人教版化学必修一《摩尔质量》精品课件.ppt

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用第2课时摩尔质量 复习回顾 物质的量 阿伏伽德罗常数 1 定义 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 3 单位 摩尔 简称摩 符号是mol 2 符号为n 4 使用物质的量注意事项 物质的量是一个专用名词 不能拆开 使用mol作单位 应用符号或化学式指明粒子的种类 5 1mol的标准是 0 012kg12C所含的碳原子数 6 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 符号用NA表示 单位 mol 1 1mol任何粒子的粒子数 0 012kg12C所含的碳原子数 阿伏加德罗常数NA 6 02 1023 约 7 n N NA的关系 8 推论 粒子物质的量之比 粒子个数比 1 下列说法中 不正确的是 A 1mol任何物质都含有6 02 1023个原子B 0 012kg12C约含有6 02 1023个碳原子C 阿伏加德罗常数表示的粒子 集体 就是1molD 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 A 复习练习 2 amolH2SO4中含有b个氧原子 则阿伏加德罗常数可以表示为 mol 1 问题延伸 1mol物质的质量到底有多大 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 归纳整理 摩尔质量 1 定义 单位物质的量 1mol 的物质的质量 2 符号 M 3 单位 g mol 4 数值 以克每摩尔为单位时 摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 思考辨析 1 摩尔质量与物质的质量相同吗 2 摩尔质量与相对原子 分子 质量有何异同 不相同 对于给定的物质 其摩尔质量的数值是固定不变的 而物质质量的数值是任意的 同时单位也不同 摩尔质量的单位是g mol 1或kg mol 1 而物质质量的单位是g或kg 数值上是相同的 但摩尔质量表示1mol物质的质量 单位为g mol 而相对原子 分子 质量为一比值 不带单位 难点突破 M n m之间的关系 n m M 1 下列关于摩尔质量的说法中正确的是 A 氢的摩尔质量是1g mol 1B 1molN2的摩尔质量是28gC 水的摩尔质量是18gD NO的摩尔质量是62g mol 1 D 基础练习 2 下列说法正确的是 A H2的摩尔质量是2gB 1molH2O的质量是18gC 氧气的摩尔质量是32g mol 1D 2gH2含1molH BC m M n 归纳整理 n m N之间的关系 特别提醒 1 NA的数值是固定不变的 2 对于确定的物质 M的数值是固定不变的 在m n和N中 已知任意一项即可求另外两项 综合练习 1 1 3molFe的质量为 2 4gNaOH的物质的量为 3 8gNaOH中含NaOH的粒子数为 4 6 02 1022个硫酸分子的质量为 答案 1 168g 2 0 1mol 3 1 204 1023 4 9 8g 2 下列物质里含氢原子数最多的是 A 1molH2B 0 5molNH3C 6 02 1023个的CH4分子D 0 3molH3PO4 C 3 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 A 32gO2所含的原子数目为NAB 0 5molH2O含有的原子数目为1 5NAC 1molSO2含有的SO2分子数目为NAD 0 5NA个Cl2的物质的量是0 5mol A 4 某气体物质质量为6 4g 含有6 02 1022个分子 则该气体的相对分子质量为 A 64B 32C 96D 32 A 5 关于两份质量相等的SO