化学：3.3《沉淀溶解平衡》课件(鲁科版选修4).ppt

第3节沉淀溶解平衡 1 加热硬水Ca HCO3 2和Mg HCO3 2会转化为CaCO3和Mg OH 2 你知道它们是怎样生成的吗 2 处理污水时 向其中加入FeS固体 以除去Cu2 Hg2 Pb2 等重金属离子 发生了那些化学反应 CaCO3 FeS Mg OH 2等碱和盐是难溶电解质 尽管难溶电解质难溶于水 但在水中也会建立一动态平衡 一 沉淀溶解平衡与溶度积 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液 即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液 观察现象 你能解释观察到的现象吗 2 溶度积常数或溶度积 Ksp 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 离子浓度保持不变 或一定 其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积 用Ksp表示 3 溶度积 Ksp 的性质溶度积 Ksp 的大小与难溶电解质性质和温度有关 与沉淀的量无关 离子浓度的改变可使平衡发生移动 而不能改变溶度积 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同 相同类型的难溶电解质的Ksp越小 溶解度越小 越难溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 二 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的溶解与生成 离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系 1 当Qc Ksp时是过饱和溶液 离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行 直到平衡状态 饱和为止 2 当Qc Ksp时是饱和溶液 已达到沉淀溶解平衡状态 3 当Qc Ksp时是不饱和溶液 沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行 直到平衡状态 饱和为止 以上规则称为溶度积规则 沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小 控制离子浓度的大小 可以使反应向所需要的方向转化 1 沉淀的溶解 思考 为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂 钡餐 而不用BaCO3作为内服造影剂 钡餐 由于人体内胃酸的酸性较强 pH0 9 1 5 如果服下BaCO3 胃酸会与CO32 反应生成CO2和水 使CO32 离子浓度降低 使Qc Ksp 使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动 使体内的Ba2 浓度增大而引起人体中毒 所以 不能用BaCO3作为内服造影剂 钡餐 而SO42 不与H 结合生成硫酸 胃酸中的H 对BaSO4的溶解平衡没有影响 Ba2 浓度保持在安全浓度标准下 所以用BaSO4作 钡餐 1 溶洞里美丽的石笋 钟乳是如何形成的 2 海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的 2 沉淀的转化 ZnS沉淀转化为CuS沉淀 1 在1试管中加入ZnSO4溶液 再滴入Na2S溶液 观察现象 2 静置后倾去上层清液 蒸馏水洗涤沉淀2 3次 3 向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液 观察现象 实验现象 有白色沉淀出现 白色沉淀转化成为黑色沉淀 为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀 ZnS在水中存在沉淀溶解平衡 CuS在水中存在沉淀溶解平衡 ZnS与CuS是同类难溶物 Ksp ZnS Ksp CuS CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度 当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时 ZnS溶解产生的S2 与CuSO4溶液中的Cu2 足以满足Qc Ksp CuS 的条件 S2 与Cu2 结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡 CuS沉淀的生成 使得S2 的浓度降低 导致S2 与Zn2 的Qc Ksp ZnS 使得ZnS不断的溶解 结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀 1 ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释 ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应 ZnS s Cu2 aq CuS s Zn2 沉淀转化的实质 沉淀溶解平衡的移动 一种沉淀可转化为更难溶的沉淀 难溶物的溶解度相差越大 这种转化的趋势越大 如 在AgCl s 中加入NaI溶液可转化为AgI s 沉淀 在CaSO4 s 加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3 s 沉淀 水垢中的Mg OH 2是怎样生成的 硬水 是含有较多Ca2 Mg2 HCO3 Cl 和SO42 的水 加热时 Ca2 2HCO3 CaCO3 CO2 H2OMg2 2HCO3 MgCO3 CO2 H2OMgCO3 H2O Mg OH 2 CO2 为什么在水垢中镁主要以Mg OH 2沉淀形式存在 而不是以MgCO3沉淀的形式存在 比较它们饱和时 Mg2 的大小 因为Qc Ksp Mg OH 2 所以有Mg OH 2沉淀析出 即加热后 MgCO3沉淀转化为Mg OH 2 因此硬水加热后的水垢的主要成分是CaCO3和Mg OH 2而不是CaCO3和MgCO3 洗涤水垢的方法 除出水垢中的CaCO3和Mg O