（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义第三节硫及其化合物.doc

第三节硫及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。硫单质的性质及应用1自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.硫的物理性质颜色状态：黄色固体。溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。3硫的化学性质1.判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2012江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4。()(2)硫是一种易溶于水的黄色晶体。()(3)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。()(4)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。()答案：(1)(2)(3)(4)2试管内壁上附着硫黄，如何清洗？提示：方法一：用CS2溶解；方法二：用热的NaOH溶液洗涤。3变价金属铁和铜与氯气反应生成高价态的金属氯化物，而铁和铜与硫蒸气反应时生成的是低价态的金属硫化物，其原因是什么？提示：原因是Cl2是一种强氧化剂，而S是一种弱氧化剂。4汞蒸气有毒，当有液态汞撒落在地面时，应如何处理？提示：向液态汞上撒上硫粉，使二者发生反应：HgS=HgS，从而清除汞蒸气对人体造成的伤害。利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。如 (或)1弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如：SH2H2SFeSFeS(铁显2价而不是3价)2CuSCu2S(铜是显1价而不是2价)2弱还原性在一定条件下，硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。如：SO2SO23既是氧化剂又是还原剂S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部2实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是()A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性答案专区1.解析：2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。答案：A2.解析：依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是，故S既有氧化性又有还原性。答案：D硫的氧化物的性质及应用1二氧化硫(1)物理性质：颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质：具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH溶液反应：SO2NaOH=NaHSO3，与足量NaOH溶液反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O。具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。SO2卤水SO2X22H2O=2HXH2SO4(X为Cl、Br、I)。FeCl3O22SO2O22SO3。具有氧化性：与H2S反应：SO22H2S=3S2H2O。具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO2有色物质无色物质有色物质SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治：2三氧化硫SO3在标准状况下是无色针状晶体，能与水反应生成H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，能与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。1.判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2013四川高考)二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(2)(2013安徽高考)实验室里用Na2SO3和浓H2SO4常温下反应制取SO2气体。()(3)(2013广东高考)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。()(4)(2013大纲全国卷)用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。()(5)(2012山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。()(6)(2012广东高考)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2SO2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同吗？提示：不同；SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性。3硫酸型酸雨是如何形成的？提示：形成硫酸型酸雨有2个途径。一是：空气中飘尘起催化作用，使2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4二是：SO2H2O=H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO44在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2可以看出沉淀的有_(填序号)。Cl2NH3HClNO2CO2H2S答案：、5将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质答案：反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象褪色褪色有黄色沉淀生成红色褪去变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性氧化物酸性漂白性一、SO2和CO2的鉴别方法1常用鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：(1)用品红溶液。使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)用氢硫酸。出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2SSO2=2H2O3S(3)用高锰酸钾溶液。使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4(4)用溴水。使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br22H2OSO2=2HBrH2SO4(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3(6)用FeCl3溶液。使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl2检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊二、不同物质的漂白原理用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化不可逆一般用于溶液漂白氯气HClO利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化不可逆可漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性化学变化不可逆可漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫亚硫酸二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆具有选择性，漂白品红溶液，以及棉、麻等物品三、清除SO2对环境污染的四方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为：CaOSO2CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学反应为：NH3SO2H2O=NH4HSO3,2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为：吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=Na2SO4。再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。1.下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除以外 D全部2已知：2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。请填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以验出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。3.下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好4下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()AHClOBSO2CO3 DNa2O25.(2013天津高考节选)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等研究具有重要意义。(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH_。(2)为减少SO2的排放，常采取的措施为洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。aCa(O0H)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO36(2012北京高考节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液也可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。答案专区1.解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和CO2。答案：C2.解析：要正确解答本题务必清楚实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因。装置为检验产物H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或溶液后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是生成物。装置和装置位置也不能变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O3.解析：A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案：B4.解析：SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。答案：B5.解析：(1)由于NH的水解使溶液呈酸性。该电解质溶液存在电荷守恒：c(H)c(NH)c(K)c(Na)=2c(SO)c(NO)c(Cl)，将数据代入整理得：c(H)1104 molL1，pHlg c(H)4。(2)a、b、c、d四种物质中，与SO2反应的是Ca(OH)2和Na2CO3故二者可以作吸收剂。答案：(1)酸性4(2)a、b6.解析：(1)SO2形成酸雨时，SO2和空气中的H2O、O2反应生成H2SO4SO2H2OH2SO3,2H2SO3O22H2SO4。(2)SO2被NaOH溶液吸收制备Na2SO3时：SO22OH=SOH2O。(3)根据表中的数据可知n(SO)n(HSO)991时，溶液的pH值为酸性，故NaHSO3溶液显酸性，在NaHSO3溶液中存在HSO的电离和水解，且电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性。答案：(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(2)SO22OH=SOH2O(3)酸HSO溶液中存在：HSOHSO(电离平衡)和HSOH2OH2SO3OH(水解平衡)，HSO的电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性。硫酸及硫酸根离子的检验1物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO3稀释的方法是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3浓H2SO4的特性4硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。5SO的检验被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。1.判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2013安徽高考)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2。()(2)(2013广东高考)用硫酸清洗锅炉中的水垢。()(3)(2012广东高考)用BaCl2溶液鉴别SO和SO。()(4)(2012广东高考)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO。()(5)(2012山东高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO。()(6)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2将下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质填在横线上。(1)将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀_。(2)常温下，用铁制容器盛装浓硫酸_。(3)铜与浓硫酸共热_。(4)用浓硫酸干燥H2_。(5)炭与浓硫酸共热_。答案：(1)脱水性、强氧化性(2)强氧化性(3)强氧化性、酸性(4)吸水性(5)强氧化性3常温下，浓硫酸能用铝制、铁制容器盛放，是否铁、铝与浓硫酸不反应？提示：否；原因是常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成致密氧化膜而发生“钝化”。4足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应，得到气体的成分是SO2吗？提示：不是；得到的是SO2和H2的混合气体，因为Fe与浓H2SO4共热反应产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，而Fe与稀H2SO4反应生成H2。一、鉴别浓、稀硫酸的八种方法方法操作结论一分别滴到火柴梗上变黑者为浓硫酸二分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸三加到CuSO45H2O晶体中变白色的为浓硫酸四分别加入铝箔常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸五滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸六加入铜片并加热溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸七用玻璃棒蘸取液体粘稠状的为浓硫酸八称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸二、SO的检验方法1原理利用Ba2SO=BaSO4(白色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。2试剂可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。3检验方法待检液无现象有无白色沉淀(判断有无SO)。4检验的误区(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)。(3)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰。1.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是()A加酚酞试液B与铜片作用C加BaCl2溶液和硝酸 D用玻璃棒各蘸取少量滴在纸上2某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：操作结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味的气体者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸(1)其中可行的是_(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是_，改进方法是_。(3)完全错误的是_，因为_。3.下列四种溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生4用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C检验试液中的I：试液深黄色溶液深黄色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解答案专区1.解析：分别把待鉴液体用玻璃棒滴在纸上，白纸变黑者为浓H2SO4。答案：D3.解析：甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，会被氧化成SO，从而造成误判。答案：C2.解析：(1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。(2)乙中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁错，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属于挥发性酸。答案：(1)甲、丙、戊(2)乙增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸点酸，没有挥发性4.解析：A中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A错误；B中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，B正确；如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C中最终溶液没有变蓝色，C错误；D中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，D错误。答案：B硫及其化合物的相互转化1硫元素的化合价及对应的常见物质化合价2046代表物质H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuSSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42硫及其化合物的相互转化(1)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H2SSSO2SO3写出、的化学方程式：2SO2O22SO3；：H2SH2S；：2H2SSO2=3S2H2O。(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出、反应的化学方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。1.有下列转化关系：S2SSOSO2SO2SSOSOH2SO4(浓)SO2其中加入氧化剂能实现的是_，加入还原剂能实现的是_。答案：、2有下列转化关系：单质氧化物酸盐能实现上述转化的非金属元素有哪些？提示：有S、C和P，其转化关系分别为：SSO2H2SO3Na2SO3CCO2H2CO3Na2CO3PP2O5H3PO4Na3PO43SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，二者能发生氧化还原反应吗？提示：不能；因为硫元素的4、6价之间无中间价态，两物质中硫元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应。4.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4)写出由E生成D的化学方程式_。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)2H2SO3O2=2H2SO4硫元素价态的转化规律1邻位价态转化规律(1)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。如H22FeCl3=2HCl2FeCl2(2)S能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如36KOH=2K2K2O33H2O(3)和处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如H2O2O32O2O22O3O22H2=32H2O(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如Cu2H2O4(浓)CuSO4O22H2O2跳位转化规律和遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如6HNO3(浓)6NO2H2O42H2O3互不换位规律(1)和发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如H2H2O4(浓)=O22H2O(2)相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应。如和H2，和O2，O2和H2O4之间均不发生氧化还原反应。1.单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()1234A BC D2亚硫酸钠中硫为4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，观察到的现象是_，反应的方程式为_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，观察到的现象是_，反应的方程式为_。3在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。答案专区1.解析：若X为金属，X2H2SO4XSO4SO22H2O，则X为2价。若X为非金属，X2H2SO4XO22SO22H2O，则X为4价。答案：A2.(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr2)稀H2SO4、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O3.解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O浓硫酸的强氧化性在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2 mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察现象。铜与浓硫酸的反应苏教版教材实验将铜丝改为铜片，并设计了尾气处理装置，减少了SO2对环境的污染，体现了化学实验的绿色、环保意识。【实验3】将一小块铜片放入试管中，然后加入2 mL浓硫酸，用如图46所示的实验装置进行实验，观察实验现象。图46铜与浓硫酸反应的实验装置(2010北京高考)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案：D高考实验中汲取了两个版本教材实验的优点，通过可移动的铜丝及尾气处理装置渗透了绿色、环保意识。在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1如何证明Cu与浓H2SO4反应产生的气体是SO2?提示：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热又恢复红色，证明产生的气体是SO2。2实验结束后，装置内仍存在SO2气体，如何消除这部分SO2气体对环境的污染？提示：在左端试管上安装一带橡皮管(用止水夹夹紧)的导气管，待实验结束后，向该导气管中鼓入空气，将装置中的SO2气体赶入NaOH溶液中，使SO2被吸收。3试通过实验证明含SO2的混合气体中含有CO2气体。提示：将气体先通过足量的酸性KMnO4溶液，除去SO2气体，再将剩余的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有CO2。4SO2与BaCl2溶液不反应，但实际操作中常有白色沉淀产生，试通过实验探究白色沉淀的成分。提示：白色沉淀的成分可能是BaSO4；原因是H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4而生成BaSO4沉淀，可借助SO的检验方法来证明该白色沉淀不是BaSO3而是BaSO4。二氧化硫、氯气、氮