金属 其余都是非金属 3 c60c60是单质 其余都是化合物 4 h2o2h2o2不是强酸 其余都是强酸 其他合理答案也可 解析 在物质的分类方法运用的过程中 题目呈现的较为灵活 不仅要求学生会用分类方法 同时更重要的是要求学生对相关的一些物质具体的组成 结构或性质等方面的知识点要有一个较为全面的认识 专题一 要点热点探究 探究点二一种重要的混合物 胶体 1 胶体微粒一般是离子 分子或难溶物的聚集体 但有些高分子化合物 如淀粉 蛋白质 因其分子非常大 其相对分子质量通常为几万 几十万甚至上百万 千万 因此一个分子就是一个胶体微粒 它们的溶液是胶体 2 在胶体分散系中 胶体粒子可能带电荷 但不能说成胶体带电荷 胶体是一个体系 与溶液一样呈电中性 3 fe oh 3胶体中逐滴加入强酸 如盐酸 硫酸 时 出现的现象为先沉淀后溶解 其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉 后来沉淀消失是发生了中和反应 专题一 要点热点探究 例3下列关于fecl2 fecl3溶液和fe oh 3胶体说法不正确的是 a 加热蒸干并灼烧 得到的产物都是氧化铁b 上述三种液体在一定条件下可完成如下转化关系 fecl2溶液 fecl3溶液 fe oh 3胶体c 上述三种分散系中分散质微粒都带电荷d fecl2 fecl3溶液能稳定存在 而fe oh 3胶体不能稳定存在 专题一 要点热点探究 d 解析 考虑fecl2和fecl3的水解 氢氧化亚铁易被氧化以及氢氧化铁受热分解等因素可知a项正确 fecl2溶液加入氯水可制得fecl3溶液 将fecl3的饱和溶液逐滴加入到沸水中 并继续加热至溶液呈红棕色可制得fe oh 3胶体 b项正确 氢氧化铁胶粒带有正电荷 c项正确 胶体在一定条件下具有一定的稳定性 d项错误 有的分散系中的分散质不带电荷 如酒精溶液 蔗糖溶液等 专题一 要点热点探究 点评 高考中对胶体知识的考查往往只在选择题中的某个选项涉及 因为单独对胶体知识进行考查势必会使试题比较单薄 本题将胶体知识与氧化还原反应 水解等知识相结合进行综合考查 本题的易错点有 忽视fecl2溶液在加热过程中的氧化反应 忽视fecl3溶液加热蒸干过程中促进水解而得不到fecl3固体 专题一 要点热点探究 变式题 下列叙述正确的是 a 明矾 小苏打 醋酸 次氯酸均为电解质b 碘酒 牛奶 豆浆 漂白精均为胶体c 根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液 胶体和浊液d 物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 专题一 要点热点探究 a 解析 碘酒是溶液 漂白精为次氯酸钠和氯化钠的混合物 也不属于胶体 b项错误 将分散系分为溶液 胶体和浊液的分类标准是分散质微粒的直径 c项错误 将化合物分为电解质与非电解质的分类标准是化合物在水中或熔化状态下是否导电 d项错误 专题一 要点热点探究 例4在实验中手不慎被玻璃划破 可用fecl3溶液应急止血 其主要原因可能是 a fecl3溶液有杀菌消毒作用b fecl3溶液能使血液聚集沉降c fecl3溶液能产生fe oh 3沉淀堵住伤口d fecl3能使血液发生化学反应 专题一 要点热点探究 b 解析 血液是一种液溶胶 fecl3是电解质 用fecl3止血就是利用电解质会促使血液凝聚的原理 专题一 要点热点探究 将含有0 1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中 并继续加热至溶液呈红棕色 下列说法不正确的是 a 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体b 向该液体中逐滴加盐酸 开始时产生沉淀 盐酸足量时 沉淀消失c 该液体含分散质微粒0 1mold 该液体具有丁达尔现象 变式题 专题一 要点热点探究 c 解析 所得液体为氢氧化铁胶体 根据胶体的性质 d项正确 开始加入盐酸 为胶体遇电解质产生聚沉 生成氢氧化铁沉淀 盐酸足量时发生中和反应 氢氧化铁沉淀溶解 b项正确 氢氧化铁胶粒是小于悬浊液中固体颗粒 而远远大于分子的微小颗粒 这些颗粒体的直径范围在1nm 100nm之间 故c项中胶体微粒个数远远小于0 1mol 专题一 要点热点探究 探究点三物质组成和结构的表示方法 化学用语 1 物质的表示方法 化学式的使用 1 最简式即实验式 只表示组成物质的元素的原子个数比 不能表示物质的结构 最简式中涉及的原子个数互为质数 如乙烷的最简式为ch3 2 分子式表示物质分子组成 分子式中各原子数可以不互为质数 如h2o2 专题一 要点热点探究 3 结构简式省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表示方法 但一定要突出官能团 如乙烯的结构简式不能写成ch2ch2 而应该写成ch2 ch2 4 结构式表示物质内部结构中原子的排列和结合情况 要求每一条共价键都要用短线标出 专题一 要点热点探究 2 常考易错的化学名词 1 萃取 分液 渗析 溶解 熔融 熔点 2 气体逸出 溶液溢出 用玻璃棒蘸取 振荡试管 3 酯化反应 焰色反应 4 氨气 铵盐 乙酸乙酯 油脂 硫氰化钾 5 研钵 坩埚 褪色 专题一 要点热点探究 3 常考易错的电子式 1 混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写 将氯化钠 氯化铵和水的电子式 专题一 要点热点探究 2 电子式的书写不完整 专题一 要点热点探究 3 电子式的书写不规范 专题一 要点热点探究 专题一 要点热点探究 特别注意 1 忽视羟基和氢氧根离子的区别 羟基为不带电的原子团 可表示为 oh 其电子式为 氢氧根离子为带电的阴离子 其电子式为 2 书写官能团时忽视 如将醛基 cho 错写成cho 3 有机物官能团的书写方向变化时 原子的书写顺序要随之变化 即要注意原子间的连接方式 如醛基可写成 cho 或ohc 但不能写成hoc 硝基 no2不能写成no2 而应该写成o2n 专题一 要点热点探究 例5下列关于化学用语的理解正确的是 a 由ch2 chcooch3合成的聚物为 b 原子结构示意图 表示6x或12cc 比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子d h oh h2o 表示稀盐酸或nahso4溶液与naoh溶液反应的离子方程式 专题一 要点热点探究 d 解析 含有一个双键的单体 其加聚产物的主链为双键碳原子 a项中 cooch3应为支链 该项错误 原子结构示意图只能表示碳原子的核外电子排布 而不能反映出该原子的质量数 b项错误 比例模型应能反映出组成物质分子的原子的实际大小 甲烷分子中的碳原子和氢原子半径大小之比与四氯化碳分子中碳原子和氯原子半径大小之比不相同 故c项中所给比例模型不能同时表示两种分子 c项错误 专题一 要点热点探究 专题一 要点热点探究 变式题1 下列有关化学用语的表达正确的是 专题一 要点热点探究 b 解析 甲醛中碳氧之间为双键 有两对共用电子对 a项错误 书写乙烯的结构简式时不能省略碳碳双键 c项错误 氯离子的质子数为17 d项错误 专题一 要点热点探究 下列有关化学用语使用正确的是 变式题2 专题一 要点热点探究 d 解析 a项中碳原子半径应比氧原子大 a项错误 b项中f 最外层电子数应为8 c项没有将h 的电子式表示出来 不完整 应表示为 专题一 教师备用习题 备用理由 本题考查的知识点较多 作为本专题中例题则显得针对性不强 故作为例5的备用习题 1 下列各项表达中正确的是 a na2o2的电子式为b 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的co2为112l 标准状况 c 在氮原子中 质子数为7而中子数不一定为7d cl 的结构示意图为 专题一 教师备用习题 解析 c过氧化钠为离子化合物 电子式应为 a项错误 乙醇和丙醇的含碳量不相同 等质量的二者的混合物 若二者的含量不同 完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量不同 b项错误 氮元素含有同位素 c项正确 cl 的电子层结构中 最外层电子数应为8电子稳定结构 d项错误 专题一 教师备用习题 高考命题者说 本题主要考查考生对化学基本概念的掌握情况 题中所涉及的知识点较多 如元素的原子结构包括原子核的组成及核外电子排布 离子结构 同位素 化合物的电子式 简单有机物的组成及标准状况下气体体积表达等 但该题题型和内容对考生来说均较为熟悉 难度不大 本题抽样统计难度为0 718 区分度为0 479 引自教育部考试中心2011课程标准实验版 高考理科试题分析 第135页 136页 专题一 教师备用习题 备用理由 本题考查的知识点较多 作为本专题中例题则显得针对性不强 故作为教师备用习题 可作为例1的备用例题 2 2011年3月11日 日本宫城发生9 0级大地震并引起海啸和核泄漏 当地环境受到严重污染 下列有关说法正确的是 a 海啸水退后可用漂白粉 84消毒液 clo2的稀溶液进行消毒b 海啸使水源发生污染 可用明矾进行消毒和净化c 核反应属于化学反应d 生物质能的缺点是严重污染环境 解析 a明矾只有净水作用而没有杀菌和消毒的作用 b项错误 专题二化学常用计量 专题二化学常用计量 专题二 主干知识整合 以物质的量为中心的各个物理量的关系 专题二 要点热点探究 探究点一阿伏加德罗常数的应用 有关阿伏加德罗常数的应用问题 需要特别注意的有 1 条件 考查气体时经常给定非标准状况 如常温常压下 1 0 105pa 25 时 等 2 物质状态 考查气体摩尔体积时 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生 如h2o so3 己烷 chcl3等 3 物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 时常涉及稀有气体he ne等单原子分子 cl2 n2 o2等双原子分子 以及o3 p4等 专题二 要点热点探究 4 氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 电子转移 得失 数目方面的陷阱 如 na2o2 h2o cl2 naoh 电解agno3溶液 cu与s反应等 5 电离 水解 考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离 盐类水解方面的陷阱 6 一些物质中的化学键数目 如sio2 si ch4 p4 s8 烃 如烷烃中单键数 等 7 常见的可逆反应 如2no2 n2o4 弱电解质的电离平衡等 8 摩尔质量 特殊物质如d2o 18o2等 专题二 要点热点探究 例1 2011 江苏化学卷 设na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 1mol甲醇中含有c h键的数目为4nab 25 ph 13的naoh溶液中含有oh 的数目为0 1nac 标准状况下 2 24l己烷含有分子的数目为0 1nad 常温常压下 na2o2与足量h2o反应 共生成0 2molo2 转移电子的数目为0 4na 专题二 要点热点探究 d 解析 1mol甲醇中含有3molc h键 a错 ph 13的naoh溶液c oh 0 1mol l 由于没有提供溶液体积 oh 的数目无法确定 b错 己烷在标准状况下为液体 不适用气体摩尔体积 c错 2na2o2 2h2o 4naoh o2 中 生成0 2molo2 转移0 4mole d对 专题二 要点热点探究 点评 本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型 这类试题的知识覆盖面和综合性较强 但难度往往不大 解决该类试题的要点就是 细心 防陷阱 注意一些平时易忽视的知识点 专题二 要点热点探究 变式题 2011 海南化学卷 设na是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 1molal3 离子含有的核外电子数为3nab 1molcl2与足量的铁反应 转移的电子数为3nac 10lph 1的硫酸溶液中含有的h 离子数为2nad 10lph 13的naoh溶液中含有的oh 离子数为na 专题二 要点热点探究 d 解析 al3 离子核外电子数为10个 1molal3 离子含有的核外电子数应为10na 故a错 2fe 3cl2 2fecl3 反应中转移6个电子 1molcl2反应转移的电子数应为2na 故b错 ph 1时c h 0 1mol l 1 n h 1mol 故c错 ph 13时c oh 0 1mol l 1 n oh 1mol 故d对 专题二 要点热点探究 例2用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 1 8g重水 d2o 中含有的质子数为nab 500 30mpa下 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 38 6kj mol 1 将1 5na个h2和过量n2在此条件下充分反应 放出热量为19 3kjc 标准状况下 11 2lcl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉 转移的电子数为0 5nad 0 1mol l 1氯化铝溶液中含有al3 数为0 1na 专题二 要点热点探究 c 解析 重水的摩尔质量为20g mol 1 一个重水分子中含有10个质子 故1 8g重水中含有的质子数为0 9na a项错误 1 5molh2在合成氨反应中不可能完全转化 放出的热量小于19 3kj b项错误 制取漂白粉的反应中 氯气既是氧化剂又是还原剂 1molcl2参加反应转移电子1mol c项正确 氯化铝溶液中al3 能发生水解且题中未告知溶液的体积 故无法求算al3 的数目 d项错误 专题二 要点热点探究 探究点二以物质的量为核心的有关计算 1 一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点 1 溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替 应该用溶液的质量除以溶液的密度 2 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化 如na na2o2 no2 so3等溶于水 由于它们与水反应 所以溶质发生了变化 2 用气体摩尔体积22 4l mol 1进行气体的物质的量与体积的换算时 要注意气体所处的状态是否是在标准状况下 专题二 要点热点探究 3 相同溶质的溶液混合时 有以下两种情况 1 溶质相同的两溶液等质量混合时 混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半 2 溶质相同的两溶液等体积混合时 对于密度小于1g cm 3的溶液 如氨水 乙醇的水溶液 等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半 对于密度大于1g cm 3的溶液 如硫酸溶液 盐酸 等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半 专题二 要点热点探究 例3图2 1是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容 据此下列说法正确的是 a 该硫酸的物质的量浓度为9 2mol l 1b 该硫酸50ml与足量的铜反应可得到标准状况下so20 46molc 要配制250ml4 6mol l 1的稀硫酸需取该硫酸62 5mld 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9 2mol l 1 专题二 要点热点探究 解析 由c 可算出该硫酸的物质的量浓度为18 4mol l 1 a项不正确 随着反应进行 硫酸逐渐变稀而导致反应终止 所以产生so2小于0 46mol b项错误 由稀释定律 可得出所用硫酸体积为62 5ml c项正确 等质量的硫酸和水 硫酸的密度大 硫酸的体积远小于水 二者等质量混合后 硫酸的浓度小于原浓度的一半 d项错误 专题二 要点热点探究 点评 以物质的量为中心的计算需注意的问题 1 一个中心 必须以物质的量为中心 2 两个前提 在应用vm 22 4l mol 1时 一定要有 标准状况 和 气体状态 两个前提 混合气体也适用 专题二 要点热点探究 3 三个关系 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 原子 电子等 间的关系 摩尔质量与相对分子质量间的关系 强 弱 非 电解质与溶质粒子 分子或离子 数之间的关系 4 七个无关 物质的量 质量 粒子数的多少均与温度 压强的高低无关 物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关 但溶质粒子数的多少与溶液体积有关 专题二 要点热点探究 变式题1 2011 课标全国卷 下列叙述正确的是 a 1 00molnacl中含有6 02 1023个nacl分子b 1 00molnacl中 所有na 的最外层电子总数为8 6 02 1023c 欲配制1 00l 1 00mol l 1的nacl溶液 可将58 5gnacl溶于1 00l水中d 电解58 5g熔融的nacl 能产生22 4l氯气 标准状况 23 0g金属钠 专题二 要点热点探究 b 解析 nacl为离子晶体 是由na 和cl 直接构成的 不存在分子 a项错误 na 最外层电子数为8 因此 1 00molna 最外层电子数为8 6 02 1023 b项正确 溶液的体积不是1 00l c项错误 d项产生氯气的体积应为11 2l 标准状况 专题二 要点热点探究 变式题2 标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 1 所得溶液的密度为 g ml 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 则下列关系中不正确的是 专题二 要点热点探究 a 解析 专题二 要点热点探究 例4 2011 福建卷 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到1500 生成白磷 反应为 2ca3 po4 2 6sio2 6casio3 p4o1010c p4o10 p4 10co每生成1molp4时 就有 mol电子发生转移 专题二 要点热点探究 3 硫代硫酸钠 na2s2o3 是常用的还原剂 在维生素c 化学式c6h8o6 的水溶液中加入过量i2溶液 使维生素c完全氧化 剩余的i2用na2s2o3溶液滴定 可测定溶液中维生素c的含量 发生的反应为 在一定体积的某维生素c溶液中加入amol l 1i2溶液v1ml 充分反应后 用na2s2o3溶液滴定剩余的i2 消耗bmol l 1na2s2o3溶液v2ml 该溶液中维生素c的物质的量是 mol 专题二 要点热点探究 4 在酸性溶液中 碘酸钾 kio3 和亚硫酸钠可发生如下反应 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 专题二 要点热点探究 该实验的目的是 表中v2 ml 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下cecl3易发生水解 无水cecl3可用加热cecl3 6h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备 其中 nh4cl的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2 调节ph 3 ce3 通过下列反应形成ce oh 4沉淀得以分离 完成反应的离子方程式 专题二 要点热点探究 答案 1 2 20 3 其他合理答案也可 4 探究该反应的速率与温度 亚硫酸钠溶液浓度的关系 其他合理答案也可 40 5 分解出hcl气体 抑制cecl3水解 或其他合理答案 6 21626h 专题二 要点热点探究 解析 1 p元素为15号元素 根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 2 在p4o10中p的化合价为 5价 当生成1molp4转移电子数为20mol 3 第二个反应消耗na2s2o3的物质的量为 bmol l 1 v210 3l v2b10 3mol 则第一个反应剩余的i2的物质的量为0 5v2b10 3mol 该过程加入i2总的物质的量为amol l 1 v110 3l v1a10 3mol 则参加第一个反应的i2的物质的量为v1a10 3mol 0 5v2b10 3mol 则该溶液中维生素c的物质的量为v1a10 3mol 0 5v2b10 3mol v1a 0 5v2b 10 3mol 专题二 要点热点探究 4 实验1和实验2温度相同但加水体积不同 而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同 故v2 40 有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为 探究该反应的速率与温度 亚硫酸钠浓度的关系 5 cecl3发生水解的方程式为 cecl3 3h2o ce oh 3 3hcl nh4cl固体加热可分解生成hcl 起到抑制cecl3水解的作用 6 根据电荷守恒 反应物中有阳离子 则生成物中必然要有阳离子 由题意知溶液ph 3 故最后一个空应为h 根据氧化还原反应方程式的配平原则 分析反应中的化合价变化 h2o2中两个o的化合价从 1 2 得到2个电子 ce元素的化合价从 3 4 应该失去两个电子 综合得失电子守恒和质量守恒 可配平出2ce3 h2o2 6h2o 2ce oh 4 6h 专题二 教师备用习题 备用理由 本题为2010年高考试题 作为例题显得陈旧 可与例3互补使用 1 把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 a 0 1 b 2a mol l 1b 10 2a b mol l 1c 10 b a mol l 1d 10 b 2a mol l 1 专题二 教师备用习题 专题二 教师备用习题 高考命题者说 这是一道关于混合溶液中离子浓度计算的概念题 在认知能力要求中 属于理解层次的题目 考生只要对溶液浓度的概念清楚 经过细心分析就可得到正确答案 本题抽样统计难度为0 730 区分度为0 482 引自教育部考试中心2011课程标准实验版 高考理科试题分析 第138页 专题三氧化还原反应 专题三氧化还原反应 专题三 主干知识整合 专题三 要点热点探究 探究点一氧化还原反应的概念分析及计算 1 解答氧化还原反应概念题的两个关键是 1 要理清知识线索 专题三 要点热点探究 2 要明确解题的方法思路找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清它的变化情况 2 氧化还原反应的相关计算 1 基本方法 得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算 关键是氧化还原反应的实质 得失电子守恒 列出守恒关系求解 即n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 专题三 要点热点探究 2 特殊题型对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子无损耗 可直接根据起始物和最终产物得失电子相等 删去中间产物 建立二者的守恒关系 迅速求解 例如 则cu失去电子的物质的量等于h2o2得电子的物质的量 忽略hno3参加反应的过程 专题三 要点热点探究 例1在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为 3sn2 2h3aso3 6h 18cl 2as 3sncl62 6m 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是h3aso3 还原性 cl as 每生成1molas 反应中转移电子的物质的量为3mol m为oh sncl62 是氧化产物a b c d 只有 专题三 要点热点探究 b 解析 此反应中sncl2 sncl62 锡元素价态升高 则sncl2是还原剂 sncl62 是氧化产物 故 正确 h3aso3 as中 as元素的化合价降低 故h3aso3是氧化剂 则生成1molas 转移电子的物质的量为3mol 故 正确 cl 不是还原剂 故 错误 由电荷守恒知m为h2o 故 错误 专题三 要点热点探究 点评 氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础 而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键 专题三 要点热点探究 变式题 二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效 广谱 安全杀菌剂 可采用氯酸钠 naclo3 与浓盐酸反应的方法制备 此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气 下列有关该反应的说法不正确的是 a 二氧化氯中cl的化合价为 1b 制备二氧化氯的反应中 naclo3是氧化剂 hcl是还原剂c 二氧化氯是naclo3的还原产物d 生成标准状况下的22 4l二氧化氯时转移电子1mol 专题三 要点热点探究 a 解析 clo2中cl的化合价为 4 o的化合价为 2 a项错误 制备clo2的化学方程式为 2naclo3 4hcl 浓 2nacl 2clo2 cl2 2h2o 由此可知 选项b c d正确 专题三 要点热点探究 例2在过量的稀硫酸溶液中加入5 6gfe粉 待反应完全后 再加入50ml0 5mol l 1kno3溶液 恰好反应完全 该反应的方程式为 feso4 kno3 h2so4 k2so4 fe2 so4 3 nxoy h2o 则对该反应的下列说法正确的是 a 反应中还原产物是nob 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 4c 反应过程中转移的电子数为8e d 化学方程式中按物质顺序的化学计量数是 8 2 5 1 4 1 5 专题三 要点热点探究 d 解析 设还原产物中n的化合价为a 由电子守恒可得 1 0 5mol l 1 50 10 3l 5 a 解得a 1 所以还原产物为n2o 由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8feso4 2kno3 5h2so4 k2so4 4fe2 so4 3 n2o 5h2o 由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4 1 反应过程中转移的电子数为0 1 6 02 1023 专题三 要点热点探究 点评 守恒定律是自然界最重要的基本定律 是化学科学的基础 在化学反应中 守恒包括原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒等 任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒 电荷守恒即反应前后阴 阳离子所带电荷数必须相等 原子守恒 或称质量守恒 也就是反应前后各元素原子个数相等 得失电子守恒是指在氧化还原反应中 失电子总数一定等于得电子总数 即得失电子数目保持守恒 守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一 专题三 要点热点探究 变式题 某含铬 cr2o72 废水用硫酸亚铁铵 feso4 nh4 2so4 6h2o 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀经干燥后得到nmolfeo feycrxo3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 a 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 2 x b 处理废水中的cr2o的物质的量为nx 2c 反应中发生转移的电子数为3nxmold 在feo feycrxo3中 3x y 专题三 要点热点探究 a 解析 cr2o72 中cr的化合价为 6价 具有强氧化性 被 2价铁还原为 3价 根据生成物的化学式可判断部分铁被氧化 被氧化的铁的化合价升高为 3价 因此根据得失电子守恒d项正确 铬元素的化合价由 6价降低为 3价 即1molcr得到3mol电子 因此c项正确 由质量守恒判断b项也正确 专题三 要点热点探究 探究点二氧化还原反应的基本规律 1 物质氧化性 还原性强弱的判断物质氧化性 还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度 与得失电子的数目无关 可从 热 冷 温度 浓 稀 浓度 易 难 反应条件 剧烈程度 以及金属活动性顺序表 元素在周期表中的位置 原电池原理 电解池中离子的放电顺序等角度判断 还要学会从化学反应方向的角度判断 剂 物 同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 专题三 要点热点探究 特别注意 1 含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性 如 hclo的氧化性强于hclo4 稀硫酸无强氧化性 2 物质的氧化性 还原性是相对的 如h2o2与mno4 反应作还原剂 与i fe2 s2 so32 反应作氧化剂 3 反应环境对物质氧化性 还原性的影响 no只有在酸性条件下才有强氧化性 而clo 无论在酸性 中性 还是在碱性条件下都有强氧化性 4 利用原电池正 负极判断金属的还原性时 要注意al和fe的特殊性 如mg al naoh溶液形成的原电池中mg作正极 al作负极 al或fe cu 浓硝酸形成的原电池中 al或铁为正极 cu为负极 专题三 要点热点探究 2 氧化还原反应的一般规律 1 得失电子守恒规律 2 价态与表现性质规律 最高价态的元素只有氧化性 最低价态的元素只有还原性 中间价态的元素既有氧化性又有还原性 3 性质强弱规律 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 如 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 氧化性 fe3 cu2 还原性 cu fe2 4 反应先后规律 如把cl2通入febr2溶液中 由于还原性fe2 br 当通入少量cl2时 根据先后规律 cl2首先将fe2 氧化 但cl2足量时 就可将fe2 br 一并氧化 专题三 要点热点探究 5 价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应 高价态的元素化合价降低 低价态的元素化合价升高 但升高与降低的化合价不能相交 如kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 氯酸钾中cl元素的化合价由 5价降低到0价 而非 1价 作还原剂的hcl是5mol 而不是6mol 利用此规律可根据化合价判断混合体系中氧化剂 还原剂及氧化产物 还原产物 如某一混合体系有n2o feso4 fe no3 3 hno3和fe2 so4 3 则氧化剂为hno3 氧化产物为fe no3 3和fe2 so4 3 还原剂为feso4 还原产物为n2o 专题三 要点热点探究 6 邻位价态规律 氧化还原反应发生时 其价态一般先变为邻位价态 如cl 一般被氧化成cl2 而不是更高价态的氯元素 s2 一般被氧化成s单质 而s单质一般被氧化成so2 但clo clo3 作氧化剂时 一般被还原成cl 而不是cl2 clo clo3 与cl 在酸性条件下发生归中反应生成cl2除外 7 歧化原则 中间价态 高价态 低价态 一般有 中间价态物质可以在碱液中歧化 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应 3s 6oh 2s2 so32 3h2o 2s2 so32 6h 3s 3h2o 记忆口诀 高氧低还中两性 归中靠拢不交叉 歧化反应价升降 相邻价态不反应 专题三 要点热点探究 例3根据下表信息 下列叙述中正确的是 a 表中 组反应的氧化产物只能是fecl3b 氧化性强弱比较 kmno4 fe3 cl2 fe2 c 的离子方程式配平后 h 的化学计量数为16d 表中 还原产物是kcl 专题三 要点热点探究 c 解析 fe2 的还原性强于br 因此向febr2溶液中通入cl2时优先氧化fe2 故其氧化产物有fecl3 也可能有br2 a b两项错误 表中 发生的是 归中反应 其氧化产物和还原产物都是氯气 d项错误 根据电子守恒配平 的离子方程式为2mno4 10cl 16h 5cl2 2mn2 8h2o c项正确 专题三 要点热点探究 点评 在可能发生多个氧化还原反应的体系中 按氧化还原反应的 先后反应规律 分析问题 能优化思维过程 形成有序 条理的解题思路 专题三 要点热点探究 变式题1 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2 co2o3 cl2 fecl3 i2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 a 3cl2 6fei2 2fecl3 4fei3b cl2 fei2 fecl2 i2c co2o3 6hcl 2cocl2 cl2 3h2od 2fe3 2i 2fe2 i2 专题三 要点热点探究 a 解析 找出选项中反应的氧化剂与氧化产物 根据氧化性 氧化剂 氧化产物 若符合题干中的氧化性顺序co2o3 cl2 fecl3 i2就可以发生 可知b c d项都符合 正确 a项中cl2应先氧化i 再氧化fe2 反应方程式应为 3cl2 2fei2 2fecl3 2i2 故a错误 专题三 要点热点探究 变式题2 已知 还原性hso3 i 氧化性io3 i2 在含3molnahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液 加入kio3和析出i2的物质的量的关系曲线如图3 1所示 下列有关说法正确的是 a 当溶液中n i n i2 1 1时 加入的n kio3 9 8molb a点时剩余nahso3的物质的量为1 2molc b点时的还原产物可能是i2d 反应过程中的氧化产物均为so3 专题三 要点热点探究 a 解析 分析题给已知条件和反应过程的图像可知 0 b段发生反应的离子方程式为3hso3 io3 3so42 i 3h b c段发生反应的离子方程式为io3 5i 6h 3i2 3h2o a点n io3 0 4mol 参加反应的nahso3的物质的量为1 2mol 剩余nahso3的物质的量为1 8mol b点时第一个反应恰好完成 还原产物只有i 整个反应过程中的氧化产物有so42 和部分i2 专题三 要点热点探究 专题三 教师备用习题 备用理由 强化根据电子守恒进行氧化还原反应的计算 该题目具有一定难度 1 在2ki o3 h2o 2koh o2 i2的反应中 当有2mol的ki被氧化时 被还原的氧原子为 a 1molb 1 2molc 2 3mold 1 3mol 解析 a分析化合价变化 o3中3个氧原子 只有1个氧原子化合价降低为 2 所以被还原的氧原子为1mol 专题三 教师备用习题 备用理由 本题集框图推断 氧化还原反应的离子方程式书写 离子共存 氧化还原反应有关概念的分析 氧化还原反应规律的运用于一体 综合性强 难度适中 很符合现在高考的理念 是一道好题 2 已知物质k2eo4具有很强的氧化性 是一种高效绿色氧化剂 可用于废水和生活污水的处理 根据下列框图回答问题 答题时 化学式和化学方程式中的m e用对应的元素符号表示 专题三 教师备用习题 1 m和e相比 还原性较强的是 填化学式 2 在k2eo4的水溶液中能大量共存的离子是 填字母 a fe2 b s2 c so32 d cl 3 写出x与稀硫酸和h2o2混合液反应的离子方程式 4 在z k2eo4的反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 专题三 教师备用习题 答案 1 fe 2 d 3 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 4 3 2 解析 由y红色溶液可知 y中含有fe3 逆推可知x中含有fe2 进一步逆推可得金属e为fe 蓝色溶液中的mso4为cuso4 金属m为cu 物质k2eo4是k2feo4 1 fe的金属活动性强于cu 因此 fe的还原性强于cu 2 由fe oh 3 koh cl2 kcl k2feo4 h2o可知 cl 在k2feo4的水溶液中能大量共存 而fe2 s2 so32 不能在此溶液中大量共存 专题三 教师备用习题 3 根据化合价升降总数相等和电荷守恒可写出反应的离子方程式为 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 4 在fe oh 3 koh cl2 kcl k2feo4 h2o中 cl的化合价由0降到 1价 cl2是氧化剂 fe的化合价由 3升高到 6价 fe oh 2是还原剂 根据电子守恒可得 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 2 专题四离子反应 专题四离子反应 专题四 主干知识整合 专题四 要点热点探究 探究点一离子方程式的书写及正误判断 1 书写离子方程式的技巧 1 与量有关的离子方程式的书写书写时采用 少定多变法 所谓的 少定 即量少的反应物 其离子的化学计量数确定为1 而 多变 即过量的反应物 其化学计量数根据反应的需要确定 不受化学式中比例的制约 是可变的 即量少物质产生的离子数之比符合化学式 专题四 要点热点探究 如ca hco3 2溶液加入过量的naoh溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 若ca hco3 2溶液加入少量的naoh溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o 专题四 要点热点探究 2 离子反应中的优先原理 优先氧化原理 或优先还原原理 书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数 如向含1molfebr2的溶液中通入氯气 要将溶液中的1molfe2 和2molbr 全部氧化 需要转移3mol电子 若通入的氯气为0 5mol或少于0 5mol 则只有fe2 被氧化 若通入的氯气为0 8mol 能转移1 6mol电子 则fe2 全部被氧化后还有0 6mol电子 还能氧化0 6molbr 故可写出离子方程式 fe2 0 6br 0 8cl2 fe3 0 3br2 1 6cl 然后将化学计量数调整为整数即可 专题四 要点热点探究 优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子 则溶解度 严格讲应为溶度积 小的物质优先沉淀 如向mg hco3 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 应优先生成mg oh 2沉淀 而不是mgco3沉淀 3 多离子反应分析两种试剂混合 同时存在多个离子反应 分析时可令其中一种离子完全反应 然后分析另一种离子的反应情况 专题四 要点热点探究 如明矾 kal so4 2 12h2o 溶液与氢氧化钡溶液的反应 如向1mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液 可假设铝离子完全沉淀 则需要氢氧化钡1 5mol 此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1 5mol沉淀为硫酸钡 则离子方程式可表示为 al3 1 5so 1 5ba2 3oh 1 5baso4 al oh 3 然后将小数调整为整数即可 假设硫酸根离子完全沉淀 则需要氢氧化钡2mol 而2mol氢氧化钡提供4mol氢氧根离子