福建省莆田市第二十五中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）.docx

福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A l 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 CU 64第I卷(选择题共54分)一、单选题(每题3分，18题，共54分)1.下列材料不属于无机非金属材料的是( )A. 钢铁B. 玻璃C. 水泥D. 陶瓷【答案】A【解析】【分析】常见材料一般分为以下几类：金属材料、有机高分子材料、无机非金属材料、复合材料，根据它们的区别分析本题。【详解】A.钢铁属于金属材料，故选A；B.玻璃是传统无机非金属材料，故B不选；C.水泥是传统无机非金属材料，故C不选；D.陶瓷是传统无机非金属材料，故D不选；答案：A2.下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据稀有气体的原子最外层电子数的特点：原子最外层电子数都是8个（氦为2个），稀有气体元素不易失去，也不易得到电子，由原子直接构成。【详解】A.质子数=核外电子数=2，为氦元素，故A正确；B.质子数核外电子数，为锂离子，故B不符合题意；C.虽然为原子，但为碳原子，故C错误；D.质子数核外电子数，为钠离子，故D错误；答案：A【点睛】熟记规律：原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数；掌握稀有气体元素的原子结构特点。3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。下列说法正确的是( )A. 20278Pt原子质量为202gB. 20278Pt的质子数是202C. 20278Pt原子质子数与中子数之差为78D. 20278Pt核内中子数是124【答案】D【解析】【详解】A. 20278Pt原子质量为g，故A错误； B. 20278Pt的质子数是78，故B错误；C. 20278Pt原子质子数与中子数之差为20278 78=46，故C错误；D. 20278Pt核内的中子数是20278=124，故D正确；答案：D4.下列氧化物属于酸性氧化物的是 ( )A. COB. NOC. NO2D. SO2【答案】D【解析】【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，中心原子化合价不变。【详解】A.CO不与碱反应，不属于酸性氧化物；B.NO虽然是氧化物，但与碱不发生反应，不是酸性氧化物；C.NO2与碱反应2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，中心原子N原子化合价发生了变化，NO2不属于酸性氧化物；D.SO2与碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物；故选D。【点睛】解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。5.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A. NH3B. O2C. H2OD. CO2【答案】D【解析】NH4HCO3分解生成氨气、水蒸气及二氧化碳气体，通过过氧化钠后水蒸气及二氧化碳均生成氧气，而盐酸将氨气吸收，浓硫酸起干燥吸水作用，最终得到的是纯净干燥的氧气，选D6.下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）A. 均为A族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：LiNaKRbCsC. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大【答案】B【解析】A碱金属位于周期表第A族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：LiNaKRbCs，故B错误；C同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故C正确；D同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。7.实验室制备Al(OH)3最好选用的试剂是( )A. NaOH溶液和AlCl3溶液B. AlCl3溶液和Ba(OH)2溶液C. AlCl3溶液和盐酸D. AlCl3溶液和氨水【答案】D【解析】【详解】A.NaOH溶液为强碱溶液，能将氢氧化铝溶解，所以不适宜，故A错误；B.Ba(OH)2溶液为强碱溶液，能将氢氧化铝溶解，所以不适宜，故B错误；C.盐酸和氯化铝溶液不反应，所以不能制取氢氧化铝，故C错误；D.氨水属于弱碱，能和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，所以氨水最适宜，故D正确；【点睛】Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱；所以制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用氨水。8. 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是( )A. Fe2+B. Fe3+C. K+D. NH4+【答案】A【解析】试题分析：铁离子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为红色，证明是含有三价铁离子；某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成红色溶液；故选A。考点：考查了二价Fe离子和三价Fe离子的检验的相关知识。9.下列说法不正确的是( )A. 氯气和SO2都能使品红溶液褪色B. 久置于空气中的漂白粉会变质C. 硫磺在过量纯氧中燃烧反应生成SO3D. NOx可形成光化学烟雾，甚至破坏臭氧层【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，都可使品红褪色，故A正确；B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，放置于空气中次氯酸钙会与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故B正确；C.硫磺与过量纯氧反应只能生成SO2，故C错误；D. NOx可形成光化学烟雾，NOx还参与臭氧层的破坏，故D正确；答案：C10.下列有关酸雨说法正确的是（ ）A. 酸雨就是指PH7的雨水B. 酸雨是因为雨水中含有CO2C. 工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D. 酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理【答案】C【解析】一般把PH值5.6的雨水称为酸雨,把PH值 ZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】D【解析】分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答。【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，A电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为ZWXY，选项A错误；B非金属性WXZ，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为WXZ，选项B错误；C4种元素的单质中，常温下只有Z的单质为固态，其他的为气态，故Z单质的熔、沸点最高，选项C错误；DW为Cl元素，其单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质HClO，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查位置结构性质关系，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。16.下列离子方程式中正确的是( )A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42 + Ba2+ + OH = H2O + BaSO4D. 碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3 + 2H+ = CO2 + H2O【答案】B【解析】【详解】A项、稀硫酸滴加在铜片上，不发生反应，不符合客观事实，A错误；B项、氧化铁是氧化物，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O，B正确；C项、相关离子必须符合组成之比，离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，C错误；D项、HCO3是多元弱酸根离子，不能拆，正确的离子方程式为HCO3+H=CO2+H2O，D 错误；故本题选B。17.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是( )A. Fe3+B. Fe2+C. Al3+D. Na+【答案】C【解析】【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，过氧化钠具有强氧化性，可把Fe2氧化成Fe3，减少的是亚铁离子，而铝离子的数目不变，铁离子和钠离子的数目增多，据此进行解答。【详解】A项、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2氧化成Fe3，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以Fe3浓度增大，A错误；B项、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，且将Fe2氧化成Fe3，所以亚铁离子的数目减小，B错误；C项、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则Al3数目不变，C正确；D项、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子的数目增多，D错误；故本题选C。18.SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液：BaCl2溶液； H2S溶液； 澄清石灰水；酸化的Ba(NO3)2溶液； 品红溶液； Na2SiO3溶液；酸性KMnO4溶液； 紫色石蕊溶液不能用于鉴别SO2和CO2气体的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：BaCl2溶液都产生白色沉淀，不能用于鉴别SO2和CO2气体。正确。H2S溶液与SO2产生但黄色沉淀，而与CO2无任何现象，可以鉴别。错误。澄清石灰水都产生白色沉淀，不能用于鉴别SO2和CO2气体。正确。酸化Ba(NO3)2溶液前者有白色沉淀，后者无沉淀，可以鉴别。错误。SO2使品红溶液褪色，而CO2无现象，可以鉴别。错误。Na2SiO3溶液；都产生白色沉淀，不能用于鉴别SO2和CO2气体。正确。酸性KMnO4溶液前者褪色，后者无现象，可以鉴别。错误。 紫色石蕊溶液都变红色，不能鉴别。正确。因此不能鉴别物质的是。选项是A。考点：考查SO2和CO2气体性质的异同及检验方法的知识。第II卷(非选择题，共46分)二、填空题(每空2分，共46分)19.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C是金属元素。A的单质是最轻的气体；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C的最外层电子数是A原子电子数的3倍，其氧化物是常见的两性氧化物；D的最外层电子数是次外层电子数的一半，其单质是良好的半导体材料。 (1)写出元素符号：A、_B、_C、_D、_(2)D的原子结构示意图为_。(3)化合物DB2常与木炭在高温下制备D单质，写出反应的化学方程式_。(4)C可与NaOH溶液反应生成A单质气体，其反应的离子方程式为：_。【答案】 (1). H (2). O (3). Al (4). Si (5). (6). SiO2+2CSi+2CO (7). 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，则A为氢元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C的最外层电子数是A原子电子数的3倍，其氧化物是常见的两性氧化物，则C为铝元素；D的最外层电子数是次外层电子数的一半，其单质是良好的半导体材料，则D为硅元素。【详解】根据上面分析可知A为氢元素，B为氧元素，C为铝元素，D为硅元素；(1)写出元素符号：A、H B、O C、Al D、Si；答案：H O Al Si(2)D为硅元素，原子序数为14，位于第三周期第A，原子结构示意图为；答案：(3)化合物DB2（SiO2）常与木炭在高温下制备粗Si，反应的化学方程式SiO2+2CSi+2CO；答案：SiO2+2CSi+2CO (4)C（Al）可与NaOH溶液反应生成H2气体，其反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；答案：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H220.从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：(1)气体X是_(填化学式)。(2)操作1和操作2都是_。(3)冰晶石的作用是_。(4)写出反应、反应的离子方程式：_；_。【答案】 (1). CO2 (2). 过滤 (3). 降低Al2O3的熔点 (4). Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (5). AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3【解析】【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，加入足量的氢氧化钠，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；操作1为过滤操作，除掉滤渣，滤液为偏铝酸钠溶液，通入足量二氧化碳气体，将NaAlO2完全转化为Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2HCO3-+Al（OH）3；操作2为过滤操作，过滤得氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得单质铝，因为氧化铝熔点非常高，所以需要加入冰晶石降低氧化铝的熔点。【详解】(1)根据分析气体X是CO2；答案：CO2(2)根据分析操作1和操作2都是过滤操作；答案：过滤(3)冰晶石的作用主要用作氧化铝电解的助熔剂，降低氧化铝的熔点；答案：降低Al2O3的熔点(4)反应是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应是偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式为 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；答案：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3【点睛】注意把握流程中发生的化学反应为解答的关键，注重信息与所学知识的结合分析解决问题。21.A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去): ABCD(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：_。写出BC的化学方程式：_。(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。D的化学式为_。写出AB的化学方程式：_。CD的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_；D的稀溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的化学方程式_(3)若A为短周期原子半径最大的元素的单质，D为强碱，写出CD的化学方程式：_。【答案】 (1). H2SO4 (2). 2SO2+O22SO3 (3). HNO3 (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). 1:2 (6). 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O (7). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】【分析】A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，根据题中各物质转化关系，A能经过两步氧化得C，C与水反应生成D。（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，它们的水溶液均呈酸性，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO2，D为HNO3；（3）若A为短周期原子半径最大的元素的单质，D为强碱，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，据此答题。【详解】（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，它们的水溶液均呈酸性，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，BC的化学方程式为2SO2+O22SO3； 答案：H2SO4；2SO2+O22SO3；（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO2，D为HNO3，AB的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；CD的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知氧化剂和还原剂均为NO2，质量之比等于物质的量之比为1:2；D的稀溶液在常温下可与铜反应，该反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；答案：HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 1:2 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）若A为短周期原子半径最大的元素的单质，D为强碱，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，CD的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【点睛】本题把S、N、Na元素及其化合物知识结合起来，引导学生对S、N、Na三种元素及其化合物的性质进行总结，它启发我们，学习时要善于总结，形成比较系统的知识结构，题目难度不大。22.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中