氧族及元素周期表.doc

高一化学下期中测试说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷46分，第二卷54分，共100分；答题时间90分钟.第I卷（共46分）一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1造成大气污染的SO2主要来源于 （ ）A火山喷发 B自然界中游离态硫缓慢氧化 C煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 D汽车尾气2简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是 （ ）A互为同位素B为同素异形体C为同种原子D具有相同的质量数3下列分子的电子式书写正确的是 （ ）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 4在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 （ ）A硫 B碘 C硒 D硅5某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素 （ ） A一定是A族元素 B定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素6下列叙述中错误的是 （ ）A消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫7比较下列各组微粒半径，正确的是 （ ）ClCl-Br-F-Mg2+Al3+Ca2+CaBaS2-Se2-Br-A和B只有C只有D和 8把气体H2S、Cl2、CO2、SO2、HCl分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。按所得溶液的物质的量浓度由大到小的顺序排列，正确的是 （ ） ABC D二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)9L层上电子数是M层上电子数8倍的A元素，K层上电子数是L层上电子数三分之一的B元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：62 30 78 70（ ）A和B和C和D和 10双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H2O2的说法正确的是 （ ）A向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，H2O2主要表现了弱酸性；B将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性；CH2O2不稳定，易放出O2，此时H2O2主要表现还原性；D久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌，因为双氧水具有强氧化性。1135Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）A35Cl原子所含质子数为18 BmoL的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D35Cl2气体的摩尔质量为70g12酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）AR原子的电子层数比N的电子层数多1BRO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等CRO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化 DR和N为同族元素13下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D14已知阴离子A2-的原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则Wg A原子完全转化为A2-时，共含有电子的物质的量为 （ ）ABCD15下列说法正确的是（ ）A分子量越大，则该分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小D在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原16下列叙述中错误的是（ ）AL层比M层多一个电子的元素，其单质具有较强的氧化性B三种元素X、Y、Z的原子最外层的电子数之和为17，核内质子数之和为31，这三种元素是N、O、SC每一种元素原子的价电子，就是该元素原子的最外电子层的电子D对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越小，离子半径就越小17现代无机化学理论的基石之一元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的 元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；元素的性质是元素原子序数的周期性函数；事物的量变可以引起质变；元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关（ ） A B C D18某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，在天然单质中此三种分子的物质的量之比为1:1:1，下列推断正确的是 （ ）A此元素有三种核素 B其中质量数为79的核素的原子个数百分比为50%C其中一种核素的质量数为80 D此元素单质的平均式量为161第卷（共54分）三、填空题：（计26分）19（7分）下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：主族周期A012ABCDEFGHJ（1）A、B的气态氢化物的稳定性是 。（用相应化学符号填写，下同）（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是 。（3）若E的原子序数为m，则A的原子序数是 ，H的原子序数是 。（4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 。（5）E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是 。（6）C在空气中燃烧产物的电子式是 。（7）AJ所有元素中，两两相互结合成原子个数比为12的离子化合物的化学式是 。 20（5分）A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中各离子的电子数相同，且电子总数为30；D、E可形成4核10电子的分子。据此回答下列问题：（1）画出C元素的原子结构示意图 。（2）写出下列物质的电子式：D的单质 ，A单质在B单质中燃烧的产物 。（3）用电子式表示A2B的形成过程 。（4）写出B的氢化物在常温下与A反应的离子方程式 。21（8分）氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H42+等。已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。 （1）该电中性分子的化学式为_。 （2）N2H5+离子的电子式为_。 （3）一个N3-共有_个电子。 （4）写出三种由多原子组成的含有与N3-电子数相同的微粒的化学式_。22（6分）通常情况下，硫是一种淡黄色的晶体。它的蒸气有橙色、红棕色、无色三种，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子个数不同，可用Sx表示。对三种硫蒸气测定的结果是：（1）标准状况下，橙色蒸气的密度是11.42gL-1，则它的化学式为；（2）无色蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，则它的化学式为 ；（3）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式为。四实验题（计12分）A水银柱23（12分）在常温下，按右图装配好装置，待内外空气压强相等时，水银柱液柱在A处。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入适量二硫化碳液体，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。发现二硫化碳安静地燃烧，生成CO2和SO2，水银柱推向左管。回答下列问题：（1）写出二硫化碳燃烧的化学方程式： （2）说明水银柱被推向左管的原因： （3）火焰熄灭后，静置到恢复原温度和压强，水银柱的位置应该 （ ）A仍在A处B高于A处C低于A处ABCD燃烧产物（4）用KMnO4溶液、品红试液、澄清石灰水以及下图所示装置验证二硫化碳燃烧的产物：A、B、C、D中所盛放的药品分别是：AB C D 五、计算题：（共2小题，计16分）24（6分）由m克和n克组成的混合物：（1）若m=n时，和的物质的量之比为_；（2）若两种水所含中子数之比是3:2，则m:n为_；（3）若这两种水与足量的钠反应，生成的氢气的质量相等，则mn为_。25（10分）将a LSO2通入400mL 0.5molL-1的NaOH溶液中，然后低温蒸发溶液得白色固体A。（1）推测A的所有可能的组成。（2）若得到白色固体的质量为8.92克，试分析A的组成及各组分的物质的量？ 参考答案一、选择题1C 2A 3C 4C 5D 6B 7A 8C二、选择题9D 10D 11B 12AB 13A 14C 15C 16CD 17B 18B三、填空题19（1）HFNH3 （2）N3-F-Na+Mg2+ （3）m9、m19（4）KOHNaOHMg(OH)2 （5）H2SO4H3AsO4 （6）（7）Na2S、K2S、MgF2、MgBr220（1） （2） （3） （4）2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H221（1）N2H4 （2） （3）22 （4）CO2、N2O、BeF2 22（1）S8；（2）S4；（3）S6四实验题23（1）CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 （2）反应放热导致椎形瓶内气体膨胀 （3）A （4）品红试液、KMnO4溶液、品红试液、澄清石灰水五、计算题24（1） 1:1 （2）3:2 （3）3:225