河北省保定市高阳中学高二化学上学期第二次周练试卷（含解析）.docVIP

河北省保定市高阳中学2015-2016学年高二上学期第二次周练化学试卷一选择题1在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2q1的是( )a2h2（g）+o2（g）2h2o（g）+q1kj；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）+q2kjbs（g）+o2（g）so2（g）+q1kj；s（s）+o2（g）so2（g）+q2kjcc（s）+o2（g）co2（g）+q1kj；c（s）+o2（g）co（g）+q2kjdh2（g）+cl2（g）2hcl（g）+q1kj；h2（g）+cl2（g）hcl（g）+q2kj2下列有关说法正确的是( )a汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的hob纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应c为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块d以熔融al2o3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中al3+向阳极移动3下列说法正确的是( )a常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）能自发进行，则h0b铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连cnaclo溶液中通入少量co2，clo水解程度增大，溶液碱性增强dt时，恒容密闭容器中反应：no2（g）+so2（g）no（g）+so3（g），通入少量o2，的值及so2转化率不变4在1.0l密闭容器中放入0.10 mol x，在一定温度下发生反应：x（g）y（g）+z（g）h0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是( )a从反应开始到t1时的平均反应速率v（x）= mol/（lmin）b该温度下此反应的平衡常数k=0.32c欲提高平衡体系中y的含量，可升高体系温度或减少z的量d其他条件不变，再充入0.1 mol 气体x，平衡正向移动，x的转化率增大5在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa（g）+bb（g）xc（g），符合下图甲所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）则图乙中y轴是指( )ac的转化率b平衡混合气中b的百分含量c平衡混合气的平均相对分子质量d平衡混合气的密度625时，kw=1.01014；100时，kw=5.51013下列说法正确的是( )a100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph=7b25时，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl等体积混合，所得溶液的ph=7c25时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7d25时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph772013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池电池总反应的化学方程式为：zn+2mno2+h2ozn（oh）2+mn2o3，下列说法错误的是( )a电池工作时，正极电极反应式为：2mno2+h2o+2e=mn2o3+2ohb电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：zn（oh）2+2e=zn+2ohc电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二填空题（共3小题）8（1）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：ac（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh） bc（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）cc（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+） dc（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）上述关系一定不正确的是_（填序号）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_（填序号）若四种离子浓度关系有c（nh4+）=c（cl），则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（2）常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同则：b是_溶液，c是_9下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对h2o2 分解反应的催化效率催化剂（0.1g）活性炭fecl3kimno2颗粒状mno2粉末状前15s产生氧气的量（ml）5117811前30s产生氧气的量（ml）816111121前45s产生氧气的量（ml）1120151835前60s产生氧气的量（ml）1524202649（1）写出h2o2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式_（2）从上表可以得出：活性炭、fecl3、ki 和mno2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_（3）实验发现新鲜的动物肝脏对h2o2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_（4）对于fecl3的催化作用，有人认为是fe3+起催化作用，有人认为是cl，请你设计一个实验进行验证_10一定温度下在体积为5l的密闭容器中发生可逆反应、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为k=（1）写出该反应的化学方程式：_；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填选项编号）a容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化bv正（h2o）=v逆（h2）c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中总的物质的量不随时间而变化e消耗n mol h2的同时消耗n mol co、若该密闭容器中加入的是2mol fe（s）与1mol h2o（g），t1秒时，h2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时h2的物质的量为0.35mol（1）t1t2这段时间内的化学反应速率v（h2）=_mol/（ls）（2）若继续加入2mol fe（s），则平衡移动_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol h2o（g）再次达到平衡后，h2的物质的量为_mol河北省保定市高阳中学2015-2016学年高二上学期第二次周练化学试卷一选择题1在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2q1的是( )a2h2（g）+o2（g）2h2o（g）+q1kj；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）+q2kjbs（g）+o2（g）so2（g）+q1kj；s（s）+o2（g）so2（g）+q2kjcc（s）+o2（g）co2（g）+q1kj；c（s）+o2（g）co（g）+q2kjdh2（g）+cl2（g）2hcl（g）+q1kj；h2（g）+cl2（g）hcl（g）+q2kj考点：热化学方程式；有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：a、液态水变为气态水的过程要吸收能量；b、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；c、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；d、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大解答：解：a、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以q2q1，故a正确；b、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，故b错误； c、可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以q2q1，故c错误；d、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 q2=q1，故d错误故选a点评：本本题是一道有关反应热的大小比较的题目，要求学生熟悉基本知识，熟练运用2下列有关说法正确的是( )a汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的hob纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应c为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块d以熔融al2o3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中al3+向阳极移动考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；电解原理 专题：基本概念与基本理论分析：a、根据当g=hts0时，反应能自发进行；b、升温碳酸钠碱性增强，说明水解是吸热反应；c、根据钢铁的电化学防护原理分析；d、电解时阳离子在阴极得电子解答：解：a、当g=hts0时，反应能自发进行，一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，已知2no+o2=2no2，该反应的s0，说明该反应的ho，故a错误；b、纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明升温碳酸钠溶液碱性增强，所以升温促进水解，即水解是吸热反应，故b错误；c、钢铁与活泼性强的金属构成原电池时，活泼性强的金属被腐蚀，钢铁被保护，所以为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，故c正确；d、电解时阳离子在阴极得电子，所以以熔融al2o3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中al3+向阴极移动，故d错误；故选c点评：本题考查了反应自发性的判断，影响水解的因素，钢铁的电化学防护，电解原理的应用，属于基础知识的考查，难度不大3下列说法正确的是( )a常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）能自发进行，则h0b铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连cnaclo溶液中通入少量co2，clo水解程度增大，溶液碱性增强dt时，恒容密闭容器中反应：no2（g）+so2（g）no（g）+so3（g），通入少量o2，的值及so2转化率不变考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用 专题：基本概念与基本理论分析：a、hts0时反应自发；b、电镀时，镀件与作阴极，金属离子在其上发生还原反应；c、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；d、通入氧气与no反应，平衡正向移动，so2转化率增大，不变解答：解：a、hts0时反应自发，该反应的s0，反应能自发进行，h必须小于0，故a正确；b、铁片镀锌时，铁片接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，故b错误；c、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与naclo反应生成hclo，故c错误；d、通入氧气与no反应，c（no）减小，平衡正向移动，so2转化率增大，是化学平衡常数，不变，故d错误故选：a点评：本题考查反应自发进行的条件、电镀、化学平衡常数及平衡移动等知识，题目难度不大4在1.0l密闭容器中放入0.10 mol x，在一定温度下发生反应：x（g）y（g）+z（g）h0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是( )a从反应开始到t1时的平均反应速率v（x）= mol/（lmin）b该温度下此反应的平衡常数k=0.32c欲提高平衡体系中y的含量，可升高体系温度或减少z的量d其他条件不变，再充入0.1 mol 气体x，平衡正向移动，x的转化率增大考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：a、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算p为0.7kpa时，反应掉x的物质的量求算；b、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算平衡状态时即p为0.9kpa时各物质的浓度，求算k；c、升温平衡逆向移动；d、恒容容器中，平衡时再充入x，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，x转化率降低解答：解：a、设反应的x物质的量为x， x（g）y（g）+z（g）起始量（mol） 0.10 0 0转化量（mol） x x x0.7kpa量（mol）0.10x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.04，所以v（x）=mol/（ls）=mol/（ls），故a错误；b、设反应的x物质的量为x， x（g）y（g）+z（g）起始量（mol） 0.10 0 0转化量（mol） x x x平衡量（mol）0.10x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.08，容器体积为1.0l，所以k=0.32，故b正确；c、升温平衡逆向移动，y含量减小，故c错误；d、恒容容器中，平衡时再充入x，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，x转化率降低，故d错误；故选b点评：本题考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动，题目难度中等5在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa（g）+bb（g）xc（g），符合下图甲所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）则图乙中y轴是指( )ac的转化率b平衡混合气中b的百分含量c平衡混合气的平均相对分子质量d平衡混合气的密度考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：首先根据c的百分含量时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强（p2p1），c的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+bx，在相同压强下升高温度（t1t2），c的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断y随温度、压强的变化解答：解：由c的百分含量时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（p2p1），c的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+bx，在相同压强下升高温度（t1t2），c的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则a由c的百分含量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，c的转化率减小，与图象不符，故a错误；b由c的百分含量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，b的百分含量减小，与图象不符，故b错误；c升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故c正确；d由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡的变化图象题目，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化625时，kw=1.01014；100时，kw=5.51013下列说法正确的是( )a100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph=7b25时，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl等体积混合，所得溶液的ph=7c25时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7d25时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph7考点：离子积常数；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a.100时，ph=12的naoh溶液，c（oh）=1mol/l，ph=2的h2so4恰好中和，溶液为中性；b等体积等浓度混合后，碱过量；c恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性；d25时，ph=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/l，ph=2的h2so4中c（h+）=0.01mol/l，等体积混合，碱过量解答：解：a.100时，ph=12的naoh溶液，c（oh）=1mol/l，ph=2的h2so4恰好中和，溶液为中性，其ph=6，故a错误；b等体积等浓度混合后，碱过量，溶液的ph7，故b错误；c恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的ph7，故c错误；d25时，ph=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/l，ph=2的h2so4中c（h+）=0.01mol/l，等体积混合，碱过量，所得溶液的ph7，故d正确；故选d点评：本题考查酸碱混合溶液酸碱性的判断及ph的计算，注意100时中性溶液的ph=6为解答的易错点，明确ph与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等72013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池电池总反应的化学方程式为：zn+2mno2+h2ozn（oh）2+mn2o3，下列说法错误的是( )a电池工作时，正极电极反应式为：2mno2+h2o+2e=mn2o3+2ohb电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：zn（oh）2+2e=zn+2ohc电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：原电池和电解池的工作原理 分析：由电池总反应zn+2mno2十h2o=zno+2mno（oh）可知，zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：zn2e+2oh=zno+h2o，mno2被还原，为原电池的正极，电极反应为：mno2+h2o+e=mno（oh）+oh，电子从负极流向正极解答：解：a、该电池反应中二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，其反应式为：2mno2+h2o+2e=mn2o3+2oh，故a正确；b、zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：zn2e+2oh=zno+h2o，充电是其逆反应，故b正确；c、在原电池中电子从负极流向正极，故c错误；d、原电池的负极的电极反应为：zn2e+2oh=zno+h2o，则外电路中每通过0.2mol电子，消耗的zn的物质的量为0.1mol，所以锌的质量理论上减小6.5g，故d正确；故选c点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等二填空题（共3小题）8（1）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：ac（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh） bc（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）cc（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+） dc（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）上述关系一定不正确的是b（填序号）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为a（填序号）若四种离子浓度关系有c（nh4+）=c（cl），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（2）常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同则：b是ch3coona溶液，c是盐酸考点：离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：（1）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；若溶液中只有一种溶质，为nh4cl，溶液呈酸性，c（h+）c（oh），但水解程度很小；若四种离子浓度关系有c（nh4+）=c（cl），根据电荷守恒判断c（h+）、c（oh）相对大小；（2）a、c溶液的ph相同，a、c为nh4cl溶液、盐酸；a、b溶液中水的电离程度相同，a、b为ch3coona溶液、nh4cl溶液故a为nh4cl溶液，b为ch3coona溶液，c为盐酸，d为nano3溶液，溶液的ph=7，以此解答该题解答：解：（1）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c（oh）c（h+），根据电荷守恒得c（cl）c（nh4+），故b错误，故答案为：b；若溶液中只有一种溶质，为nh4cl，溶液呈酸性，c（h+）c（oh），根据电荷守恒得c（cl）c（nh4+），但水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故答案为：a；若四种离子浓度关系有c（nh4+）=c（cl），根据电荷守恒得c（h+）=c（oh），溶液呈中性，故答案为：中性；（2）ch3coona溶液、nh4cl溶液，盐酸和nano3四种溶液，ch3coona为强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离；nh4cl溶液为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，nano3为强酸强碱盐，溶液呈中性，a、c溶液的ph相同，则a、c为nh4cl溶液、盐酸；a、b溶液中水的电离程度相同，则a、b为ch3coona溶液、nh4cl溶液，故a为nh4cl溶液，b为ch3coona溶液，c为盐酸，d为nano3溶液，故答案为：ch3coona；盐酸点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据溶液酸碱性确定其它离子浓度相对大小，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度不大9下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对h2o2 分解反应的催化效率催化剂（0.1g）活性炭fecl3kimno2颗粒状mno2粉末状前15s产生氧气的量（ml）5117811前30s产生氧气的量（ml）816111121前45s产生氧气的量（ml）1120151835前60s产生氧气的量（ml）1524202649（1）写出h2o2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式2h2o22h2o+o2（2）从上表可以得出：活性炭、fecl3、ki 和mno2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是mno2（粉末状）fecl3ki活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好（3）实验发现新鲜的动物肝脏对h2o2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性（4）对于fecl3的催化作用，有人认为是fe3+起催化作用，有人认为是cl，请你设计一个实验进行验证取少量h2o2分别滴加fe2（so4）3溶液、nacl溶液，观察h2o2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用cl考点：探究浓度、催化剂对化学平衡的影响；探究温度、压强对化学反应速率的影响 专题：实验设计题分析：（1）双氧水在催化剂作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式；（2）相同时间内生成氧气的体积越大，反应速率越快，根据表中数据判断不同催化剂对双氧水分解速率的影响；根据二氧化锰颗粒和二氧化锰粉末分别而已双氧水的分解影响进行判断；（3）根据加入盐酸或者加热后，导致动物的发生变性，失去了生理活性进行解答；（4）分别选取含有铁离子不含氯离子、含有氯离子不含铁离子的试剂设计方案检验起到催化作用的离子解答：解：（1）h2o2在催化剂作用下分解生成氧气，反应的化学方程式为：2h2o22h2o+o2，故答案为：2h2o22h2o+o2；（2）由表中数据可知，相同的时间内，二氧化锰粉末做催化剂是放出的氧气体积最大，其次是氯化铁，放出氧气体积最小的是活性炭，所以催化剂对双氧水分解速率影响大小为：mno2（粉末状）fecl3ki活性炭；结合表中数据可知，二氧化锰粉末催化效果大于二氧化锰颗粒，说明催化剂的颗粒越小催化效果越好，故答案为：mno2（粉末状）fecl3ki活性炭；颗粒越小催化效果越好；（3）新鲜的动物肝脏对双氧水的分解具有明显效果，但是当加入盐酸或者加热后，由于动物肝脏发生了变性，失去了生理活性，导致失去了催化效果，故答案为：催化剂失去活性；（4）为了检验起到催化作用的离子是fe3+还是cl，可以设计如下实验：取少量h2o2分别滴加fe2（so4）3溶液、nacl溶液，观察h2o2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用cl，故答案为：取少量h2o2分别滴加fe2（so4）3溶液、nacl溶液，观察h2o2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用cl点评：本题考查了催化剂对化学反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握温度、压强、浓度、催化剂等对化学反应速率的影响，能够根据要求设计出正确的实验方案10一定温度下在体积为5l的密闭容器中发生可逆反应、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为k=（1）写出该反应的化学方