人教化学四物质构成的奥秘题离子教案.doc

课题3 离子教学目的 1、掌握原子结构示意图的画法；2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。教学重点 结构示意图的画法教学难点 原子、分子和离子的异同点和相互关系。教学过程复习提问1、原子2、原子的结构新课一、核外电子的排布讲述我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。那么，电子是怎样运动的？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排步在核外空间的呢？氢的原子核外只有一个电子，比较简单，但这个电子的运动并不像宏观的汽车奔驰、卫星绕地球旋转那样有固定的轨迹，它是在一定距离的空间里做相对自由的高速运动讨论1、在多电子原子里，所有电子的能量是否都相同？2、能量不同的电子都在同一区域内运动吗？区域是怎样化分的？1、核外电子的分层排布讲述原子核外电子的能量各不相同，能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子离核远近不同的区域叫电子层用电子层表示离核的远近不同，电子在能量不同的电子层上运动 电子层：一、二、三、四、五、.离核距离：由近 远能量高低：由低 高2、P78表4.4 元素的原子结构示意图原子结构示意图可以方便而准确地表示电子的分层排步情况阅读120号元素的原子结构示意图原子核及核内质子数（1）、原子结构示意图的三点涵义 电子层Na 各电子层上的电子数 讲述由原子结构示意图可知：核电荷数；各层电子数；根据最外层电子数推断该元素原子的化学性质（2）、画法：规定：第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子第三层最多排8个电子电子总是尽先排步在能量最低即离核最近的电子层上（3）、利用120号元素原子结构示意图讨论并总结出元素分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系稀有气体元素：原子最外层电子数8个，结构稳定，性质稳定，氦是2个。稳定结构金属元素：原子最外层电子数4个，易失电子非金属元素：原子最外层电子数4个，易得电子小结原子的最外层电子数决定元素的化学性质三、离子的形成讲解从原子结构理论，利用钠原子、氯原子最外层的结构特征讲解离子的形成、概念、离子符号、离子和原子的比较1、离子：带电的原子或原子团2、离子表示法：离子符号Mg2+2Mg2+ ：2个镁离子3、离子结构示意图4、离子与原子的区别与联系（刻卷）原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数电性不带电正电负电表示符号元素符号离子符号符号意义既具有宏观意义又具有微观意义只具有微观意义相同点核电荷数（即质子数）相同，仍然是同种元素转化它们相互转化时，只是最外层电子数（或者说核外电子数）发生改变，原子核并无变化，因而元素种类和相对原子质量均无变化略讲化学反应的过程在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。当一个钠原子失去一个电子，一个氯原子得到这个电子，分别形成Na+和Cl-后，再通过静电作用结合成NaCl。5、物质与粒子间的关系阅读P79构成 分子物质构成构成