与名师对话】高考化学总复习(JS版)《5.2元素周期律元素周期表》.ppt

一 元素周期律1 定义 随着元素核电荷数的递增而呈变化的规律 这是1869年俄国化学家经过对元素分类研究提出的 元素的性质 周期性 门捷列夫 2 主族元素的周期性变化规律 1 7 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 增强 减弱 减弱 增强 思考1 同一主族元素的性质一定都符合上表规律吗 提示 不一定 如第 A族氢元素与碱金属元素的性质差别较大 3 实质 元素原子随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果 核外电子排布 二 元素周期表1 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 核电荷数 核外电子数 2 编排原则 3 结构 1 周期 七个横行 七个周期 2 族 18个纵行 16个族 4 分区 分界线附近的元素 既能表现出一定的 又能表现出一定的 金属性 非金属性 思考2 同周期的第 A族和第 A族元素的原子序数一定相差1吗 提示 不一定 第2 3周期是短周期 同周期的第 A族和第 A族元素的原子序数相差1 第4 5周期两主族间隔了10种过渡元素 故原子序数相差11 第6 7周期中间还包括了镧系和锕系 共隔了24种元素 原子序数相差25 三 元素周期表的应用1 科学预测 为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索 2 寻找新材料 1 在附近的元素中寻找半导体材料 2 在中寻找优良的催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 3 在周期表中的附近探索研制农药的材料 分界线 过渡元素 氟 氯 磷 1 下列叙述中正确的是 A 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B 除短周期外 其他周期均有18种元素C 副族元素中没有非金属元素D 碱金属元素是指第 A族的所有元素答案 C 2 2010年广东理综 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示 下列判断正确的是 A 原子半径 丙丙C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊D 最外层电子数 甲 乙 解析 本题考查元素周期表和元素周期律 意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力 根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 则原子半径 丙 丁 戊 A项错误 根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强 则金属性 甲丁 戊 由于元素的金属性越强 其氢氧化物碱性越强 故氢氧化物的碱性 丙 丁 戊 C项正确 根据同周期元素从左到右 原子的最外层电子数逐渐增多 则最外层电子数 甲 乙 D项错误 答案 C 3 下列说法正确的是 A 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B H2S H2Se HF的热稳定性依次增强C NaOH KOH Mg OH 2的碱性依次减弱D Cl S N元素的非金属性依次增强答案 A 4 2010年杭州模拟 研究下表信息可直接得出的结论是 A 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化B 同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强C A族元素的金属性随电子层数的增加而减弱D A族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱答案 D 5 根据元素周期表1 20号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是 4 第3周期中 原子半径最大的是 稀有气体除外 5 推测Si N最简单氢化物的稳定性 大于 填化学式 答案 1 7K2O K2O2 KO2也可以 2 He Ne Ar 3 C H 4 Na 5 NH3SiH4 要点1元素金属性和非金属性强弱判断 1 根据元素在周期表中的位置 2 根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前 其金属性越强 3 根据实验 1 元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水 或酸 反应的难易程度 越易反应 则对应金属元素的金属性越强 根据金属单质与盐溶液的置换反应 A置换出B 则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱 单质的还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱 元素的金属性越强 Fe对应的是Fe2 而不是Fe3 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 则对应金属元素的金属性越强 根据电化学原理 不同金属形成原电池时 作负极的金属活泼 在电解池中的惰性电极上 先析出的金属其对应的元素较不活泼 2 元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与H2化合的难易程度 越易化合则其对应元素的非金属性越强 根据形成的氢化物的稳定性或还原性 越稳定或还原性越弱 则其对应元素的非金属性越强 根据非金属之间的相互置换 A能置换出B 则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性越强 则元素的非金属性越强 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱 单质的氧化性越强 其对应阴离子的还原性越弱 元素的非金属性越强 名师解惑 1 元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易 而不是得失电子的多少 如 Mg比Na失电子数多 但Na比Mg失电子更容易 故Na的金属性比Mg强 2 依原电池原理比较金属的金属性强弱时 电解质溶液应是还原性酸或盐溶液 否则所得结论可能不正确 如 Mg Al做电极 NaOH溶液做电解质溶液 负极是Al 例1 2010年南通模拟 现有下列短周期元素性质的数据 试回答下列问题 1 上述元素中处于第 A族的有 处于第2周期的有 以上均用编号表示 2 上述元素中金属性最强的是 用编号表示 3 元素非金属性强弱比较有很多方法 其中 和 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 填序号 A 比较两种单质的颜色B 比较氢化物的稳定性C 依据两元素在周期表中的位置D 比较原子半径大小E 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 4 写出元素 形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式 解析 1 元素由化合价知它们在第 A族 由于 的原子半径小于 故 为N 为P 由 的原子半径小于 故 为O 位于第 A族 且因 的原子半径小于 故 为Li 为Na 由于 是第 A 第 A族元素且 的半径大于 小于 故 为Mg 为Al 则处于第 A族的有 处于第2周期的有Li O N元素 2 Mg Al Na Li中金属钠的金属性最强 3 N P位于同一主族 可依元素周期律比较非金属性强弱 但其单质的颜色不具有可比较性 4 形成的化合物Al2O3与KOH溶液反应的化学方程式为Al2O3 2KOH 2KAlO2 H2O 答案 1 2 3 A 4 Al2O3 2KOH 2KAlO2 H2O 迁移应用 即时迁移小试牛刀 1 2010年上海高考 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 A X Y元素的金属性XY B项 一定条件下N2和O2直接化合只能生成NO C项 Al OH 3不溶于稀氨水 D项 NH3在纯氧中点燃可生成N2 4NH3 3O22N2 6H2O 故选D 答案 D 要点2根据原子序数推断元素在周期表中的位置1 推断中常利用的关系 1 常见的等量关系 核外电子层数 周期数 主族序数 最外层电子数 最高正价 8 最低负价 2 序差关系 同主族 邻周期元素的原子序数差a 位于过渡元素左侧的主族元素 即 A A族 同主族 邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数 b 位于过渡元素右侧的主族元素 即 A A族 同主族 邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 例如 氯和溴的原子序数之差为 35 17 18 溴所在第四周期所含元素的种数 同周期 A族和 A族元素原子序数的关系设 A族 A族元素原子序数分别为x y 则有 3 奇偶关系 原子序数是奇数的主族元素 其所在主族序数必为奇数 原子序数是偶数的主族元素 其所在主族序数必为偶数 2 推断方法 1 周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数 然后拿已知元素原子序数去比较 若b a 1 2 则B元素处于A元素的下周期 A或 A族 如38号元素比第4周期氪的原子序数 36 多2 故该元素处在第5周期 A族 若a b 1 5 则B元素处于A元素所在周期的 A A族 如49号元素比第5周期的氙 54号 原子序数少5 因此该元素处在第5周期 A族 2 根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 最外层有1个或2个电子 则可能是 A A族元素 也可能是副族 族或0族元素氦 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 例2原子的核电荷数小于18的某元素X 其原子的电子层数为n 最外层电子数为2n 1 原子核内质子数为2n2 1 下列有关X的说法中正确的是 A X位于元素周期表中第2周期 A族B X元素有 3 5两种化合价C X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数D X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4 思路点拨 解答本题要明确以下三点 1 主族元素中最外层电子数等于族序数 2 各主族的元素常显示的价态 3 最高价氧化物对应水化物的书写形式 解析 当n 1时 2n 1 3 不成立 n 2时 X为N元素 n 3时 X为Cl元素 故A B错误 短周期主族元素的族序数等于最外层电子数 X的最外层电子数为2n 1 必为奇数 故C正确 X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4 故D错 答案 C 迁移应用 即时迁移小试牛刀 2 A B分别为第3 4周期同一主族的不同元素的原子 它们原子核内的质子数等于中子数 若A为第 A族元素 其质量数为x 则B的质子数为y 若A为第 A族元素 其质子数为m 则B的质量数为n 则y和n的值是 A 18和2m 18B 8和2m 18C 8和2m 36D 18和2m 36 答案 C 要点3微粒半径大小比较1 同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如Na Mg Al Si Na Mg2 Al3 S2 Cl 2 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大 如Li Na K Li Na K 3 电子层结构相同的微粒电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子半径 包括阴 阳离子 随核电荷数的增加而减小 如O2 F Na Mg2 Al3 4 同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多 半径越大 如Fe3 Fe2 Fe H H H 5 电子数和核电荷数都不同的 可通过一种参照物进行比较如比较Al3 与S2 的半径大小 可找出与Al3 电子数相同 与S2 同族的元素O2 比较 Al3 O2 且O2 S2 故Al3 S2 例3 2010年泰安模拟 A B C为三种短周期元素 A B同周期 A C最低价离子分别为A2 C 其离子半径A2 C B2 与C 具有相同的电子层结构 下列叙述一定不正确的是 A 它们的原子序数A B CB 它们的原子半径C B AC 离子半径A2 C B2 D 原子核外最外层上的电子数C A B 思路点拨 依据离子结构特点推断元素在周期表中的位置是解决此类问题的关键 把A B C等元素在周期表中定位后 它们的原子结构 电子层数 最外层电子数 元素最高正价以及原子半径 离子半径等变化都可依据相应变化规律进行推断 解析 根据 A C最低价离子分别为A2 C 可知A位于第 A族 C位于第 A族 C在A的右边 联系 A B同周期 B2 与C 具有相同的电子层结构 可知A在C的左下方 B位于A的左侧 最后得出它们的相对位置 如图 由表可知 原子半径的大小顺序是B A C B错误 离子半径的大小顺序是A2 C B2 C正确 A D正确 答案 B 迁移应用 即时迁移小试牛刀 3 A B C为三种短周期元素 A B在同周期 A C的最低价离子分别为A2 和C B2 和C 具有相同的电子层结构 下列说法中正确的是 A 原子序数 A B CB 原子半径 A B CC 离子半径 A2 C B 答案 A 要点4元素的 位一构一性 关系的综合应用同一元素的 位 构 性 关系可表示如下 在具体解题过程中 必须具备以下三个方面的基础 1 结构与位置互推是解题的基础 1 掌握四个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 族序数 最低负价 主族序数 8 2 熟练掌握元素周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数 稀有气体的原子序数及其在周期表中的位置 同主族上下相邻元素原子序数的关系 主族序数与原子序数 化合价的关系 2 性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 1 元素的金属性 非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 3 结构和性质的互推是解题的要素 1 电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性 2 同主族元素最外层电子数相同 性质相似 3 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 例4 2010年福建理综 J L M R T是原子序数依次增大的短周期主族元素 J R在周期表中的相对位置如下表 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 M是地壳中含量最多的金属元素 1 M的离子结构示意图为 元素T在周期表中位于第 族 2 J和氢组成的化合物分子有6个原子 其结构简式为 3 M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾 反应的化学方程式为 4 L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中 甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂 所发生反应的产物不污染环境 其化学方程式为 一定条件下 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 H 0 并达平衡后 仅改变下表中反应条件x 该平衡体系中随x递增y递减的是 选填序号 5 由J R形成的液态化合物JR20 2mol在O2中完全燃烧 生成两种气态氧化物 298K时放出热量215kJ 该反应的热化学方程式为 解析 本题考查元素的推断 意在考查考生的分析推断能力 根据J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 则J的最低负价为 4 位于 A族 又五种元素均为短周期主族元素 则J为C R为S T的原子序数比R大 则T只能为Cl 根据M是地壳中含量最多的金属元素 则M为Al 1 Al3 的结构示意图为 Cl位于元素周期表 A族 2 C和H组成的含6个原子的化合物为乙烯 其结构简式为CH2 CH2 3 Al和Cl形成的化合物为AlCl3 在潮湿的空气中发生水解反应 产生白色烟雾 4 L的最简单气态氢化物甲的溶液显碱性 则L为N 甲为NH3 结合提供信息 可以推断NH3和H2O2反应生成N2和H2O 对于平衡 2NH3 N2 3H2 升高温度 平衡向正方向移动 则n NH3 减小 a对 升高温度 平衡向正方向移动 c NH3 减小 c N2 和c H2 均增大 则平衡常数增大 b错 加入H2 c H2 增大 平衡向逆方向移动 NH3的转化率减小 c对 加入NH3 平衡向正方向移动 生成物物质的量总和增大 d错 答案 1 A 2 CH2 CH2 3 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 4 2NH3 H2O 3H2O2 N2 8H2O 或2NH3 3H2O2 N2 6H2O ac 5 H 215kJ mol 1 迁移应用 即时迁移小试牛刀 4 2010年北京抽样 短周期元素X Y Z的原子序数依次增大 其原子的最外层电子数之和为14 X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等 X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等 下列说法正确的是 A X的氧化物都能与水反应生成酸B Y和Z组成的化合物是离子化合物C Z的离子半径比Y的离子半径小D X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数 解析 根据题意及选项初步判断X Y Z均为主族元素且X在第二周期 则Y原子最外层电子数为2 当X的最外层电子数为1 2 3或4时 根据 原子的最外层电子数之和为14 可知 Z原子的最外层电子数 8 不符合核外电子排布的规律 而当X的最外层电子数为6或7时 根据 X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等 可知Z原子的最外层电子数为8或9 同样不符合核外电子排布的规律 因此X的最外层电子数只能是5 即X是N 则Y是Mg Z是Cl NO不能与水反应 故A错误 Mg和Cl组成的化合物MgCl2是离子化合物 故B 正确 离子半径r Cl r F 同主族 r F r Mg2 核外电子排布相同 故r Cl r Mg2 C错误 NH3中含有10个电子而Cl 含有18个电子 故D错误 答案 B 易错点1忽视普遍规律中的特殊性例1下列叙述正确的是 A L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素B 第3 4 5 6周期元素的数目分别是8 18 32 32C 第4周期由左至右第8 9 10三列元素中没有非金属元素D 只有 A族元素的原子最外层有2个电子 错因分析 忽视元素在周期表中排布规律的特殊性 易错选D 正确解答 L层电子数为奇数的有锂 硼 氮 氟4种元素 锂是金属元素 硼 氮 氟是非金属元素 第3 4 5 6周期元素的数目分别是8 18 18 32 第4周期由左至右第8 9 10三列为 族 是过渡元素 都是金属元素 最外层电子数为2的除 A族元素外 还有零族的He及某些过渡元素 答案 C 易错补练1已知X Y Z元素的原子具有相同的电子层数 且原子序数依次增大 其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 则下列判断正确的是 A 最高化合价按X Y Z的顺序减小B 阴离子的还原性按X Y Z的顺序增强C 单质的氧化性按X Y Z的顺序增强D 氢化物的稳定性按X Y Z的顺序减小 解析 X Y Z元素的原子具有相同的电子层数 所以其为同周期元素 且原子序数依次增大 因此最高化合价按X Y Z的顺序增大 非金属性依次增强 单质的氧化性依次增强 阴离子的还原性依次减弱 形成气态氢化物的稳定性依次增强 答案 C 易错点2机械类比元素性质例2短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 78 沸点为59 若0 2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57 4gAgCl沉淀 下列判断错误的是 A E是一种非金属元素B 在ECln中E与Cl之间形成共价键C E的一种氧化物为EO2D E位于元素周期表的 A族 错因分析 本题易错选B或C 错因是 经计算n 2 由ECl2推知E为 2价 机械地认为E最外层电子数为2 即E为铍元素 氯化铍是金属氯化物 属于离子化合物 误认为BeO2是过氧化铍 忽视元素的差异性和金属氯化物的熔点和沸点高低 E为 2价 不一定是E的最高化合价 2价可能是E的中间价态 正确解答 n AgCl n Cl 57 4g 143 5g mol 1 0 4mol n 2 因为ECl2的熔点低于0 所以它是分子晶体 若E为铍 铍没有钙活泼 无过氧化铍 BeO2 存在 E必为 2价 碳的稳定化合价为 4 不存在二氯化碳 但存在二氯化硫 SCl2 所以E为硫 二氯化硫是分子晶体 答案 D 易错补练2铊 Tl 是某超导材料的组成元素之一 与铝同族 位于第6周期 Tl3 与Ag在酸性介质中发生反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是 A Tl 的最外层有1个电子B Tl3 的氧化性比Al3 的弱C Tl能形成 3价和 1价的化合物D Tl 的还原性比Ag的强 解析 抓住两个条件 与铝同族 位于第6周期 及 Tl3 与Ag在酸性介质中发生反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag A选项中 Tl原子的最外层有3个电子 那么Tl 的最外层不是1个电子而是2个电子 B选项中 从离子方程式中可以看出 Tl3 可将Ag氧化 而Al3 却不能 因此Tl3 的氧化性应该比Al3 的强 D选项中 在题中所给的反应中 Tl 是还原产物 而Ag是还原剂 则Ag的还原性大于Tl 的 答案 C 易错点3推断元素时缺乏整体思维能力例3根据表中的信息 判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A 氢化物的沸点为H2T H2RB 单质与稀盐酸反应的速率为L MC M与T形成的化合物具有两性D L2 与R2 的核外电子数相等 错因分析 本题容易误选D 没有注意到L2 与R2 相对应的镁元素和硫元素位于同一周期 只有上周期元素的阴离子与本周期元素的阳离子才具有相同的核外电子数 正确解答 T只有 2价 且原子半径小 所以T为O元素 R的最高化合价为 6 最低化合价为 2 所以R为S元素 L的原子半径较大 化合价为 2 所以L为Mg M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为 3 所以M为Al 而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为 2 所以Q为Be 选项A中由于H2O分子之间存在氢键 所以沸点 H2T H2R 选项B中由于Mg的金属性比Al的强 所以与稀盐酸反应的速率 L M 选项C中Al和O形成的化合物具有两性 选项D中Mg2 只有两个电子层 而S2 具有三个电子层 答案 C 易错补练3已知短周期中元素X Y Z的原子序数依次变小 三种元素的原子核外电子层数之和等于5 X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和 Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍 X和Z可以形成XZ3 请回答下列问题 1 X元素的名称是 Y元素的名称是 Z元素的名称是 2 XZ3的化学式是 3 分别写出X Y的最高价含氧酸的化学式 解析 先考虑Y元素 如果Y元素原子的电子层数为1 则最外层电子数为2 是He元素 不合理 如果Y元素原子的电子层数为2 则最外层电子数为4 是C元素 如果Y元素原子的电子层数为3 则最外层电子数为6 是S元素 若Y为S元素 则根据X Y Z的原子序数依次减小 可知X元素原子的电子层数也等于3 与题目给出的 三种元素的原子核外电子层数之和等于5 不符 所以Y元素为C 可以推断出X元素原子的电子层数为2 Z元素原子的电子层数为1 所以Z为H元素 X能与Z形成XZ3 则X为N元素 XZ3为NH3 答案 1 氮碳氢 2 NH3 3 HNO3H2CO3 元素周期表和元素周期律的综合应用元素周期表和元素周期律是学习化学的一种重要工具 是复习元素化合物知识的纲 是高中阶段 结构观 建立的重要依据 熟悉元素周期表的结构是基础 然后运用元素周期律来解释化学现象或预测物质性质 实验探究某学生做同主族元素性质递变规律的实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象 请你帮助该学生整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验用品仪器 请填写两种主要玻璃仪器 药品 氯水 溴水 溴化钠溶液 碘化钾溶液 四氯化碳 3 实验内容 在下列空格内填写相关内容 4 实验结论 5 问题和讨论 请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因 由于F2过于活泼 很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱 试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强 解析 1 元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律 根据给出的实验药品不难看出 该学生想以第 A族元素为例 设计实验验证同一主族元素性质的递变规律 2 本实验属于试管实验 主要使用试管和胶头滴管 3 根据提供的药品 该同学显然是用Cl2 Br2 I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱 用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来 以增强实验的直观性和说服力 4 该小题具有一定的开放性 比如 Cl2 Br2 I2的氧化性依次减弱或Cl Br I的非金属性依次减弱都可 但最好与该实验的实验目的相对应 同一主族 自上而下 元素非金属性依次减弱 5 该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答 一般来说 置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱 但F2过于活泼 不好直接置换Cl2 只能用间接的证据 如可从它们与氢气反应的难易程度 与水发生置换反应的难易程度 它们的气态氢化物的稳定性等方面证明 答案 1 探究同一主族元素性质的递变规律 2 试管 胶头滴管 4 同一主族 自上而下 元素的非金属性依次减弱 5 同一主族 自上而下 元素原子的电子层数增多 原子半径增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸 而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应 HF比HCl稳定或 F2能置换水中的O2 而Cl2不能 1 北京东城区2011届高三第一学期期末统测 根据元素周期律判断 下列递变规律不正确的是 A Na Mg Al的金属性依次减弱B HCl HBr HI的稳定性依次增强C HClO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱D Li Na K分别与水反应的剧烈程度依次增强答案 B 2 X Y均为元素周期表中前20号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正确的是 A 由mXa 与nYb 得Xa 的半径一定大于Yb B X2 的氧化性一定大于Y C 气态氢化物HmX HnY溶于水时一定显酸性D 若X的原子半径大于Y 则X的最高正价一定小于Y答案 B 3 短周期元素X Y的原子序数相差7 下列有关判断错误的是 A X和Y可能处于同一周期B X和Y可能处于相邻周期C X和Y可能处于同一主族D X和Y可能处于相邻主族答案 C 4 R W X Y Z为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n均为正整数 A 若R OH n为强碱 则W OH n 1也为强碱B 若HnXOm为强酸 则Y是活泼非金属元素C 若Y的最低化合价为 2 则Z的最高正化合价为 6D 若X的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素答案 B 5 将甲 乙两种金