高考化学二轮复习 专题二十 简答题答题技巧精品课件.ppt

专题二十简答题答题技巧 一 题型特点简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题 它具有取材广阔 内涵丰富 立意新颖 设问巧妙 思考容量大 能力要求高的特点 而且常把识记 理解 实验 推论和计算等多方面 多层次的要求融于一题之中 往往具有一定的难度 对学生能力要求较高 简答题是填空题的变形 即把空格变成问句 所以它们的功能基本相似 它不但用来考查考生的各种能力 接受 吸收 整合化学信息的能力 分析问题和解决化学问题的能力 化学实验与探究能力 还用来考查考生掌握知识的情况 不但用来考查考生是否 知其然 还要考查考生能否 知其所以然 二 简答题在高考中的现状分析在高考化学试题中考简答题已成为非选择题中不可缺少的一个组成部分 从高考试卷分析数据来看 简答题是历年考生失分的 重灾区 也是高考 拉分的关键题型 许多考生简答题不过关 要么束手无策而放弃 要么思维逻辑不清 文字表述不准确 要么答非所问费了劲 失了分 要么思维不严密 漏答要点等 长期以来 许多考生一直受到简答题的困扰 在解决简答题的得分问题上没有很好地突破 三 简答题的解答要求简答题要求按要点得分 语言叙述要符合逻辑关系 前因后果要明确 因 应是指 化学原理 只有紧扣化学原理去分析解决问题 逐步解答才能得到相应分数 答题中应注意语言的科学性 逻辑性 准确性 规范性 1 语言要准确 不能凭主观想象和猜测来回答 如 在回答ki溶液中滴加氯水后有什么现象时 有的同学回答成 有碘生成 也有的回答成 溶液中有紫黑色的沉淀生成 有的同学把 胶体微粒带电 说成 胶体带电 把 zn能与盐酸反应置换出氢气 说成 zn能置换出盐酸中的氢气 等等 2 化学用语要规范 常出现的错误有 1 错别字 如 蓝色 写成 兰色 坩埚 写成 甘 或钳 锅 苯 写成 笨 剧毒 写成 巨毒 铁架台 写成 铁夹台 过滤 写成 过虑 滤纸 写成 虑纸 2 用词不当 3 混淆概念 如 无色 与 白色 广口瓶 写成 集气瓶 蒸馏烧瓶 写成 圆底烧瓶 等等 3 回答时要字斟句酌 言简意赅 逻辑性强 不要废话连篇 同时还要注意答案要点要全面完整 不要顾此失彼等等 简答题虽然难于得分 但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性 知识的精确性 语言的准确性 在心理上不畏惧 做有心人则可以将失分降为最低 题型一解释原因类简答题对题目中给予的化学事实 运用有关的化学原理做简要的解释 重点考虑用什么概念 定律来回答 必须答出的要点是什么 说理要全面而充分 答题要围绕 为什么 抓住本质作文章 例1 把alcl3溶液蒸干灼烧 最后得到的主要固体是什么 为什么 用化学方程式表示并配以必要的文字说明 解析此题有两问 第一问要答出得到什么 第二问要答出为什么 关键在第二问 有下列三个要点 一抓al3 水解平衡 二抓水解平衡体系中的hcl易挥发 三抓al oh 3不稳定 答案最后得到al2o3 在alcl3溶液中存在着如下平衡 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl 加热时水解平衡右移 hcl浓度增高 蒸干时hcl挥发 使平衡进一步向右移动得al oh 3 在灼烧时发生2al oh 3al2o3 3h2o 因此最后得到的固体是al2o3 这道题所考查的内容 绝大多数考生是很清楚的 但是如果真正做起来 往往很多考生不按要求去做 得不到全分或者不得分 据实际分析 有下列几种情况 答案1 只答结果al2o3 而忽视了后面的为什么 缺少原因分析 答案2 al2o3 因为alcl3水解生成al oh 3而al oh 3受热易分解 此答案忽视了用必要的化学方程式作更加明确的解释 答案3 al2o3 因为alcl3 3h2oal oh 3 3hcl 2al oh 3al2o3 3h2o 此答案给出的解释只强调用有关的化学方程式表示而忽视了必要的文字说明 也就将化学平衡移动的条件这一核心知识而漏答了 向饱和的na2co3溶液中通入足量的co2会有晶体析出 此晶体是 析出此晶体的原因是因为 在饱和食盐水中先通入足量的氨 再通入足量的co2会有nahco3晶体析出 若在饱和食盐水中先通入足量co2 再通入氨气往往没有晶体析出 原因是 答案nahco3nahco3溶解度比na2co3小 反应中消耗了水 且生成的nahco3的质量比原na2co3的质量多co2的溶解度小 溶液中hco浓度低 题型二分析归纳推理类简答题此类题一般是给出一定的条件 情景或信息 要求考生据此分析 归纳 推理得出某一结论 该类题目涉及内容广 难度大 主要考查考生的分析归纳能力 解题思路是 仔细审题 找出直接条件进行推敲 然后归纳概括出问题的实质 并用准确的语言表达出来或用该规律来解释其他问题 例2 a b c是在中学化学中常见的三种化合物 它们各由两种元素组成 甲 乙是两种单质 这些化合物和单质之间存在如下的关系 据此判断 1 在a b c这三种化合物中 必定含有乙元素的是 用a b c字母填写 2 单质乙必定是 填 金属 或 非金属 其理由是 解析 1 根据转化关系分析 化合物a由单质甲与单质乙化合生成 则a中必含乙元素 而单质甲与化合物b反应又可生成含有乙元素的化合物a 则a中的乙元素必来自于化合物b 因此化合物b中也必然会有乙元素 则必定含有乙元素的是a b 2 抓住 a b乙 c 这一反应 从 1 可知 a b均含乙元素 它们反应又可制得单质乙 则在a b中 乙元素的价态必不相同 而且必然是一正 一负二种价态才可能生成单质乙 考虑金属与非金属的价态特点 只有非金属才可以具有负化合价 因此 单质乙必定是非金属 本小题为简答题 判断乙为非金属的最简炼答案是 因为a b乙 c 且乙为单质 可知乙元素在a b中分别呈正 负价 只有非金属元素才可能具有负化合价 所以单质乙是非金属 答案 1 ab 2 非金属因为a b乙 c 且乙为单质 可知乙元素在a b中分别呈正 负价 所以乙是非金属 这是一道全国高考题 该题要求考生具有很强的抽象思维能力和严密的逻辑推理能力 并具有很好的区分度 因此该题常考常新久用不衰 不断为各地命题考试所采用 第一种情况 大多数考生仅答出第一空 而对后面的第 2 问中的两空则束手无策 原因是在思考问题时发生了思维逻辑混乱 面对这几种物质之间的反应关系理不出头绪 第二种情况 一部分考生最后一问没能答出 第 1 问由于比较简单可以答出 而第 2 问中的第一空则属于 押 对的 因为 金属 非金属 两个答案二选一 有50 的命中机会 由于不知其所以然 最后一问也就无法回答了 第三种情况 少数考生逻辑思维能力较强 对这道题分析起来则不感到难 一旦真正像解析中讲的那样 抓住了单质乙 0价 从含有元素乙的化合物a和化合物b的相互反应中得到 则不难想象到氧化还原反应中的 归中规律 化合物a和化合物b中均含有乙元素且化合价有正 负之差别 有机化合物a b分子式不同 它们只可能含碳 氢 氧元素中的两种或三种 如果将a b不论以何种比例混合 只要其物质的量之和不变 完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变 试说明a b组成必须满足的条件 解析要满足a b不论以何种比例混合所组成的混合物的某一 性质 固定不变 只有a b各自的这一 性质 相同才行 当混合物是物质的量一定时 如果将a b不论以何种比例混合完全燃烧时所消耗的 氧气和生成的水的物质的量都不变则要求1mola或1molb完全燃烧时所消耗的氧气相等和生成的水的物质的量也相等 则a b在组成上应满足的条件可以用以下方法推导得出 设a b的组成分别为cx1hy1oz1 cx2hy2oz2 据两者1mol消耗的o2相同和生成的水相同得x1 y1 4 z1 2 x2 y2 4 z2 2且y1 y2 所以2 x1 x2 z1 z2 答案a b的分子组成上如果相差n个c原子则必相差2n个o原子即相差n个co2分子 n 1 2 3 题型三信息类简答题高考考试说明中对能力要求中明确提出了接受 吸收 整合化学信息的能力 而在多年来的高考试卷中信息型试题是高考命题的热点 这一类试题要求考生要把题中给出的新信息与已学过的旧知识进行有机结合 关键是通过一个结合点把信息知识与旧知识整合成一体 形成一个新的知识链 然后找到问题的答案 例3 已知甲基的吸引电子的能力比氢小 是个推电子基 试回答下列问题 1 丙烯跟hcl发生加成反应时 是生成1 氯丙烷 还是2 氯丙烷 说明理由 2 甲酸 乙酸的酸性哪个强 说明理由 3 乙酸和氯乙酸的酸性哪个强 说明理由 解析 1 丙烯是不对称单烯烃 丙烯与hcl的加成产物如不根据信息分析会有2种可能 即和ch3 ch2 ch2cl 题中信息是甲基是推电子基 在甲基推电子的作用下 使ch3 chch2分子中双键上电子云分布不均匀 ch2 基团带部分负电荷 ch基团带部分正电荷 而hcl是极性分 子 分子中带正电的h原子一端被带负电的 ch2 吸引 而带负电的cl原子端靠近 ch端 最终生成 2 同理 在h cooh和ch3 cooh分子中 乙酸中ch3 的存在使得 cooh中o h键电子云密度增大 乙酸分子中羟基中h原子难电离 故甲酸酸性强 3 氯乙酸和乙酸相比 氯乙酸的甲基上的氢原子被cl原子取代后 增加了吸电子因素 或减弱了推电子作用 使氯乙酸中羟基上o h键极性增强 易电离 答案 1 2 氯丙烷丙烯可视为乙烯的甲基取代物 由于甲基是斥电子基 使 cc 的电子云向甲基推斥方向移动 即ch3 chch2 使hcl中带正电荷的氢原子加到带部分负电荷的双键碳原子上 带负电荷的氯原子加到带部分正电荷的双键碳原子上 2 甲酸酸性比乙酸酸性强 因甲基推斥电子减弱了羟基中氧氢键的极性 3 氯乙酸的酸性比乙酸酸性强 因氯原子具有强烈吸引电子能力 加强了羟基中氧氢键的极性 该题的关键是对 甲基推电子 信息的理解 如果理解反了 答案自然错 如果理解不透 下面的回答将束手无策 无从下手 该题的旧知识是 加成反应 分子结构对电离的影响 要回答第 1 问比较容易 第 2 问稍有难度 甲基的斥电子作用从 1 问中的影响 chch2 的电性到影响 的 o h 因为问题问酸的酸性 必须抓住 o h 键的极性这个关键 第 3 问则是从甲基上又作文章 对 cl ch2 和 ch3 作比较 那就只能从cl和h原子进行分析 cl的吸引电子能力比h原子强 氯乙酸中cl原子的吸引电子的能力必然减弱了甲基的推电子作用 如此 答案自然明了 cu 在酸性溶液中不稳定 可发生自身氧化还原反应 生成cu2 和cu 现有浓h2so4 浓hno3 稀h2so4 稀hno3 fecl3稀溶液及ph试纸 而没有其它试剂 简述如何用最简便的实验方法来检验cuo经氢气还原所得到的红色产物中是否含有氧化物cu2o 解析首先对新信息和旧知识进行全面分析 然后得出正确结论 旧知识 cu2 在溶液中显蓝色 cuo h2cu h2o 硝酸能将cu氧化生成cu2 fe3 能将cu氧化生成cu2 稀h2so4不与cu反应 新信息 2cu cu2 cu 知识迁移 2cuo h2cu2o h2o cu2o 2h cu2 cu h2o 知识整合得结论 cuo被h2还原的生成物中如含有cu2o 可将生成物溶于稀h2so4 若溶液显蓝色 证明混合物中含有cu2o 否则不含有cu2o 根据初中旧知识 因为还原产物中肯定有cu 用硝酸或fecl3时 cu被氧化成cu2 也得到蓝色溶液 不能证明该结论 答案取少量该红色产物放入稀h2so4中 振荡 如溶液呈蓝色 说明产物中有cu2o 若溶液不变色 说明产物中无cu2o 题型四实验设计及评价类简答题要掌握实验设计的一般要领 目的 根据提供的一定条件和要求 运用有关的化学原理和实验技能 对实验的仪器 装置 步骤和方法进行规划和设想 提出可行方案 原则 科学性 可行性 简便性 安全性 步骤 说明相关的理论依据和实验原理 写出对应的化学方程式 选择实验所必需的仪器和药品 注明装置的连接顺序或试剂加入的先后顺序及其他操作要领 描述有关实验现象 得出正确结论 评价一个实验方案 必须符合设计原则 对于不合理的设计能指出存在的问题 并能提出合理建议 对于不同的设计作出比较 实验方案的评价要比设计实验的难度稍大 要求稍高 例4 现有实验药品 一定质量的锌 分片状和粒状两种 浓h2so4 密度1 84g cm 3 水以及如右图所示装置 图中量气管b由甲 乙两根玻璃管组成 它们用橡皮管连通并装适量水 甲管有刻度 0 100ml 甲 乙两管可固定在铁架台上 供量气用 实验时乙管可上下移动 以调节液面高低 利用此装置可测定锌的相对原子质量 设锌全部反应 产生气体不超过50ml 回答下列问题 1 实验前应如何检查装置的气密性 2 按图示装置实验 要保证不漏出h2 应如何操作 3 为了较准确地测量h2的体积 在读取反应前后甲管中液面的读数时 除注意视线与凹液面最低处相平外 还应注意 原因是 4 设计一个不用量气管 而用中学化学中常用仪器测量h2体积的装置 应用的仪器 自选 是 解析检查气密性的方法有 气泡法 和 液面差法 要据此装置的特点 应选用 液面差法 按照操作 现象 结论进行回答 操作中要注意答清楚加水之前的准备及加水的限度问题 要保证操作中不漏出气体 则一定要形成了一封闭的体系以后再让锌与硫酸接触 而且要根据题目所提供的药品只有浓硫酸没有稀硫酸 而锌有片状的和粒状的供选择 考虑到了以上几点再下笔答题 答案 1 固定a 甲 乙三管 将a 甲两管橡皮塞塞紧 在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面 静置片刻 液面高度保持不变 说明装置气密性良好 2 在烧杯中将浓h2so4稀释后 将稀h2so4加入到试管a中 使液体总体积不超过试管容积的 将试管倾斜 把锌片放在试管内壁上 塞紧塞子 慢慢直立 使锌片滑下与稀h2so4接触反应 3 调节甲 乙两管液面高度至相平使气体的压强与外界气压相等 减少测量误差 4 洗气瓶 带导管的双孔塞 50ml量筒 1 气密性的检验属于实验基本操作 只要在复习中把检验气密性的原理弄清 该问并不难答出 多数考生能理解这一原理 但在答题时 往往不能准确表达 语言不精炼 表述不到位 该问题的要点有三个 一是要塞紧a 甲两管的橡皮塞 二是从乙管中加水且水面必高于甲管 三是固定乙管 观察甲 乙两管中的液面差 最后下结论 很多考生不能很好把握这几个关键 拿起笔来随意写 想到哪里写到哪里 层次不清要点不全 甚至不能得分 3 读数 除考虑平视读数 还必须考虑压强对气体体积的影响 想到这一点才能答好题 4 对于量气装置的设计的几种类型 对高三复习迎考的学生来说应不困难 只要熟知那几种常见的装置 完全可以答好 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案 实验用品 硫酸钠晶体试样 研钵 干燥器 坩埚 三脚架 泥三角 玻璃棒 药匙 托盘天平 实验步骤 准确称量一个干净 干燥的坩埚 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样 称重 将称量过的试样放入研钵中研细 再放回到坩埚中 将盛有试样的坩埚加热 待晶体变成白色粉末时 停止加热 将步骤 中的坩埚放入干燥器 冷却至室温后 称重 将步骤 中的坩埚再加热一定时间 放入干燥器中冷却至室温后称量 重复本操作 直至两次称量结果不变 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数 分析该方案并回答下面的问题 1 完成本实验还需要的实验用品是 2 指出实验步骤中存在的错误并改正 3 硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 4 步骤 的目的是 5 下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 填序号 a 试样中含有加热不挥发的杂质b 试样中含有加热易挥发的杂质c 测试前试样已有部分脱水d 实验前坩埚未完全干燥e 晶体加热脱水不完全f 加热时晶体溅出 解析本题为定量实验题 实验原理为 na2so4 xh2ona2so4 xh2o本定量测定实验的关键 一是na2so4 xh2o完全失去结晶水 二是称量准确 1 围绕实验原理和实验步骤选取实验用品 2 步骤 中先将试样称量 放入研钵中研细 再放回到坩埚中 可能造成试样的损失 带来实验偏高的误差 3 4 的回答都是以na2so4 xh2o完全失去结晶水为依据作答 5 试样中结晶水的质量分数为根据上述式子分析各种情况造成的测量结果误差 答案 1 坩埚钳 酒精灯 可以不答 火柴 2 步骤 有错误 应先将试样研细 后放入坩埚称重 3 因硫酸钠放置在空气中冷却时 会吸收空气中的水分 4 保证试样脱水完全 5 bdf 1 到目前为止 我国已有上百个城市使用乙醇汽油 1 为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇 常在燃料乙醇中添加少量煤油 这里利用的煤油的物理性质是 2 含10 乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水 如果混入了水 汽油中会出现的现象是 解析 1 煤油有特殊气味 这是煤油的物理性质 2 乙醇与水互溶 乙醇与汽油也互溶 但是汽油和水不互溶 因此若水进入会使汽油产生分层现象 答案 1 煤油有特殊气味 2 发生分层现象 2 某种催化剂为铁的氧化物 化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究 将适量稀硝酸加入少许样品中 加热溶解 取少许溶液 滴加kscn溶液后出现红色 一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为 3的结论 1 请指出该结论是否合理并说明理由 2 请完成对铁元素价态的探究 限选实验仪器与试剂 烧杯 试管 玻璃棒 药匙 滴管 酒精灯 试管夹 3mol l 1h2so4 3 h2o2 6mol l 1hno3 0 01mol l 1kmno4 naoh稀溶液 0 1mol l 1ki 20 kscn 蒸馏水 提出合理假设假设1 假设2 假设3 设计实验方案证明你的假设 不要在答题卡上作答 实验过程根据 的实验方案 进行实验 请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤 预期现象与结论 解析 1 如果催化剂中铁元素的化合价为 2价 当加入hno3后 稀hno3将fe2 氧化为fe3 出现同样的现象 因此结论不正确 2 催化剂中铁元素存在的价态情况有 铁元素的价态全为 3价 铁元素的价态全为 2价 铁元素的价态既有 2价又有 3价 因此可作这三种假设 要证明只有 2价的铁元素 可以取样品 将其溶解在已赶走溶解的o2的稀h2so4中 然后加入ksc 若无血红色则证明催化剂中只有fe2 若出现血红色 则催化剂中只有 3价fe或既有 2价又有 3价的铁元素 另取溶液 加入少量kmno4溶液 若溶液呈紫红色 则只有 3价铁元素 若溶液紫红色褪去 则既有 2价铁 又有 3价铁存在 答案 1 不合理 实验设计不合理 因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁 所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态 2 催化剂中铁元素全部为 3价催化剂中铁元素全部为 2价催化剂中铁元素同时存在 2价与 3价 3 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁 mg3n2 已知实验中可能会发生下列反应 2mg o22mgo 3mg n2mg3n2 2mg co22mgo c mg h2omgo h2 mg3n2 6h2o3mg oh 2 2nh3 可供选择的装置和药品如下所示 镁粉 还原铁粉均已干燥 装置内所发生的反应都是完全的 整套装置的末端与干燥管相连 回答下列问题 1 在设计实验方案时 除装置a e外 还应选择的装置 填字母代号 及其目的分别是 2 连接并检查实验装置的气密性 实验开始时 打开自来水的开关 将空气从5升的储气瓶压入反应装置 则气流流经导管的顺序是 填字母代号 3 通气后 如果同时点燃a f装置的酒精灯 对实验结果有何影响 原因是 4 请设计一个实验 验证产物是氮化镁 解析 1 因mg能与o2 co2 h2o发生反应 应除去空气中的h2o o2 co2 用b来除去空气中的水蒸气 用d来除去空气中的co2 用f来除去空气中的o2 2 除去空气中的h2o o2 co2的顺序应先除co2再除去水蒸气 最后除去o2 3 如果同时点燃a f装置的酒精灯 a中硬质玻璃管中空气没有排尽 这时mg会与h2o co2 o2等反应 生成物会不纯 4 由于mg3n2与水能发生水解反应 生成mg oh 2和nh3 因此可以用湿润的红色石蕊试纸来检验是否产生nh3即可验证是否有mg3n2生成 答案 1 b 目的是除气流中的水蒸气 避免反应 发生 d 目的是除空气中的co2 避免反应 发生 f 目的是除空气中的氧气 避免反应 发生 2 j h g d c k l 或l k a b 或b a 3 使氮化镁不纯如果装置f中的还原铁粉没有达到反应温度时 氧气不能除尽 导致氧气同镁反应 而使氮化镁中混入氧化镁 4 取适量产物放入试管中 滴加蒸馏水 将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口 如果试管中的溶液出现浑浊 红色石蕊试纸变蓝 则可以证明有氮化镁生成 4 下图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00 的naoh溶液 足量的cuso4溶液和100g10 00 的k2so4溶液 电极均为石墨电极 1 接通电源 经过一段时间后 测得丙中k2so4浓度为10 47 乙中c电极质量增加 据此回答问题 电源的n端为极 电极b上发生的电极反应为 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积 电极c的质量变化是g 电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化 简述其原因 甲溶液 乙溶液 丙溶液 2 如果电解过程中铜全部析出 此时电解能否继续进行 为什么 解析由 1 中信息c电极质量增加知 c极上析出铜 故c为阴极 d为阳极 e为阴极 f为阳极 n为正极 m为负极 a为阴极 b为阳极 甲烧杯中b极上发生反应为4oh 2h2o o2 4e 电解k2so4溶液实际是电解水 设电解水的质量为m 则100g 10 00 100g m 10 47 解得m 4 5g 即0 25molh2o 每电解2molh2o转移4mol电子 故整个装置发生电极反应转移0 5mol电子 产生o2的体积为v n vm 22 4l mol 1 2 8l c极上析出铜的质量为 64g mol 1 16g 电解naoh溶液实质是电解水 c oh 增大 碱性增强 电解cuso4溶液总反应式为 2cuso4 2h2o2cu 2h2so4 o2 生成h2so4 酸性增强 丙中k2so4为中性溶液 电解水后溶液仍呈中性 即溶液酸碱性无变化 通电 答案 1 正 4oh 4e 2h2o o2 水减少的质量 100g 4 5g 生成o2的体积 22 4l mol 1 2 8l 16 碱性增大 因为电解后 水量减少 溶液中naoh浓度增大酸性增大 因为阳极上oh 放电生成o2 溶液中h 离子浓度增加酸碱性大小没有变化 因为k2so4是强酸强碱盐 浓度增加不影响溶液的酸碱性 2 能继续进行 因为cuso4溶液已经变为h2so4溶液 反应也就变为水的电解反应 5 下图表示从固体混合物中分离x的2种方案 请回答有关问题 方案 方案 1 选用方案i时 x应该具有的性质是 残留物应该具有的性质是 2 选用方案 从某金属粉末 含有au ag和cu 中分离au 加入的试剂是 有关反应的化学方程式为 3 为提纯某fe2o3样品 主要杂质有sio2 a12o3 参照方案i和 请设计一种以框图形式表示的实验方案 注明物质和操作 解析 1 从题中给的信息可理解为升华或蒸馏 因此x的性质为加热时可升华 或易挥发 残留物必须热稳定性好 且没有挥发性 2 金 银 铜三种金属金的活泼性最差 不能与硝酸反应 选用硝酸作为试剂 过滤即可 3 三种氧化物中 sio2 al2o3都能与强碱发生反应 但fe2o3不会反应 可以选浓naoh溶液反应后过滤 但如果sio2的含量大 则不宜用前面所述方法 可选用盐酸溶解 过滤后去除sio2 再在混合液中加入过量的naoh溶液 过滤得fe oh 3沉淀 洗涤后加热分解的方法 答案 1 加热时可升华 或易挥发热稳定性好 且没有挥发性 2 浓硝酸ag 2hno3 浓 agno3 no2 h2o cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3 1 铵盐受热分解的过程就是铵根离子 nh 把质子转移给酸根离子的过程 对于相同类型的铵盐 可以根据上述反应判断稳定性 试比较nh4f nh4cl nh4br nh4i的热稳定性 由弱到强的顺序是 叙述强弱的原因 解析题中给出的信息揭示了铵盐受热分解的实质 而在题中所给的铵盐中 从结构上讲 它们属于同一类化合物 阳离子都是nh 阴离子不同 只能从阴离子的结构不同上去找原因 答案nh4fcl br i 结合质子能力越强的阴离子形成的铵盐越易分解 2 有一学生在实验室测某溶液的ph值 实验时 其先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该生的操作方法是否正确 2 如不正确请说明理由 同时请分析是否一定有误差产生 3 若用此法分别测定c h 相等的h2so4和h3po4溶液的ph值 结果会怎样 答案 1 不正确 2 若溶液不显中性 则h 或oh 被稀释 测出的不是溶液中h 或oh 对应的ph值 可能有误差 当溶液为中性时则不产生误差 3 测得的ph值h3po4较h2so4小 因为在稀释过程中 h3po4继续电离产生h 使得其溶液中c h 较h2so4溶液的c h 大 3 在试管里盛5ml0 1mol l的ki溶液 当加入2 3滴agno3溶液 产生黄色沉淀 再加少量稀hno3 溶液变为深黄色 其原因是 用简要的文字和反应式表示 答案由于ki过量 hno3能将i 氧化成i2 i2溶于ki溶液呈现深黄色 2no 8h 6i 2no 3i2 4h2o i2 i i 4 根据你的理解 某种不溶于水的金属氧化物 如果要判别它是酸性氧化物 碱性氧化物 还是两性氧化物 其方法是 答案不溶于酸 能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物 不溶于碱 能溶于酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物 既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是两性氧化物 5 白色的亚铜化合物cu nh4 so3难溶于水 若与足量的10mol l的硫酸溶液混合并微热 生成铜和so2气体及溶液 1 完成并配平化学方程式 cu nh4 so3 h2so4cu so2 cuso4 h2o 2 按上述操作 铜的最高转化率是 3 有人设计上述反应在密闭容器中进行 结果铜转化率大大提高 在密闭容器中反应铜的最高转化率是 其理由是 答案 1 221212 nh4 2so4 2 50 3 100 密闭容器中so2的生成使压强增大 则so2的溶解量增多 可将cu2 还原为铜 6 将下列物质分别滴入新制的氯水中 有何现象发生 用简要的文字和化学反应方程式说明 1 紫色石蕊试液 2 agno3溶液 3 na2co3溶液 4 fecl2溶液 5 润湿的有色布条 答案新制氯水中含有cl2 h2o hclo三种分子和h cl clo oh 四种离子 氯水的多种成分决定了它具有多重性质 cl2 h2ohcl hclo 1 溶液先变红后褪色 起作用的是h hclo及clo h 能使石蕊变红 hclo和clo 将红色物质漂白 2 出现白色沉淀 起作用的是cl 会生成agcl白色沉淀 hcl agno3agcl hno3 3 有气泡产生 起作用的是h 遇co产生气体 2hcl na2co32nacl h2o co2 4 溶液由浅绿色变黄棕色 起作用的是cl2的强氧化性 2fecl2 cl22fecl3 5 有色布条褪色 因为cl2与h2o反应生成具有漂白作用的hclo 7 漂白粉的成分是ca clo 2和cacl2 其有效成分是ca clo 2 现已将漂白粉这一产品升级换代成漂粉精 漂粉精的主要成分是ca clo 2 请你从化学角度分析一下 为什么漂白粉会被淘汰 答案因为漂白粉中含有cacl2 容易吸收空气中的水蒸气而潮解引起产品变质 8 1 铁 铝 铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料 下列说法正确的是 a 向足量的硫酸铁溶液中加入少许铁 铝 铜混合物的粉末 充分反应后留有固体b 用铝制备1mol氢氧化铝时 最少消耗0 375mol硫酸c 铁 铝 铜合金加入到稀硫酸中 长时间加热溶液也不会看到蓝色物质产生d 工业上一般是采用电解法来冶炼铁 铝 铜 2 无氧铜用于制造潜艇所需的真空电子器件 电缆 无氧铜含氧超标造成电真空构件失败仍是国际上 的技术难题 一般所说的铜中含氧 实际上指的是含有cu2o 某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究 已知 cu2o与cu均为红色固体 酸性条件下能发生反应 cu2o 2h cu cu2 h2o 甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸 乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸 甲 乙的实验中能判断样品中是否含有cu2o的是 甲同学的实验现象是 解析 1 选项a 由于fe3 具有强氧化性 能氧化fe al cu而使其溶解 充分反应后没有残留固体 选项b 部分al与稀h2so4反应生成al2 so4 3 部分al与naoh溶液反应生成naalo2 naalo2再与al2 so4 3在溶液中反应生成al oh 3 这样消耗的h2so4的物质的量最少 根据反应 2al 3h2so4al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 al3 3alo 6h2o4al oh 3 制备1molal oh 3需要1 4molal3 则需要0 375molh2so4 选项c 随着加热的进行 稀硫酸逐渐变为浓硫酸而使cu溶解生成蓝色的cu2 选项d 铁 铜的冶炼一般采用热还原法 铝的冶炼采用电解法 2 根据反应原理 cu2o溶解在稀硫酸中导致溶液出现蓝色 且有固体物质cu产生 而cu2o溶解在稀硝酸中时 hno3具有很强的氧化性 被还原为no no与空气中的o2反应生成红棕色的no2 所以无论是cu或cu2o都会完全溶解 所以无法确定样品中是否含有cu2o 答案 1 b 2 乙红色固体完全溶解形成蓝色溶液 试管口有红棕色气体出现 9 1 汽车尾气中常常含有co nox等气体 为减轻污染 当代汽车都加装了 三效催化净化器 可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体 下图为该反应的微观示意图 未配平 其中不同符号的球代表不同种原子 下列说法不正确的是 a 该反应是置换反应b 甲和丁中同种元素的化合价不相等c 该反应中共有三种元素d 化学方程式中的反应物可能是no2和co 2 nh3的催化氧化也可产生no 某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置 进行 氨的催化氧化 实验 固定装置略去 a中使用的药品是碳酸氢铵 则在下列仪器中 a中未画出的仪器有 填序号 a 分液漏斗b 试管c 烧瓶d 酒精灯e 导气管f 橡胶塞 a中反应产物与装置b中的药品发生反应的物质有 填化学式 装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为 若a b中药品足量 则装置d中可以观察到的现象是 指导老师从安全与环保的角度考虑 指出该装置有两处明显的缺陷 请你提出修改建议 解析 1 选项a 乙 丙中都含有 黑 蓝 两种元素 反应物中没有单质 不是置换反应 选项b 比较甲 丁的化学式 丁应该为单质 所以甲 丁中 黄 元素价态不等 选项c 该反应涉及 黑 蓝 黄 三种元素 选项d no2具有氧化性 co具有还原性 在催化剂作用下二者反应生成n2和co2 所以甲可以是no2 乙可以是co 丙可以是co2 丁可以是n2 2 在装置a中 nh4hco3受热分解产生nh3 co2 h2o g 该装置属于固体加热型 所以需要试管来盛放nh4hco3 需要酒精灯加热 需要导气管导气 需要橡胶塞密封 装置a中产生的气体有nh3 co2 水蒸气 其中co2 水蒸气被na2o2吸收 同时产生o2 nh3 o2在装置c中发生催化氧化反应生成no和h2o 若a b中药品足量 则产生的o2也较多 no o2 h2o在装置d中发生反应生成稀硝酸 4no 3o2 2h2o4hno3 铜片与稀hno3反应生成cu no3 2 no等 no在装置d的上部又被氧化为no2 据此可得出在装置d中发生的现象 由于no o2 h2o在d中发生反应时导致装置中的压强降低从而产生倒吸 所以从安全的角度考虑 应在装置c d之间增加一个防倒吸装置 由于装置d中 的导气管直接与大气相连 所以有毒的no2会逸入空气中导致环境污染 所以应在装置d后面增加一个尾气吸收装置 答案 1 a 2 bdef co2 h2o4nh3 5o24no 6h2o 铜片逐渐溶解并产生气泡 溶液变蓝色 气体在广口瓶上方变为红棕色 在装置c d之间增加一个防倒吸装置 在装置d后面增加一个尾气吸收装置 10 海带中含有丰富的碘 一般以i 存在 可用离子交换法来提取海带中的碘 其步骤如下 用水浸泡海带 浸出液中含i 和褐藻糖胶 用溶液调节浸出液的ph至12左右 使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出 静置澄清 用倾析法倾出清液 用溶液调节清液的ph至1 5 2 滴入naclo 此时清液变成棕黄色 此时应控制naclo的用量 已知 阳离子交换树脂 即溶液中的阳离子与树脂中的阳离子进行交换 i2在水中的溶解度很小 但 在ki溶液中的溶解度很大 原因是i 和i2可以发生缔合反应 请回答下列问题 1 写出naclo与i 反应的离子方程式 此时碘元素主要存在的形式为 2 在实际操作中 为什么不能加入过量naclo使i 完全氧化 结合题中操作考虑此问题 3 将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂 以r cl 表示 柱 待溶液全部通过后 树脂呈黑红色 流出液无色 写出上述交换反应方程式 解析clo 在酸性环境中具有强氧化性 控制naclo的用量时 能将溶液中的部分i 氧化为i2 clo 中 1价的氯被还原为cl 同时生成h2o 其反应的离子方程式为2i clo 2h i2 cl h2o 根据题目叙述 i2在水中的溶解度很小 但在ki溶液中的溶解度很大 控制naclo的用量的目的是为了使溶液中的i2转化为溶解度大的i 如果naclo加入的太多 溶液中的i 大量被氧化为i2后 生成的i很少 再用离子交换树脂提取i的量也很少 这种方法就失去了提取价值 根据已知条件 溶液中的阳离子与树脂中的阳离子进行交换 可推知溶液中的阴离子与 树脂中的阴离子进行交换 可得反应 r cl ir i cl r cl i r i cl 根据以上反应可知 此时一个i所占的位置也只相当于一个i 的位置 这样在r cl 的量一定的条件下 将i 转化为i后 r cl 所富集的碘元素的质量更多 提高了r cl 的吸附效率 答案 1 2i clo 2h i2 cl h2oi 2 保留一部分i 使i2与i 形成i 这样既可通过离子交换树脂进行富集 又可提高离子交换树脂的吸附效率 3 r cl ir i cl r cl i r i cl 1 铵盐受热分解的过程就是铵根离子 nh 把质子转移给酸根离子的过程 对于相同类型的铵盐 可以根据上述反应判断稳定性 试比较nh4f nh4cl nh4br nh4i的热稳定性 由弱到强的顺序是 叙述强弱的原因 技能特训 解析题中给出的信息揭示了铵盐受热分解的实质 而在题中所给的铵盐中 从结构上讲 它们属于同一类化合物 阳离子都是nh 阴离子不同 只能从阴离子的结构不同上去找原因 答案nh4fcl br i 结合质子能力越强的阴离子形成的铵盐越易分解 2 有一学生在实验室测某溶液的ph值 实验时 其先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该生的操作方法是否正确 2 如不正确请说明理由 同时请分析是否一定有误差产生 3 若用此法分别测定c h 相等的h2so4和h3po4溶液的ph值 结果会怎样 答案 1 不正确 2 若溶液不显中性 则h 或oh 被稀释 测出的不是溶液中h 或oh 对应的ph值 可能有误差 当溶液为中性时则不产生误差 3 测得的ph值h3po4较h2so4小 因为在稀释过程中 h3po4继续电离产生h 使得其溶液中c h 较h2so4溶液的c h 大 3 在试管里盛5ml0 1mol l的ki溶液 当加入2 3滴agno3溶液 产生黄色沉淀 再加少量稀hno3 溶液变为深黄色 其原因是 用简要的文字和反应式表示 答案由于ki过量 hno3能将i 氧化成i2 i2溶于ki溶液呈现深黄色 2no 8h 6i 2no 3i2 4h2o i2 i i 4 根据你的理解 某种不溶于水的金属氧化物 如果要判别它是酸性氧化物 碱性氧化物 还是两性氧化物 其方法是 答案不溶于酸 能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物 不溶于碱 能溶于酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物 既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是两性氧化物 5 白色的亚铜化合物cu nh4 so3难溶于水 若与足量的10mol l的硫酸溶液混合并微热 生成铜和so2气体及溶液 1 完成并配平化学方程式 cu nh4 so3 h2so4cu so2 cuso4 h2o 2 按上述操作 铜的最高转化率是 3 有人设计上述反应在密闭容器中进行 结果铜转化率大大提高 在密闭容器中反应铜的最高转化率是 其理由是 答案 1 221212 nh4 2so4 2 50 3 100 密闭容器中so2的生成使压强增大 则so2的溶解量增多 可将cu2 还原为铜 6 将下列物质分别滴入新制的氯水中 有何现象发生 用简要的文字和化学反应方程式说明 1 紫色石蕊试液 2 agno3溶液 3 na2co3溶液 4 fecl2溶液 5 润湿的有色布条 答案新制氯水中含有cl2 h2o hclo三种分子和h cl clo oh 四种离子 氯水的多种成分决定了它具有多重性质 cl2 h2ohcl hclo 1 溶液先变红后褪色 起作用的是h hclo及clo h 能使石蕊变红 hclo和clo 将红色物质漂白 2 出现白色沉淀 起作用的是cl 会生成agcl白色沉淀 hcl agno3agcl hno3 3 有气泡产生 起作用的是h 遇co产生气体 2hcl na2co32nacl h2o co2 4 溶液由浅绿色变黄棕色 起作用的是cl2的强氧化性 2fecl2 cl22fecl3 5 有色布条褪色 因为cl2与h2o反应生成具有漂白作用的hclo 7 漂白粉的成分是ca clo 2和cacl2 其有效成分是ca clo 2 现已将漂白粉这一产品升级换代成漂粉精 漂粉精的主要成分是ca clo 2 请你从化学角度分析一下 为什么漂白粉会被淘汰 答案因为漂白粉中含有cacl2 容易吸收空气中的水蒸气而潮解引起产品变质 8 1 铁 铝 铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料 下列说法正确的是 a 向足量的硫酸铁溶液中加入少许铁 铝 铜混合物的粉末 充分反应后留有固体b 用铝制备1mol氢氧化铝时 最少消耗0 375mol硫酸c 铁 铝 铜合金加入到稀硫酸中 长时间加热溶液也不会看到蓝色物质产生d 工业上一般是采用电解法来冶炼铁 铝 铜 2 无氧铜用于制造潜艇所需的真空电子器件 电缆 无氧铜含氧超标造成电真空构件失败仍是国际上 的技术难题 一般所说的铜中含氧 实际上指的是含有cu2o 某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究 已知 cu2o与cu均为红色固体 酸性条件下能发生反应 cu2o 2h cu cu2 h2o 甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸 乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸 甲 乙的实验中能判断样品中是否含有cu2o的是 甲同学的实验现象是 解析 1 选项a 由于fe3 具有强氧化性 能氧化fe al cu而使其溶解 充分反应后没有残留固体 选项b 部分al与稀h2so4反应生成al2 so4 3 部分al与naoh溶液反应生成naalo2 naalo2再与al2 so4 3在溶液中反应生成al oh 3 这样消耗的h2so4的物质的量最少 根据反应 2al 3h2so4al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 al3 3alo 6h2o4al oh 3 制备1molal oh 3需要1 4molal3 则需要0 375molh2so4 选项c 随着加热的进行 稀硫酸逐渐变为浓硫酸而使cu溶解生成蓝色的cu2 选项d 铁 铜的冶炼一般采用热还原法 铝的冶炼采用电解法 2 根据反应原理 cu2o溶解在稀硫酸中导致溶液出现蓝色 且有固体物质cu产生 而cu2o溶解在稀硝酸中时 hno3具有很强的氧化性 被还原为no no与空气中的o2反应生成红棕色的no2 所以无论是cu或cu2o都会完全溶解 所以无法确定样品中是否含有cu2o 答案 1 b 2 乙红色固体完全溶解形成蓝色溶液 试管口有红棕色气体出现 9 1 汽车尾气中常常含有co nox等气体 为减轻污染 当代汽车都加装了 三效催化净化器 可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体 下图为该反应的微观示意图 未配平 其中不同符号的球代表不同种原子 下列说法不正确的是 a 该反应是