高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专题5课件.ppt

2012离子反应 5 一 电解质和非电解质 自我诊断 1 下列物质或其水溶液能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 既不是电解质又不是非电解质的是 a 汞b 氯气c caod so2e baso4f 盐酸 g 氯化钠h 乙醇i 蔗糖j 氢氧化钡 解析a b为单质 盐酸是混合物 既不是电解质又不是非电解质 so2和co2类似 本身不导电 是非电解质 答案a b c d f g jc e g jd h ia b f 2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 1 naoh 2 fe oh 3 3 nahso4 4 nahco3 5 h2s 答案 1 naohna oh 2 fe oh 3fe3 3oh 3 nahso4na h so 4 nahco3na hco hcoh co 5 h2sh hs hs h s2 基础回归 1 电解质与非电解质 1 电解质和非电解质的研究对象是化合物 2 判断某化合物是否是电解质关键是看其本身能否电离出自由移动的离子 特别提醒 2 强电解质与弱电解质 电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如baso4 caco3等虽然难溶于水 但溶于水的部分却是完全电离的 所以它们是强电解质 相反 易溶于水的未必都是强电解质 如ch3cooh nh3 h2o等虽然易溶于水 但溶解时只有部分电离 故这些是弱电解质 误区警示 3 电离方程式 1 电离 电解质在时 离解成能够的过程 2 书写 强电解质完全电离 用 表示 如nacl 弱电解质部分电离 用 表示 如nh3 h2o 多元弱酸 分步电离 分步书写 以h2co3为例 多元弱碱 尽管它们也是分步电离 但要一步书写 如cu oh 2 溶于水或熔融 自由移动的离子 na cl nh oh h2co3h hco hcoh co cu2 2oh 二 离子反应和离子方程式 自我诊断 3 写出下列反应的离子方程式 1 cl2通入水中 2 na投入水中 3 fecl2溶液中通入cl2 4 fecl3溶液中加入铜粉 5 用naoh溶液吸收少量co2 6 明矾溶于水加热水解 7 大理石与醋酸反应 8 铝溶于naoh溶液中 9 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 10 向ca hco3 2溶液中加入少量naoh溶液 答案 1 cl2 h2oh cl hclo 2 2na 2h2o2na 2oh h2 3 2fe2 cl22fe3 2cl 4 2fe3 cu2fe2 cu2 5 2oh co2co h2o 6 al3 3h2oal oh 3 3h 7 caco3 2ch3coohca2 2ch3coo h2o co2 8 2al 2oh 2h2o2alo 3h2 9 mg2 so ba2 2oh baso4 mg oh 2 10 ca2 hco oh caco3 h2o 基础回归 1 离子反应 1 离子反应 由于电解质溶于水后电离成为离子 所以 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 这样的反应称作离子反应 2 离子反应发生的条件 发生复分解反应生成气体 沉淀或弱电解质 发生氧化还原反应 盐类水解反应 络合反应 2 离子方程式 1 离子方程式 用来表示离子反应的式子 实际参加反应的离子符号 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 1 不在溶液中进行的反应不写离子方程式 如铜与浓硫酸反应 铵盐与碱反应制氨气 食盐与浓h2so4加热制氯化氢气体等 2 对于微溶物在离子反应中有三种情况 在生成物中有微溶物析出时 微溶物用化学式表示 如na2so4溶液中加入agno3溶液 2ag soag2so4 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子的形式 如co2气体通入澄清石灰水中 co2 ca2 2oh caco3 h2o 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时 应写成化学式 如在石灰乳中加入na2co3溶液 ca oh 2 cocaco3 2oh 特别提醒 三 离子共存 自我诊断 4 在下列溶液中 一定能够大量共存的离子组是 a 滴加石蕊试液显红色的溶液 fe3 nh cl scn b 常温下 由水电离出的c h 10 14mol l的溶液 co so na k c 与铝反应放出氢气的溶液 k so no na d ph为1的溶液 ca2 na mg2 no 解析fe3 与scn 能形成络合离子 a项错 酸和碱都能抑制水的电离 当溶液呈酸性时 co不共存 b项错 含有no的酸性溶液与al反应生成的气体是no 而不是h2 c项错 答案d 基础回归 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间任何反应 若离子之间反应 则不能大量共存 同一溶液中若离子间符合 中任意一个条件 就会发生离子反应 离子之间便在溶液中大量共存 不发生 能发生 生成难溶物或 微溶物 生成气体或挥发性物质 生成难电离物质 发生氧化还原反应 不能 审题时应注意题中给出的附加条件 如 1 由水电离产生的c oh 或c h 1 10 nmol l n 7 溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等 2 与al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 3 透明溶液 意味着无难溶物和微溶物 但并不意味着溶液无色 4 mno no cr2o等在酸性条件下具有强氧化性 5 注意题目要求 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 等 迷津指点 要点一电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的对比 要点精讲 典例导析1 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 a ch3coohb cl2 c nh4hco3d so3 解析a选项中ch3cooh是一种弱电解质 b选项中cl2是单质 既不是电解质 也不是非电解质 c选项中nh4hco3是一种强电解质 d选项中so3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子 使其溶液导电 但离子不是so3本身电离出来的 so3是一种非电解质 d 1 判断电解质和非电解质时 在水溶液或熔融状态下 只要一种情况下导电即可 若依据在水溶液里是否导电来判断一种化合物是不是电解质 必须弄清楚溶液中导电离子是否来自于电解质本身 2 判断强 弱电解质时 应看其是否完全电离 而不应依据电解质溶液导电性强弱来判断 方法归纳 迁移应用1下列描述正确的是 a 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 b 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质 c 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质d 在nahso4溶液中存在的离子有 na h hso oh 解析a项中纯碱是na2co3属于盐 c项溶液导电能力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解质强弱无关 d项中nahso4的电离方程式为 nahso4na h so 故溶液中不存在hso b 要点二与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时 有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应 1 某些氧化还原反应 例如 febr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时 2fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 当氯水少量时 2fe2 cl22fe3 2cl 当febr2与cl2为1 1时 2fe2 2br 2cl22fe3 br2 4cl 2 铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量 al3 3oh al oh 3 强碱过量 al3 4oh alo 2h2o3 酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量 co2 2oh co h2o 碱不足 co2 oh hco 类似的还有so2与碱的反应 4 酸式盐与碱溶液的反应 1 ba oh 2与nahso4溶液混合 nahso4溶液足量时 ba2 2oh 2h sobaso4 2h2o nahso4溶液少量时 ba2 oh h sobaso4 h2o 2 ca hco3 2与naoh溶液混合 naoh溶液足量时 ca2 2hco 2oh caco3 2h2o conaoh溶液少量时 ca2 hco oh caco3 h2o 5 铁和稀hno3的反应 铁不足 fe 4h nofe3 no 2h2o 铁过量 3fe 8h 2no3fe2 2no 4h2o6 部分多元弱酸盐 如na2s na2co3 na2so3 与强酸 如盐酸 的反应 盐酸不足 co h hco 盐酸过量 co 2h co2 h2o 典例导析2 下列离子方程式正确的是 a fe no3 3溶液中加入过量的hi溶液 2fe3 2i 2fe2 i2 b nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 2mno 5no 6h 2mn2 5no 3h2o c nahco3溶液中加入过量的ba oh 2溶液 2hco ba2 2oh baco3 2h2o cod fecl3溶液腐蚀印刷电路 fe3 cufe2 cu2 解析加hi后溶液呈酸性 no的氧化性强于fe3 a项中 离子方程式无体现 不符合客观事实 c项中 产物不正确 加入过量ba oh 2 co完全沉淀 d项中 离子方程式不符合电荷守恒 答案b 书写酸式盐和碱反应的离子方程式时 一般采用定 1 的规则 即将量相对少的物质定为1mol 另一物质溶液中的离子可取任意整数值 从而确定生成物的量 但在复习时 不必探究过深 从历年的高考试题来看 只限于掌握以下两个反应即可 1 nahco3与ca oh 2 往足量nahco3溶液中逐滴加入澄清石灰水 定ca oh 2为1mol 离子方程式为 ca2 2oh 2hcocaco3 2h2o co 方法归纳 往足量澄清石灰水中逐滴加入nahco3溶液 定nahco3为1mol 离子方程式为 hco ca2 oh caco3 h2o 2 ca hco3 2与naoh 往足量ca hco3 2溶液中加入少量naoh 定naoh为1mol 离子方程式为 oh hco ca2 caco3 h2o 往足量naoh溶液中加入少量ca hco3 2 定ca hco3 2为1mol 离子方程式为 ca2 2hco 2oh caco3 2h2o co 迁移应用2对于 khco3溶液与澄清石灰水反应 na2so3溶液与稀盐酸反应 si与烧碱溶液反应 fe与稀硝酸反应 改变反应物用量 不能用同一个离子方程式表示的是 a b c d 解析本题考查了反应物用量的不同 对化学反应造成的影响 ca oh 2不足时 反应为 2hco 2oh ca2 co caco3 2h2o ca oh 2过量时 反应为 hco oh ca2 caco3 h2o 稀盐酸不足时 反应为 so h hso 稀盐酸过量时 反应为 so 2h so2 h2o 当fe不足时 生成物中只有fe3 而过量时会有fe2 生成 答案b 要点三离子方程式的正误判断 八查 1 一查反应是否符合客观事实 如钠投入cuso4溶液中 2na cu2 2na cu 2na cu2 2h2o2na cu oh 2 h2 2 二查是否守恒 质量 电荷 得失电子 如fe2 cl2fe3 2cl 2fe2 cl22fe3 2cl 3 三查化学式拆分 化学符号 使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应 ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 hco h h2o co2 4 四查是否忽略隐含离子反应 如cuso4溶液和ba oh 2溶液反应 ba2 sobaso4 cu2 so ba2 2oh cu oh 2 baso4 5 五查阴 阳离子配比是否正确 如稀h2so4和ba oh 2溶液反应 h so oh ba2 baso4 h2o 2h so 2oh ba2 baso4 2h2o 6 六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 ca2 2hco 2oh caco3 co 2h2o ca2 hco oh caco3 h2o 7 七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往na2co3溶液中滴入少量稀盐酸 2h coh2o co2 h cohco 8 八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液 nh oh nh3 h2o nh oh nh3 h2o 典例导析3 铁 稀盐酸 澄清石灰水 氯化铜溶液是中学化学中常见物质 四种物质间的反应关系如图所示 图中两圆相交部分 a b c d 表示物质间的反应 其中对应反应的离子方程式书写正确的是 a oh hclh2o cl b ca oh 2 cu2 ca2 cu oh 2 c fe cu2 cu fe2 d fe 2h fe3 h2 解析a项hcl应拆开 b项澄清石灰水应拆开 d项应生成fe2 答案c 迁移应用3下列反应的离子方程式正确的是 往硝酸银溶液中滴加少量氨水 ag 2nh3 ag nh3 2 以石墨作电极电解氯化铝溶液 2cl 2h2o2oh h2 cl2 石灰石溶于醋酸 caco3 2ch3cooh2ch3coo ca2 co2 h2o 氯气与水反应 cl2 h2o2h cl clo 电解 fe no3 3溶液中加入过量的hi溶液 2fe3 2i 2fe2 i2 浓烧碱溶液中加入铝片 al 2oh alo h2 等物质的量的ba oh 2与nh4hso4在稀溶液中反应 ba2 2oh h nh sobaso4 nh3 h2o h2o na2s溶液呈碱性 s2 2h2oh2s 2oh 过量的so2通入naoh溶液中 so2 2oh so h2o nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 2mno 5no 6h 2mn2 5no 3h2o a b c d 解析本题是把近几年有关离子方程式正误判断的高考题和模拟题整合在一起 概括了很多典型的离子方程式正误判断 都是与量有关的离子方程式 少量氨水应生成agoh 过量氨水才生成 ag nh3 2 hi提供h 使溶液呈酸性 no与h 结合具有强氧化性 所以待no反应完后 fe3 再氧化i 此方程式漏写部分离子反应 等物质的量的ba oh 2与nh4hso4溶液中 1molba2 正好消耗1molso 2moloh 正好与1molh 及 1molnh反应 所以此方程式正确 过量的so2应生成hso 还有一个隐含条件 电解生成的oh 与原溶液中的al3 反应生成al oh 3或alo 所以此方程式漏写部分离子反应 正确 hclo是弱酸 应写化学式hclo 此离子方程式没有配平 得失电子不守恒 s2 的水解是分步水解 以第一步s2 h2ohs oh 为主 符合客观事实 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 所以 正确 答案为d项 答案d 要点四判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是 一色 二性 三特殊 四反应 1 一色 溶液颜色 若限定无色溶液 则cu2 fe3 fe2 mno等有色离子不能存在 2 二性 溶液的酸 碱性 1 在强酸性溶液中 oh 及弱酸根离子 如co so s2 ch3coo 等 均不能大量存在 2 在强碱性溶液中 h 及弱碱阳离子 如nh al3 mg2 fe3 等 均不能大量存在 3 酸式弱酸根离子 如hco hso hs 等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 3 三特殊指三种特殊情况 1 alo与hco不能大量共存 alo hco h2oal oh 3 co 2 no h 组合具有强氧化性 能与s2 fe2 so i 等发生氧化还原反应 这一种组合常常较为隐蔽 做题时要特别注意 3 nh与ch3coo co mg2 与hco等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 加热就不同了 4 四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量共存 1 复分解反应 如ca2 与co nh与oh h 与ch3coo 等 2 氧化还原反应 如fe3 与i no h 与fe2 mno h 与br h 与s2o等 3 相互促进的水解反应 如al3 与hco al3 与alo al3 与s2 等 4 络合反应 如fe3 与scn 等 判断离子共存问题 应先看清试题的前置条件 如 在强酸性溶液中 在无色透明溶液中 在由水电离出的c h 1 10 13mol l的溶液中 因发生氧化还原反应而 等等 再分析离子间的相互反应情况 特别提醒 典例导析4 某无色透明的强酸性溶液中 能大量共存的一组离子是 a mg2 al3 so nob na alo k so c mno k so na d nh no fe2 cl 解析b项中alo在酸性条件下不存在 c项中mno为紫色 d项中在酸性条件下fe2 no不能共存 a 迁移应用4某无色溶液能与铝反应放出氢气 则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 a nh na ba2 cl b na i hco so c k cl so alo d na mg2 so cl 解析由题意知 该溶液与al反应放出h2 说明该溶液显酸性或碱性 而hco在酸性和碱性条件下都不存在 故b项符合题意 b 迁移应用5室温下 强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 a nh cu2 cl no b k na so s2 c k na alo so d ba2 fe2 no br 解析a项离子在酸性溶液中可以共存 b c项离子在碱性溶液中可以共存 d项 当溶液呈碱性时 fe2 不存在 当溶液呈酸性时 fe2 与no发生氧化还原反应 d 题组一电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 1 某化学兴趣小组在家中进行化学实验 按照图甲连接好线路发现灯泡不亮 按照图乙连接好线路发现灯泡亮 由此得出的结论正确的是 对点训练 a nacl是非电解质 b nacl溶液是电解质 c nacl是弱电解质 d nacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子答案d 2 下列物质中 其水溶液能导电 溶于水时化学键被破坏 且该物质属于非电解质的是 a i2b baco3c co2d c6h12o6 葡萄糖 解析i2为单质 既不是电解质 也不是非电解质 baco3是盐 属于电解质 co2属于非电解质 溶于水生成碳酸 碳酸为电解质 其水溶液能导电 葡萄糖为非电解质 但其水溶液不能导电 c 3 下列说法正确的一组是 不溶于水的盐 caco3 baso4等 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0 5mol l所有一元酸中氢离子浓度都是0 5mol l 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴 阳离子 熔融的电解质都能导电 a b c 只有 d 只有 解析强酸 强碱 大部分盐都是强电解质 caco3 baso4等尽管难溶于水但却属于强电解质 酸的强弱不同 物质的量浓度不同 都会导致h 的浓度不同 部分共价化合物属于强电解质 但在熔融状态下并不导电 故只有 正确 答案c 4 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 并写出电解质在水溶液中的电离方程式 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气co2 nahco3 答案 h2so42h so baso4ba2 so ch3coohch3coo h hclh cl nahco3na hco hcoh co 题组二离子方程式的书写及正误判断 5 下列电离方程式错误的是 a nahco3na h co b nahso4na h so c mgcl2mg2 2cl d ba oh 2ba2 2oh 解析hco是弱酸的酸式酸根离子 不拆分 a项书写错误 而hso为强酸的酸式酸根离子 应拆分 b项书写正确 mgcl2 ba oh 2分别为可溶性盐和强碱 都属于强电解质 c d项书写正确 a 6 下列反应的离子方程式能用 h oh h2o 来表示的是 a hcl naohnacl h2o b h2so4 ba oh 2baso4 2h2o c ch3cooh naohch3coona h2o d 2hcl cu oh 2cucl2 2h2o 解析离子方程式 oh h h2o 可代表可溶性强碱与可溶性强酸反应 生成可溶性盐和水 b项中 baso4难溶 c项中 ch3cooh为弱酸 d项中 cu oh 2难溶 只有a项正确 a 7 下列离子方程式中 只能表示一个化学反应的是 fe cu2 fe2 cu ba2 2oh 2h so baso4 2h2o cl2 h2oh cl hclo co 2h co2 h2o ag cl agcl a 只有 b c d 解析离子方程式可表示一类反应 如 可表示金属铁与可溶性铜盐的反应 可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应 可表示可溶性碳酸盐与强酸反应 可表示可溶性银盐和盐酸盐反应 a 8 在含有nmolfebr2的溶液中 通入cl2的物质的量为xmol 1 当x 0 5nmol时 这一反应的离子方程式是 2 当x 1 5nmol时 这一反应的离子方程式是 3 当x nmol时 这一反应的离子方程式是 解析cl2能氧化fe2 也能氧化br 但由于还原性 fe2 br 则fe2 先被氧化 后br 被氧化 因此febr2与cl2反应的产物随cl2的量的变化而变化 具体可分为以下三个阶段 cl2只氧化fe2 则根据电子守恒有 n 2x即x 0 5n时有 2fe2 cl22fe3 2cl cl2将fe2 br 全部氧化 根据电子守恒有 n 2n 2x 即x 1 5n时有 2fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 若0 5n x 1 5n 则cl2将fe2 全部氧化 而br 只被氧化一部分 具体反应要由n x之间关系确定 若x n 则xmol氯气得到电子为2xmol nmolfe2 失去的电子为nmol 因此只有nmolbr 失去nmol电子 对应离子方程式为2fe2 2br 2cl22fe3 br2 4cl 答案 1 2fe2 cl22fe3 2cl 2 2fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 3 2fe2 2br 2cl22fe3 br2 4cl 题组三离子共存问题 9 下列离子一定能大量共存的是 a 水溶液中 na al3 cl hco b 在ph 1的溶液中 na fe2 cl no c 在ph 14的溶液中 k cl clo na d 在含有大量fe3 的溶液中 nh k i so解析a项 al3 与hco发生双水解 故错误 b项 h fe2 no发生氧化还原反应 故错误 d项 fe3 与i 发生氧化还原反应 故错误 c 10 a b c d e5种透明溶液 分别是hcl bacl2 nahso4 na2co3和agno3中的一种 已知 a与b反应有气体生成 b与c反应有沉淀生成 c与d反应有沉淀生成 d与e反应有沉淀生成 a与e反应有气体生成 在 和 的反应中生成的沉淀为同一种物质 请填空 1 在 和 的反应中生成沉淀为同一种物质的化学式 2 写出各物质的化学式 a b c d e 3 a与e反应的离子方程式为 解析由题意可知a与e a与b反应均有气体生成可以判断a为na2co3 在 和 的反应中生成的沉淀为同一种物质只能是agcl 所以c为agno3 由此可知b为hcl 所以d为bacl2 e为nahso4 答案 1 agcl 2 na2co3hclagno3bacl2nahso4 3 co 2h h2o co2 1 2009 宁夏 12 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 向次氯酸钙溶液通入过量co2 ca2 2clo h2o co2caco3 2hclo b 向次氯酸钙溶液通入so2 ca2 2clo h2o so2caso3 2hcloc 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 ca2 oh hcocaco3 h2o d 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3fe2 4h no3fe3 2h2o no 定时检测 一 选择题 本题包括12小题 每小题5分 共60分 解析向ca clo 2溶液中通入过量的co2 生成物是ca hco3 2和hclo a项不正确 hclo可以氧化亚硫酸及亚硫酸盐 b项不正确 ca oh 2溶液与mg hco3 2溶液反应 会生成caco3和mgco3 ca oh 2不足 或caco3和mg oh 2 ca oh 2过量 c项不正确 fe2 可被稀hno3氧化成fe3 稀hno3被还原为no d项正确 答案d 2 2009 全国 13 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 a x 0 4a 2fe2 cl22fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl22br2 2fe3 6cl 解析还原性 fe2 br x 0 4a时 cl2不能完全氧化fe2 只发生反应2fe2 cl22fe3 2cl a正确 x 0 6a时 cl2将fe2 完全氧化后 又能氧化的br 故b错误 x a时 cl2氧化fe2 后又能氧化的br c正确 x 1 5a时 cl2将fe2 br 完全氧化 d正确 答案b 3 2009 江苏 11 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 a 漂白粉溶液在空气中失效 clo co2 h2ohclo hco b 用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气 mno2 2h 2cl mn2 cl2 2h2oc 向naalo2溶液中通入过量co2制al oh 3 alo co2 2h2oal oh 3 hco d 在强碱溶液中次氯酸钠与fe oh 3反应生成na2feo4 3clo 2fe oh 32feo 3cl h2o 4h 解析漂白粉在空气中失效的原理是 ca2 2clo h2o co2caco3 2hclo 原因是空气中co2的量较少 不会生成ca hco3 2 a错误 b中h元素不守恒 b错误 al oh 3不溶于弱酸h2co3 c正确 在强碱性溶液中不会存在h d错误 答案c 4 2009 上海 18改编 下列离子方程式正确的是 a h2so4与ba oh 2溶液反应 ba2 oh h sobaso4 h2o b cuso4溶液吸收h2s气体 cu2 h2scus 2h c alcl3溶液中加入过量的浓氨水 al3 4nh3 h2oalo 4nh 2h2o d 等体积 等浓度的ba oh 2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合 ba2 2oh nh hcobaco3 nh3 h2o h2o 解析ba oh 2和h2so4都完全电离 oh h 和h2o前都有化学计量数2 a错 cuso4和h2so4完全电离 h2s是弱电解质 cus难溶于水 b错 alcl3和nh3 h2o生成al oh 3沉淀 al oh 3不溶于过量氨水 c错 ba oh 2和nh4hco3是等物质的量反应 且是稀溶液 不放出nh3 d正确 答案d 5 2009 广东 12 下列离子方程式正确的是 a 向盐酸中滴加氨水 h oh h2ob fe oh 3溶于氢碘酸 fe oh 3 3h fe3 3h2oc 铜溶于稀硝酸 3cu 8h 2no3cu2 2no 4h2od 向na2s2o3溶液中通入足量氯气 s2o 2cl2 3h2o2so 4cl 6h 解析nh3 h2o是弱电解质 应写化学式 a错误 b中fe3 能氧化i b错误 cl2可将so氧化为so d错误 c 6 2009 重庆理综 8 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是 a na mg2 alo br b h fe2 so no c k nh co oh d ca2 al3 no cl 解析a项中alo水解呈碱性 可使mg2 转化为 mg oh 2 b项中no h 构成了强氧化性条件可将fe2 氧化 c项中nh与oh 可生成弱电解质而不能大量共存 d 7 2008 天津理综 11 下列离子方程式书写正确的是 a 石灰乳与na2co3溶液混合 ca2 cocaco3 b nh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热 nh hso 2oh nh3 so 2h2o c 酸性条件下kio3溶液与ki溶液反应生成i2 io 5i 3h2o3i2 6oh d agno3溶液中加入过量氨水 ag nh3 h2oagoh nh 解析在离子方程式书写中石灰乳只能用ca oh 2来表示 故a错 b项正确 c项中是在酸性条件下 不能用h2o 应写为 io 5i 6h 3i2 3h2o 故c错 d项中agno3溶液中加入过量氨水生成银氨络离子不生成agoh沉淀 故d错 答案b 8 2008 全国 理综 6 在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是 a nh ba2 cl no b k alo cl so c ca2 mg2 no hco d na cl co so解析在溶液中加入na2o2固体 na2o2首先和水反应生成naoh和o2 a中 nh和oh 因发生反应生成nh3 h2o而不共存 c中ca2 mg2 hco和oh 都不能大量共存 d中so具有还原性 和na2o2 o2都会发生氧化还原反应 因此答案为b b 9 m和n两种溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子 k na h nh fe3 al3 cl oh no s2 co so 已知两溶液所含离子各不相同 m溶液里的阳离子只有两种 则n溶液里的阴离子应该是 a oh co sob s2 cl so c co no s2 d cl so no 解析在这12种离子中h nh fe3 al3 与oh 均不能共存 所以h nh fe3 al3 在同一种溶液中 oh 在另一种溶液中 因为m溶液里只有两种阳离子 故离子分布为m k na oh s2 co n h nh fe3 al3 cl no so 故答案为d项 答案d 10 向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 下列表示氢氧化钠溶液加入的体积 x 与溶液中沉淀的量 y 的关系示意图中正确的是 解析先比较nh与al3 结合oh 的能力 若nh先与oh 结合 则生成的nh3 h2o还是能与al3 结合释放出nh 故结合oh 的顺序为 先al3 后nh 再分析al oh 3与nh结合oh 的能力 若al oh 3先与oh 结合 则生成的alo会与nh发生双水解反应 nh alo h2oal oh 3 nh3 又生成al oh 3沉淀 故结合oh 的顺序为 先nh 后al oh 3 当nh完全变为nh3 h2o后 随naoh溶液的加入 al oh 3沉淀开始溶解至全部消失 因此各阶段反应的顺序为 al3 3oh al oh 3 nh oh nh3 h2o al oh 3 oh alo 2h2o 答案a 11 下列各组溶液互滴操作 实验现象相同 离子方程式相同且都是非氧化还原反应的是 a 苏打溶液与盐酸 b 硝酸亚铁溶液与稀盐酸 c 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 d 明矾溶液与氢氧化钡溶液解析a项 苏打溶液滴入盐酸 co 2h co2 h2o 盐酸滴入苏打溶液 co h hco b项 互滴现象相同 离子方程式相同 但属于氧化还原反应 3fe2 no 4h 3fe3 no 2h2o c项 互滴现象相同 离子方程式相同且属于复分解反应 ca2 hco oh caco3 h2o d项 明矾溶液滴入氢氧化钡溶液 al3 2so 2ba2 4oh alo 2baso4 2h2o 氢氧化钡溶液滴入明矾溶液 2al3 3so 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 现象相同 离子方程式不同 答案c 12 不论以何种比例混合 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中 一定能产生沉淀的组合是 a b c d 解析由丙溶液过量可知 组中生成沉淀caco3 caso3 中因丙石灰水过量 故一定会产生caco3沉淀 组中发生反应 3so2 2no 2h2o3so 2no 4h 产生baso4沉淀 组中发生反应 3no2 h2o2hno3 no 3so2 2hno3 2h2o3h2so4 2no h2so4 bacl2baso4 2hcl 组中发生反应2nh3 co2 h2o2nh co或nh3 co2 h2onh hco 若为后者则没有沉淀 答案d 二 非选择题 本题包括4小题 共40分 13 8分 有一瓶澄清溶液 其中可能含有nh k na mg2 ba2 al3 fe3 cl i no co so中的几种 取该溶液进行以下实验 1 用ph试纸检验 表明溶液呈强酸性 排除存在 2 取出部分溶液 加入少量ccl4及数滴新制氯水 经振荡 ccl4层呈紫红色 排除存在 3 另取部分溶液 逐渐向其中加入naoh溶液 使溶液从酸性逐渐变为碱性 在滴加过程中和 滴加完毕后 均无沉淀产生 则可排除存在 取部分碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4 另取部分上述碱性溶液 向其中加入na2co3溶液 有白色沉淀生成 证明存在 又排除存在 5 根据上述实验事实确定 该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是 解析 1 溶液呈强酸性 跟h 能反应的离子不可能大量存在 所以可排除co 2 加入四氯化碳 新制氯水 四氯化碳层呈紫红色 说明溶液中存在i 进一步分析可得出fe3 不存在 因为fe3 跟i 反应生成fe2 i2 再联系 1 知 在强酸性条件下 no h i 三种离子要发生氧化还原反应 所以可判断no不存在 3 滴加过程中 滴加完毕后 都没有沉淀生成 可排除mg2 al3 两种离子 根据 取部分碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 可判断有nh 4 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成 说明有ba2 存在 进而可排除so的存在 答案 1 co 2 no fe3 3 mg2 al3 4 ba2 so 5 ba2 i nh mg2 al3 fe3 co so no k na cl 14 11分 1 请按要求填写化学方程式 硫酸铜电离方程式为 硫酸铜水解的离子方程式为 硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为 2 向nahso4溶液中 逐滴加入ba oh 2溶液至中性 发生反应的离子方程式为 在上述溶液中 继续滴加ba oh 2溶液 此步反应的离子方程式