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第一节：化学键 化学反应与能量第一课时学案一、复习回顾，知识准备：1、化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？2、化学是在：_、_水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。二、阅读课本，知识梳理1、化学键与化学反应中的物质变化（1）【实验】水在直流电的作用下分解 2H2O 通电 2H2 + O2【思考】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳】（3）化学键定义：_称为化学键。理解注意：存在于_原子之间；:是一种_相互作用 ：“原子”的含义：是广义的原子，它不仅指一般原子，也包括阴阳离子（4）初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是：_从化学键的角度分析：化学反应中物质变化的实质是：_2、化学键的类型：共价键： （1）共价键的形成：氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？（3）共价键的定义：_离子键：（1） 离子键的形成：（以氯化钠为例）运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。运用化学键的知识分析这个反应的实质。（2） 哪些元素的原子相互结合时一般形成离子键？（3）离子键的定义：_离子键与共价键的区别：键 型成键微粒成键原因成键过程成键元素举例3、离子化合物与共价化合物（1）离子化合物的定义：_(2)共价化合物的定义：_三、交流研讨，拓展延伸1、离子化合物和共价化合物的判断方法？2物质中化学键的存在规律是：（1） 离子化合物一定含有：_键，可能含有_键。如：MgO只含有_键，NaOH、NH4NO3、Na2O2中既有_键又有_键。（2） 共价化合物中只有_键，一定没有_键。如：HCl、CO2。（3） 非金属原子之间可以形成_键，如：NO2；也可以形成_键，如NH4 Cl中的NH4+ 与 Cl-之间。（4） 在非金属单质中只有_键，如：Cl2和N23、电子式定义：_ 用电子式表示微粒：HCl_ _NaCl_ NH4+_ N2_ KOH_用电子式表示物质形成过程：HCl_NaCl_4、用电子式表示离子化合物形成过程应注意哪些问题？四、自我检查，当堂检测_1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A. 化学键是指相邻原子间的相互作用B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ）A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水3. 下列几组化合物，化学键型不
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