福建省泉州实验中学高三化学上学期期中题新人教版.doc

泉州实验中学2014届高三上学期期中考化学试卷可能用到的相对原子质量 o-16 h-1 s-32 c-12 si-28 cu-64 fe-56 ca-40 n-14 al-27 mn-55 cl-35.5 na-23 ba-137 第卷 （选择题，共57分） 选择题每题只有一个正确选项1. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a5.6 g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3nab16 g ch4中含有4na个ch键c标准状况下，3 g no与1.6 g o2混合气体所含有的分子数为0.1nad标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25na2. 配制0.1 moll1的nacl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()a称量时，左盘高，右盘低 b定容时俯视读取刻度c原容量瓶洗净后未干燥 d定容时液面超过了刻度线3. 某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）a. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性b. 将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c. 将盛有mg(oh)2浊液的烧杯，沿漏斗壁（已装滤纸）小心倾倒，洗涤后收集沉淀d. 将mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体4. 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是()a白 红 白b. 白 黑 白 c. 红 红 红d. 红 黑 红 5下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）a生活中可用铝制的水壶烧水b镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品c工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠d电解法精炼铜时，其含有的ag、au杂质沉积在电解槽的底部6下列溶液能够区别so2和co2气体的是()澄清的石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水品红溶液a bc除以外 d全部7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）a.用ph试纸测量氯水的ph值b.用量筒量取20mol l-1h2so4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000 moll-1h2so4溶液c.实验室用图2所示装置制取少量氨气d.实验室用图3所示装置出去cl2中的少量hcl8在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（ ） a向100ml 3mol/l的硝酸中加入5.6g铁 b用40ml 10mol/l的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气c标准状况下，将1g铝片投入20ml 18.4mol/l的硫酸中d在50mpa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨9.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）sio2h2sio3 fe(oh)3 al(oh)3 fecl2 casio3abcd10. 将盛有12mlno2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩2ml无色气体，原混合气体中o2的体积可能是 （ ） a1.2ml b. 2.4ml c. 3.6ml d.4.8ml11.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()a氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料bc60属于原子晶体，用于制造纳米材料c用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 l气体(标况)时，得到2.8 g硅d单晶硅常用于制造光导纤维12. 下列叙述中正确的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出13. 下列叙述正确的是()a明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同bcl2和so2的漂白原理不同，混合使用效果更好c汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾d可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性14. 将a l（标准状况）co2通入100ml 3mol/l naoh溶液中，下列各项为通入co2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是a. a =3.36时（0.15mol），co2 + 2oh = co32+ h2ob. a =4.48时（0.2 mol），2co2 + 3oh=co32+ hco3+ h2oc. a =6.72时（0.3 mol），co2 + oh=hco3d. a =8.96时（0.4 mol），3co2 + 4oh= co32+ 2hco3+ h2o15向200 ml 0.1 mol/l fecl2溶液中加入适量naoh溶液，使fe2+恰好完全沉淀，在坩埚中小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时坩埚中固体的质量应为( )a1.6 gb2.34 gc3.94 gd5.00 g16. 已知nh3和hcl都是能用来作喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满nh3，另一个收集hcl气体未满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响) （ ）a溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同b溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同c溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同d溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同17. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcaalalcl3al（oh）3bhno3nono2cn2nh3no2dnh3nono218.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） a .氯气、二氧化硫均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b. 铁与稀硝酸，稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均能发生置换反应c. 向溶液中滴加酸化的硝酸钡溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有硫酸根离子d. 分别充满氯化氢气体，氨气的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水19. 标准状况下，将a lso2和cl2组成的混合气体通入100ml0.1moll-1fe2(so4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是a混合气体中so2的体积为0.448l b所得沉淀为0.05mol的baso4ca l混合气体的物质的量为0.04mol da的取值范围为 0.672a0.896 第卷 （非选择题，共43分） 20.（8分） 元素a的单质及元素a与元素b形成的化合物有如下图所示的转化关系：aabnabn+1置换化合化合化合（1）若n=1，化合物 abn+1的化学式可能是： aco2 bno2 cso2 dsio2写出abn+1通过置换反应生成a的化学方程式： 。（2） 若n=2，则a可能是 （元素符号），a与abn+1反应的离子方程式为 。21. （7分）在浓硝酸中放入铜片： 若铜有剩余，则反应要结束时的化学方程式是 。(2) 待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。(3) 在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/l,0.1mol/l,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是_。22（14分）氯化亚铜(cucl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ，沸点1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含ca2、mg2、so42等杂质)。cu、稀硫酸，so2等为原料合成cucl的工艺如下：(1)在粗盐除杂的反应i中加na2co3溶液的作用是 。滤渣的主要成分：_。(2)反应完成后溶液中主要溶质是_。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应iv和vi都是制备cucl的化学过程:反应iv加入的cu必须过量，其目的是 。写出反应vi的离子方程式 。(5)反应vi后，过滤得到cucl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。23. （14分） 某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：ca(clo)2cacl22h2so42caso42cl22h2o他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中a部分的装置是 (填写a,b,c,d)；（2）b中反应的化学方程式是 。（3）写出c中反应的离子方程式 ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶c中的na2so3已被氧化(简述实验步骤)： 。（4）写出在d装置中发生反应的离子方程式 。（5）该实验存在明显的缺陷是 。（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，加入过量的ki溶液和过量的h2so4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 moll1的na2s2o3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2na2s2o3i2=na2s4o62nai，反应完成时，共消耗na2s2o3 200 ml。则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为 。泉州实验中学2014届高三上学期期中考化学试卷答题卷第卷 （非选择题，共43分）20. （8分）（1）若n=1，化合物 abn+1的化学式可能是： 生成a的化学方程式： 。（2）a可能是 （元素符号），现象是 。a与abn+1反应的离子方程式为 。21. （7分）要结束时的化学方程式是：_. (2)原因是_.(3)铜离子物质量浓度是_。 22（14分）(1) 加na2co3溶液的作用是 。滤渣的主要成分：_。(2)反应完成后溶液中主要溶质是_。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应iv和vi都是制备cucl的化学过程:反应iv加入的cu必须过量，其目的是 。写出反应vi的离子方程式 。(5)密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。23. （14分）试回答：（1）该实验中a部分的装置是 (填写a,b,c,d)；（2）b中反应的化学方程式是 。（3）写出c中反应的离子方程式 ，证明洗气瓶c中的na2so3已被氧化(简述实验步骤)： _。（4）写出在d装置中发生反应的离子方程式 。（5）该实验存在明显的缺陷是 。（6）该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为 。化学参考答案 1b 2b 3b 4b 5a 6c 7d 8a 9b 10a 11a 12d 13c 14d 15c 16a 17b 18d 19c20. （8分）（1）a co2+2mg2mgo+c（2）fe fe+2fe3+=3fe2+ 21.（7分）（1） 3cu8hno3(稀)=3cu(no3)