《铁及其化合物》学案模块.doc

铁及其化合物学案一、 铁是一种重要的过渡元素。过渡元素的原子结构和化学性质与主族元素有较大的区别。1、 铁在周期表的位置、原子结构、化合价二、铁及其化合物的化学性质：1、铁单质：请写出反应方程式： Fe +S= Cu + S = Fe + CuCl2= Fe + FeCl3= Fe + H2O =Fe （少量）+HNO3(稀)=Fe （足量）+HNO3(稀)=分析总结铁单质在什么条件下生成+2价、+3价的铁的化合物及Fe3O4例1、a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO）(1)当a=0.15时，产物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值 2、铁的化合物：FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3等请写出离子反应式（没离子反应式的写化学反应式）： （1）FeO（或Fe2O3）与稀HNO3 Fe(OH)2露置在空气中 FeCl2与H2O2/H+ （2） Fe2O3（或Fe(OH)3、）与氢碘酸 FeCl3与H2S用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体 FeCl3与硫氰化钾 分析Fe()与Fe()的转变关系 如何检验Fe2+与Fe3+？ 小结: Fe2+和Fe3+的检验方法：如何保存含Fe2+与Fe3+的溶液？例2、（1）已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br试分别写出在FeBr2溶液中通入少量和足量氯气的离子方程式 （2）比较Fe2+与I的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明 在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式 （3）在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是( )( A )2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ( B )2BrCl2=Br22Cl( C )2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24Cl ( D )2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl练习1、下列离子组能在溶液中大量共存的是（）(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl练习2、（）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为（）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是 反应的离子方程式为、练习3、某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO4、浓HNO3稀HCl 、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe2O3练习4、今用铁粉和食盐为主要原料（水和和空气等不作限量）实验室制备一定量的Fe(OH)3可采用如下两种实验方案：首先：第（1）步2NaCl=2NaOH+H2+Cl2 第（2）步H2+Cl2=2 HCl 方案（）：Fe (3) + HCl Fe2+ (4) + NaOH Fe(OH)2 (5) 露置空气中 Fe(OH)3方案（）Fe (3) + HCl Fe2+ (4) + Cl2 Fe3+ (5) +NaOH Fe(OH)3、请问上述哪一种方案比较节约时间？、请问上述哪一种方案比较节约试剂？说明原因。、原料相同，请设计一种步骤更少的方案。（以方程式表示）练习5、为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+三种阳离子的溶液进行如下实验白色沉淀A+B2+C3+足量HCl过滤C3+通足量H2S沉淀B2+、C3+过滤（）C3+可能是Al3+或Fe3+吗？答理由：（）B2+可能是Fe+吗？答理由：同步练习1、将一定质量的一块铁片，放进1.00升0.90摩/升的硫酸铜溶液中，过一段时间取出此铁片洗净烘干后称量，质量增加了0.64克。若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2-离子的浓度为： A、0.89摩/升B、0.82摩/升 C、0.78摩/升 D、0.60摩/升2、下列各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是A、氧化亚铁和稀盐酸B、过量铁粉跟稀硫酸C、氯水跟氯化亚铁溶液D、过量铁粉跟硫酸铁溶液3、若用CO在高温下还原a克Fe2O3，得到b克铁，则铁的原子量是 A、B、C、D、4、能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是 A、稀H2SO4B、Fe2(SO4)3C、CuSO4溶液D、浓HNO35、在Fe3O4中，Fe2-和Fe3+的质量比是 A、3:4B、4:3C、1:2D、1:36、下列关于铁的描述中不正确的是A、铁位于周期表中第四周期第族 B、铁在化学反应中可失2个或3个电子，显示+2和+3价 C、铁与盐酸反应，生成氯化铁和氢气 D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁7、14克Mg和Fe的混合物与足量的稀H2SO4反应产生气体（SPT）11.2升，则原混合物中两种金属的物质的量之比应为 A、1:7B、7:1C、1:3D、3:18、相同物质的量的镁、铝、铁与足量盐酸反应，产生H2（相同状况）的体积比为 A、2:3:2B、2:2:3C、1:1:3D、1:3:19、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A、Fe2-、H+、NO2-、Cl- B、K+ 、HCO3 、CO32- 、H-C、CO32- 、HCO3- 、OH- 、Na+ D、Fe3+ 、Cu2- 、NO3- 、SO42-10、在Fe粉和热HNO3反应后的溶液中，加入过量的Mg粉，待反应结束后，在滴加NaOH溶液，立即产生沉淀，放置一段时间后，沉淀应是A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3和Mg(OH)2C、Mg(OH)2 D、Fe(OH)311、为了除去FeSO4中的Fe2(SO4)2和CuSO4杂质，可选用下列中的 A、NaOHB、Mg粉C、Fe粉D、氯水12、根据：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2, 2FeCl3+Cu=2FeCl2+cuCl2, 2FeCl3+Fe=3FeCl2,3个反应判断Fe3- 、Fe2+ 、Cu2-的氧化性强弱的顺序是A、Cu2-Fe2-Fe3- B、Fe3+Fe2+Cu2+ C、Fe2-Cu2-Fe3