高考化学第1轮总复习 第7章第21讲化学平衡课件 （广东专版）.ppt

第21讲化学平衡 考点1判断可逆反应是否达到平衡状态 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 续表 续表 续表 例1一定温度下 在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应a g 3b g 2c g 能标志该反应达到平衡的是 a a b c的浓度之比为1 3 2b 单位时间内生成nmola的同时生成3nmolbc 单位时间内生成nmola的同时生成2nmolcd 混合气体的密度不变 c 解析 虽说a b c的转化浓度之比为1 3 2 但是反应开始时a b的浓度不知 无法确定平衡浓度比值 a错误 b选项指的都是单一反应 逆反应的速率 在反应过程不管是否达到平衡都成立 b错误 而c描述的是正逆反应速率相等 故c正确 由于反应容积不变 质量不变 在反应过程不管是否达到平衡 其密度都是保持不变 d错 考点2化学平衡常数及其应用 1 计算某反应达平衡后的平衡常数 2 利用某一时刻反应的浓度商和该温度下的平衡常数比较 判断可逆反应的进行状态 对于可逆反应 ma g nb g pc g qd g 在一定的温度下的任意时刻 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系 qc cp c cq d cm a cn b qc叫该反应的浓度商 当qc k时 反应向正反应方向进行 当qc k时 反应处于平衡状态 当qc k时 反应向逆反应方向进行 3 利用k可判断反应的热效应若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 例2在密闭容器中进行的如下反应 2so2 g o2 g 2so3 g so2的起始浓度是0 4mol l o2的起始浓度是1mol l 当so2的转化率为80 时 反应达到平衡状态 1 求反应的平衡常数 2 试运用平衡常数及有关计算 判断下列条件下化学平衡是否移动 如何移动 若将平衡时反应混合物的压强增大1倍 若将平衡时反应混合物的压强减少1倍 平衡时保持体积不变 向平衡混合气体中充入稀有气体ar 使体系总压变为原来的3倍 解析 平衡常数k 0 322 0 84 0 082 400 21 压强增大1倍 各组分的浓度增大1倍 qc 0 642 1 68 0 162 200 21 400 21 即qc k 所以平衡向正方向移动 同理压强减少1倍 各组分的浓度减少1倍 经过计算qc k 所以平衡向逆方向移动 向平衡混合气体中充入稀有气体ar 总压强增大 但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变 所以平衡不发生移动 答案 1 400 21 2 平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡不移动 此时反应中正 逆反应速率的关系式是 a v 正 v 逆 b v 正 v 逆 c v 正 v 逆 d 无法判断 a 2 2012 湖南师大附中高三月考 在体积和温度不变的密闭容器中充入1molh2o蒸气和足量铁粉 建立平衡3fe s 4h2o g fe3o4 s 4h2 g 之后 测得h2o蒸气的分解率为x 浓度为c1mol l 若再充入1molh2o蒸气 建立新的平衡后 又测得h2o蒸气的分解率为y 浓度为c2mol l 则下列关系正确的是 a x y c1 c2b x y c1 c2c x y c1 c2d x y c1 c2 d d 4 2011 天津卷 向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2 一定条件下使反应so2 g no2 g so3 g no g 达到平衡 正反应速率随时间变化的示意图如下所示 由图可得出的正确结论是 d 解析 绝热容器 体系温度随着反应的进行会逐渐变化 续表 5 2011 长沙市一中高三月考 在某一容积为2l的密闭容器内 加入0 2mol的co和0 2mol的h2o 在催化剂存在的条件下高温加热 发生如下反应 co g h2o g co2 g h2 g dh akj mol a 0 反应达到平衡后 测得c co c co2 3 2 下列说法正确的是 bc a 反应放出的热量为0 2akjb 平衡时h2o的转化率为40 c 若升高温度 v 正 加快 v 逆 加快 平衡逆向移动d 若将容器的体积压缩为1l 有利于该反应平衡正向移动 6 2012 海淀区高三期中 某温度下 反应2ch3oh g ch3och3 g h2o g 的平衡常数为400 此温度下 在容积一定的密闭容器中加入ch3oh 反应到某时刻测得各组分的浓度