高考化学第1轮总复习 第2章第04讲离子反应课件 （广东专版）.ppt

第4讲离子反应 考点1离子反应方程式的书写与正误判断 一 与 量 有关的离子方程式离子方程式是中学化学的一个重要知识点 也是高考热点内容之一 而一些与 量 有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点 中学化学中常见与 量 有关的离子方程式 1 试剂的滴加顺序涉及的 量 例如 alcl3与naoh naalo2与盐酸 na2co3与盐酸 氨水与agno3 氯水与febr2 氯水与fei2 co2和石灰水等 向alcl3溶液中滴入几滴naoh溶液 碱不足 反应的离子方程式为 al3 3oh al oh 3 向naoh溶液中滴入几滴alcl3溶液 碱过量 反应的离子方程式为 al3 4oh 2h2o 2 酸式盐与碱反应涉及的 量 例如 ca hco3 2溶液与少量naoh溶液反应 ca hco3 2溶液与足量naoh溶液反应 此外 nahso4与ba hco3 2 ca oh 2与nahco3 nah2po4与ba oh 2等反应均与 量 有关 3 氧化还原反应中涉及的 量 氧化性 cl2 br2 fe3 i2还原性 cl br fe2 i 所以向febr2溶液中通入少量cl2 反应的离子方程式为 2fe2 cl2 2fe3 2cl 向febr2溶液中通入过量cl2 反应的离子方程式为 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 二 正确的离子反应方程式必须满足1 反应符合客观事实2 物质拆写正确3 满足三个守恒 1 元素守恒 反应前后各元素的原子个数相等 2 电荷守恒 方程式左右两边离子的电荷总数相等 3 电子守恒 价守恒 对于氧化还原反应 反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等 例1 1 向nahso4溶液中逐滴加入ba oh 2溶液至中性 请写出发生反应的离子方程式 2 在以上中性溶液中 继续滴加ba oh 2溶液 请写出此步反应的离子方程式 解析 因为nahso4是二元强酸的酸式盐 可以理解成全部电离 方法1 当反应后溶液呈中性时其反应式是2nahso4 ba oh 2 baso4 na2so4 2h2o 离子反应式是ba2 2oh 2h baso4 2h2o 此时溶液中只有na2so4溶液 加入ba oh 2溶液的离子反应式为ba2 baso4 方法2 b 例2 2011 江苏卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a fecl3溶液与cu的反应 cu fe3 cu2 fe2 b no2与水的反应 3no2 h2o 2 no 2h c 醋酸溶液与水垢中的caco3反应 caco3 2h ca2 h2o co2 d 向naalo2溶液中通入过量co2 2 co2 3h2o 2al oh 3 co 解析 a 电荷不守恒 离子方程式要注意三守恒 元素 电子 电荷 等 正确的方程式是 cu 2fe3 cu2 2fe2 b no2与水的反应生成硝酸和no 仅硝酸可拆成离子 c 用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱电解质及难溶物质的书写 碳酸钙 醋酸均不能拆成离子 正确的方程式是 caco3 2ch3cooh 2ch3coo ca2 h2o co2 d 向naalo2溶液中通入过量co2的产物是al oh 3 本选项对部分学生有难度 但在单项选择题可以用排除法解决 正确的方程式是 alo co2 2h2o al oh 3 点评 例1的关键是nahso4与ba oh 2的反应中包含有两个反应 而两个反应不可能同时恰好反应完 谁能反应完要看两种物质的相对量 透过这道题 我们可以加深理解离子反应的本质 例2的难点在答案d 离子方程式的书写与正误判断 关键还是要有扎实的元素化合物基础知识 此外还要注意题中限定条件 如过量 少量或溶液的滴加顺序等 条件不同一般对应的离子方程式也不同 考点2溶液中离子共存问题 判断溶液中离子共存的规律1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子便不能在同一溶液中大量共存 1 生成难溶物或微溶物 如ca2 与 ag 与br ba2 与等不能大量共存 2 生成气体或挥发性物质 如与oh h 与 s2 hs 等不能大量共存 3 生成难电离的物质 如h 与ch3coo s2 等生成弱酸 oh 与 cu2 fe3 等生成弱碱或沉淀 h 与oh 生成水 这些离子不能大量共存 4 发生氧化还原反应 氧化性离子 如fe3 clo 等 与还原性离子 如s2 i fe2 等 因在溶液中 特别是在酸性溶液中 发生氧化还原反应而不能大量共存 5 由于双水解而不能大量共存 如al3 fe3 与 6 形成配合物 如fe3 与scn 反应生成配合物而不能大量共存 2 附加隐含条件的应用规律 1 溶液无色透明时 则溶液肯定无有色离子 如cu2 蓝色 fe3 棕黄色 fe2 浅绿色 紫红色 等都有颜色 若无色溶液则说明这些离子不存在 2 强碱性溶液中肯定不存在与oh 起反应的离子 3 强酸性溶液中肯定不存在与h 起反应的离子 4 与水反应的离子 如o2 n3 p3 等在水溶液中不存在 例3 2011 江苏卷 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 1 0mol l 1的kno3溶液 h fe2 cl c ph 12的溶液 k na ch3coo br b 甲基橙呈红色的溶液 ba2 cl d 与铝反应产生大量氢气的溶液 na k c 解析 本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性 亚铁离子还原性 甲基橙呈红色水溶液的呈酸性 酸性溶液不能在其中共存 与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度 考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力 点评 解答此类题目时有两个关键 一是题干中的要求是 能共存 还是 不能共存 是 可能 还是 一定 二是题目中的隐含条件的分析 考点3与离子反应有关的综合推断 离子推断的基本题型是确定溶液中一定存在 一定不存在和可能存在哪些离子 或确定几种溶液 或固体 的成分 是由哪些离子组成的 命题方式是给出相关的实验操作 现象和数据 以填空或简答的形式设问 还可能涉及定量因素 即在确定有什么离子的基础上还涉及这些离子的物质的量关系 解这类试题要遵循以下几个原则 1 互斥性原则 当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时 应立即运用已有的知识 将不能与之共存的离子排除掉 从而判断出一定没有哪种离子 2 进出性原则 在进行离子检验时 往往要加入试剂 这样就会引入新的离子 原溶液中是否存在该种离子就无法判断 还会有一些离子随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失 有可能对后续的实验造成影响 3 电中性原则 在任何电解质溶液中 阴 阳离子所带的总电荷数是守恒的 即溶液呈电中性 在判断混合体系中某些离子存在与否时 有的离子并未通过实验验证 但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在 如用排除法推断只剩下一种阳离子或阴离子时 溶液中一定含有这种离子 例4现有五种可溶性物质a b c d e 它们所含的阴 阳离子互不相同 分别含有五种阳离子na al3 mg2 ba2 fe3 和五种阴离子cl oh x中的一种 1 某同学通过比较分析 认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 填化学式 ba oh 2 na2co3 2 为了确定x 现将 1 中的两种物质记为a和b 当c与b的溶液混合时 产生红褐色沉淀和无色无味气体 当c与a的溶液混合时产生棕色沉淀 向该沉淀中滴入稀硝酸 沉淀部分溶解 最后留有白色沉淀不再溶解 则 x为 a中的化学键类型为 b的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 用离子符号表示 b 离子键 极性 共价键 将0 02mol的a与0 01mol的c同时溶解在足量的蒸馏水中 充分反应后 最终所得沉淀的质量为 精确到0 1g 利用上述已经确定的物质 可以检验出d e中的阳离子 请简述实验操作步骤 现象及结论 往d的溶液中逐渐加入ba oh 2溶液直至过量 若先出现白色沉淀后又逐渐溶解 则d中含有al3 e中含有mg2 或往d的溶液中加入适量na2co3溶液 若产生了白色沉淀和无色无味的气体 则d中含有al3 e中含有mg2 等其他合理答案也可 6 1g 3 将cu投入到装有d溶液的试管中 cu不溶解 再滴加稀硫酸 cu逐渐溶解 管口附近有红棕色气体出现 则物质d一定含有上述离子中的 填相应的离子符号 有关反应的离子方程式为 3cu 8h 2 3cu2 2no 4h2o 解析 1 只能与阳离子中的na 形成可溶性物质na2co3 oh 只能与剩余四种阳离子al3 mg2 ba2 fe3 中的ba2 形成可溶性物质ba oh 2 由 2 可知b为na2co3 那么a为ba oh 2 由 2 中的 红褐色沉淀 可知c中含有fe3 由c和ba oh 2反应加入硝酸 最后留有白色沉淀不再溶解 可知c中含有 即c为fe2 so4 3 棕色沉淀是白色的baso4和红褐色fe oh 3的混合物 0 02mol的ba oh 2与0 01mol的fe2 so4 3反应生成0 02molbaso4和0 04 3molfe oh 3 所以沉淀质量 0 02mol 233g mol 1 0 04 3mol 107g mol 1 6 1g 3 红棕色气体为no2 说明d溶液中含有 点评 离子推断题是物质推断的一种重要题型 它既考查常见离子的典型性质 又考查考生