20160225物质的量及其计算.doc

中山市卓雅外国语学校 高三化学 2016年2月25日物质的量及其计算再回顾【备考策略】在全国近五年的高考中，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念、一定物质的量浓度溶液的配制和围绕物质的量为中心的计算。2016年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。在复习的过程中应注意以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念。一、阿伏加德罗常数NA命题规律归纳命题角度举例(正确打“ ”，错误打“ ”)解法1. 已知m，求微粒个数28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA( )18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( )先求出物质的量，再求微粒个数；对实验式相同的混合物，按照一种物质计算即可2. 已知n，求转移电子数目过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( )在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为36.021023( )1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA( )要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘单质、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子；1 mol氯气与水反应(可逆反应)转移的电子数小于NA3. 已知分子数求原子数 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA( ) NA个氦气分子含有的氦原子数为2NA( )注意分子自身的特点，每个NO2、CO2都含有2个氧原子；稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)4. 非标准状况下有关气体的计算(标准状况下非气体)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH键数目为0.5NA( )标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )标准状况下，2.24 L辛烷中含有0.1NA个分子( )气体若是非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 Lmol-1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氯仿、碳原子数5的烃(新戊烷除外)等5. 未告知溶液的体积求微粒数在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.16.021023( )0.1 molL-1 NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA( )体积未知无法求算6. 弱电解质电离、盐类水解2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA( )1 L 1 molL-1 CH3COONa溶液中含有的 CH3COO-数目为NA( )用含0.1 mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA( )弱电解质不能完全电离；弱酸阴离子、弱碱阳离子水解损失；多个微粒聚集在一起形成一个胶粒7. 已知反应物的n，求生成物的分子数密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3( )要考虑生成物是否还会转化为其他物质(如2NO2N2O4)；考虑反应是否为可逆反应8. 已知n，求物质中含有的微粒数、化学键数0.1 mol Na2O2或CaC2中含阴离子数是0.2NA( )1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA( )0.1 mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA( )1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA( )1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA( )1 mol Na2O2、CaC2中含、分别是1 mol；苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不含有碳碳双键；白磷是正四面体结构，1 mol白磷中含有的PP键的数目为6NA，特殊结构特殊记忆9. 整体和局部1 L 0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA( )1 L 0.1 molL-1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA( )弄清每摩尔物质中含有的微粒数；看溶剂中是否还含有所求的原子10. 反应不完全50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )随着反应的进行，酸的浓度会变稀，反应进行不到底1、(2015四川高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD. 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA2、 (2015新课标卷)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB. 1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中HC和C数之和为0.1NAC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAD. 235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n，净产生的中子n)数为10NA二、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的区别和联系物质的量浓度溶质的质量分数溶解度符号c(溶质)w(溶质)S(溶质)定义单位体积溶液中所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量相似性都是表示溶液中溶质组成的物理量单位molL-1%g计算公式cB=w=100%S=100联系(换算公式)c= c=3、(2015河北校级模拟)取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A. 0.21 molL-1B. 0.42 molL-1 C. 0.56 molL-1 D. 0.26 molL-14、(2015南昌)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c=1 molL-1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD. 所得溶液的质量分数：w=三、化学微计算有关物质的量的计算1. 化学计算的类型及解题方法类型解题方法物质含量计算根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。由中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量确定物质化学式的计算根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比热重曲线计算设晶体为1 mol。失重一般是先失水、再失非金属氧化物。计算每步的m余，=固体残留率。晶体中金属质量不减少，仍在m余中。失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n金属nO即可求出失重后物质的化学式多步滴定计算复杂的滴定可分为两类：1. 连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量2. 返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量化学微计算的特点是：题干短小，计算量不大。一般是根据定量关系一步计算而得出答案。解题要点：(1)寻找反应物质之间的定量关系(一般是利用化学方程式之间关系，或利用原子守恒关系)。(2)将所有已知量全部换算到物质的量。5、下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的O2和O3所含的电子数6、(2015邢台期中)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量7、准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a molL-1 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为。8、(2015山东高考)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况中)，则钴氧化物的化学式为。9下列叙述正确的是()A. 1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C. 欲配制1.00 L 1.00 molL-1 NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD. 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA12乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A. 11B. 23C. 32D. 2113(2015开封模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 标准状况下，5.6 L丙烷中含有共价键的数目为2NAC. 16 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NAD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NAB. 100 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液含有0.1NA 个HCC. 将2 mL 0.5 molL-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NAD. 某密闭容器中盛有0.1 mol氮气和0.3 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6NA15(2015河南期末)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-116(2015邯郸期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是()A. 在0a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为 C+2H+H2O+CO2C. a=0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1217(2015河南信阳二调)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A. 标准状况下，22.4 L的HF中含共价键数目为0.1NAB. 将标准状况下22.4 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH-的数目为NAC. 69 g NO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD. 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA18(2015洛阳二模)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD. l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子19(2015河北联考)在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL-1，质量分数为w，其中含有N的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A. 溶质的质量分数w=100%B. 溶质的物质的量浓度c= molL-1C. 溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+)D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w20(2015山西模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL21. (2015衡水模拟)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，以下叙述正确的是()A. 1 mol任何气体单质在标准状况下体积都约为22.4 L，含有的原子数都为26.021023B. 同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数C. 在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为36.021023D. 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的数目为0.16.02102322. (2015广东茂名一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 常温下，78 g苯含有3NA个键B. 1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中有0.1NA个NC. 标准状况下，22.4 L SO2与CO2混合物含有2NA个O原子D. 常温下，5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3NA个电子23. (2015邯郸模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 用含0.1 mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NAC. 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NAD. 等物质的量的N和OH-含电子数均为10NA24. (2015邢台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB. 1 mol Na2CO3晶体中含C数小于NAC. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 mol电子电量，则阳极产生气体11.2 LD. 0.1 mol CaC2中含阴离子数是0.2NA25. (2015河南二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 0.1 molL-1 NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC. 0.1 mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NAD. 0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA26. (2015邯郸模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()A. 标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子B. 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC. 常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA27. (2015晋商四校联考)设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A. 非标准状况下，2.24 L CH4含有的氢原子数可能是0.4NAB. 0.1 molL-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.2NAC. 1 mol苯乙烯(C6H5CHCH2)中含有的碳碳双键数目为4NAD. 标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子28. (2015河南模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol甲苯含CH键的数目为6NAB. 反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中生成28 g N2时，转移电子数目为15NAC. 1 mol FeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为NAD. 含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA29. (2015洛阳模拟)下列目的能达到的是()A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL-1 NaCl溶液B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL-1 盐酸C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL-1D. 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL-1的溶液30. (2015衡水质检)下图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A. C2H4B. CH4 C. CO2D. NO31. (2015河北校级期末)38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(