第一章-物质结构元素周期律教案表格式第一节 元素周期表

教 案课题：第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(一) - 原子结构授课班级课 时2教学目的知识与技能1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系 4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系 过程与方法 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工情感态度价值观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重 点构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律难 点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。知识结构与板书设计第一节 元素周期表(一) - 原子结构一.原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）=近似原子量质子 Z个原子核中子 （A-Z）个Z个核外电子 原子X3、阳离子 aWm+ ：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数am阴离子 bYn-：核电荷数质子数核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。当质子数（核电荷数）核外电子数，核外电子数am阴离子 bYn-：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数bn 随堂练习1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大 2.已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是_ 。3.现有bXn和aYm两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ）（A）bmn （B） bmn（C）bmn （D） bmn4.某元素的阳离子Rn，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?【投影】三种不同的氢原子【比较】三种氢原子结构的异同。【讲】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种【投影】问三种原子结构有什么异同呢？核内质子数相同，中子数不同问那它们是否为同一种元素呢？ 是，因为他们质子数相同讲对，都属于氢元素，我们又把它互称为同位素【板书】二.核素、同位素 1、定义核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。讲“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同 【板书】2、同位素的特点 化学性质几乎完全相同天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。讲在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比标出来的平均值。【板书】3、元素的相对原子质量【投影】【例题】 随堂练习1、硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中10B 和 11B的原子个数比为多少？2、溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1,已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为（ ）【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子-碳-14 （C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。【简介】1放射性同位素用于疾病的诊断 2放射性同位素用于疾病的治疗 3未来的能添一一一核聚变能第二课时 【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?【板书】三、核外电子排布【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.10910-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。【问】我们如何去描述核外电子的运动呢?【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?【板书】1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小几率 电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小【讲】小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高；离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，电子出现的机会少，也就是说电子出现的几率低； 因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是 表示电子出现在各点的几率高低。【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。【板书】2、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？【投影】电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2 随堂练习1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 【讲】请大家分析稀有气体原子电子层排布，稀有气体的最外层电子数有什么特点？除He为2个外，其余均为8个【讲】元素的化学性质主要决定于哪层电子？主要决定于最外层电子数【讲】稀有气体原名为惰性气体，为什么？因为它们的性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发生化学反应【讲】我们把以上分析归纳起来，会得出什么样的结论呢?原子最外层电子为8的结构的原子，不易起化学反应【讲】好，通常，我们把最外层8个电子的结构，称为相对稳定结构，如稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是想方设法通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。【板书】3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。非金属性与金属性（一般规律）【投影】电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4易得非金属性【知识拓展】10电子稳定结构：N3_、O2 、F、Na、Mg2、Al3、OH、NH2-、NH4、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne 自我评价1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.16 D.172.下列叙述正确的是:A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C. 次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_4.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。通过原子模型的历史回顾,让学生体验假说、模型在科学研究中不可替代的作用; 尝试运用假说、模型的科学研究方法。CEDCBABA本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培养解决问题的能力。通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参与学习，以达到提高学生学习的积极性，激发学生学习热情的目的。通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种探究学习的氛围。通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。通过上述交流与讨论，让学生认识元素的性质与原子结构的内在联系,初步了解元素性质的变化规律。为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础。教学回顾：教 案课题：第一节 元素周期表(二) 元素周期表与碱金属授课班级课 时教学目的知识与技能1、认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系2、以IA族元素为例，掌握同族元素递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。过程与方法1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法情感态度价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。重 点元素周期表的结构难 点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论知识结构与板书设计第一节 元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）2.族：主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）二、元素性质与原子结构1、碱金属元素(1) 在结构上：结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1个。最外层都有个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 (2) 碱金属元素在化学性质上的规律： 相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化锂）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色、过氧化钠）2Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2 递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大； (3) 元素金属性判断标准、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动问有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？112种，新课标第一网投影元素周期表。讲丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。板书 第一节 元素周期表讲宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？ 投影门捷列夫图象课外阅读门捷列夫与元素周期表讲述门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。 投影元素周期表。讲把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。板书一、元素周期表的结构提问数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？有7个横行，18个纵行。讲对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行周期。板书1.周期师元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。问把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。问周期序数与什么有关？周期序数等于该周期元素具有的电子层数。讲如此，我们可以得出如下结论：板书周期序数=电子层数随堂练习已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。讲元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。投影请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容：周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112号267板书七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）讲从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。过渡学完了元素周期表中的横行周期，我们再来认识元素周期表中的纵行族。板书2.族讲请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？( 18个。)讲在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？问罗马数字、等表示什么意思？(族序数。)问A、B又分别表示什么呢？(A表示主族，B表示副族)问什么是主族？什么是副族？由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。问元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？7个主族、7个副族。问元素周期表中还有哪些纵行没提到？(零族和第族。)问零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。问第族有几个纵行？(3个)问分析元素周期表中从B到B之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。讲很正确。元素周期表的中部从B族到B族10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。讲此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。讲元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及120元素原子的结构示意图。主族元素的族序数等于其最外层电子数。讲很好！由此我们可得出以下结论：板书主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）小结完成下列表格：随堂练习已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。过以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课外材料元素周期表的发现内容，并思考以下问题。投影阅读思考题：1周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？不应该。而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。2通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现就是一个很好的例子。讲元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。探究过程教师参加，并适时点拨（长 短 螺旋）各小组交流投影几种不同形式的元素周期表随堂练习1推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、35（C）5、15、20 （D）11、17、183下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B） （C） （D） 过咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？板书二、元素性质与原子结构问碱金属元素及卤素包含那些元素？碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。阅读资料碱金属的发现史：1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。 2.1817年瑞典化学家阿尔费德（Arfvedson）发现了锂。3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。4.1861年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf,1824-1887）和本生发现了铷。 5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。中文译为“钫”碱金属的用途：1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。板书1、碱金属元素科学探究1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素填写情况，总结异同点。板书(1) 在结构上：结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1个。最外层都有个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。讲金属性：指气态原子失去电子的能力大小的性质(由电离能的大小确定)。还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金属性思考与交流物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 探究实验钾与氧气燃烧实验问钾的保存及取用方法煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。演示实验，观察现象与钠与氧气反应对比，有何不同？燃烧更剧烈，火焰紫色。讲钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）投影 （一个氧分子得1个电子）（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）探究实验钾与水反应实验学生分组实验巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较. 钾与水反应 钠与水反应现象：钾比钠活泼，轻微爆炸.思考交流钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？投影 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同投影视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验板书 (2) 碱金属元素在化学性质上的规律： 相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化锂）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色、过氧化钠）2Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2 递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大； 随堂练习完成下列方程式：Rb与Cs与水反应的方程式投影与氧气反应差异性：（橙黄色，超氧化钾）（棕色、超氧化铷）（红黄色、超氧化铯）与水反应差异性：（剧烈燃烧、轻微爆炸）（更猛烈、燃烧、爆炸）投影并小结知识拓展元素金属性判断标准：板书 (3) 元素金属性判断标准、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。点击试题已知NaOH为强碱、Mg(OH)2 为中强碱、 Al(OH)3 为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？板书 、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 点击试题氧化性Al3 Mg2 Na+ ，则元素金属性顺序为_阅读P7第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结投影碱金属的物理性质投影板书结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。小结碱金属元素作为金属元素代表性的一族，由于其结构的相似性和递变性，导致了碱金属元素性质的相似性和递变性。在学习时要注意，结合钠的性质，然后与其他的碱金属相比较就会体会到从一般到特殊的规律性所在。教学回顾：教 案课题：第一节 元素周期表(三) 卤族元素授课班级课 时教学目的知识与技能1、以VIIA元素为例，掌握非金属元素同族性质递变规律2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用过程与方法1、通过“活动探究“，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法2、通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力 情感态度价值观1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献。培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识重 点元素性质与原子核间的关系难 点元素周期表的应用知识结构与板书设计2、卤族元素（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） 颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 状态： 气态液态固态熔沸点： 逐渐升高 密度： 逐渐增大溶解性： 逐渐减小(3) 卤素单质与氢气反应、卤素单质与H2 反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 HFHClHBrHI反应通式：X2 + H2 = 2HX(4) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强 (5) 非金属性强弱判断依据：1、 非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。2、 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3、 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动过渡以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素卤素板书2、卤族元素投影卤素原子结构示意图：交流探究卤素在化学性质上的相似性和递变性板书（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。投影资料卡片板书（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） 颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 状态： 气态液态固态熔沸点： 逐渐升高 密度： 逐渐增大溶解性： 逐渐减小投影卤素单质与氢气反应 名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照光500H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定板书(3) 卤素单质与氢气反应、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 HFHClHBrHI反应通式：X2 + H2 = 2HX演示实验卤素单质间