浙江省杭州市提分教育九年级化学上学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省杭州市提分教育九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每空3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1绿色荧光蛋白简称gfp，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使gfp转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复下列说法中错误的是( )agfp具有很强的氧化性b可用gfp标记研究特定的反应cgfp的发光是将化学能转化为光能dgfp产生荧光受外界环境影响2一定温度和压强下，乙腈（ch3cn）是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )ad1d2bd1d2cd1=d2d无法确定3某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况操作步骤为：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；静置、测温；再加入足量试剂3，搅拌、测温、记录得到了如下数据：试剂1试剂2 温度/溶解后温度/静置后温度/试剂3 温度/混合后温度/0.5gna2co310ml h2o 20.023.320.010ml盐酸 20.023.70.5gnahco310ml h2o 20.018.520.010ml盐酸 20.020.8则下列说法中，错误的是( )ana2co3在溶于水时，放出热量bnahco3在溶于水时，吸收热量c实验中，若同一纵列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低d条件相同时，nahco3与hcl反应放出的热量更多4图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是( )a甲b乙c丙d丁5如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是( )a打开止水夹a、b气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶b取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出c气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹d该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置6下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是( ) 选项实验目的所用试剂或方法a检验nh4no3溶液和k2so4溶液naoh溶液或ba（no3）2溶液b除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸c从h2o2溶液制氧气的残余物中分离出mno2过滤或蒸发d区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条aabbccdd7往200g fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁粉己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2fecl3+fe=3fecl2 cucl2+fe=fecl2+cu图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系则下列说法不正确的是( )ab点后溶液的颜色为蓝色bd点对应纵坐标为6.4c该200g溶液中的cucl2 质量分数为6.75%d取de两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生8一定质量的agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）( )abcd二、简答题（每空2分，共48分）9化学是造福人类的科学请回答下列问题（1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用常用化肥有：尿素 co（nh2）2，硝酸钾kno3，硝酸铵 nh4no3，ca（h2po4）2上述化肥中属于复合肥的是_（填序号）（2）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2kno3+s+3cx+n2+3co2，请据此推出x的化学式_（3）硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂（钡餐）可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒请解释误服碳酸钡引起中毒的原因_10利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术（1）白花变红花在白的纸花上，先喷上无色的a溶液，再喷上无色的b溶液，白花立即变成了红花如果a溶液是无色酚酞，则b是_ （填序号：稀盐酸氢氧化钠溶液食盐水）（2）“清水”变“牛奶”在无色液体c中，倒入无色液体d，立即产生“牛奶”般的白色沉淀如果c是稀硫酸，则d是_（填序号：氢氧化钠溶液氯化钡溶液氯化钠溶液），其中发生反应的化学方程式是_11隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：菜肴半小时6小时18小时24小时炒青菜0.68610.79824.33335.3624韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306红烧肉2.49564.25584.36685.5188红烧鲫鱼2.09483.23007.2397盖有保鲜膜的菜肴在4的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg请根据以上材料，回答下列问题：（1）亚硝酸盐中含有no2，其中氮元素的化合价是_价（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是_（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是_（4）炒菜过程中温度一般在100以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加_，原因是_12化学是一个色彩缤纷的世界，下列各物质中涉及固体或沉淀的颜色有红色、黑色、红褐色、白色，涉及溶液的颜色有无色、蓝色、浅绿色、黄色已知l、h均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，部分反应物或生成物省略（1）写出下列物质化学式：a_、f_、g_（2）写出反应e+nh的化学方程式_ （3）a转化成b有多种方法，写出一种不是置换反应的反应方程式_三、实验探究题（每空2分，共34分）13过氧化钙（cao2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气方法1：由ca（oh）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含caco3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是加速溶解请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：cac12+h2o2+2nh3h2o+_cao28h2o+2nh4cl制备过程中除水外可循环使用的物质是_（填化学式）（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成cao28h2o，反应的化学方程式_（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能_（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成cao28h2o的反应符合“绿色化学”的是_（填“方法1”或“方法2”）四、分析计算题（第一、二小题12分，第三小题14分，共38分）14铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛某兴趣小组的同学对编号为、的两种铝镁合金样品进行了如下实验 已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，naalo2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物（1）取质量为m的样品和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m求样品中铝的质量分数 （2）取不同质量的样品分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/l）如下表所示：实验序号abc合金质量/mg510765918气体体积/ml560672672求：盐酸中溶质的质量分数合金中铝镁的质量比2015-2016学年浙江省杭州市提分教育九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每空3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1绿色荧光蛋白简称gfp，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使gfp转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复下列说法中错误的是( )agfp具有很强的氧化性b可用gfp标记研究特定的反应cgfp的发光是将化学能转化为光能dgfp产生荧光受外界环境影响【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化 【专题】物质的变化与性质【分析】agfp是蛋白质，不具有很强的氧化性；bgfp在氧化状态下产生荧光可标记蛋白质；cgfp的发光是将化学能转化为光能；dgfp需要在氧化状态下产生荧光【解答】解：agfp是蛋白质，不具有很强的氧化性；故a不正确； bgfp在氧化状态下产生荧光可标记蛋白质，研究特定的反应，故b正确；cgfp在氧化状态下产生荧光是将化学能转化为光能，故c正确；dgfp需要在氧化状态下产生荧光，受外界环境影响，故d正确故选a【点评】本题考查蛋白质的性质，难度不大，注意根据题目所给信息解题2一定温度和压强下，乙腈（ch3cn）是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )ad1d2bd1d2cd1=d2d无法确定【考点】溶质的质量分数 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据质量具有加和性，体积不具有加和性，所以溶液混合后质量分数=来解答【解答】解：溶液混合后质量分数为=0.4a，解得：d1=d2，故选：b【点评】本题主要考查了质量分数的概念，注意质量具有加和性，体积不具有加和性，难度不大3某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况操作步骤为：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；静置、测温；再加入足量试剂3，搅拌、测温、记录得到了如下数据：试剂1试剂2 温度/溶解后温度/静置后温度/试剂3 温度/混合后温度/0.5gna2co310ml h2o 20.023.320.010ml盐酸 20.023.70.5gnahco310ml h2o 20.018.520.010ml盐酸 20.020.8则下列说法中，错误的是( )ana2co3在溶于水时，放出热量bnahco3在溶于水时，吸收热量c实验中，若同一纵列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低d条件相同时，nahco3与hcl反应放出的热量更多【考点】盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据表中数据碳酸钠溶解后温度为23.3大于开始时的20，可知碳酸钠溶于水的过程中放出热量；碳酸氢钠溶解后温度为18.5小于开始时的20，可知碳酸氢钠溶于水的过程中吸收热量；碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.8，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7；分析判断题中说法的正误【解答】解：a、由数据表，碳酸钠溶解后温度为23.3大于开始时的20，可知碳酸钠溶于水的过程中放出热量，故a正确；b、由数据表，碳酸氢钠溶解后温度为18.5小于开始时的20，可知碳酸氢钠溶于水的过程中吸收热量，故b正确；c、对照试验要求只有一个变量，其它条件都相同，故若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低说法正确；d、碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.8，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7，故其它条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多，故d错误故选：d【点评】本题考查了学生分析数据，筛选信息的能力，会分析数据是解决本题的关键4图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是( )a甲b乙c丙d丁【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】右图而可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时ph等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，ph小于7，利用这一过程对图一进行分析判断即可【解答】解：在图二中根据ph的变化情况可知，ph由大于7到等于7最后小于7，正好是碱的溶液加酸后的过程，在图一中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合故选d【点评】此题是一道反应与图示的结合题，解题的关键是对图二ph的分析，找到反应物的ph特点，进而作出判断5如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是( )a打开止水夹a、b气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶b取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出c气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹d该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置【考点】量气装置 【专题】压轴实验题；实验设计题【分析】根据该装置的工作原理来考虑，在通入气体或排出气体时都要通过控制止水夹a、b，来完成操作【解答】解：a、打开止水夹a、b气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故a正确；b、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故b正确；c、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故c错误；d、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故d正确故选c【点评】通过回答本题可以给我们一个启示，利用身边的常见物质就能完成一些实验操作，既节省了原料，又不污染环境6下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是( ) 选项实验目的所用试剂或方法a检验nh4no3溶液和k2so4溶液naoh溶液或ba（no3）2溶液b除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸c从h2o2溶液制氧气的残余物中分离出mno2过滤或蒸发d区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条aabbccdd【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；混合物的分离方法；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】a、根据氢氧根离子会与铵根离子生成氨气，钡离子和硫酸根离子会生成沉淀进行分析，b、根据盐酸和水会与生石灰反应进行分析，c、根据二氧化锰不溶于水进行分析，d、根据浓硫酸稀释时放热，有脱水性进行分析【解答】解：a、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与硝酸铵反应，现象不同，可以鉴别，故a正确，b、不管水，还是盐酸都会与生石灰反应，在除杂的同时，所加的试剂不能与物质反应，故b错误，c、二氧化锰不溶于水，过滤可以得到二氧化锰，或将水蒸发，剩下二氧化锰，故c正确，d、浓硫酸在稀释时会发出大量的热，而稀硫酸不会，现象不同；浓硫酸具有脱水性，会使木条变黑，稀硫酸不会，现象不同，可以鉴别，故d正确，故选b【点评】在解此类物质的鉴别题时，要注意所选的试剂应在被鉴别的物质中出现不同的现象，所加试剂也不能和物质反应7往200g fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁粉己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2fecl3+fe=3fecl2 cucl2+fe=fecl2+cu图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系则下列说法不正确的是( )ab点后溶液的颜色为蓝色bd点对应纵坐标为6.4c该200g溶液中的cucl2 质量分数为6.75%d取de两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【考点】金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算 【专题】金属与金属材料【分析】分析图象可知：0a段是铁与氯化铁反应，ab段是铁与氯化铜反应，bc段的质量=de段的质量，说明bc段是铁粉剩余【解答】解：a、a点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；ab段是铁与氯化铜溶液反应，b点后溶液中无氯化铜，故a错误；b、b点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yfe+cucl2fecl2+cu56 135 645.6g y x，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是d点的坐标为6.4g，故b正确；c、由d点的坐标为6.4g，则de间的固体质量为5.6g，而bc间的质量也为5.6g，则说明b点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数100%=6.75%，故c正确；d、由于由于de两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故d正确故选a【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行8一定质量的agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）( )abcd【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算 【专题】元素化合物知识型；压轴实验题；金属与金属材料【分析】根据三种金属活动性由强到弱的关系铁铜银，在一定质量的agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与硝酸银反应得到银，待硝酸银完全反应后开始与硝酸铜发生反应置换出铜【解答】解：a、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变；故a正确；b、根据铁与硝酸银反应的化学方程式，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0；故b正确；c、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变；故c正确；d、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质；故d不正确；故选d【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本同时注意金属反应的优先原则的应用二、简答题（每空2分，共48分）9化学是造福人类的科学请回答下列问题（1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用常用化肥有：尿素 co（nh2）2，硝酸钾kno3，硝酸铵 nh4no3，ca（h2po4）2上述化肥中属于复合肥的是（填序号）（2）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2kno3+s+3cx+n2+3co2，请据此推出x的化学式k2s（3）硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂（钡餐）可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒请解释误服碳酸钡引起中毒的原因碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构【考点】常见化肥的种类和作用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料【分析】（1）氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；（2）利用质量守恒定律来分析解答；（3）胃液中的盐酸能将不溶性的碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，因此会使人中毒重金属盐中毒的原理，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能，据此进行分析判断【解答】解：（1）农作物生长必须的三种元素是氮、磷、钾；尿素co（nh2）2只含有n一种营养元素属于氮肥；硝酸钾kno3中含有n、k两种营养元素属于复合肥；硝酸铵nh4no3只含有n一种营养元素属于氮肥；磷酸二氢钙ca（h2po4）2只含有p一种营养元素属于磷肥；所以化肥中属于复合肥的是；（2）由化学方程式为2kno3+s+3c=x+n2+3co2，根据质量守恒定律可知，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物中有3个碳原子、6个氧原子、2个氮原子和1个x分子，则1个x分子由2个钾原子、1个硫原子构成，x的化学式为k2s；（3）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳该反应的化学方程式为：baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构故答案为：（1）（2）k2s；（3）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构【点评】本题考查了化肥分类、质量守恒定律的应用、金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行10利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术（1）白花变红花在白的纸花上，先喷上无色的a溶液，再喷上无色的b溶液，白花立即变成了红花如果a溶液是无色酚酞，则b是 （填序号：稀盐酸氢氧化钠溶液食盐水）（2）“清水”变“牛奶”在无色液体c中，倒入无色液体d，立即产生“牛奶”般的白色沉淀如果c是稀硫酸，则d是（填序号：氢氧化钠溶液氯化钡溶液氯化钠溶液），其中发生反应的化学方程式是bacl2+h2so4baso4+2hcl【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】（1）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答（2）根据题意，在无色液体c中，倒入无色液体d，立即产生“牛奶”般的白色沉淀如果c是稀硫酸，则d能与稀硫酸反应生成白色沉淀，据此进行分析解答【解答】解：（1）在白的纸花上，先喷上无色的a溶液，再喷上无色的b溶液，白花立即变成了红花如果a溶液是无色酚酞，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则b是显碱性的氢氧化钠溶液（2）在无色液体c中，倒入无色液体d，立即产生“牛奶”般的白色沉淀如果c是稀硫酸，则d是氯化钡溶液，因为硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显变化；硫酸与氯化钠溶液不反应；硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：bacl2+h2so4baso4+2hcl故答案为：（1）；（2）；bacl2+h2so4baso4+2hcl【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证11隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：菜肴半小时6小时18小时24小时炒青菜0.68610.79824.33335.3624韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306红烧肉2.49564.25584.36685.5188红烧鲫鱼2.09483.23007.2397盖有保鲜膜的菜肴在4的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg请根据以上材料，回答下列问题：（1）亚硝酸盐中含有no2，其中氮元素的化合价是+3价（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温和密封（4）炒菜过程中温度一般在100以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有关元素化合价的计算 【专题】化学知识生活化；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据在原子团中元素的化合价的代数和等于原子团的化合价，进行解答本题（2）根据表中的数据，亚硝酸盐含量的变化规律进行分析解答（3）根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律确定保存的条件（4）根据高温条件下空气中的微生物会被杀死进行分析解答【解答】解：（1）no2带有一个单位的负电荷，则no2的化合价为1价，氧元素显2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（2）2=1，则x=+3（2）根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快（3）由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存（4）根据题意，烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长，但高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死，故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加故答案为：（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（3）低温和密封；（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死【点评】本题难度不大，但综合性较强，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力12化学是一个色彩缤纷的世界，下列各物质中涉及固体或沉淀的颜色有红色、黑色、红褐色、白色，涉及溶液的颜色有无色、蓝色、浅绿色、黄色已知l、h均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，部分反应物或生成物省略（1）写出下列物质化学式：afe2o3、ffe2（so4）3、gfe（oh）3（2）写出反应e+nh的化学方程式fecl2+2agno32agcl+fe（no3）2 （3）a转化成b有多种方法，写出一种不是置换反应的反应方程式fe2o3+3co2fe+3co2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】框图型推断题【分析】氧化铁是红色固体，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，能和氢氧化钡反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，因此a是氧化铁，f是硫酸铁，g是氢氧化铁；氧化铁能和一氧化碳等物质反应生成黑色固体铁，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁溶液是浅绿色的，铜是红色固体，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，氯化亚铁能和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此e是氯化亚铁，n是硝酸银，h是氯化银；高温条件下，氧化铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳【解答】解：（1）氧化铁是红色固体，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，能和氢氧化钡反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，因此a是氧化铁，f是硫酸铁，g是氢氧化铁，氧化铁、硫酸铁和氢氧化铁的化学式分别是fe2o3、fe2（so4）3、fe（oh）3故填：fe2o3、fe2（so4）3、fe（oh）3（2）氧化铁能和一氧化碳等物质反应生成黑色固体铁，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁溶液是浅绿色的，铜是红色固体，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，氯化亚铁能和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此e是氯化亚铁，n是硝酸银，h是氯化银，氯化亚铁和硝酸银反应的化学方程式为：fecl2+2agno32agcl+fe（no3）2故填：fecl2+2agno32agcl+fe（no3）2（3）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：fe2o3+3co2fe+3co2故填：fe2o3+3co2fe+3co2【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”三、实验探究题（每空2分，共34分）13过氧化钙（cao2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气方法1：由ca（oh）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含caco3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是加速溶解请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：cac12+h2o2+2nh3h2o+6h2ocao28h2o+2nh4cl制备过程中除水外可循环使用的物质是nh4cl（填化学式）（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成cao28h2o，反应的化学方程式ca（oh）2+h2o2+6h2o=cao28h2o（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能防止cao2分解（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成cao28h2o的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）【考点】物质的相互转化和制备；绿色化学；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】生产实践型；物质的制备【分析】（1）根据搅拌可以使反应物充分混合进行分析，根据质量守恒定律进行分析，根据既是反应物也是生成物的物质可以循环利用进行分析；（2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以x是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后依据反应原理、质量守恒定律书写化学方程式；（3）考虑温度过高会造成氨水挥发外，还能防止cao2分解（4）根据绿色化学的条件进行分析【解答】解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，故搅拌过程中发生反应的化学方程式为cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2o=cao28h2o+2nh4cl氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：nh4c1；（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以x是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，故其化学方程式为：ca（oh）2+h2o2+6h2o=cao28h2o，（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能防止cao2分解（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最