阿伏加德罗定律推论.ppt

阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 二 阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 V1 V2即N1 N2 同温同压下 任何气体的体积与物质的量 分子数成正比 即 V1 V2 n1 n2 N1 N2 n1 n2 推论1 练习 在标准状况下 22 4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为 在标准状况下 2gH2 分子数为3 01x1023的CO2 0 8molHCl 1 12LCl2体积由大到小的顺序是 1 1 1 1 1 2 同温同压下 同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比 即 m1 m2 M1 M2 推论2 同温同压下 若V1 V2即N1 N2 n1 n2 m1 M1 m2 M2 m1 M1 m2 M2 则n1 n2 练习 标准状况下 等体积的氧气和某气体质量比为1 2 5 则该气体的摩尔质量是多少 80g mol 同温同压下 相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比 即 V1 V2 M2 M1 同温同压下 若m1 m2 推论3 练习 则n1xM1 n2xM2 V1 Vm V2 Vm xM1 xM2 V1 V2 M2 M1 同温同压下 等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序 CO2 H2 Cl2 HCl SO2 推论4 同温同压下 任何气体密度之比等于其式量之比 等于摩尔质量比 1 2 M1 M2 V1 V2 n1 n2 同温同压下 m1 m2 m1 m2 1 2 M1 M2 1 2 M1 M2 练习 在标准状况下 空气的平均式量为29 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是 CO2 H2 Cl2 HCl N2 推论5 恒温恒容下 气体的压强比等于它们的物质的量之比 即 p1 p2 n1 n2 三 关于气体摩尔体积的计算 有关气体摩尔体积的计算主要以下关系 m M M X X NA NA V Vm X Vm X n N 1 利用气体摩尔体积 进行质量与体积间的相互计算 例题1 8 5g氨在标准状况时体积是多少升 解 氨的式量是17 氨的摩尔质量是17g molV NH3 22 4L mol 0 5mol 11 2L答 8 5g氨在标准状况时的体积是11 2L m NH3 M NH3 8 5g 17g mol n NH3 0 5mol 在标准状况下 将1 40gN2 1 60gO2 4 00gAr三种气体混合 所得混合气体的体积是多少 练习 n N2 M N2 m N2 1 40g 28g mol 0 0500mol n O2 M O2 m O2 1 60g 32g mol 0 0500mol n Ar M Ar m Ar 4 00g 40g mol 0 100mol 解 n 总 n Ar n O2 n Ar 0 0500mol 0 0500mol 0 100mol 0 200mol V 总 n 总 Vm 0 200molx22 4L mol 4 48L 例题2 在标准状况时 0 2L的容器里所含一氧化碳的质量为0 25g 计算一氧化碳的式量 2 利用气体摩尔体积 进行有关式量的计算 分析 求M的方法探讨 解 答 一氧化碳的式量是28 练习 在标准状况下 测得1 92g某气体的体积是672ml 计算此物质的摩尔质量 解 n 672ml 0 672L 0 672L 22 4L mol 0 03mol M m n 1 92g 0 03mol 64g mol 答 此物质的摩尔质量是64g mol 相对原子质量H 1 C 12 O 16 4gH2与22 4L 标准状况 CO2相比 所含分子数目多的是 各1 5molH2和CO2气体相比 质量大的是 为 g 在标准状况下 100mL某气体的质量是0 179g 这种气体的相对分子质量是多少 摩尔质量是多少 H2 CO2 66 40 40g mol 3 利用气体摩尔体积 进行有关化学方程式的有关计算 例题2 在实验室里使稀盐酸跟锌起反应 在标准状况时生成3 36L氢气 计算需要多少摩的HCl和Zn 解 设需要Zn的物质的量为x 需要HCl的物质的量为y 答 需0 15molZn和0 30molHCl 1 下列说法中正确的是 A 相同状况下 气体的摩尔体积约等于22 4L molB 标准状况下 22 4L的任何气体中都约含有6 02 1023个分子C 0 101kPa条件下 5 6LNH3中约含有6 02 1023个原子D 100 101kPa条件下 22 4L水蒸气的质量等于18g BC 2 在一定温度和压强下 2体积XY2 g 跟1体积Y2 g 化合 生成2体积气体化合物 则该化合物的化学式为 A X3YB X3Y2C X2Y3D XY3 3 下列物质中 其体积约是22 4L的是 A 1molH2S g B 0 101kPa时28gCOC 标准状况下1molH2OD 64gSO2 D B 5 在同温同压下 16 5gX所占体积和12gO2所占体积相同 则X的式量为 A 44B 16C 28 25D 88 4 同温同压下 物质的量为0 2mol的N2O 气 和NO2 气 它们的 A 质量相同 体积不同B 体积相同 分子数不同C 分子数相同 质量不同D 体积相同 原子数相同 CD A 6 在标准状况下 VLH2中含有N个H2分子 则阿伏加德罗常数可表示为 A VN 22 4B 22 4N VC 22 4VND 22 4V N B C 7 在标准状况下 9 6gSO2和O2组成的混合气体 体积为4 48L 则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为 A 2 1B 1 2C 1 1D 以上任何比 9 下列叙述中错误的是 A 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 B 标准状况下 5LH2S气体与5LNH3的原子个数比为3 4 C 同温同压下相同体积的N2气和CO气体含有相同物质的量 相同的质量和相同的对空气的密度 D 相同温度下 气体的压强比等于气体体积的反比 8 在同温同压下 A容器充满H2 B容器充满NH3 若它们所含气体的原子总数相等 则这两个容器的体积比是 A 3 1B 1 2C 1 3D 2 1 D AD 10 在一定温度下 某物质W按下式分解 由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为18 则W的相对分子质量为 A 63B 36C 126D 252 11 某玻璃瓶质量为54g 在一定温度和压强下充满CO2气体后其质量为60 6g 在相同条件下如装满CO 其质量为 A 60 6gB 58 2gC 56 2gD 48 4g A B 12 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 18g水所含总电子数为8NAB 标准状况下 22 4L氯气中所含的氯原子数为2NAC 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等D 12g金属镁变为镁离子时 失去电子数目为0 1NA 13 某气态单质的化学式为X2 0 17g该单质在标准状况下的体积是100mL 这种单质的式量为 摩尔质量为 标准状况下密度约为 在相同状况下 相同质量的该单质比O2所占体积 BC 38 38g mol 1 7g L 小 15 如果ag某气体中有b个该物质的分子 阿伏加德罗常数以NA代表 则cg该气体在标准状况下的体积为 14 在标准状况下空气的密度为1 293g L 空气的平均摩尔质量约为 某碳氢化合物的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2 1 该碳氢化合物中碳 氢原子个数之比为2 5 则它的化学式为 16 如果ag氦气中含b个分子 则阿伏加德罗常数可表示为 29g mol C4H10 22 4bc aNA L a 4b mol 1 17 在标准状况下 30gCO和CO2的混合物的体积为17 6L 试求这两种气体在混合前的质量和体积 17 在标准状况下 30gCO和CO2的混合物的体积为17 6L 试求这两