苏教版必修1第三节硫和氮的氧化物ppt课件.ppt

第三节硫和氮的氧化物 天马行空官方博客 想一想 1 空气质量日报中 污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定 空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的 2 空气中有多种物质 为什么要选择这两种污染物的指数来报告 它们有什么危害 第三节硫和氮的氧化物 一 二氧化硫的性质二氧化硫的产生 一 物理性质无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 常温常压下 1体积水能溶解40个体积的二氧化硫 即1 40 点燃 S O2 SO2 二氧化硫的性质 P77实验 观察并思考 1 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化 说明了什么 试管内水位上升 说明SO2易溶水 用 值试纸检验试管内水溶液酸碱性 试纸变红色 溶液呈酸性 向试管中水溶液滴加品红溶液 振荡 观察颜色变化 加热试管 再观察有什么变化 使品红溶液的红色褪去 加热后 溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一 亚硫酸是一种弱酸 不稳定 二 SO2的化学性质 1 具有酸性氧化物的通性 1 与H2O反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 2 与碱反应SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3 亚硫酸钠 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 实验室制取SO2 可选择用碱液吸收尾气 防止空气污染 可逆反应 在同一条件下 既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应 2 具有还原性 1 2SO2 O22SO3SO3 H2O H2SO4 硫酸 可逆反应 P78在同一条件下 既向正反应方向进行 又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应 思考 2H2O2H2 O2与2H2 O2点燃2H2O是可逆反应吗 思考 硫有哪些常见化合价 根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外 可能还具有的性质 SO3是一种无色固体 熔点16 8 C 沸点44 8 C SO3与H2O反应生成H2SO4 同时放出大量的热 工业上常用上两个反应制造硫酸 见课本P81 3 具有氧化性SO2 2H2S 3S 2H2O SO2也具有的特殊化学性质 漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 用途 它可以用来漂白纸浆 毛 丝 草编制品等 北方市场上 经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝 里外不一样 它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝 再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的 您能否马上就食用或用来做菜 请你思考 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄 P78资料卡片 SO2的漂白作用 SO2 4 S H2SO4 0 6 还原性 氧化性 加氧化剂 加还原剂 如O2 Cl2 Na2O2 KMnO4 HNO3等 作为S的中间价态的物质化合价既可升高又可降低 升高时作还原剂 降低时作氧化剂 SO2 2H2S 3S 2H2O 漂白性物质小结 二 二氧化氮和一氧化氮 科学视野 信使分子 NO想一想 1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么 发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 NO一向被视为大气污染物 却在生命过程中有如此重要的功能 这是否能给人们一些什么启示呢 世上没有绝对的有害物质 二 二氧化氮和一氧化氮 1 在放电或高温下 N2 O2 2NO 无色 一氧化氮2 在常温下 2NO O2 2NO2 红棕色 二氧化氮 比较NO和NO2的性质 NO 无色 不溶于水 不稳定 易氧化 NO2 红棕色 有刺激性气味 易溶于水 稳定 有毒性3 NO2易溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 放电 科学探究 现给你一试管二氧化氮 其他药品和仪器自选 1 请你设计实验 要求尽可能多地NO2被水吸收 科学探究 现给你一试管二氧化氮 其他药品和仪器自选 1 请你设计实验 要求尽可能多地NO2被水吸收 4NO2 2H2O O2 4HNO3 2 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示 工业生产硝酸 将尾气 NO 吸收通入适量的氧气后再溶解于水 经过多次循环氧化 溶解 可充分利用原料 并减少NO的排放 保护环境 1 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物 2 污染物的来源 1 SO2主要来自于化石燃料 如煤与石油 的燃烧 含硫金属的冶炼以及制造硫酸 磷肥等产生的废气 2 NO2主要来自于汽车尾气 三 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 酸雨的形成 石油 煤金属矿物 酸雨 燃烧 CO2SO2 NOx 雨水 霜 雹 露等 酸雨 主要指pH值小于5 6的雨水 其主要是含有硫酸和硝酸 正常雨水 含雨 霜 露 雹 雾等 由于存在CO2原因其pH值约为5 6 在水中当pH值小于5 5时 大部分鱼类难以生存 当降到小于5时 各种鱼类和两栖动物及昆虫 水草及浮游生物面临灭绝 酸雨会伤害植物的新生芽 使叶绿素含量偏小 光合作用受阻 作物产量下降 严重时会导致大面积的农作物减少或绝收 大片的森林树木枯死 小生物随之灭绝 最终必然会影响到我们人类自身 酸雨的危害主要有 1 对人体的直接危害 首先是它的刺激性 其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾 其毒性比SO2大 能浸入人的肺部 引起肺水肿等疾病而使人致死 2 引起河流 湖泊的水体酸化 严重影响水生动物生长3 破坏土壤 植被 森林 4 腐蚀金属 油漆 皮革 纺织品及建筑材料等 5 渗入地下 可引起地下水酸化 酸化后的地下水中铝 铜 锌 镉等对人体有害金属元素的含量会偏高 我国的酸雨主要为硫酸雨 其发展速度很快 在23个调查的省 市及自治区中有20个出现过酸雨 有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加 据2001年4月9日南京晨报报导 国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标 酸雨区面积为国土面积的30 全国七大水系中有1 3的河段达不到使用功能要求 酸雨的危害实例录 1 50年前 故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见 而现在却大多是模糊不清 部分已成光板 2 巫山在一场大雨过后 整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米 3 2003年 几场酸雨过后 我国四川奉节县12万亩华山松全部枯死 重庆面山的3万亩马尾松死亡过半 如何控制酸雨 1 改善燃料种类 积极开发新能源 2 对煤 其中含硫为0 3 5 进行处理 如选洗加工 综合开发 在煤中加入适量的生石灰 对排放的烟进行处理以回收SO2 3 种植能够吸收SO2的有