学年高一化学课件：1.2元素周期律(新人教版必修2).ppt

一 元素周期表 长式 根据元素周期律 把电子层数目相同的各种元素 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行 再把不同横行中最外层的电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行 这样就可以得到一个表 这个表就叫做元素周期表 1 元素周期表的编排方法 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2 元素周期表的结构 周期 短周期 第1 3周期 长周期 第4 6周期 不完全周期 第7周期 族 主族 IA VIIA族7个 副族 IB VIIB族7个 VIII族 由3个纵行组成1个 0族 稀有气体元素1个 二 元素的性质和元素在周期表中的位置关系 元素在周期表中的周期和元素的性质 注意 相邻周期元素原子序数之差 二 元素的性质和元素周期表的位置关系 2 同周期元素的性质变化规律 化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 0 原子半径 氧化还原性 离子半径 金属 非金属性 阳离子氧化性 阴离子还原性 递减 还原性递减氧化性递增 阳 阴离子均递减 递增 递减 金属性递减非金属性递增 化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 0 最高氧化物R 对应水化物 碱性 酸性 气态氢化物 稳定性 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 对应水化物化学式 ROH R OH 2 R OH 3 H2RO3 HRO3 H3RO4 H4RO4 H2RO4 HRO4 递增 递增 递减 RH4 RH3 H2R HR 二 元素的性质和元素在周期表中的位置关系 3 元素在周期表中的同主族和元素的性质 原子半径 氧化还原性 离子半径 氧化还原性 金属性非金属性 高价氧化对应水化物酸碱性 气态氢化物稳定性 递增 单质还原性增氧化性递减 金属性递增非金属性递减 递增 阴离还原性增阳离子氧化性减 碱性递增酸性递减 递减 非金属性递增 金属性递增 金属最强 四 等电子体 含有相同电子总数的粒子 含有10个电子的粒子有 1 分子 HF H2O NH3 CH4 2 原子 Ne 3 阳离子 Na Mg2 Al3 NH4 H3O 4 阴离子 N3 O2 F OH NH2 含有18个电子的粒子有 SiH4 PH3 H2S HCl F2 Ar S2 Cl K Ca2 HS 含有2个电子的粒子有 H He Li Be2 具有2 8结构的粒子 五 具有相同电子层结构的粒子 具有2 8 8结构的粒子 注意这些原子 或离子 在周期表中的位置和排列规律以及半径大小 六 微粒半径比较规律 1 同一种元素的微粒看核外电子数 核外电子数越多 微粒半径越大 如r Cl r Cl r Na r Na 2 电子层结构相同时 比核电荷数 核电荷数越大 微粒半径越小 如 r F rNa r Mg2 r Al3 3 同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小 同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大 AB型 NaCl HCl MgO CO NO NaH A2B型 Na2S H2O N2O AB2型 CaCl2 CO2 NO2 OF2 CaC2 FeS2 A2B2型 H2O2 Na2O2 C2H2 A2B3型 Al2O3 Al2S3 N2O3 B2O3 A3B2型 Mg3N2 AB3型 AlCl3 BF3 PCl3 七 由一种元素的原子序数推另一元素的原子序数时常见类型 3 斜线是金属和非金属的分界线 分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性 周期序数等于主族序数的元素具有两性 和铝相似 最高氧化物和对应水化物既能和酸反应又能碱反应 4 价电子 一般是元素原子的最外层电子 5 最高正价 主族元素的原子的最外层电子数 8 负价 八 1 18号元素的结构性质特点 1 H 原子半径最小 外层电子数 周期数 电子总数 电子层数 第 A族中唯一形成共价化合物的元素 在化合物中该原子的数目虽有改变 但该元素原子质量分数改变不大 原子序数最小 没有中子 成酸 碱必需的元素 单质密度最小 最轻的气体 与氧可生成两种液体 H2O H2O2 单质是电解水产物之一 单质可由金属与酸反应得到 2 He 最外层属饱和结构 但唯一个不是8电子 电子总数是电子层数的二倍 3 Li 最外层电子数是次外层的一半 碱金属中不能形成过氧化物 热核反应原料之一 密度最小的轻金属 保存于石蜡中 4 Be 最外层电子数 次外层电子数 最外层电子数 电子层数 价态为 2价 5 B 最外层电子数比次外层多一个 BF3属非极性分子 本章后边将学到 氢化物为B2H6 了解就可以 硼酸 H3BO3 可洗涤皮肤上的碱液 硼砂 Na2B4O7 10H2O 是硼酸盐玻璃材料 6 C 最外层电子数是次外层的二倍 是形成化合物种类最多的元素 有石墨 金刚石 足球碳 C60 等几种同素异形体 第六章后边将学到 氧化物有CO CO2 氢化物有多种最简单的是CH4 最高价含氧酸是H2CO3 7 N 最外层电子比次外层多3个 单质在空气中含量最多 除希有气体外难与其它物质反应 化肥三元素之一 N P K 氢化物为NH3 氧化物形式最多 6种 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 含氧酸有HNO3 HNO2 气态氢化物水溶液唯一呈碱性 8 O 最外层电子数目是次外层的三倍 地壳中含量最多 占空气体积的21 能形成H2O2 H2O Na2O2 Na2O等价态氯化物 单质助燃 9 F 最外层电子数比次外层多5个 除H后前18号元素中原子半径最小 无正价 不能被任何物质氧化 能与水反应置换水中的氧 CaF2难溶 AgF溶于水 无含氧酸 HF为弱酸 10 Ne 略 11 Na 最外层电子数是次外层的 最内层的1 2 前18号元素原子半径最大 氧化物对应的水化物为NaOH 能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2 与K的合金形成原子能反应堆的导热材料 12 Mg 最外层电子数 最内层电子数 次外层电子数是最外层电子数的4倍 Mg OH 2是难溶性的中强碱 Mg遇冷水难反应 遇热水放H2 MgCl2为苦卤 MgSO4为泻盐 13 Al 最外层比次外层少5个电子 最外层电子数 电子层数 铝是金属元素但具有一定的非金属性 Al2O3是两性氧化物 Al OH 3是两性氢氧化物 地壳中含量最多的金属元素 14 Si 最外层电子数是次外层的一半 最内层的2倍 地壳中含量排第二位 只有一种氧化物SiO2 气态氢化物SiH4 含氧酸为H4SiO4 H2SiO3是唯一难溶酸 15 P 最外层比次外层少2个电子 氢化物为PH3 对应的酸为H3PO4 H3PO3 常见白磷P4 红磷二种单质 16 S 最外层比次外层少2个电子 1 18号元素中离子半径最大 最外层与最内层电子数之和 次外层电子数 氢化物H2S 剧毒 氧化物有SO2 SO3 对应的水化物H2SO3 H2SO4 对应的盐常见的有Na2S NaHS Na2SO3 NaHSO3 Na2SO4 NaHSO4 17 Cl 最外层比次外层少一个电子 比最内层多5个电子 有多种化合价 1 1 3 5 7 对应的含氧酸有HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸 18 Ar 略 重点是 H C N O F Na Mg Al SiP S Cl 第二节元素周期律 原子序数核电荷数质子数原子核外电子数 提问 什么叫原子序数 根据原子序数的规定方法 该序数与原子组成的哪些粒子数有关系 有什么关系 随着原子序数的递增 1 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2 元素原子半径呈现周期性变化3 元素化合价呈现周期性变化 元素化学性质与原子结构的关系 判断元素金属性强弱的方法 判断元素非金属性强弱的方法 3 非金属性强的可以置换非金属性弱的 3 金属性强的可以置换金属性弱的 钠 镁和水的反应 金属性Na Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中 各加入2mL1mol L的盐酸 镁 铝和盐酸的反应 镁 铝和盐酸的反应 金属性Mg Al 金属性Na Mg Al 金属性Na Mg Al 强碱 中强碱 AlCl3溶液和NaOH溶液的反应 取少量1mol LAlCl3溶液注入试管中 加入3mol L的NaOH溶液至产生大量Al OH 3白色絮状沉淀为止 将Al OH 3沉淀分盛在两只试管中 然后在两只试管中分别加入3mol LHCl溶液和3mol LNaOH溶液 Al OH 3和酸 碱的反应 既能跟酸反应 又能跟碱反应的氢氧化物 叫作两性氢氧化物 两性氢氧化物 Al OH 3是两性氢氧化物 Al OH 3是两性氢氧化物 象Al2O3这样 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氧化物 叫做两性氧化物 两性氧化物 AlCl3 H2O NaOH强碱 Mg OH 2中强碱 Al OH 3 金属性Na Mg Al Al OH 3两性氢氧化物 NaOH强碱 Mg OH 2中强碱 金属性Na Mg Al 金属性Na Mg Al 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 稀有气体元素 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 练习 下列递变情况的是 A Na Mg Al最外层电子数依次增多 其单质的还原性依次减