陕西省渭南市韩城市司马迁中学高三化学上学期第四次质检试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省渭南市韩城市司马迁中学高三（上）第四次质检化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1我国科学工作者在世界上首次发现铂的一种新同位pt，下列说法正确的是（）a pt的相对原子质量为202b pt的质子数为202c铂元素的质量数为202d pt的原子核内有124个中子2有专家指出，如果燃烧产物如co2、h2o、n2等利用太阳能使它们重新组合能够实现，那么，这不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）a化学能b热能c生物能d电能3下列有关金属及合金的说法不正确的是（）a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a32g氧气所含的共价键数目为2nab18g水所含的电子数目为nac在常温常压下11.2l氯气所含的原子数目为nad23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为na5下列实验用来证明so2的存在，其中正确的是（）a能使品红褪色b能使湿润的蓝色石蕊试纸变红c通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸d通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸6下列电子式中，正确的是（）abcd7下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）a氯气二氧化碳氢氧化钠b氯化钠过氧化钠氯化铵c氯化钠过氧化氢氯化铵d氯化钠氦气氢氧化钠8根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的剧烈程度lqcm与t形成的化合物具有两性dl2+与r2的核外电子数相等9对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）a用托盘天平称取 naoh固体20.0 gb将用水润湿的ph试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的phc滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部d在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平10用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cus04生成，向中加水，观察颜色11氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：na3n+3h2o3naoh+nh3，nah+h2onaoh+h2有关na3n和nah的叙述正确的是（）a离子半径：na+n3h+b加热熔化时，都只破坏离子键c与盐酸反应都只生成一种盐d与水反应都是氧化还原反应12用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcano2浓硝酸铜片浓硫酸bso2浓硫酸fe浓硫酸cnh3浓氨水生石灰碱石灰dcl2浓盐酸mno2粉末 浓硫酸aabbccdd13下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是（）a在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多b甲的阳离子的氧化性比乙离子强c甲的氢氧化物的碱性小于乙的氢氧化物的碱性d在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极14下列离子方程式书写正确的是（）a用氨水吸收少量so2：2nh3h2o+so22nh4+so32+h2ob碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水mg2+2hco3+ca2+2ohcaco3+mgco3+2h2oc澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+ca2+2h2od苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+2c6h5o2c6h5oh+co3215短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，x和y元素原子的原子序数比为6：7，x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍下列说法正确的是（）ax单质可以通过铝热法获得by的氧化物是良好的半导体材料cz的氢化物比w的氢化物更稳定dx的最高价氧化物和z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键16用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）a干燥cl2b吸收hclc石油的分馏d吸收nh317下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ah2obbf3cccl4dpcl518已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a气态氢化物的稳定性：dcb原子序数：bacdc最高价氧化物对应水化物的碱性：bad四种元素一定属于短周期元素19已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反应过程中能量变化如右图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a；b；c（2）该反应是放热反应还是吸热反应？h大于零还是小于零？（3）若已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h1=q1kjmol1；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2=q2 kjmol1，则h1h2（填“”、“”或“=”）（4）发射卫星时可用肼（n2h4）作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7 kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534 kj/mol试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kj；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：20w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素（1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为（2）w与y 可形成化合物w2y，该化合物的电子式为（3）x的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因（4）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为（5）比较y、z气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）（6）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：21已知：a、c、d是常见的气体单质，d为黄绿色，f气体有刺激性气味，极易溶于水，且液态常做致冷剂，g经常用作化学肥料（1）写出化学式f，（2）鉴定g中阳离子的实验方法和现象；（3）工业上电解b溶液制得一系列化工原料，写出其电解的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）d单质和e溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出d+e溶液反应的离子方程式和的离子方程式22菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁？菠菜是否含有草酸类物质？菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性其中草酸钙不溶于水他们设计的实验步骤如下：取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象将菠菜在少量开水中煮沸23min，冷却后滤去菠菜，得滤液向滤液中加入足量ca（oh）2溶液，然后再加入足量试剂x，观察现象请回答以下问题：（1）操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要，操作的名称是；（2）可以说明菠菜根中fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是；（3）菠菜中的fe是+2价还是+3价？；（4）通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质由于滤液中含有co32，故需加入试剂x排除co32的干扰则x是（写化学式），加入试剂x后观察到的现象是请修改新增的标题2015-2016学年陕西省渭南市韩城市司马迁中学高三（上）第四次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1我国科学工作者在世界上首次发现铂的一种新同位pt，下列说法正确的是（）a pt的相对原子质量为202b pt的质子数为202c铂元素的质量数为202d pt的原子核内有124个中子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】a、一种原子的相对原子质量近似等于其质量数；b、pt的质子数为78；c、一种元素的质量数要结合其各种核素的质量数和丰度来计算；d、中子数=质量数质子数【解答】解：a、一种原子的相对原子质量近似等于其质量数，故pt的相对原子质量为202，故a正确；b、pt的质子数为78，202是其质量数，故b错误；c、一种元素的质量数要结合其各种核素的质量数和丰度计算出的，不能根据铂元素的一种核素来确定其质量数，故c错误；d、中子数=质量数质子数，故pt的中子数=20278=124，故d正确故选ad【点评】本题考查了原子的结构及质子数、中子数的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子构成及运用，难度不大2有专家指出，如果燃烧产物如co2、h2o、n2等利用太阳能使它们重新组合能够实现，那么，这不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）a化学能b热能c生物能d电能【考点】反应热和焓变；常见的能量转化形式【分析】根据图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能【解答】解：由图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能故选：b【点评】看懂能量关系转化图是解决本题的关键，本题难度较小3下列有关金属及合金的说法不正确的是（）a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【考点】生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a金属的最主要用途是用来制造合金，要了解常见合金的组成和用途；b根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢；c铝合金材料性能比金属单质高；d利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用【解答】解：a目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故a正确； b生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少题目说法与事实相反，故b错误；c铝合金材料性能比金属单质高，则装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低，故c正确；d铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故d正确故选b【点评】本题考查了金属镁铝的性质及用途，合金的组成及应用，难度不大，要求同学们要关心生活中的化学问题，学以致用4设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a32g氧气所含的共价键数目为2nab18g水所含的电子数目为nac在常温常压下11.2l氯气所含的原子数目为nad23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a氧气分子中含有1个共价键，32g氧气的物质的量为1mol，含有1mol共价键；b水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；c常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；d钠为+1价金属，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子【解答】解：a.32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气分子中含有1mol共价键，故a错误；b.18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有10mol电子，所含的电子数目为10na，故b错误；c不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2l氯气的物质的量，故c错误；d.23g钠的物质的量为： =1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子，失去的电子数为na，故d正确；故选d【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5下列实验用来证明so2的存在，其中正确的是（）a能使品红褪色b能使湿润的蓝色石蕊试纸变红c通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸d通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸【考点】二氧化硫的化学性质【分析】a能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫；b酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；c二氧化硫和naoh反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，碳酸钡也溶于稀盐酸；d二氧化硫、溴和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸【解答】解：a能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫，还有氯气等，故a错误；b酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，如hcl气体、二氧化硫、三氧化硫等，故b错误；c通入足量的氢氧化钠溶液，再加bacl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故c错误；d通入溴水，溴水褪色，再加入ba（no3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故d正确；故选d【点评】本题考查二氧化硫的性质，解决其类型的题目要把握二氧化硫与二氧化碳的性质相似之处混合差异为解答的关键，b、c为解答的易错点，注意二氧化硫漂白为暂时性的6下列电子式中，正确的是（）abcd【考点】电子式【专题】化学用语专题【分析】a、nh4cl为离子化合物；b、na2o中2个钠离子；c、na2o2中含2个钠离子和1个o22；d、cacl2中含1个ca2+和2个cl【解答】解：a、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故a错误；b、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：，故b错误；c、过氧化钠是离子化合物，由2个钠离子与1个过氧根构成，电子式为；，故c正确；d、氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙的电子式为：，故d错误故选c【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法7下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）a氯气二氧化碳氢氧化钠b氯化钠过氧化钠氯化铵c氯化钠过氧化氢氯化铵d氯化钠氦气氢氧化钠【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、部分碱、大多数盐中都含有离子键，据此分析解答【解答】解：a氯气和二氧化碳分子中都只含共价键，naoh中含有离子键和共价键，故a错误；bnacl中只含离子键，过氧化钠和氯化铵中含有离子键和共价键，故b错误；cnacl中只含离子键，h2o2中只含共价键，nh4cl中含有离子键和共价键，故c正确；dnacl中只含离子键，he中不含化学键，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，明确物质的构成微粒及物质间作用力即可解答，注意稀有气体为单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力，为易错点8根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的剧烈程度lqcm与t形成的化合物具有两性dl2+与r2的核外电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素，t、r都有2价，处于a族，t只有2价，则t为o元素、r为s元素，l、q都有+2价，处于a族，原子半径lq，则l为mg元素、q为be元素，m有+3价，处于a族，原子半径m的介于l、r之间，则m为al元素a水中分子之间存在氢键，通常情况为液态；b金属性越强，与酸反应越剧烈；c氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；d核外电子数=质子数离子带的电荷【解答】解：短周期元素，t、r都有2价，处于a族，t只有2价，则t为o元素、r为s元素，l、q都有+2价，处于a族，原子半径lq，则l为mg元素、q为be元素，m有+3价，处于a族，原子半径m的介于l、r之间，则m为al元素ah2r为h2s，h2t为h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2oh2s，故a错误；b金属性mgbe，则mg与酸反应越剧烈，故b错误；cm与t形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故c正确；dl2+的核外电子数为122=10，r2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故d错误，故选：c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价推断出元素是解答本题的关键，难度不大9对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）a用托盘天平称取 naoh固体20.0 gb将用水润湿的ph试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的phc滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部d在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平【考点】化学实验方案的评价【分析】a托盘天平的感量为0.1g；bph试纸不能湿润；c量筒没有0刻度；d定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，对浓度无影响【解答】解：a托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取 naoh固体20.0 g，故a正确；bph试纸不能湿润，且不能浸入稀盐酸溶液，应用玻璃棒蘸取后滴在ph上，故b错误；c量筒没有0刻度，而滴定管的0刻度线在上部，故c错误；d定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，对浓度无影响，不需要再加入蒸馏水使其液面与刻度持平，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大10用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cus04生成，向中加水，观察颜色【考点】浓硫酸的性质实验【专题】氧族元素【分析】a在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；b品红能被二氧化硫漂白，根据so2的漂白性分析；cso2为酸性氧化物，可与碱发生反应；d根据溶液颜色的变化判断是否有cuso4生成；【解答】解：a在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制so2的量，故a正确；bso2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证so2的生成，故b正确；cso2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用naoh溶液吸收多余的so2，故c正确；d铜与浓硫酸的反应cu+2h2so4 cuso4+so2+2h2o，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，cuso4溶液呈蓝色，为确认cus04生成，无须向中加水，故d错误；故选d【点评】本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性11氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：na3n+3h2o3naoh+nh3，nah+h2onaoh+h2有关na3n和nah的叙述正确的是（）a离子半径：na+n3h+b加热熔化时，都只破坏离子键c与盐酸反应都只生成一种盐d与水反应都是氧化还原反应【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应【专题】元素及其化合物【分析】a、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，氢离子半径最小；b、由方程式可知，na3n和nah发生水解反应，属于离子化合物；c、na3n与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵；d、na3n和nah在水中发生水解反应，元素化合价未发生变化【解答】解：a、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径na+n3，氢离子半径最小，故离子半径n3na+h+，故a错误；b、由方程式可知，na3n和nah发生水解反应，二者都属于离子化合物，热熔化时，都只破坏离子键，故b正确；c、na3n与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故c错误；d、na3n和nah在水中发生水解反应，元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故d错误；故选：d【点评】以na3n和nah为载体，考查离子半径比较、氧化还原反应、晶体结构等，难度中等，理解与反应的本质是关键12用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcano2浓硝酸铜片浓硫酸bso2浓硫酸fe浓硫酸cnh3浓氨水生石灰碱石灰dcl2浓盐酸mno2粉末 浓硫酸aabbccdd【考点】实验装置综合【专题】实验设计题【分析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：a浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体酸性气体，和酸不反应，所以可用浓硫酸干燥，二氧化氮气体的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气集气法收集，即符合，故a正确；b因浓硫酸和铁能产生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故b错误；c氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，故c错误；d反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故d错误；故选a【点评】本题考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置，难度不大13下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是（）a在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多b甲的阳离子的氧化性比乙离子强c甲的氢氧化物的碱性小于乙的氢氧化物的碱性d在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、与失电子的多少无关，与失电子的难易难度有关；b、fe2+的氧化性小于cu2+的氧化性，而金属性fecu；c、最高价氢氧化物碱性强弱；d、构成原电池活泼的金属作负极【解答】解：a、与失电子的多少无关，与失电子的难易难度有关，越易失电子金属越活泼，故a错误；b、fe2+的氧化性小于cu2+的氧化性，而金属性fecu，故b错误；c、最高价氢氧化物碱性强弱，故c错误；d、构成原电池活泼的金属作负极，在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极，说明金属甲比金属乙的活动性强，故d正确；故选d【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关14下列离子方程式书写正确的是（）a用氨水吸收少量so2：2nh3h2o+so22nh4+so32+h2ob碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水mg2+2hco3+ca2+2ohcaco3+mgco3+2h2oc澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+ca2+2h2od苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+2c6h5o2c6h5oh+co32【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a二者反应生成亚硫酸铵；b不符合反应客观事实，氢氧化钙过量，反应生成为氢氧化镁、碳酸钙和水；c澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；d不符合反应客观事实，二者反应生成碳酸氢钠和苯酚【解答】解：a二者反应生成亚硫酸铵，离子方程式：2nh3h2o+so22nh4+so32+h2o，故a正确；b碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：mg2+2hco3+2ca2+4oh=2caco3+2h2o+mg（oh）2，故b错误；c澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：oh+h+ca2+h2o，故c错误；d苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：co2+h2o+c6h5oc6h5oh+hco3，故d错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大15短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，x和y元素原子的原子序数比为6：7，x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍下列说法正确的是（）ax单质可以通过铝热法获得by的氧化物是良好的半导体材料cz的氢化物比w的氢化物更稳定dx的最高价氧化物和z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期，x和y元素原子的原子序数比为6：7，如果x的原子序数为6，则x、y、z和w的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且x的最高正价是w的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果x的原子序数为12，x和y元素原子的原子序数比为6：7，y的原子序数应为14，由于x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍，则w的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，z只能是16号元素，所以x、y、z和w以此为mg、si、s、cl元素，根据元素所在周期表的位置结合元素周期律的递变规律推断元素、单质及化合物所具有的性质【解答】解：短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期，x和y元素原子的原子序数比为6：7，如果x的原子序数为6，则x、y、z和w的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且x的最高正价是w的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果x的原子序数为12，x和y元素原子的原子序数比为6：7，y的原子序数应为14，由于x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍，则w的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，z只能是16号元素，所以x、y、z和w以此为mg、si、s、cl元素，a、x为mg元素，比al活泼，不能用铝热法制取，故a错误；b、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故b错误；c、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故c错误；d、x的最高价氧化物和z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故d正确故选d【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意物质的工业用途和化学键的类型16用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）a干燥cl2b吸收hclc石油的分馏d吸收nh3【考点】气体的净化和干燥；尾气处理装置；石油的分馏【专题】化学实验基本操作【分析】a、根据气体干燥装置的特点分析；b、根据hcl的溶解性来分析；c、根据石油分馏时温度计的位置判断；d、根据氨气的性质分析【解答】解：a、气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故a错误；b、氯化氢极易溶于水，如果把导管直接插入水中容易产生倒吸现象，故b错误；c、石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故c错误；d、氨气能和酸反应生成盐，四氯化碳和氨气不反应，且稀硫酸和四氯化碳不互溶，虽然氨气在稀硫酸中的溶解度较多，但因为在四氯化碳中不溶解，所以不含产生倒吸现象，所以能用该装置吸氨气，故d正确；故选d【点评】本题考查了气体的净化和干燥、尾气的处理等知识点，解答本题时需注意以下两点：1、明确气体的性质特点，2、明确各种装置中导管的特点17下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ah2obbf3cccl4dpcl5【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】对于abn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断【解答】解：ah2o中h元素化合价为+1，h原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中h原子不满足8电子结构，故a错误；bbf3中b元素的化合价为+3，b原子核外电子数为3，所以3+3=6，b原子不满足8电子结构，故b错误；c四氯化碳中，c原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，cl原子的最外层电子数为7，化合价为1，所以|1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故c正确；dpcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中p原子不满足8电子结构，故d错误；故选c【点评】本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有h原子一定不满足8电子结构18已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a气态氢化物的稳定性：dcb原子序数：bacdc最高价氧化物对应水化物的碱性：bad四种元素一定属于短周期元素【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，则ac、d在同一周期，且原子序数cd，非金属性：cd，则气态氢化物的稳定性：cd，故a错误；b已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故b正确；ca、b在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：ab，最高价氧化物对应水化物的碱性：ab，故c错误；d四种元素不一定属于短周期元素，如a为k、b为ca、c为cl、d为s也符合，故d错误故选b【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大19已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反应过程中能量变化如右图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a代表旧键断裂吸收的能量；b代表生成新键放出的能量；c代表反应热（2）该反应是放热反应还是吸热反应？放热h大于零还是小于零？小于零（3）若已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h1=q1kjmol1；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2=q2 kjmol1，则h1h2（填“”、“”或“=”）（4）发射卫星时可用肼（n2h4）作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7 kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534 kj/mol试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kj；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7 kj/mol【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化；燃烧热的计算【分析】（1）依据化学反应的反应热可以根据反应的实质分析，断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的反应热；（2）依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断；（3）物质的聚集状态不同，能量不同，物质由气体变成液体要放出能量，反之吸收能量，以此解答该题；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到【解答】解：（1）图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c代表反应热；故答案为：a代表旧键断裂吸收的能量；b代表生成新键放出的能量；c代表反应热；（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0；故答案为：放热；小于零；（3）物质由气体变成液体要放出能量，则肯定是生成液态水比生成气态水放出的能量多，则q1q2，或由盖斯定律判断，已知反应2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=q1kjmol1 ；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=q2kjmol1，可的2h2o（l）2h2o（g）h=（q2q1）kjmol1，因液体变成气体要吸热，则h0，所以h1h2，故答案为：；（4）n2（g）+o2（g）=2no2（g）h1=+67.7kj/moln2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h2=534kj/mol依据盖斯定律：2得到：2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7kj/mol，所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为=567.85kj；故答案为：567.85；2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7 kj/mol【点评】本题考查反应热的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应热大小比较的角度，难度不大20w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素（1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o（2）w与y 可形成化合物w2y，该化合物的电子式为（3）x的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因al3+3h2oal（oh）3+3h+（4）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为so2+c12+2h2oh2so4+2hcl（5）比较y、z气态氢化物的稳定性：hclh2s（用分子式表示）（6）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：s2clna+al3+【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）w、x是金属元素，w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则w为na，x为al；（2）w与y可形成化合物w2y，则y是非金属硫，该化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；（3）硝酸铝为强酸弱碱盐，铝离子部分水解，溶液显酸性；（4）y、z是非金属元素，y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，则z为cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸；（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定；（6）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小【解答】解：在短周期元素中，第二周期和第三周期的前面元素是金属，后面元素是非金属，（1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则w是金属钠，x是金属铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，该反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（2）w与y可形成化合物w2y，则y是非金属硫，硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；（3）x为al，其硝酸盐为硝酸铝，铝离子在溶液中部分水解：al3+3h2oal（oh）3+3h+，溶液显示酸性，故答案为：酸；al3+3h2oal（oh）3+3h+；（4）y、z是非金属元素，y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，则z为cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸，该反应为：so2+c12+2h2oh2so4+2hcl，故答案为：so2+c12+2h2oh2so4+2hcl；（5）原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强，同一周期从左到右原子的得电子能力逐渐增强，所以稳定性：hclh2s，故答案为：hcl；h2s；（6）微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径大小顺序为：s2clna+al3+，故答案为：s2；cl；na+；al3+【点评】本题考查位置、结构、性质的关系的综合应用，题目难度中等，熟悉第三周期元素的性质变化规律及常见元素的单质和化合物的性质是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力21已知：a、c、d是常见的气体单质，d为黄绿色，f气体有刺激性气味，极易溶于水，且液态常做致冷剂，g经常用作化学肥料（1）写出化学式fnh3，（2）鉴定g中阳离子的实验方法和现象取少量g的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量naoh浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，说明含有铵根离子；（3）工业上电解b溶液制得一系列化工原料，写出其电解的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）d单质和e溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出d+e溶液反应的离子方程式2oh+cl2clo+cl+h2o和的离子方程式nh4+ohnh3+h2o【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】a、c、d是常见的气体单质，d为黄绿色，则d为cl2，f气体有刺激性气味，极易溶于水，且液态常做致冷剂，结合g经常用作化学肥料，判断f为nh3；b电解