【三年高考两年模拟】高考化学 第06讲 离子反应课件.ppt

df 第06讲离子反应 知识梳理基础练习能力提升 知识梳理 一 电解质和非电解质 电离 化合物在水溶液中或熔化状态下 离解出自由移动离子的过程叫电离 思考 电离研究的对象 条件 结果 对象 化合物 条件 水溶液中或熔融状态 结果 解离出自由移动的离子 电解质 在水溶液中或熔化状态下 能够导电的化合物叫电解质 非电解质 在水溶液中或熔化状态下 不能够导电的化合物叫非电解质 电解质 非电解质与电离是什么关系 电解质能发生电离 非电解质不发生电离 返回 二 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液里完全电离的电解质 2 弱电解质 在水溶液里部分电离的电解质 3 常见的强电解质 强酸 强碱 大部分盐 4 常见的弱电解质 弱酸 hclo hf h2s ch3cooh h2co3 h2so3 h3po4 h2sio4 等 弱碱 不溶性的碱和nh3 h2o水 思考 下列说法是否正确 1 不能导电的物质一定是非电解质 能导电的物质一定是电解质 注意 错误 电解质和非电解质都指的是化合物 d 例 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 a ch3coohb cl2c nh4hco3d so2 2 so2 co2 nh3的水溶液能导电 所以是电解质 3 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 错误 电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小 和电解质的强弱不一定有关 错误 这三种物质的水溶液能导电是由于和水反应的生成物质能导电 不是本身能导电 返回 1 概念 有离子参加或生成的化学反应 2 本质 反应物的某些离子浓度的减小 3 类型 1 离子互换的反应 即复分解反应 包括生成难溶物 易挥发性物质 难电离物质 2 有离子参加的氧化还原反应 有置换反应复杂的氧化还原反应 三 离子反应概念 4 络合反应 fe3 3scn fe scn 3 4 离子方程式表示的意义 离子方程式反映了离子反应的实质 它不仅能表示一定物质间的某个反应 而且可以表示同一类型的离子反应 返回 四 离子反应发生的条件1 复分解型离子反应的条件这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致 分三种情况 1 生成难溶的物质 常见的难溶物有 2 生成难电离的物质 常见的难电离的物质弱酸 hclo hf h2s ch3cooh h2co3 h2so3 h3po4 h2sio4 等 弱碱 不溶性的碱和nh3 h2o水 反应规律 由强酸制弱酸 由强碱制弱碱 如 盐酸 ca clo 2溶液 h clo hcl稀醋酸 苯酚钠溶液 ch3cooh c6h5o ch3coo c6h5ohnh4cl溶液 naoh溶液 nh4 oh nh3 h2o 当有关离子浓度足够大时 生成微溶物的反应也能发生 常见的微溶物有caso4 ag2so4 mgco3 ca oh 2等 如 ca2 so42 caso4 由微溶物生成难溶物的反应也能发生 如 ca oh 2 co32 caco3 2oh 微溶 难溶 caso4 co32 caco3 so42 微溶 难溶 3 生成挥发性物质常见的挥发性物质有 so2 co2 nh3 h2s等 如 co32 2h co2 h2ohs h h2s 其中so2 co2 nh3即是挥发性物质 也是难电离物质 h2so4 h2co3 nh3 h2o 进一步分解的产物 因此 从离子反应的本质上是相同的 2 氧化还原型离子反应 溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应 常见的氧化性离子 fe3 clo mno4 no3 等常见的还原性离子 so32 fe2 s2 i 等 返回 五 离子方程式书写 1 知道离子方程式书写的方法 可溶性的强电解质用离子符号表示 其他用物质用化学式表示 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示 如 澄清石灰水中通入过量co2 浓naoh溶液中加入浓cacl2溶液 熟记常见酸 碱 盐的溶解性 熟记常见强 弱电解质 检验书写是否正确 两边的原子是否相等 电荷总数是否相等 能约的系数是否约去 返回 2 与量有关的离子方程式的书写 主要包括以下几类 1 多元酸 或酸性氧化物 与碱的反应 常见的是co2 so2通入碱液中 例 请写出以下离子方程式 澄清石灰水中通入少量co2澄清石灰水中通入过量co2 co2 ca2 2oh caco3 h2o co2 oh hco3 2 有关铝的化合物之间的离子方程式 例 请写出以下离子方程式 alcl3中通入少量naohalcl3中通入过量naohnaalo2中通入少量hclnaalo2中通入过量hcl al3 3oh al oh 3 al3 4oh alo2 2h2o alo2 h h2o al oh 3 alo2 4h al3 h2o 3 酸式盐和碱反应的离子方程式 例 请写出以下离子方程式 nahco3和少量ca oh 2nahco3和足量ca oh 2ba hso3 2和少量naohba hso3 2和过量naoh 2hco3 ca2 2oh caco3 co32 2h2o ca2 hco3 oh caco3 h2o ba2 hso3 oh baso3 h2o 2hso3 ba2 2oh baso3 so32 2h2o 4 有关氧化还原 主要是fe及其化合物的反应 的离子方程式 例 请写出以下离子方程式 fei2溶液中通入少量cl2fei2溶液中通入过量cl2fe与少量稀硝酸fe与足量稀硝酸 2i cl2 2cl i2 2fe2 4i 3cl2 2fe3 6cl 2i2 fe 4h no3 fe3 no 2h2o 3fe 8h 2no3 3fe2 2no 4h2o 5 其他与量有关的离子方程式的书写 例 请写出以下离子方程式 na2co3溶液中滴加少量hclna2co3溶液中滴加足量hclagno3溶液中滴加少量氨水agno3溶液中滴加过量氨水 co32 h hco3 co32 2h co2 h2o ag nh3 h2o agoh nh4 ag 2nh3 h2o ag nh3 2 2h2o 返回 六 离子方程式错误类举 1 反应能否发生 1 fe2 h2s fes 2h 2 ca2 co2 h2o caco3 2h 3 br2 2cl 2br cl2 2 产物是否正确 铁与稀盐酸反应2fe 6h 2fe3 3h2 铁与稀硝酸反应fe 2h fe2 h2 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 2c6h6o co2 h2o 2c6h6oh co32 硫化亚铁固体放入稀硝酸中 fes 2h h2s fe2 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ca2 2clo co2 h2o caco3 2hclo硝酸铝溶液中加入过量氨水 al3 4nh3 h2o alo2 4nh4 2h2o 3 错拆 错不拆 ch3cooh与nahco3溶液作用2h co32 co2 h2o大理石溶于醋酸 caco3 2h ca2 co2 h2o硫化亚铁中加入盐酸s2 2h h2s 碳酸氢钙溶液跟盐酸溶液反应 ca hco3 2h ca2 2co2 2h2o 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 fe2 2h2o2 4h fe3 4h2o铝片和氢氧化钠溶液反应 al 2oh alo2 h2 铜片和稀硝酸反应 cu no3 4h cu2 no 2h2o钠和冷水反应na 2h2o na 2oh h2 4 不符合守衡关系 5 忽略了隐含的离子反应 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 ba2 so42 baso4 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应 nh4 oh nh3 2h2o 6 错写水解的离子方程式 硫化钠溶于水中 s2 2h2o h2s 2oh nahs水解hs h2o h3o s2 明矾溶液呈酸性 al3 3h2o al oh 3 3h 7 不符合原组成的配比关系 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 ba2 oh h so42 baso4 h2o溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 返回 思考 离子大量共存的前提是什么 离子之间不反应 就可以大量共存 只要离子间发生反应 就不能大量共存 七 离子共存 6 发生络合反应 离子之间反应发生的类型 1 生成难溶的物质 或微溶物 2 生成难电离的物质 3 生成挥发性的物质 气体 4 发生氧化还原反应 5 发生双水解反应 易发生氧化还原反应的离子 1 较强氧化性的离子 mno4 fe3 clo no3 h 2 较强还原性的离子 s2 fe2 i so32 br 另外 so32 s2 h 反应s2o32 与h 反应 能发生双水解反应的离子 发生络合反应的离子 1 fe3 与scn 反应 2 ag 与nh3 h2o反应 3 fe3 与c6h5o 反应 题中隐含的影响因素 1 无色透明溶液2 强酸性溶液或石蕊显红色3 强碱性溶液或酚酞显红色4 与al产生h2的溶液5 由水电离出的 h 1 10 13mol l 无fe2 fe3 cu2 mno4 含大量h 含大量oh 可能是酸性或碱性且酸性时不能含no3 可能是酸性或碱性溶液 返回 基础练习 解析 a正确 符合3个守恒 b错误 电荷不守恒 fe3o4中fe有两种价态 正确应该为 fe3o4 8h 2fe3 fe2 4h2o c错误 得失电子不守恒 电荷不守恒 正确的应为 3fe2 no3 4h 3fe3 no 2h2o d错误 不符合客观实际 反应后铁只能产生fe2 和h2 答案 a 解析 b中元素不守恒 正确的离子方程式为 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 c中的hclo是弱酸 不能拆成离子形式 d的离子方程式本身没有问题 但kmno4的强氧化性能将浓盐酸氧化 不能实现证明h2o2具有还原性的目的 还原性 hcl h2o2 hcl先反应 d错 答案 a 解析 本题主要考查的是离子方程式的正误判断 a项 电解的是熔融状态的nacl 不是nacl溶液 2nacl2na cl2 b项 al2o3能溶于naoh溶液 生成偏铝酸盐 c项 no2与naoh反应 生成硝酸盐和亚硝酸盐 2oh 2no2 no3 no2 h2o d项 水垢中的主要成分为caco3 是难溶物 综上分析可知 本题选b项 答案 b 解析 酸性环境下a中生成次氯酸 c中cr2o72 氧化ch3cho d中生成硅酸沉淀 答案 b 解析 a项 强碱性溶液意味着存在大量的oh 所以al3 不能共存 al3 3oh al oh 3 b项 fe3 和i 因发生氧化还原反应而不能共存 2fe3 2i 2fe2 i2 c项 ca2 和co32 因发生复分解反应而不能共存 答案 d 解析 a项中h 与hco3 能够反应生成co2气体 不能大量共存 错误 al3 与氨水可以发生反应 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 b选项错误 cl2具有氧化性 可以将so32 氧化为so42 方程式为 cl2 h2o so32 so42 cl 2h c选项错误 答案 d 解析 选项a中使酚酞溶液呈红色 则溶液必定呈碱性 则oh 与fe3 不能共存 选项b中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性 no3 在酸性溶液中具有强氧化性与fe2 不能共存 选项c中c h 10 12mol l 1的溶液呈碱性 在碱性溶液中 这些离子均能共存 选项d中hco3 与h 不能共存 答案 c 解析 ph 13 溶液中的c oh 0 1mol l 1 选项a中nh4 与oh 不能共存 选项b中hco3 与oh 不能共存 选项d中cro42 为黄色 答案 c 返回 能力提升 解析 a中ag 和po43 cl 因生成沉淀不共存 b中h 和hco3 离子生成气体不共存 fe3 和i 因发生氧化还原反应不共存 d中al3 和co32 因互促水解不共存 答案 c 解析 此题考查了化学实验中的离子共存知识 使甲基橙呈黄色的溶液ph大于4 4 当其处于4 4 7之间时 no3 表现强氧化性 将i 氧化为i2 排除a 石蕊呈蓝色的溶液ph大于8 溶液呈碱性 oh 能和hco3 反应 排除b 含大量al3 的溶液中 溶液呈酸性 其中的h 能和clo 结合成hclo 排除c 答案 d 解析 本题主要考查的是离子共存问题 a项 由于h no3 与fe2 发生氧化还原反应而不能大量共存 b项 抑制了水的电离 溶液中存在大量的h 或oh 但都不能与hco3 共存 c项 溶液中的c h 0 1mol l 能与本组离子共存 d项 fe3 能与scn 发生络合反应 综上分析可知 本题选c项 答案 c 解析 题中的关键词 过量naoh溶液 a中只能生成4种盐 b生成5种 nacl naclo naalo2 nano3 na2so4 c中cao不能生成盐 d中co不能成盐 答案 b 解析 ph 1时 溶液显强酸性 oh与弱酸根离子都不能共存 所以 d错 b中存在棕黄色的fe3 c中hclo与cl发生氧化还原反应 所以选a 答案 a 解析 此题考查了离子方程式的正误判断 苯酚是一种具有弱酸性的有机物 故其在离子方程式中应保留化学式 生成的苯酚钠是强电解质 离子方程式正确 a对 等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时 氢氧化钠不足量 离子方程式为 oh hco3 ca2 h2o caco3 b错 反应前后的电荷不守恒 c错 空气中的氧气可以氧化i 为i2 其遇淀粉变蓝 d对 答案 ad 解析 本题考查离子方程式正误判断 氢氧化钡溶液过量 al3 转化为alo2 so42 完全转化为沉淀 a项正确 硝酸有强氧化性 可将fe2 氧化为fe3 硝酸被还原为no b不符合客观事实 错误 在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠 磷酸二氢根离子中的氢将被中和 c项错误 中存在两种官能团 分别是 br和 cooh 加入足量的氢氧化钠后加热 与 cooh发生中和反应 与 br发生水解反应 故应该生成ch2ohcoo d项错误 答案 a 解析 a选项co2