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2011届高三化学第二轮复习综合测试题 1 有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀下列判断正确的是A一点不含Fe3+和Fe2+ B溶液可能含有AlO2-C溶液可能含有NO3- D可能含有Fe3+ 但一定不含Fe2+ 2 13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L（标况）气体放出该金属是AZn BAl CMg DCu 3下列关于溶液中离子的说法正确的是A0.1molL-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)B0.1molL-1的NH4Cl和0.1molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl) c(NH) c(OH) c(H+)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+) c(CH3COO)D等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度4能正确表示下列反应的离子方程式是A含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合： NH4+HSO4+2OH=SO42+NH3+2H2OB苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2+H2OC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+ CO2=NH4+HCO3DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I= Fe2+I25如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是AHCl和浓H2SO4 BCl2和氯水 CCl2和NaHCO3溶液 DSO2和NaHCO3溶液6设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A标况下，22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC在1 L 0.1 mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NAD常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA7下列实验方法使用不合理的是A用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体 B为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等C用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜D用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐8下列说法正确的是（ ）世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；CH3COONa、BaSO4一都是强电解质；明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同：0.1molL NaOH溶液与0.1 molL Ba(OH)2溶液的pH相同；一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。ABCD9（14分）如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极按要求回答下列问题AEBFK1K2A题28图 NaCl溶液 NaCl溶液（1）打开K2，合并K1B为 极，A的电极反应为 ，最终可观察到的现象是 （2）打开K1，合并K2E为 极，F极的电极反应为 ，检验F极产生气体的方法是 （3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是 ，原因是 28（14分）（1）B为 负 极（1），A的电极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH- ，（2）现象是 溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色 （2）（2）E为 阴 极，（1）F极的电极反应为 2Cl-2e-=Cl2 ，（2）方法是 用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气 （2）（3）能变红的是 AE ，（2）原因是 A极O2上放电产生OH-，E极上水放电产生H2和OH-，均导致电极区域呈碱性 （2）10（14分）A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。 请回答下列问题： 组成A的元素在周期表中位于第 周期第 族。 甲能使B迅速转化为D，甲是 （写化学式），此时甲溶液表现的性质是 和 。 鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是 。 A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为 。 若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式 。 写出溶液C和溶液甲的离子方程式 。25（14分） 四 VIII（2分） NaClO （2分） 氧化性（1分）碱性（1分） 向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子（其它合理答案均可）（2分） Fe(s) + 2H+(aq) Fe2+(aq)+ H2(g)；H= -QkJ/mol（2分）2 Fe +3H2O2 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O（2分） Fe3+ + 3ClO+ 3H2O Fe(OH)3+ 3HClO（2分）11（16分）A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应，A分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一卤代物有两种，D不能与NaHCO3溶液反应，但能与NaOH溶液反应。请回答下列问题： （1）F中的含氧官能团的名称为 ； （2）A在酸性条件下水解的产物能发生的反应类型有 （填序号）； 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 缩聚反应 （3）用系统命名法命名同时符合下列条件的有机物，其名称为 ； （i）与E的摩尔质量相同（ii）与碳酸氢钠反应无气泡生成，但与金属钠反应有气泡生成（iii）核磁共振氢谱有三组峰 （4）C的化学式为 ，G的结构简式为 ； （5）芳香族化合物M是A的同分异构体，苯环上两个取代基在对位；M与A具有相同的官能团；但与新制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀生成。则符合这些条件的A的同分异构体共有_种；写出其中一种M与NaOH溶液反应的化学方程式 28（16分） （1）羧基、羟基（或酚羟基）（各1分，共2分） （2） （错选得0分，选对1个给1分，共3分）OHBrBrCOONaOHBrBrCOOH （3）2丙醇或羟基乙醛（2分） （4）CO2； 或 （各2分。取代基位置错，不给分，共4分）CH2OOCHCOOHCH2OHCOONa （5）2种（2分） 2NaOH HCOONaH2O或CH2COOHOOCHCH2COONaONa ） 3NaOH HCOONa2H2O （3分 12（15分）为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：晶块磨碎称取样品mg加热脱水到恒重冷却后称量固体质量为m1g溶解于水加入足量A溶液过滤沉淀滤液干燥后称量质量为m2g（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 ( ).A、称量前先调节托盘天平的零点B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码C、潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D、用托盘天平可以准确称量至0.01克E、称量完毕,应把砝码放回砝码盒中（2）判断已脱水至恒重的方法是（ ）A、长时间加热 B、两次称量的质量必须一样C、观察有水蒸气不再冒出 D、两次称量的质量差不超过0.1g（3）在加热结束后，冷却固体的操作为 ；（4）A溶液是（填化学式），判断A溶液是否足量的方法