特殊的实验现象(考前必看).doc

特殊的实验现象： （1）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。 （2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。 （3）遇酚酞变红的气体必是氨气。 （4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。 （5）Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。 （6）遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。 （7）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。 （8）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。（实验干扰） （9）具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。 （10）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。 （11）使品红褪色的气体可能是碱，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。 （12）溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。 （13）某些沉淀的颜色： Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红 棕色沉淀。 CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。 AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。 AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。 在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。 沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口。（1）单质A + 化合物B 单质C + 化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的单质 + 化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。（3）单质A + 强碱 两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S； （4）单质A + 单质B 化合物C ；C + 单质A 化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。酸式盐的定量反应关系酸式盐生成沉淀、气体时的定量反应是高中阶段里非常热门的知识点，常出现在离子反应与离子方程式的相关考题中。所涉及的方程式并不多，但容易混淆。其实，写这些方程式有许多的诀窍，下面便摘取几组常考到的方程式。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液原理：中和反应H+OH-=H2O 沉淀反应 Ba2+SO42-=BaSO4反应有两个重要临界点：恰好沉淀完全 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O溶液恰好呈中性 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O若将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液，沉淀1molSO42-只需要1molBa2+，而1molBa(OH)2尚有1molOH-，此时溶液显碱性。继续加NaHSO4溶液，实际上只是发生中和反应；若将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液，溶液先达到中性，接下来只是Ba2+SO42-=BaSO4的反应。也可以用化学方程式来记忆这组方程式，前者生成NaOH，后者生成Na2SO4。NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液原理：HCO3-+H+=H2O+CO2 沉淀反应 Ba2+SO42-=BaSO4若NaHSO4过量，则发生 Ba2+2HCO3-+2H+SO42-=BaSO4+2CO2+2H2O若Ba(HCO3)2溶液过量，则发生 Ba2+HCO3-+H+SO42-=BaSO4+CO2+H2O这组反应实际上只是把上一组的OH-换成了HCO3-，相应的反应也变成了产生CO2气体的反应，但反应的本质是大同小异的，离子方程式的形式也无太大差别。NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液原理：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 沉淀反应 Ca2+CO32-=CaCO3若NaHCO3过量，则发生 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O若Ca(OH)2过量，则发生 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O按化学方程式理解，前者HCO3-过量，还有未沉淀的CO32-，生成物有Na2CO3；后者Ca(OH)2过量，有未反应的OH-，生成物中有NaOH。这两个方程式的计量比可简记为“小苏打（HCO3-）多则水（生成物的H2O）多”。Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液原理：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 沉淀反应 Ca2+CO32-=CaCO3若NaOH过量，则发生 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O若Ca(HCO3)2过量，则发生 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O这组反应其实只是将上一组的阴阳离子作了个调换而已，反应原理是一样的，离子方程式也相同。多元弱酸的正盐与酸的反应若HxA为x元弱酸（x1），当n(H+)n(Ax-)=x:1时，将生成酸式盐 Na2S溶液与少量盐酸反应 H+S2-=HS- Na2S溶液与过量盐酸反应 2H+S2-=H2S.单质的歧化反应绝大部分非金属单质都处在中间价态的位置，因而有可能发生歧化反应。在高中阶段中能发生歧化反应的单质只有卤素（Cl2、Br2、I2）、S和P，而这些单质的歧化反应都更容易在碱性环境下进行，如常温下 X2+2OH-=XO-+X-+2H2O（X2 ：Cl2、Br2） 反应的应用：吸收Cl2尾气，有机实验中碱洗法除Br2，工业上制漂白粉等加热时 3X2+6OH-=XO3-+5X-+3H2O（X2 ：Cl2、Br2、I2）这里对漂白粉（Ca(ClO)2）的反应做一个简单总结：将少量盐酸加入漂白粉溶液时，能生成有漂白作用的HClO，但加入的盐酸过多时，会生成黄绿色气体（Cl2），氯气有剧毒，因而使用漂白粉溶液时一定要避免混入强酸（家用洁厕剂等）反应式 2H+ClO-+Cl-=Cl2+2H2O将CO2气体通入漂白粉溶液，产生白色沉淀 Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO一般情况下空气中的少量CO2便可使漂白粉发挥漂白作用，此时Ca(ClO)2与空气中的CO2作用生成有强氧化性的HClO。Ca(ClO)2有很强的氧化性，若将SO2气体通入漂白粉溶液，反应将生成CaSO4而不是CaSO3 。S与P单质的氧化还原反应在前面已提到，即3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O P4+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2要注意两个反应的不同之处在于在水溶液中S2-离子稳定而P3-离子不稳定，后者会与水反应生成PH3气体，PH3气体剧毒且易自燃，因而切忌将白磷与碱液混合！.其它歧化反应高中阶段接触的歧化反应基本上只有上面两组，下面还有几种在考题中出现过的能歧化的物质，在此也列举出来：Na2S2O3（硫代硫酸钠、俗名大苏打、海波）Na2S2O3溶液与酸反应2H+S2O32-=S+SO2+H2O 反应现象：生成淡黄色沉淀，放出无色有刺激性气味的气体。Na2S2O3溶液是分析化学中常用的“碘量法”的实验试剂，进行碘量实验时一定要将pH控制在接近中性范围，溶液偏酸性会使Na2S2O3分解失效，偏碱性时会使加入的I2发生歧化反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O而失效。碘量实验的反应式为 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。Cu2O（氧化亚铜）1价的Cu（Cu+）在酸性条件下易发生歧化反应，生成Cu单质和2价的Cu2+离子如Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 反