广州高中补习班广州高中化学补习班个性化教学补习班.pptVIP

高中化学第一轮复习系列课件化学反应及能量变化 1 第二节离子反应 考点热点 1 重要的电解质概念辨析 溶液导电性问题 2 根据题给情境书写离子方程式 3 判断离子反应方程式书写的正确与否 4 离子共存与否的判断 5 分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子 2 知识点1 有关电解质概念的辨析溶液导电性 1 电解质与非电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物 讨论 把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么 导电的前提是什么 一定条件下能否电离 化合物水溶液里或熔化状态能电离 电解质水溶液里和熔化状态不能电离 非电解质 3 为什么有的化合物能电离 有的化合物不能电离 为什么化合物中有的部位能电离 有的部位不能电离 化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起 离子键都能电离 但只有部分共价键能电离 水溶液中 水溶液中 离子键 部分共价键能电离 熔化状态下 离子键能电离 用于区分离子化合物和共价化合物 试分析 NaHSO4 Na2CO3 NH3 H2O等物质的电离情况 4 1 下列物质中是否含有离子 NaCl晶体 熔融NaCl NaOH溶液 HCl气体 液态HCl 盐酸 蔗糖 C12H22O11 冰醋酸 SiO2晶体 酒精 SO3晶体 H2SO4溶液 2 下列物质是否属于电解质 HNO3 KOH Ba OH 2 KCl Na2O Na2O2NH4Cl H2O SO2 SO3 NH3 Cl2 Cu 3 根据你的体会 理清共价化合物 离子化合物与电解质 非电解质之间的关系 理清酸 碱 盐 氧化物等跟电解质 非电解质之间的关系 5 从物质结构的观点来看 电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物 因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电 非电解质是某些含共价键的共价化合物 因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电 酸 碱 盐 金属氧化物均是电解质 非电解质 酸酐 NH3 大部分有机物等 单质即不是电解质也不是非电解质 电解质 非电解质均指化合物 混合物不是电解质 如食盐溶液 6 2 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质 其离子无分子化倾向 包括大多数盐类 强酸 强碱 如 NaCl Na Cl 弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 其离子有分子化倾向 包括弱酸 如HAc H2S 弱碱 如NH3 H2O 水 HAcH Ac 7 讨论 1 硫酸钡 氢氧化铁 氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质 2 NH3 NH3 H2O SO2 H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质 还是其它 3 溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系 4 电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别 8 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 例 H2CO3H HCO3 一 1 HCO3 H CO32 一 2 每一步的电离程度是不一样的 1 多元弱酸的电离 9 2 酸式盐的电离反应式的书写 强酸酸式盐 在水溶液中 NaHSO4 Na H SO42 在熔融状态下 NaHSO4 Na HSO4 弱酸酸式盐 在水溶液中 NaHCO3 Na HCO3 在熔融状态下 NaH2PO4 Na H2SO4 10 1 下列说法正确的是 A醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强B硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C铁是单质 它不是电解质 属非电解质D碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应E难溶性的盐在水中电离产生的离子较少 导电能力弱 因此 是弱电解质F在相同条件下 温度 浓度 强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 跟踪练习 11 2 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba HCO3 2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中 12 感悟高考 94全国 5 下列物质中 导电性能最差的是 A 熔融氢氧化钠 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾 13 知识点2 根据题给情境书写离子方程式 书写离子反应方程式的一般步骤 1 步骤按 写 拆 删 查 四步进行 2 拆 大部分溶于水的盐 强酸 强碱 3 不拆 气体 单质 氧化物 弱酸 弱碱和难溶于水的盐 4 微溶物的处理 5 三大浓酸的处理 6 酸式盐的处理问题 7 涉及反应量的关系的离子方程式书写 14 1 完全电离的酸是指 HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等强酸 2 中强酸 H2SO3H3PO4 弱酸 H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3 则不能改 3 完全电离的碱是指 NaOHKOHCa OH 2Ba OH 2等强碱中强碱的溶液 NH3 H2O及Cu OH 2Fe OH 3等难溶性弱碱则不能改 4 完全电离的盐指 所有易溶 可溶及微溶性的盐的溶液 附 盐的溶解性规律 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 二元酸的酸式盐 磷酸的二氢盐均易溶 碳酸盐 磷酸盐 硅酸盐的正盐中只有钾盐 钠盐 铵盐溶 氯化物中只有AgCl不溶 硫酸盐中只有PbSO4BaSO4不溶 但CaSO4Ag2SO4为微溶 溶解性口诀 解释 钾钠铵硝样样溶指 所有的钾盐 钠盐 铵盐和硝酸盐均溶于水 磷酸二氢盐相同指 所有的磷酸二氢盐均可溶于水 氯盐不溶银亚汞指 氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外 其它氯盐均溶于水硫酸铅钡钙和银指 硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外 其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指 以上没有提及的各种盐也不溶于水 15 难点 与量有关的离子方程式的书写 1 试剂的滴加顺序涉及到的 量 如 AlCl3与NaOH NaAlO2与盐酸 Na2CO3与盐酸 氨水与硝酸银 氯水与溴化亚铁 氯水与碘化亚铁 磷酸与氢氧化钡等 2 酸式盐与碱的反应涉及到的 量 如 碳酸氢钙与氢氧化钠 碳酸氢钠与氢氧化钡 或石灰水 硫酸氢钠与氢氧化钡 碳酸氢镁与石灰水 碳酸氢铵与氢氧化钠 亚硫酸氢铵与氢氧化钠 铵明矾 NH4Al SO4 2 12H2O与氢氧化钠等 3 氧化还原反应中涉及到的 量 16 4 盐与酸性氧化物反应涉及的量 1 次氯酸钙溶液与少量 或过量 的二氧化碳反应2 次氯酸钠溶液与少量 或过量 的二氧化碳反应3 偏铝酸钠溶液与少量的二氧化碳反应4 偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应5 硅酸钠溶液与少量的二氧化碳反应6 硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反应7 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO28 足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫9 苯酚钠溶液中通入足量的CO2 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 17 1 写出下列反应的离子方程式氯气通入溴化亚铁溶液中当n Cl2 n FeBr2 为 1 1 2时 2 3 2时 3 3 4时 2 将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至Ba2 刚好全部沉淀 写出该过程的离子反应方程式 继续滴加硫酸氢钠时的离子反应方程式为 如果返过来滴加 至溶液刚好中性 写出离子反应方程式 继续滴加的离子方程式为 18 3 1 硝酸铅的稀溶液中 滴入几滴稀Na2SO4生成白色沉淀 再滴入数滴饱和醋酸钠溶液 微热 并不断搅动 沉淀慢慢溶解 以上发生的都是复分解反应 写出反应过程的离子方程式 试推测第二步离子反应发生原因是 2 边微热边向铵明矾 NH4Al SO4 2 12H2O 溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 此时发生反应的离子方程式为 向以上所得中性溶液中继续滴加溶液 这一步离子反应的离子方程式是 19 知识点3 离子方程式判断正误 离子方程式正误判断的方法 1 是否符合客观事实 即反应能否发生 是否符合物质的性质 2 化学式拆写是否正确 是书写离子方程式中最关键的步骤 3 符号使用是否正确 4 是否遵循三大守恒 5 最后看 量 注意题中的 足量 过量 少量 适量 等字眼 20 1 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水 Mg2 2HCO3 Ca2 2OH MgCO3 CaCO3 2H2OC钠与水的反应 Na 2H2O Na 2OH H2 D石灰石溶解在醋酸中 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 21 2 下列离子反应方程式正确的是 A 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2OB 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 C 氯化亚铁溶中通入氯气Fe2 Cl2 Fe3 2Cl D 苛性钾溶液中加入稀醋酸H OH H2O3 下列离子方程式的书写正确的是 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2 2H2O AlO2 Al OH 3 HCO3 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4 HSO3 2OH SO32 NH 2H2O 氯气通入冷的烧碱溶液中 2Cl2 20H 3Cl ClO H O 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 H HCO3 CO2 H2O 22 1 2006黑龙江 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2OC碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 感悟高考 23 2 2005年广东 下列反应离子方程式正确的是A 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3 4OH AlO2 2H2OB 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 CO2 H2O 2C6H5O 2C6H5OH CO32 C 向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3 H CO2 H2OD 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 Fe2 2Br 2Cl2 Fe3 Br2 4Cl 24 知识点4 离子共存问题 一 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 有气体产生 如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能与SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能与OH 大量共存 Ag 与Cl Fe2 与S2 Ca2 与PO43 Ag 与I 不能大量共存 有弱电解质生成 如OH CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO AlO2 SiO32 CN C17H35COO C6H6O 等与H 不能大量共存 一些酸式弱酸根如HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 不能与OH 大量共存 NH4 与OH 不能大量共存 溶解性口诀 解释 钾钠铵硝样样溶指 所有的钾盐 钠盐 铵盐和硝酸盐均溶于水 磷酸二氢盐相同指 所有的磷酸二氢盐均可溶于水 氯盐不溶银亚汞指 氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外 其它氯盐均溶于水硫酸铅钡钙和银指 硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外 其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指 以上没有提及的各种盐也不溶于水 25 二 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 如Fe2 Fe3 与SCN 不能大量共存 Fe3 与C6H6O 不能大量共存 一些容易发生水解的离子 在溶液中的存在是有条件的 如AlO2 S2 CO32 C6H5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在 如Fe3 Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在 这两类离子不能同时存在在同一溶液中 即离子间能发生 双水解 反应 如3AlO2 3Al3 6H2O 4Al OH 3 等 26 三 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2 HS SO32 I 和Fe3 不能大量共存 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4 Cr2O7 NO3 ClO 在酸性条件下与S2 HS SO32 HSO3 I Fe2 等不能大量共存 SO32 和S2 在碱性条件下可以共存 但在酸性条件下则由于发生2S2 SO32 6H 3S 3H2O反应不能存在 H 与S2O32 不能大量共存 3 ClO 在酸性及碱性都有氧化性 而不能与还原性的离子共存 27 审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液 H 碱性溶液 OH 能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液 由水电离出的H 或OH 1 10 10mol L的溶液等 有色离子MnO4 Fe3 Fe2 Cu Fe SCN MnO4 NO3 等在酸性条件下具有强氧化性 S2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应 S2O3 2H S SO2 H2O 注意题目要求 大量共存 还是 不能大量共存 审题时还应特别注意以下几点 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响 如 Fe2 与NO3 能共存 但在强酸性条件下 即Fe2 NO3 H 相遇 不能共存 MnO4 与Cl 在强酸性条件也不能共存 S2 与SO32 在钠 钾盐时可共存 但在酸性条件下则不能共存 28 1 与H 不能共存 即酸性溶液 PH7 酚酞变红 H NH4 Mg2 Fe2 Fe3 Al3 Cu2 等 HSO3 HS HPO42 H2PO4 等 3 金属阳离子与酸根离子Ag Ca2 Ba2 Pb2 与CO32 SO42 PO43 SO32 SiO32 Ag 与Cl Br I F 与Ca2 常见的离子共存问题 29 感悟高考 1 2006四川卷 室温下 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 D A NH4 Cu2 Cl NO3 B K Na SO32 S2 C K Na AlO2 SO42 D Ba2 Fe2 NO3 Br 2 05江苏 某溶液既能溶解Al OH 3 又能溶解H2SiO3 在该溶液中可以大量共存的离子组是A K Na HCO3 NO3 B Na SO42 Cl ClO C H Mg2 SO42 NO3 D Ag K NO3 Na 30 3 05全国卷I 在pH 1的溶液中 可以大量共存的离子是A K Na SO42 S2O32 B NH4 Mg2 SO42 Cl C Na K HCO3 Cl D K Na AlO2 NO3 4 05天津 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na K MnO4 Br B 酸性溶液Fe3 NH4 SCN NO3 C 碱性溶液Na K AlO2 SO42 D 碱性溶液Ba2 Na CO32 Cl 5 05广东 下列各组离子一定能大量共存的是A 含有大量Fe3 的溶液中 NH4 Na CI SCN B 在强碱溶液中 Na K AlO2 CO32 C