侨光中学2012年8月物质结构与性质试卷.doc

侨光中学2013届高三总复习物质结构与性质专题测试题20128（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）一选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列符号正确的是 A1p B2d C3p D3f2在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素 D无法确定3N电子层含有的轨道类型数是 A6 B5 C4 D34 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只含两个极性共价键的是 AH2O BN2O CCO2 DCH4 5下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 AK ls22s22p63s23p64s1 BF 1s22s22p5 CMg2+ 1s22s22p6 DBr ls22s22p63s23p63d104s24p56下列晶体熔化时，只需克服分子间作用力的是 A干冰 BNaCl CSiO2 DCH3COONa7Co()的6配体化合物化学式为CoClmnNH3。若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应，只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n58下列化学式既能表示物质的组成，又能表示该物质分子式的是ANH4NO3 BSiO2 CSO2 DCu9下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是ACH4和Br2 BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl10在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是 AMg，O BNa，F CNa，C1 DK，F11已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 AY的第一电离能可能小于X BX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 CX最高价含氧酸酸性强于Y最高价含氧酸 DHnX的稳定性小于HmY的稳定性12下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述，正确的是 A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C常温下，它的氢化物呈液态 D其电子排布图（轨道表示式）为：13下列叙述正确的是 ACO2分子是由极性键构成的非极性分子 B在液态水中，既含有非极性键，又含有氢键 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体高14下列事实与分子间氢键无关的是A水加热到很高的温度都难以分解 BHF气体极易溶于水 C水结成冰体积膨胀，密度减小 D氨易液化15下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是 A原子核外每个电子的运动状态都不相同 B电子云图中每个小黑点代表1个电子 C原子轨道伸展方向与能量大小无关 Dp、d、f各原子轨道的伸展方向分别为3、5、716如右图，下面有关这两种离子晶体的叙述，错误的是 NaCl CsClA1 mol氯化钠晶体中有NA个NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个Na+周围共有6个距离相等的Cl C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl D平均每个NaCl晶胞中含有4个Na+、4个Cl17某主族元素的原子，M层上有一个半充满的轨道，这种原子的质子数是 A只能是7 B只能是15 C是11或13 D是11或1518某元素的原子最外层电子排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素的最高化合价呈+5价 C该元素最高氧化物水化物显碱性 D该元素单质在一定条件下能与盐酸反应19 某元素的最外层电子数为2，外围电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关 于该元素的判断错误的是 A电子排布式为Ar3d34s2 B该元素为V C该元素为A族元素 D该元素位于d区20以下物质的性质与共价键的键能有关的是 AN2的化学性质比O2稳定 BHNO3易挥发，H2SO4难挥发 C常温、常压下，Br2呈液态，I2呈固态 D稀有气体很难发生化学反应21现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。已合成的某种硫氮化合物的分子结构如右图所示。下列说法正确的是 A该物质的分子式为SN B该物质在固态时形成原子晶体 C该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体22已知R、X是主族元素，I为电离能（kJmol1）。请根据下表所列数据判断，正确的是I1I2I3I4R7381451773310540X59011454912 6474AR、X元素的原子最外层都是4个电子B元素X与Cl2形成化合物时，化学式一定是XCl C若R元素处于第三周期，它的单质能在CO2气体中燃烧DR、X元素均位于A族，且R元素的金属性强于X元素 侨光中学2013届高三总复习物质结构与性质专题测试题20128（试卷满分：100分；考试时间：90分钟） 班级 姓名 号数 成绩 选择题答题表：题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题有6小题，共56分）23(4分)下表是元素周期表的一部分，其中的字母编号代表对应的元素。试回答问题：（1）元素、的第一电离能由大到小的顺序是 ；（2）写出元素的原子的外围电子排布式 ；（3）第三周期主族元素单质熔点如图1所示，其中 “1”代表 （填元素符号，下同）； “7”代表 ；、两种元素对应的简单 离子，半径较大的是 （填离子符号）；（4）元素的氢化物分子的空间构型为 ，该氢化物属于 （填“极性”或“非极性”）分子；（5）元素、的氢化物的沸点（）如 图2所示，“5”代表的氢化物的化学式是 ； “1”代表的氢化物的沸点远高于其它氢化物的沸 点，其原因是 ；（6）元素、的某种化合物能作为呼吸面具的供氧剂，请写出其供氧时涉及的一个反应的化学方程式 ，该反应中化学键的断裂和生成时都没有涉及的化学键有 。A离子键 B极性键 C非极性键 D金属键 24（12分）短周期元素X、Y、Z、W，已知：X元素原子的最外层电子排布为ms1；Y元素的原子价电子排布为ns2 np2；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子中3p轨道只有一个电子。 请回答下列问题： （1）Z元素符号为 ，Z的基态原子有 种不同运动状态的电子； W元素基态原子的电子排布式为 ； （2）若m=1，则X与Z形成的化合物所含的共价键属于 键(填“”或“”)； （3）当n=2 时，YZ2分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ； Y的一种气态氢化物Y2H4中, 1个YY 键的键能 （填“”、“=”或“”、“=”或“”、“OC或 （2分） （2）3d64s2 （1分）（3）Cl Si Mg2+ （各1分，共3分）（4）V形（或角形） 极性 （各1分，共2分）（5）CH4 其氢化物是离子晶体，其它的是分子晶体 （2分）（6）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分） D （2分）24（12分）（1）O 8 Ne3s22p1或 1s22s22p63s22p1 （各1分，共3分）（2） （1分）（3）直线型 sp （各1分，共3分）（4）原子 （1分）（5）NaOH AB （各1分，共2分）（6）OSiLi （2分）25（8分）（1） 6 4 （各1分，共2分）（2） HCl （1分）（3）Na2O2 Na2O2 （各1分，共2分）（4） COCl2分子中的C原子采取sp2杂化 （2分） D （1分）26（10分）（1） （1分）（2