浙江省宁波市镇海中学高三理综（化学部分）五月模拟试题新人教版(1).doc

2014年宁波市镇海中学五月份模拟考理科综合试题 说明：1. 本试卷考试时间150分钟，满分300分。2. 请将答案全部填写在答题卡上。相对原子质量：h:1 li:7 c:12 n:14 o:16 mg:24 s:32 fe:56 选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。一、选择题（共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列叙述不正确的是 a. 通过1h核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯 b.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2na（设na为阿伏加德罗常数的值。） c.在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3na（设na为阿伏加德罗常数的值。）d煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气8下列说法正确的是a苯酚钠溶液中通入co2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。b滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液c基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成s和so2，在定量测定反应速率时，既可用s对标记遮盖法，也可用排水法测so2体积，计算出其的反应速率。d某溶液加入盐酸酸化的bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有so42-koh溶液选择性透过膜负载电极a空气vb29. 硼化钒(vb2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4vb2 + 11o2= 4b2o3 + 2v2o5 。下列说法正确的是a电极a为电池负极b图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过c电子由vb2极经koh溶液流向a电极dvb2极发生的电极反应为：2vb2 + 22oh 22e=v2o5 + 2b2o3 + 11h2o 10. 短周期主族元素x、y、z、w 的原子序数依次增大， x、y、z原子序数之和是w的2倍，x、z在周期表中的相对位置如图所示，x的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是a原子半径: r(y) r (z) r (w)by、z、w的简单离子的电子层结构相同cxwm与ywn中化学键类型相同（m、n为正整数）d元素z 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的简单气态氢化物强11下列叙述正确的是a雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个ch2，但不属于同系物b按系统命名法，有机物可命名为2,6-二甲基-4-乙基辛烷c氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：光照下，甲烷分子失去一个氢原子和甲基，甲基再与cl2碰撞生成ch3cl和氯自由基（cl）d瘦肉精学名克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应12下列说法不正确的是a将等体积、等物质的量浓度的ha(ha为弱酸)与naa混合，所得混合液的酸碱性取决于ka（ha）的大小b等物质的量的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3)c(co32)c某氨水的ph=a，某盐酸的ph=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+） dch3cooh溶液加水稀释后，溶液中c（h+）/ c(ch3coo-)的值减小 13常温下，ph=1的某溶液a中含有nh4+、k+、na+、fe3+、al3+、fe2+、co32-、no3-、cl-、no2- 、i-、so42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/l，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是 a该溶液中一定有no3-、al3+、so42、cl-四种离子。 b实验消耗cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36l。 c沉淀乙一定有baco3，可能有baso4。 d.为确定原溶液中是否有k+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定。26（14分）锂的化合物用途广泛，如li3n是非常有前途的储氢材料，氨基锂（linh2）主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体a与5.35gnh4cl固体恰好完全反应，生成固体b和4.48l气体c (标准状况)。气体c极易溶于水得到碱性溶液，电解无水b可生成一种短周期元素的金属单质d和氯气。由文献资料知道：工业上物质a可用金属d与液态的c在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的a为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；a的熔点390，沸点430，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中a缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750800分解为li3n和气体c。回答下列问题：（1）c的电子式为 。(2)将锂在纯氮气中燃烧可制得li3n，其反应的化学方程式为 。(3)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（linh2），其反应的化学方程式为：li3n+2h2linh2+2lih，氧化产物为 （填化学式）。在270时，该反应可逆向发生放出h2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达li3n质量的 %（精确到0.1）。（4）a在750800分解的方程式 .(5) 亚氨基锂（li2nh）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nh+h2=linh2+lih，下列有关说法正确的是a linh中n的化合价是-1 b 该反应中h2既是氧化剂又是还原剂 c li+和h-的离子半径相等 d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（6）久置的a可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。 。27（15分）施莱辛（schlesinger）等人提出可用nabh4与水反应制氢气：bh4-2h2obo2-4h2（反应实质为水电离出来的h+被还原）。研究表明，该反应生成h2的速率受外界条件影响。下表为ph和温度对nabh4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。体系ph不同温度下nabh4的半衰期（min）025507584.32 1006.19 10-18.64 10-21.22 10-2104.32 1026.19 1018.64 1001.22 100124.32 1046.19 1038.64 1021.22 102144.32 1066.19 1058. 64 1041.22 104（1）已知nabh4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因 ，溶液中各离子浓度大小关系为 。（2）从上表可知，温度对nabh4与水反应速率产生怎样的影响？ 。（3）反应体系的ph为何会对nabh4与水反应的反应速率产生影响？ 。肼（n2h4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5。肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）： 温度较低时主要发生反应：n2h4o2n22h2o温度较高时主要发生反应：n2h42o22no2h2o不考虑其他反应，完成下列天空：（4）若反应在250时的平衡常数k1，350时的平衡常数为k2，则k1 k2（填“”、“”或“”）。（5）反应在1100时达到平衡后，下列措施中能使容器中增大的有 （填字母序号）。a恒容条件下，充入he气 b增大容器体积c恒容条件下，充入n2h4 d使用催化剂（6）若将n mol肼和2n mol o2充入某容积n l的刚性容器中，在800和一定压强、合适催化剂的作用下，反应和同时达到平衡，实验测得n2的产率为x，no的产率为y，则该条件下反应的平衡常数k （用x、y的代数式表示，不必化简）。28（14分）正丁醚（ch3ch2ch2ch2och2ch2ch2ch3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为100ml 的三颈烧瓶中将5 ml浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 。（2）实验中冷凝水应从 口出去（填“a”或“b”）。（3）为保证反应温度恒定在135，装置c中所盛液体必须具有的物理性质为 。（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用naoh溶液吸收有毒尾气的离子方程式 。（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 ml50%的硫酸、10 ml水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 。该仪器使用前需要 。（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行 （填操作名称）精制得到正丁醚。（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是 。29. （15分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂cr39单体的过程如下：已知：.cr39单体结构简式是.酯与醇有反应rcoorrohrcoorroh(r、r、r代表烃基)(1) 下列有关c的叙述正确的是_(填写序号)。a能与乙酸发生酯化反应 b能与乙醇发生酯化反应c1 mol c最多能与2 mol na反应 dc的同分异构体不能发生银镜反应(2)由乙烯生成 a的反应类型是_，b中官能团名称是_。(3) 在d、e的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。d的结构简式是_。e为五元环状化合物，e与ch3oh反应的化学方程式是_ _。(4)f的一种同分异构体k，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3111，且能与nahco3反应。则k在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_。(5)写出 以ch2ch2和h218o为原料，其他无机试剂任选合成ch318oc2h5的合成路线，合成路线流程图示例如下：ch2ch2ch3ch2brch3ch2oh海中学2014年五月模拟理科综合答案1-6cddcbb 7-13c b d add a26（1） （2分）（2）6li+n2=(点燃)2li3n (2分)（3）linh2 (2分) 11.4 (2分)（4）3linh2li3 n+2nh3 （2分） （5）b （2分）（6）linh2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖（1分）；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟linh2反应，方程式为linh2+c2h5ohc2h5oli + nh3，但是由于醇羟基上的氢没有水中氢活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（1分）27（1）bo2-+2h2oh3bo3+oh-（2分）c(na+) c(bo2-) c(oh-) c(h+)（2分）（2）温度越大，反应速率越大（2分） （3）体系碱性越强，水电离出来的h+浓度越低，反应速率越慢（2分，合理答案均给分） （4）k1k2