1.1.3摩尔之量.ppt

复习 什么是物质的量 什么是摩尔 摩尔基准的定义什么是阿伏加德罗常数 你是如何理解这三个概念的 在0 5molO2中含有的氧分子数目是多少 N n NA 例题一 在0 5molO2中含有的氧原子数目是多少 在0 5molO2中含有的电子数目是多少 课堂练习 1 下列数量的各物质中 含原子个数最多的是 A 1molHClB 3 01x1023个碘分子C 12g12CD 0 5molCH42 与0 3molH2O含有相同氢原子数的是 A 0 3molHNO3B 3 612X1023个HNO3分子C 0 2molH3PO4D 0 1molNH3 物质的量 n 微粒数 个 N 阿伏加德罗常数 个 摩 NA 课堂练习 1 某硫酸钠溶液中含有3 01 1022个Na 则该溶液中SO42 的物质的量是 0 025mol 2 0 5molNH3中所含的原子数为 1 204 1024 所含的质子数为 3 01 1024 思考 1molC 12的质量是0 012kg 那么1mol其他物质的质量又是多少呢 1mol任何物质都约含有6 02X1023个粒子 那么这1mol物质的质量是否也都相同呢 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 分析以上计算结果可得出什么规律 规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时 数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 总结 1mol物质的质量 课堂练习 1 填空 1 1molCu质量是克 2 1molO2质量是克 3 1molCO2质量是克 4 1molCl 质量是克 5 1molNa 质量是克 6 1molNaCl质量是克 64 32 44 35 5 23 58 5 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2 符号 M 3 单位 g mol 或kg mol 4 数值 当单位为g mol 等于物质或粒子的式量 5 公式 n mol m g M g mol 二 摩尔质量 1 2molCu的质量是 1 5molSO2的质量是 2 24 5克H2SO4的物质的量是 m nM 课堂练习 1 O2的摩尔质量是多少 2 H2SO4的摩尔质量是多少 3 100molH2O的质量是多少克 4 0 1molOH 的质量是多少克 5 34gNH3的物质的量是多少 32g mol 1 98g mol 1 1800g 1 7g 2mol 1 12 04x1023个CO2分子的物 质量为 2 9g水分子的数目为 物质的量n 摩尔质量M 物质的质量m 阿伏加得罗常数NA之间的区别 第一课时作业设计 1 物质的量 是指 A 物质的质量B 物质的微观粒子数C 物质的质量与微观粒子数D 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2 下列说法中正确地是 A 1mol氧B 1molH2SO4C 1mol米D 1mol面粉3 在1molH2O中 A 含1molHB 含6 02 1023个氢原子C 含6 02 1023个水分子D 含3 01 1023个氧原子 4 在0 5molNa2SO4中 含有的Na 数约为 A 3 01 1023B 6 02 1023C 0 5D 15 1mol下列气体中所含原子数最多的是 A H2B CO2C CH4D O26 下列说法中正确的是 NA代表阿伏加德罗常数 A 1molN2和1molCO所含的分子数都是NAB 1molH2和1molCO2所含的原子数都是NAC 1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NAD 1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA 7 下列说法不正确的是 A Na的摩尔质量为23gB Na的摩尔质量为23C N