综合复习(一).doc

综合复习（一）重要的基本概念（1）化学变化 （2）物理变化 （3）化学性质 （4）物理性质 （5）化合反应 （6）分解反应 （7）复分解反应（8）中和反应 （9）置换反应 （10）催化剂 （11）燃烧 （12）自燃 （13）着火点 （14）分子 （15）原子 （16）元素 （17）纯净物 （18）混合物 （19）化合物 （20）单质 （21）氧化物（22）离子 （23）原子团 （24）离子化合物 （25）共价化合物 （26）溶液（27）溶质 （28）溶剂 （29）饱和溶液 （30）溶解度 （31）晶体 （32）结晶水合物 （33）溶质的质量分数 （34）质量守恒定律 （35）酸（36）碱 （37）盐 （38）碱性氧化物 （39）酸性氧化物 （40）风化 你能说出以上基本概念吗？常用物质的俗称干冰CO2 食盐NaCl 小苏打NaHCO3 火碱（烧碱 苛性钠）NaOH 纯碱Na2CO3胆矾（蓝矾）CuSO45H2O 熟石灰（消石灰）Ca(OH)2生石灰CaO石灰石（大理石、白垩）CaCO3物质的制取实验室制氧气加热分解 KClO3 或KMnO4工业制O2或CO2分离液态空气 煅烧石灰石实验室制氢气Zn（Mg Al Fe）分别与稀硫酸或盐酸置换实验室制二氧化碳大理石与稀盐酸复分解反应工业制熟石灰CaO+H2O= Ca(OH)2 工业制火碱Ca(OH)2 + Na2CO3 =2NaOH + CaCO3物质燃烧现象总结发出白光碳在氧气中、蜡烛在氧气中、镁在空气中燃烧淡蓝色火焰硫磺在空气中燃烧、氢气在空气中燃烧蓝色火焰CO在空气中燃烧、CH4在空气中燃烧苍白色火焰H2在Cl2中燃烧蓝紫色火焰硫磺在氧气中燃烧浓烈白烟红磷在氧气中燃烧、白磷在空气中自燃火星四射细铁丝在氧气中燃烧常用物质的颜色白色KClO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 BaSO4 AgCl P2O5 Mg(OH)2 MgO CuSO4 等黑色 MnO2 CuO Fe3O4 等蓝色 CuSO45H2O Cu(OH)2 红褐色 Fe(OH)3 紫黑色 KMnO412蓝紫色 石蕊试液无色 酚酞试液、HCl、H2SO4、SO2、H2、O2、CO CO2 等物质规律的“一般”与“特殊”1、固体溶解度一般虽温度升高而增大熟石灰反常2、固体分子间隔小于其液态时的分子间隔冰（水在4C时分子间隔最小）3、原子团在反应前后像一个原子一样不拆开分解反应4、活泼金属可把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 K Ca Na5、最外层电子数为1或2的元素是金属元素H He6、原子核由质子和中子构成 H 7、稀有气体元素最外层电子数为8电子稳定结构He 8、金属单质常温下都为固态 Hg 9、含碳化合物属于有机物CO CO2 H2CO3 碳酸盐 10、浓酸、浓碱洒在皮肤上应立即用水冲洗浓硫酸 错误化学方程式分析（1）2Na + CuCl2 = Cu + 2NaClK Ca Na虽然排在金属活动性顺序表的前面,但不能置换出排在后面的金属,因其性质太活泼,能与盐溶液中的水反应,生不成H2.（2）Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2浓硝酸与稀硝酸都有较强的氧化性,金属被氧化后与酸反应生不成H2而生成水.（3）Ag + 2HCl = 2AgCl + H2银排在氢的后面,不能置换出酸中的氢.（4）BaSO4 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SO4BaSO4与AgCl这两种白色沉淀既不溶于水,也不溶于任何酸.（5）Zn + CuCO3 = Cu + ZnCO3 Zn虽然排在Cu的前面,但只能从盐溶液中置换出金属,. CuCO3 不溶于水（6）2Fe + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2 2Fe + 3CuCl2 = 2 FeCl3 + 3CuFe参与置换反应,一律生成亚铁盐（7）CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 反应前有难溶物,反应后又生成不易溶的物质,则使反应无法进行,此为障碍反应.（8）NaCl + KNO3= KCl + NaNO3复分解反应后若无沉淀或气体或水生成,则使反应不能进行到底（9）2NaCl + Ag2CO3 = Na2CO3 + 2AgCl 此反应虽生成沉淀,但反应物盐和盐必须双方均可溶才能反应,（10） CO2 + Cu(OH)2 = CuCO3 + H2O 酸性氧化物与碱反应必须在溶液中进行, Cu(OH)2 难溶水,无法反应.例题1：下列物质中属于纯净物的是 ( A D)A、 冰水 B、消毒过的牛奶 C、 生铁 D、绿矾（FeSO47H2O）知识点强调：纯净物：一种物质 （一种成分不管这种物质有多么复杂）混合物：多种物质 （多种成分不管这种物质有多么干净）习题陷阱：新鲜的空气、澄清的石灰水、消过毒的牛奶例题2：下列物质肯定为化合物的是（ D ） A由同种元素组成的物质肯定不是化合物B由不同种元素组成的物质 是一种物质吗？C由同种分子构成的物质可能是单质，例如：氧气D由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的纯净物 两种元素组成例题3：化学反应前后可能发生改变的是（ B ）A. 原子总数 B. 分子总数C. 元素种类 D. 物质总质量例题4：下列试剂中，不能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是( A ) A.硫酸钾溶液都不反应 B.氢氧化钡溶BaCO3C.硝酸钙溶液CaCO3 D.稀硫酸CO2例题5：下列反应的生成物中，既有单质形态的氧元素，又有化合物形态的氧元素的是( D )A、 煅烧石灰石CaO+CO2 B、氯酸钾受热KCl+O2 C、电解水H2 +O2 D、高锰酸钾受热KMnO2+MnO2+O2例题6：有两瓶无色透明的液体，一瓶是食盐水，另一瓶是蒸馏水。用简单的化学方法和物理方法（不能尝味道）加以鉴别。 化学方法：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的为食盐水，没有现象的是蒸馏水。 物理方法： 加热蒸干，有固体残留的为食盐水，没有固体的是蒸馏水。 例题7：Na2SO3和Na2SO4混合物中钠元素的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为多少?分析：Na2SO3和Na2SO4中含Na与S比例相同，即：2 Na S 46 32 23 X X=16则：100份质量的混合物中，Na占23、S占16氧%=（100-23-16）% = 61%例题8：下列变化中，不能通过一步反应就实现的是 ( B、D )A、Ba(OH)2BaCl2 ( 与盐酸) B、AgClAgNO3 ( 加热生成Ag，再与硝酸)C、 KClKNO3 ( 与硝酸银）D、CaCO3Ca(OH)2( 加热生成CaO，再与水 )例题9：如图为A，B两种物质的溶解度曲线。烧杯中盛有A，B两种溶质的混合溶液，在t2时仍有少量未溶解的A，B固体，若将温度降至t1，则 ( C )A 溶液中的A，B都减少。B 溶液中的A增多B减少。C 溶液中的A减少B增多。D 溶液中的A，B都增多。低温，B溶得多降温后A析出, B再溶 例题10：下列各组物质的溶液，仅用组内溶液就可互相区别开来的一组是 ( A、 C )A、Na2CO3 NaCl Ba(NO3)2 HCl、 、 、 B、CuSO4 KNO3 NaOH NaCl KNO3 NaCl无法找C、NaOH (NH4)2SO4 BaCl2 NaNO3 、 、 、 D、 BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 KCl 、 、 例题11:下列同组物质能在水溶液中共存的是( D )A、NaOH KNO3 H2SO4 碱与酸中和反应 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 生成BaSO4 C、K2CO3 KCl HCl 碳酸盐与酸生成CO2 D、BaCl2 KOH NaNO3 互不干扰，和平共处例题12：等质量，相同组成的稀硫酸中分别放入足量镁粉和铁粉，至反应停止消耗了镁粉a克，铁粉b克，则 ( D ) A、a=b B、 3a=2b C、 2a=3b D、 7a=3bMg H2 FeH2 24 2 56 2a X b YX =a/12 Y= b/28消耗酸相等，即：生成氢气等量。 X = Y a/12 = b/28 7a=3b洗气： 热CuO NaOH 浓硫酸 例题13:要除去氮气中混有的少量氢气，二氧化碳和水蒸气，得到干燥纯净的氮气，可将混合气体通过下列试剂：浓H2SO4 灼热的CuO NaOH溶液 石灰水。气体经过试剂的最好顺序为 ( C )A、 B、 C、 D、步骤：NaOH（CO2）、浓硫酸（水）、热CuO（H2）、浓硫酸（ H2生成的水）例题14：一定质量的二氧化碳跟足量氢氧化钙反应生成碳酸钙m克。若把相同质量的二氧化碳经CO2COCO2转化后，再跟足量氢氧化钙反应生成碳酸钙 n 克。则( C )A、 m=n B、 m=2n C、 2m=n D、 2m=3nCO2+C=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCO2 2CO 2CO2 2CaCO3例题15: W克10%的食盐水，若将其溶质的质量分数升高为20%，可采用的方法是( BD )A、蒸发掉一半溶剂 B、蒸发掉W/2克水。 C、加入W/10克食盐 D、加入W/8克食盐。蒸发水X X =1/2 W加溶质 Y Y =1/8 W例题16：加热13.9克结晶水合物MSO4nH2O,完全失去结晶水后剩余MSO47.6克。己知M的原子量为n的8倍，则M的原子量为 ( C )A、 24 B、 40 C 、56 D、 64MSO4 nH2O MSO4 nH2O 8n+96 18n 13.9 7.6 13.9-7.6=6.3 n=7 则m=56例题17: X，Y两物质的溶液混合后发生化学反应，X，Y的式量分别为a，b。当X，Y按a ：b的质量比反应后，溶液pH值7，若按2a ：b质量比反应后，溶液pH值=7。则X，Y可能分别为 ( B )A、 HCl和KOH B、 HNO3和Ca(OH)2 C、 H2SO4和NaOH D、 H2SO4和Ba(OH)2H+OH- =H20 一元酸与一元碱、或二元酸与二元碱等分子个数反应后都成为中性溶液。 X，Y按a ：b的质量比反应即是等分子个数，PH 7 说明“碱”过量，是“一元酸”与“二元碱”反应。例题18：一定量的a%的氢氧化钠溶液跟一定量的b%的盐酸恰好完全反应，生成的水为m克，则参加反应的碱和酸溶液的质量比为 ( A )A、 40b/36.5a B、 40a/36.5b C、 40/36.5 D、 36.5/40NaOH + HCl = NaCl +H2O 40 36.5 18Xa% Yb% m40m=18 Xa% 36.5m= 18 Yb% X=40m/18 a% Y36.5m= 36.5m/ 18 b% 例题19: 10时氯化钾的溶解度为30克。要使250克12%的氯化钾溶液在10下析出2克晶体，需蒸发掉水 ( D )A、 25克 B、 40克 C、 83.3克 D、 126.7克溶质：25012%=30水：250 30 = 220设：需要蒸发X克水X =126.7 g （水）例题20：加热含二氧化锰20%的氯酸钾跟二氧化锰混合物13.2克，至剩余固体中含二氧化锰26.4%。计算：（1）生成氧气多少克？（2）有多少克氯酸钾分解了？（3）氯酸钾的分解率是多少？MnO2: 13.220%=2.64 KClO3 ：13.2 80%反应后物质总质量:2.6426.4% =10（1） 生成氧气: 13.2 10 = 3.2 (2) 2KClO3 = 2KCl+3O2 245 96 X 3.2 X= 8.17(3) 例题21：某一纯净气体，可能是H2 CO CH4中的一种。将点燃后的生成物依次通过下列实验装置（A 中是白色CuSO4粉末，B 中是澄清石灰水）（A） （B）（1） 若A装置质量增加，B中不变，则原气体是H2 ，若A装置质量不变，B中增加，则原气体为CO，若A、B装置质量都增加，则原气体是CH4.（2）若原气体为CH4，此实验现象应为A中白色粉末变蓝，B中变混浊例题22：各自选择一种试剂，鉴别下列各组物质（1）BaCl2 H2SO4 NaNO3 Ba(OH)2 (NH4)2CO3（2） FeCl3 CuSO4 MgCl2 Na2SO4 NaOH（3） AgNO3 K2CO3 NaCl HCl（4） (NH4)2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl Ba(OH)2（5）不用任何其它试剂，鉴别盐酸、BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 (6) 不用任何其它试剂，鉴别Ba(OH)2 它 和FeCl3生成红褐色沉淀Fe(OH)3Na2SO4 它和Ba(NO3)2生成白色沉淀BaSO4 FeCl3 黄色KCl Ba(NO3)2它和Na2SO4生成白色沉淀BaSO4例题23：除去下列物质中的杂质，把所用试剂和操作方法的序号填在相应括号内（1） CaCl2粉末中混有少量CaCO3 （ A或C ）（2） 生石灰中含有少量石灰石 （ B ）（3） MnO2中含有少量K2MnO4 （ A ）（4） 水中混有酒精 （ D ）A、加水 搅拌 过滤 B、高温 C、加适量稀盐酸 搅拌 烘干 D、蒸馏 例题24：1985年，科学家们发现了一种新的物质，其化学式为C60，下列关于C60的说法正确的是（ ） AC60是由60个碳分子所构成 由C原子构成BC60的相对分子质量为720 g不含分子，应说“式量”没有单位CC60是一种新型化合物一种元素组成，属于单质DC60是一种单质碳 例题25：有一包白色粉末，可能是