陕西省西安八十三中高考化学二模试卷（含解析）.docVIP

2015年陕西省西安八十三中高考化学二模试卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1（6分）（2011抚顺校级二模）化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中，不正确的是（）a使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求b油脂在碱性条件下水解可制得肥皂c海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀d高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2（6分）（2015陕西校级二模）na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nab12.5ml 16moll1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nad标准状况下，22.4 l氧气作氧化剂时转移电子数为4na3（6分）（2015陕西校级二模）下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号离子方程式或电极反应式评价a次氯酸钙溶液中通入足量so2ca2+c1o+so2+h2o=caso4+c1+2h+正确b硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合fe3+so42+ba2+3oh=fe（oh）3+baso4正确c醋酸铵溶于水ch3coo+nh4+ch3cooh+nh3h2o错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号d用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2cu2+4e=2cu阳极：4oh4e=2h2o+o2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生aabbccdd4（6分）（2013河南模拟）某烃相对分子质量为86，分子中含有1个ch2和4个ch3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）（）a2种b3种c4种d5种5（6分）（2015陕西校级二模）研究发现，奥司他韦可以有效治疗h1n1 流感，奥司他韦分子式为c16h28n2o4h3po4，分子结构如图下列有关奥司他韦的说法中正确的是（）a含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应b分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团c1mol 该物质最多能与3molnaoh反应d可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应6（6分）（2015郴州模拟）标准状况下，某同学向100ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如图所示下列分析中正确的是（）ab点对应的溶液导电性最强b亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸cab段反应是so2+2h2s3s+2h2od原h2s溶液的物质的量浓度为0.05moll17（6分）（2015陕西校级二模）a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数依次增大，a和d、c和e分别同主族，e的原子序数为c的两倍，b的最外层电子数为a的最外层电子数的4倍下列叙述正确的是（）aa、b、c三种元素形成的化合物一定是非电解质ba与c只能形成化学式为a2c的化合物c第三周期中，d的原子半径最大de的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性三、非选择题：包括必考题和选考题两部分8（14分）（2015陕西校级二模）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/l硫酸20ml，纯铜粉足量，足量2mol/lnaoh溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作（2）烧杯中用naoh溶液吸收的物质是（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的so2气体全部进入烧杯中在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的bacl2溶液，再进行、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：9（14分）（2012西安二模）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=825.5kj/mol反应：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=kj/mol反应 fe2o3（s）+co（g）fe（s）+co2（g）在1000的平衡常数等于4.0在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡（1）co的平衡转化率=（2）欲提高co的平衡转化率，促进fe2o3的转化，可采取的措施是a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分co2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（1）高炉炼铁产生的废气中的co可进行回收，使其在一定条件下和h2反应制备甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用h2浓度变化表示平均反应速率v（h2）=（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率ch3oh的浓度能量变化（q1，q2，q3均大于0）甲1mol co和2mol h2a1c1放出q1kj热量乙1mol ch3oha2c2吸收q2kj热量丙2mol co和4mol h2a3c3放出q3kj热量则下列关系正确的是a c1=c2 b.2q1=q3 c.2a1=a3 da1+a2=1e该反应若生成1mol ch3oh，则放出（q1+q2）kj热量（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molco、2mol h2和1mol ch3oh，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式10（15分）（2015陕西校级二模）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放某工业废水中主要含有cr3+，同时还含有少量的fe3+、al3+、ca2+和mg2+等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表氢氧化物fe（oh）3fe（oh）2mg（oh）2al（oh）3cr（oh）3ph3.79.611.189（9溶解）（1）氧化过程中可代替h2o2加入的试剂是（填序号）ana2o2 bhno3 cfecl3 dkmno4（2）加入naoh溶液调整溶液ph=8时，除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理：mn+nnarmrn+nna+，此步操作被交换除去的杂质离子是afe3+ bal3+ cca2+ dmg2+（3）还原过程中，每消耗0.8mol cr2o72转移4.8mol e，该反应离子方程式为酸性条件下，六价铬主要以cr2o72形式存在，工业上常用电解法处理含cr2o72的废水：该法用fe作电极电解含cr2o72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr（oh）3溶液（1）电解时能否用cu电极来代替fe电极？（填“能”或“不能”），理由是（2）电解时阳极附近溶液中cr2o72转化为cr3+的离子方程式为（3）常温下，cr（oh）3的溶度积ksp=11032，溶液的ph应为时才能使c（cr3+）降至105 moll1化学-选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11（15分）（2015陕西校级二模）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含ca2+、mg2+、cl和so42则该硬水属于（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去ca2+、mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加后加（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度硬度的表示方法是：将水中的ca2+和mg2+都看作ca2+，并将其折算成cao的质量，通常把1升水中含有10mg cao称为1度某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测实验中涉及的部分反应：m2+（金属离子）+ebt（铬黑t）mebt+ 蓝色酒红色m2+（金属离子）+y4（edta）my2mebt+y4（edta）my2+ebt（铬黑t ）实验过程：取地下水样品25.00ml进行预处理写出由mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是将处理后的水样转移到250ml的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节ph为10，滴加几滴铬黑t溶液，用0.010 00moll1的edta标准溶液进行滴定滴定终点时共消耗edta溶液15.00ml，则该地下水的硬度为（3）某工业废水中含有cn和cr2o72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为含cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：化学-选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12（2015陕西校级二模）第a、a族元素组成的化合物aln、alp、alas等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与nacl的晶体类型不同（1）核电荷数比as小4的原子基态的电子排布式为（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种（3）ncl3中心原子杂化方式为，ncl3的空间构型为（4）在aln晶体中，每个al原子与个n原子相连，aln属于晶体（5）设nacl的摩尔质量为mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm化学-选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13（2015焦作一模）某些有机化合物之间有如图转化关系：其中：a是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；f核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；g是合成顺丁橡胶的主要原料已知： 2rcooh（其中r是烃基）rcoohrch2oh（其中r是烃基）（1）a的结构简式是（2）b中所含官能团的名称是（3）写出反应类型：，（4）的化学方程式为（5）e在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节主链是由四个原子组成的高聚物的结构简式有机物y与e互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则y的结构简式可能有种2015年陕西省西安八十三中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1（6分）（2011抚顺校级二模）化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中，不正确的是（）a使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求b油脂在碱性条件下水解可制得肥皂c海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀d高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗涤剂专题：化学应用分析：a“低碳经济”就是节能减排；b根据皂化反应原理分析；c原电池中较活泼的金属被腐蚀，不活泼的金属被保护；d光导纤维的主要成分是二氧化硅解答：解：a使用太阳能等代替化石燃料，减少二氧化碳的排放，符合低碳节能减排的要求，故a正确；b脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故b正确；c海轮外壳上镶人锌块，和铁在海水中形成原电池，锌做负极被腐蚀，正极铁被保护，故c正确；d光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作太阳能电池，故d错误；故选：d点评：本题主要考查了节能减排，油脂的水解，原电池原理，硅及其化合物的应用，难度不大2（6分）（2015陕西校级二模）na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nab12.5ml 16moll1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nad标准状况下，22.4 l氧气作氧化剂时转移电子数为4na考点：阿伏加德罗常数分析：a、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；b、12.5ml 16mol/l浓硫酸溶质物质的量=0.0125l16mol/l=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；c、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；d、氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子解答：解：a、7.8g na2s和na2o2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1na，故a正确；b、12.5ml 16mol/l浓硫酸溶质物质的量=0.0125l16mol/l=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1na，故b错误；c、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2na，故c错误；d、标准状况下，22.4 l氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2na，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3（6分）（2015陕西校级二模）下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号离子方程式或电极反应式评价a次氯酸钙溶液中通入足量so2ca2+c1o+so2+h2o=caso4+c1+2h+正确b硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合fe3+so42+ba2+3oh=fe（oh）3+baso4正确c醋酸铵溶于水ch3coo+nh4+ch3cooh+nh3h2o错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号d用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2cu2+4e=2cu阳极：4oh4e=2h2o+o2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生aabbccdd考点：离子方程式的书写分析：a二氧化硫能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子；b离子方程式不符合物质的化学式组成；c醋酸铵虽然存在双水解，但是水解不彻底，不能用等号；d氯离子放电顺序强于氢氧根离子，用情性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，氯离子先放电解答：解：a次氯酸钙溶液中通入足量so2，反应的离子方程式为：2clo+ca2+2h2o+2so2=2cl+caso4+4h+so42，评价错误，故a错误；b硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为：2fe3+3so42+3ba2+6oh=2fe（oh）3+3baso4，题中评价错误，故b错误；c醋酸铵的水解为可逆反应，应该用可逆号，离子方程式ch4coo+nh4+2h2och3cooh+nh3h2o书写正确，题中评价错误，故c错误；d电解过程中，先电解氯化铜，然后电解氯化钠溶液，其实质是电解水，题中电解反应不可能同时发生，所以评价正确，故d正确；故选：d点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，d为易错选项，注意电解池中离子放电的顺序4（6分）（2013河南模拟）某烃相对分子质量为86，分子中含有1个ch2和4个ch3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）（）a2种b3种c4种d5种考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个ch2和4个ch3，8614154=12，说明还有一个碳原子，该烃为c（ch3）3ch2ch3，根据氢原子的种类判断其一氯代物种类解答：解：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个ch2和4个ch3，8614154=12，说明还有一个碳原子，该烃为c（ch3）3ch2ch3，分子中含有3种氢原子，所以一氯代物共有3种，故选b点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意分子式的确定5（6分）（2015陕西校级二模）研究发现，奥司他韦可以有效治疗h1n1 流感，奥司他韦分子式为c16h28n2o4h3po4，分子结构如图下列有关奥司他韦的说法中正确的是（）a含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应b分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团c1mol 该物质最多能与3molnaoh反应d可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应考点：有机物的结构和性质分析：有机物含有酯基、肽键、氨基等官能团，结合酯、氨基酸的性质解答该题解答：解：a含有酯基，为酯类化合物，难溶于水，故a错误；b苯环不是官能团，故b错误；c.1mol该物质含有1mol肽键、1mol酯基还有1mol的磷酸分子，所以最多能与5molnaoh反应，故c错误；d分子中含有酯基、氨基、碳碳双键等官能团，可以发生加成、取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故d正确故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的种类和性质，根据官能团的性质判断有机物的性质，为解答该类题目的关键，注意相关概念的把握6（6分）（2015郴州模拟）标准状况下，某同学向100ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如图所示下列分析中正确的是（）ab点对应的溶液导电性最强b亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸cab段反应是so2+2h2s3s+2h2od原h2s溶液的物质的量浓度为0.05moll1考点：二氧化硫的化学性质分析：h2s 饱和溶液中通入so2，发生反应：so2+2h2s=3s+2h2o，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112ml，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336ml二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸ph值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题解答：解：ab点为中性，只有水，导电性最差，故a错误；b根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112ml，n（so2）=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336ml二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸ph值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故b错误；cab段ph在增大，由酸性到中性，则发生的反应是so2+2h2s=3s+2h2o，故c正确；d由图可知，112mlso2与硫化氢恰好完全反应，则n（so2）=0.005mol，由方程式可知n（h2s）=0.01mol，则原h2s溶液的物质的量浓度为=0.1mol/l，故d错误故选c点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意b选项中应根据溶液物质的浓度相等时ph大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等7（6分）（2015陕西校级二模）a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数依次增大，a和d、c和e分别同主族，e的原子序数为c的两倍，b的最外层电子数为a的最外层电子数的4倍下列叙述正确的是（）aa、b、c三种元素形成的化合物一定是非电解质ba与c只能形成化学式为a2c的化合物c第三周期中，d的原子半径最大de的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性考点：原子结构与元素的性质分析：a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数依次增大，c和e同主族，e的原子序数为c的两倍，则c为o元素、e为s元素；a和d同主族，b的最外层电子数为a的最外层电子数的4倍，则a、d处于ia族，b处于a族，而d的原子序数大于e，d只能处于第三周期、b处于第二周期，故b为c，d为na，则a为h或li，据此解答解答：解：a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数依次增大，c和e同主族，e的原子序数为c的两倍，则c为o元素、e为s元素；a和d同主族，b的最外层电子数为a的最外层电子数的4倍，则a、d处于ia族，b处于a族，而d的原子序数大于e，d只能处于第三周期、b处于第二周期，故b为c元素，d为na元素，则a为h或li元素，aa、b、c三种元素可以形成ch3cooh，属于电解质，故a错误；ba与c能形成化合物为h2o、h2o2，故b错误；cd为na，处于ia族，同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中na的原子半径最大，故c正确；de的氧化物对应的水化物有亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故d错误，故选c点评：本题考查元素周期表、结构与位置关系，推断元素是解题的关键，注意对元素化合物知识的理解掌握三、非选择题：包括必考题和选考题两部分8（14分）（2015陕西校级二模）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/l硫酸20ml，纯铜粉足量，足量2mol/lnaoh溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作（2）烧杯中用naoh溶液吸收的物质是so2（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：防倒吸（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的so2气体全部进入烧杯中在该实验装置中的长导管 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的bacl2溶液，再进行过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/l（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析需要（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：在烧杯中生成的na2so3可能被部分氧化为na2so4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定s元素的物质的量，从而使实验结果错误考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）装置是气体发生装置，需要在开始时检查装置的气密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀称量计算硫元素物质的量，依据硫元素守恒结合化学方程式计算需要反应的硫酸最低浓度；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，对实验产生误差解答：解：（1）实验装置是制备二氧化硫气体的发生装置，在实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气影响实验，故答案为：检验装置气密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸，故答案为：so2；防倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用；故答案为：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；长导管；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀，称量固体的质量为13.98g为硫酸钡沉淀，物质的量=0.06mol，依据硫元素守恒，被氧化的硫酸为0.06mol，依据化学方程式可知，cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，反应的硫酸物质的量为0.12mol，剩余硫酸物质的量=18mol/l0.020l0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低浓度=12mol/l，故答案为：过滤；洗涤；干燥；12mol/l；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，所以需要加入过氧化氢，氧化亚硫酸钠为硫酸钠后，再进行沉淀称量计算，故答案为：需要；在烧杯中生成的na2so3可能被部分氧化为na2so4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定s元素的物质的量，从而使实验结果错误点评：本题考查了浓硫酸性质的分析应用，实验设计方法的设计方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等9（14分）（2012西安二模）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=825.5kj/mol反应：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=23.5kj/mol反应 fe2o3（s）+co（g）fe（s）+co2（g）在1000的平衡常数等于4.0在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡（1）co的平衡转化率=60%（2）欲提高co的平衡转化率，促进fe2o3的转化，可采取的措施是da提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分co2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（1）高炉炼铁产生的废气中的co可进行回收，使其在一定条件下和h2反应制备甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用h2浓度变化表示平均反应速率v（h2）=0.15mol/（lmin）（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率ch3oh的浓度能量变化（q1，q2，q3均大于0）甲1mol co和2mol h2a1c1放出q1kj热量乙1mol ch3oha2c2吸收q2kj热量丙2mol co和4mol h2a3c3放出q3kj热量则下列关系正确的是a d ea c1=c2 b.2q1=q3 c.2a1=a3 da1+a2=1e该反应若生成1mol ch3oh，则放出（q1+q2）kj热量（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molco、2mol h2和1mol ch3oh，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向正（填“正”、“逆”）反应方向移动（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式ch3oh+8oh6e=co32+6h2o考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的调控作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：基本概念与基本理论分析：i依据热化学方程式和盖斯定律计算得到需要的热化学方程式；ii（1）令平衡时co的物质的量变化为nmol，利用三段式表示出平衡时co、co2的物质的量，化学计量数都是1，利用物质的量代替浓度代入平衡常数计算n的值，进而计算co的浓度变化量，再利用转化率定义计算co的转化率；（2）提高co的平衡转化率，应使平衡向正反应移动，但不能增大co的用量，结合选项根据平衡移动原理分析；iii（1）根据图象中生成甲醇的量求出消耗的氢气的量，再求出氢气的反应速率；（2）甲容器反应物投入1molco 2molh2与乙容器反应物投入1mol ch3oh在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时ch3oh的浓度c1=c2、1+2=1、q1+q2能量总变化相当于1molco.2molh2完全转化成1mol ch3oh的能量，即吸放热q1+q2数值上就等于90.8kj；甲容器反应物投入量1molco、2molh2与丙容器反应物投入量2molco、4molh2，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向正向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要大一些因此2c1c3、23；（3）平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则总物质的量变为原先的倍，据此判断反应的方向；（4）负极上的电极反应式等于电池的总反应式正极发生的电极方程式；解答：解：i2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=825.5kj/mol由盖斯定律得到fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）则h=566+825.5=23.5kj/mol，故答案为：23.5；ii （1）令平衡时co的物质的量变化为nmol，则：fe2o3（s）+co（g）fe（s）+co2（g）开始（mol）：1 1变化（mol）：n n平衡（mol）：1n n+1所以=4，解得n=0.6，则co的平衡转化率为100%=60%，故答案为：60%；（2）a该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，co的平衡转化率降低，故a错误；b反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，co的平衡转化率不变，故b错误；c加入合适的催化剂，平衡不移动，故c错误；d移出部分co2，平衡向正反应移动，co的平衡转化率增大，故d正确；e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，平衡不移动，故e错误；故选d；iii（1）达到平衡时生成甲醇为：0.75mol/l，则消耗的c（h2）=20.75mol/l=1.5mol/l，v（h2）=0.15mol/（lmin）（2）a、甲、乙相比较，把乙等效为开始加入1mol co和2mol h2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2，故a正确；b、甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2q1q3，故b错误；c、甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故a1a3 ，故c错误；d、甲、乙处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则1+2=1，故d正确；e、甲、乙处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，两个方向转化的和恰好为1mol，所以该反应若生成1mol ch3oh，则放出（q1+q2）kj热量，故e正确；故答案为：ade；（3）反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小；平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则总物质的量变为原先的倍，总物质的量=4=2.5mol，反应前后减少了1.5mol，即化学反应向着正反应方向进行，故答案为：正；（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，正极反应为：3o2+12h2o+12e=12oh，总反应式为：2ch3oh+3o2+4oh=2co32+6h2o，两式相减，负极反应为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o，故答案为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o点评：本题综合考查了盖斯定律的应用、化学平衡、电化学等知识，题目侧重于等效平衡的计算，为该题的难点，也是易错点，注意理解等效平衡问题10（15分）（2015陕西校级二模）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放某工业废水中主要含有cr3+，同时还含有少量的fe3+、al3+、ca2+和mg2+等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表氢氧化物fe（oh）3fe（oh）2mg（oh）2al（oh）3cr（oh）3ph3.79.611.189（9溶解）（1）氧化过程中可代替h2o2加入的试剂是a（填序号）ana2o2 bhno3 cfecl3 dkmno4（2）加入naoh溶液调整溶液ph=8时，除去的离子是ab；已知钠离子交换树脂的原理：mn+nnarmrn+nna+，此步操作被交换除去的杂质离子是cdafe3+ b al3+ cca2+ dmg2+（3）还原过程中，每消耗0.8mol cr2o72转移4.8mol e，该反应离子方程式为3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o酸性条件下，六价铬主要以cr2o72形式存在，工业上常用电解法处理含cr2o72的废水：该法用fe作电极电解含cr2o72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr（oh）3溶液（1）电解时能否用cu电极来代替fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的cu2+不能使cr2o72还原到低价态（2）电解时阳极附近溶液中cr2o72转化为cr3+的离子方程式为cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o（3）常温下，cr（oh）3的溶度积ksp=11032，溶液的ph应为5时才能使c（cr3+）降至105 moll1考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：i某工业废水中主要含有cr3+，同时还含有少量的fe3+、al3+、ca2+和mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时cr3+被氧化为cr2o72，加氢氧化钠调节ph=8，则fe3+、al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有cr2o72、ca2+和mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去ca2+和mg2+，然后加na2s2o3把cr2o72还原为8cr3+，再调节ph得到cr（oh）（h2o）5so4，（1）加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；（2）根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去ca2+和mg2+；（3）每消耗0.8mol cr2o72转移4.8mol e，则1molcr2o72转移6mol电子，所以生成cr3+，s2o32被氧化为so42+，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式；ii（1）铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应；（2）cr2o72具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2cr3+，据此书写方程式；（3）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算解答：解：i某工业废水中主要含有cr3+，同时还含有少量的fe3+、al3+、ca2+和mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时cr3+被氧化为cr2o72，加氢氧化钠调节ph=8，则fe3+、al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有cr2o72、ca2+和mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去ca2+和mg2+，然后加na2s2o3把cr2o72还原为8cr3+，再调节ph得到cr（oh）（h2o）5so4，（1）加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用na2o2代替h2o2，故答案为：a；（2）根据表中数据可知，ph=8时，fe3+、al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则fe3+、al3+被除去；通过钠离子交换树脂，除去ca2+和mg2+；故答案为：ab；cd；（3）每消耗0.8mol cr2o72转移4.8mol e，则1molcr2o72转移6mol电子，所以生成cr3+，s2o32被氧化为so42+，则反应的离子方程式为：3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o；故答案为：3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o；ii（1）若用cu电极来代替fe电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应，故答案为：不能；因阳极产生的cu2+不能使cr2o72还原到低价态；（2）cr2o72具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2cr3+，反应的实质是：6fe2+cr2o72+14h+6fe3+2cr3+7h2o，故答案为：6fe2+cr2o72+14h+6fe3+2cr3+7h2o；（3）当c（cr3+）=105mol/l时，溶液的c（oh）=109 mol/l，c（h+）=105mol/l，ph=5，即要使c（cr3+）降至105mol/l，溶液的ph应调至5，故答案为：5点评：本题考查了物质分离提纯的操作及方法应用、电解原理、难溶物溶度积的计算等，题目难度较大，涉及的知识点较多，注意掌握电解原理、难溶物溶度积的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力化学-选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11（15分）（2015陕西校级二模）水是一种重要的自然资源，是人类