PH计算 酸碱中和滴定.ppt

1 不变 不变 变大 变大 中和能力及置换H2能力的强弱与 有关 与酸的强弱无关 反应速率的快慢与 有关 与酸的强弱无必然联系 H 的总物质的量 H 的浓度 2 1 任意水溶液中都满足 Kw c H c OH c水 OH c水 H 2 水电离出的c H 或c OH 的计算 25 时 1 中性溶液 c H c OH 1 0 10 7mol L 2 溶质为酸的溶液 c H c酸 H c水 H c OH c水 OH c水 H 如计算pH 2的盐酸中水电离出的c H 方法是先求出溶液中的c OH 10 12mol L 即水电离出的c水 H c水 OH 10 12mol L 考点一 由水电离出c水 OH c水 H 3 3 溶质为碱的溶液 c OH c碱 OH c水 OH c H c水 H c水 OH 如pH 12的NaOH溶液中 c H 10 12mol L 即水电离产生的c水 OH c水 H 10 12mol L 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液H 和OH 均由水电离产生 如pH 2的NH4Cl溶液中由水电离出的c H 10 2mol L c OH 10 12mol L是因为部分OH 与部分NH4 结合了 pH 12的Na2CO3溶液中由水电离出的c OH 10 2mol L 4 考点二 溶液pH的有关计算 2 相关公式pH lgc H c H 10 pH 5 3 类型及方法 1 强酸溶液 强碱溶液如浓度为cmol L的B OH n溶液 c OH ncmol L c H mol L 所以pH 14 lgnc 如HnA 设浓度为cmol L H pH lg H ncmol L lgnc 一 单一溶液的pH计算 6 2 弱酸溶液的pH计算 例 已知0 075mol LCH3COOH溶液的Ka 1 75 10 5 求pH Ka H CH3COO CH3COOH C H 1x10 3mol L pH lgC H lg1x10 3 3 归纳总结 一元弱酸 以浓度为cmol L 1的HA为例 HAH A 若已知该酸的电离平衡常数为Ka 则该溶液的pH计算过程如下 7 2 弱碱溶液的pH计算 例 已知5 56mol LNH3 H2O溶液的Kb 1 8 10 5 求pH Kb NH4 OH NH3 H2O C OH 1x10 2mol L pH lgC H lg1x10 12 12 归纳总结 一元弱碱 以浓度为cmol L 1的BOH为例 BOHB OH 若已知该碱的电离平衡常数为Kb 则该溶液的pH计算过程如下 C H C OH Kw 1x10 12mol L 8 溶液pH的计算 二 酸 碱溶液稀释后pH的变化规律 1 酸溶液的稀释 1 强酸溶液的稀释 对于pH a的强酸 每稀释10n倍 强酸的pH就 个单位 即pH 增大n a n a n 7 2 弱酸溶液的稀释 对于pH a的弱酸溶液 每稀释10n倍 由于稀释过程中 弱酸还会继续电离 故弱酸的pH范围是 a pH a n a n 7 9 二 酸 碱溶液稀释后pH的变化规律 2 碱溶液的稀释 对于pH b的强碱 每稀释10n倍 强酸的pH就 个单位 即pH 减小n b n b n 7 2 弱碱溶液的稀释 对于pH b的弱碱溶液 每稀释10n倍 由于稀释过程中 弱碱还会继续电离 故弱酸的pH范围是 b n7 1 强碱溶液的稀释 3 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 的pH增大的多 对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数 的pH减小的多 强酸 强碱 10 C 11 1 酸I 酸II H 3 3 2 3 1 3 2 两强酸等体积混合 当pH相差两个或两个以上的单位时 PH混 PH小 0 3 归纳规律 三 两种溶液混合 强酸与强酸混合 12 12 7 2 两强碱等体积混合 当pH相差两个或两个以上的单位时 PH混 归纳规律 1 碱I 碱II OH 10 7 11 7 PH大 0 3 强碱与强碱混合 13 酸I 碱II完全中和 H OH 1 10 7mol L酸过量 H 碱过量 OH 总结1 强酸与强碱混合 14 7 3 3 10 7 强酸和强碱的等体积混合 若PH酸 PH碱 14 则PH混 7 若PH酸 PH碱 14 若PH酸 PH碱 1 归纳规律 中性 酸性 碱性 总结2 则PH混 PH酸 0 3 则PH混 PH碱 0 3 15 3 强酸和强碱混合后呈中性时 二者的体积比 则V酸 V碱 则V酸 V碱 则V酸 V碱 例 室温时将pH 3的强酸与pH 12的强碱混合 当混合液的pH 7时 强酸与强碱的体积比为 A10 1B3 1C1 2D2 5 A 总结3 2 若pH酸 pH碱 14 3 若pH酸 pH碱 14 1 若pH酸 pH碱 14 1 1 10 pH酸 pH碱 14 1 1 1014 pH酸 pH碱 16 4 酸和碱的pH之和为14 等体积混合 室温时 若为强酸和强碱 则混合后溶液pH 若为强酸和弱碱 则混合后溶液pH 若为弱酸和强碱 则混合后溶液pH 7 7 7 总结4 17 二 酸碱中和滴定1 概念利用中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 2 原理 a c酸 V酸 b c碱 V碱酸 HaA碱 B OH b 3 实验关键 1 准确测量参加反应的两种溶液的 2 准确判断中和反应是否恰好完全反应 体积 18 4 实验用品 1 仪器 式滴定管 如图A 式滴定管 如图B 滴定管夹 铁架台 烧杯 白纸 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 酸 碱 锥形瓶 注意 强氧化性溶液 有机物用酸式滴定管 防止腐蚀橡胶 19 5 指示剂的选择 1 原则 终点时 指示剂的颜色变化明显 一般由浅变深 变色范围越窄越好 对溶液的酸碱性变化较灵敏 2 指示剂变色范围甲基橙 酚酞 石蕊 3 中和滴定中指示剂的选择强酸强碱间的滴定 强酸弱碱间的滴定 弱酸强碱间的滴定 3 1 4 4 8 2 10 5 8 酚酞或甲基橙 甲基橙 酚酞 20 6 实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 洗涤 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记读数 加指示剂 2 滴定左手 右手 眼睛注视 滴定至终点时 记录标准液的体积 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 查漏 润洗 21 7 数据处理按上述操作重复二至三次 求出所用标准盐酸体积的平均值 根据c NaOH 计算 3 终点判断滴入最后一滴反应液 指示剂恰好变色 且 视为滴定终点 半分钟内不恢复原色 22 思考 滴定管和量筒均为计量仪器 在实验中两者的读数有何区别 提示 二者的区别主