B9高考北京卷三轮复习专题2：物质结构.doc

2012年高考北京卷三轮复习专题2：物质结构I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式时间题型考查内容分值200427.填空题籍短周期元素的物质推断考查化学式/化学方程式/离子方程式20058.选择题籍周期表考查单质及氢化物性质/离子结构/非金属性强弱26.填空题籍短周期元素的化合物考查化学用语/电化学知识200610.选择题籍图表考查主族元素氢化物的沸点变化规律12.选择题同一短周期元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性/化合价26.填空题籍短周期元素化合物转化关系考查化学用语/实验28.填空题籍元素化合物性质考查化学用语/胶体性质/和平衡转化率20078.选择题短周期元素原子半径/微粒结构/化合物性质及个数比26.填空题籍短周期元素物质推断考查化学用语/化学实验200810.选择题离子结构相同的两种前20号的性质考查26.填空题籍三种气态单质(短周期)的相关性质考查化学用语/实验/计算27.填空题籍短周期结构相同的微粒及转化关系考查化学用语/实验/计算20097选择题籍价电子与电子总数比考查金属性/还原性/氢化物沸点/半径比10.选择题籍18e-微粒考查水解/化学键/同系物/化合价12.选择题籍短周期元素化合物之间转化关系进行推断201025.填空题籍短周期元素药物成分探究考查化学用语/成分推断27.填空题籍同主族卤素单质性质递变规律考查实验/化学用语/规律分析201125.填空题籍同主族卤素递变规律考查化学用语/反应热/原子结构/变化规律II.2012年高考新课标考试大纲4物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。III.2012年北京理综考试说明考试说明要求II-4.物质结构和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含义I (2)依据原子结构了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系 I(3)了解原子核外电子排布I (4)了解元素周期表的结构I(5)通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质 II(6)通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系 II(7)通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键IIV.历年高考试题回顾XWYRZ1(2005-北京理综-8).右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是:A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2(2006-北京理综-10).下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A. H2SB. HClC. PH3D. SiH43(2006-北京理综-12).R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素4(2007-北京理综-8).X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5(2008-北京理综-10).X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY6(2009-北京理综-7).W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是A.金属性:YZ B.氢化物的沸点:XW C.离子的还原性:XW D.原子及离子半径:ZYX7(2009-北京理综-10).甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素8(2009-北京理综-12).由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是XDCBE常温H2OXAA.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH+ HCO3H2O + CO32，则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐填空题1(2004-北京理综-27).(15分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应： Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。2(2005-北京理综-26)(15分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是 。(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是 （填写正极或负极）；C(II)的电极反应式是 。(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。3(2006-北京理综-26).(17分) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的电子式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置I中反应的化学方程式是_，装置II中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。4(2006-北京理综-28).(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙5(2007-北京理综-26).(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知:a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)X的电子式是 。(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。蒸馏水(滴有酚酞)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是(填写化学式) 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。6(2008-北京理综-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2HI2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。Y与Z的关系是（选填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 。气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示) 。加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代数式表示)。7(2008-北京理综-27).(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+WY的电子式是 。液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。（除去瓶内空气）c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 。(目的是： )红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。8(2010-北京理综-25).(14分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。II.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。IV.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。(2)由I、II判断X一定不含有的元素是磷、 。(3)III中生成B的离子方程式是 。(4)IV中B溶解的离子方程式是 。(5)沉淀C的化学式是 。(6)若上述n(A):n(B):n(C)1:1:3，则X的化学式是 。9(2010-北京理综-27).(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：I.打开弹簧夹，打开