无机化学第六版期中考试.ppt

滨州医学院2012 2013学年第一学期 无机化学 测试题 考试时间 50分钟 满分 100分 一 选择题 每题2 5分共75分 注意 请将正确答案的字母填涂答题卡中 否则不得分 1 已知基态M原子的3d轨道中有5个电子 则M原子的原子序数为A 20B 23C 25D 27 2 H2O的沸点比H2S的沸点高 主要是因为下列哪种作用力的影响A 诱导力B 取向力C 色散力D 氢键 3 在多电子原子中 l除可以决定原子轨道的形状外 还可以决定A电子离核的平均距离B原子轨道的伸展方向C电子能量D电子自旋方向 4 下列符号表示的原子能级 不可能存在的是A2dB7pC4sD5f 5 下列分子和离子中 中心原子杂化轨道类型为sp2杂化的是ABeCl2BBF3CCH4DC2H2 6 某一电子有下列成套量子数 n l m ms 其中不可能存在的是 A3 2 1 B3 1 1 C1 0 0 D2 1 0 7 的轨道角度分布图正确的是 ABCD 8 根据Pauling原子轨道近似能级图 下列各能级中 能量最高的是A3sB3pC3dD4s 9 描述核外电子空间运动状态的量子数组合是A n lB n l mC n l m msD n l ms 10 已知某元素的价电子组态是3d104s1 则此元素为A 原子序数是39号的元素B s区IA族元素C d区IB族元素D ds区IB族元素 11 下列化合物属于非极性分子的是AHFBCO2CH2ODNH3 12 75 的乙醇溶液中存在的分子间作用力有 A 诱导力 取向力B 取向力 色散力 氢键C 诱导力 色散力 氢键D 取向力 诱导力 色散力 氢键 13 H3O 中O原子的杂化类型及分子的空间构型为A sp2等性杂化 正三角型分子B sp2不等性杂化 V字型分子C sp3等性杂化 正四面体型分子D sp3不等性杂化 三角锥型分子 14 下列说法中错误的是A 在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子存在B 屏蔽作用主要来自内层电子C 轨道角动量量子数决定原子轨道在空间的伸展方向D 共价半径和金属半径比VanderWaals半径小 15 两个原子轨道x轴方向重叠可形成 键的是A px pxB px pyC py pzD pz pz 16 有一难溶强电解质M2X3 其溶解度为S 则溶度积为A 27S3B 4S2C 4S3D 22 33S5 17 在已饱和的BaSO4溶液中 加入适量的NaCl 则BaSO4的溶解度A增大B不变C减小D无法确定 18 已知Ksp AgCl 1 0 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 0 10 13 在浓度均为0 1mol L 1的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中 逐滴加入稀AgNO3溶液 则A 先有AgCl沉淀B 先有Ag2CrO4沉淀C 两种沉淀同时析出D 无法确定 19 下列不是共轭酸碱对的是AHAc Ac BNH4 NH3CNH3 NH2 DH3O OH 20 常温下 25 稀HCl溶液中 水的离子积A 1014B 10 14C 10 14D无法确定 21 已知NH3的pKb 4 75 则NH4 的酸常数pKa等于A4 75B9 25C5 25D2 25 22 在NH3溶液中加入固体NH4Cl 溶液的pH将A变小B变大C不变D无法确定 23 NaH2PO4溶液中 H3O 的近似计算公式是 ABCD 24 已知Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 则Mg OH 2在0 01mol L 1NaOH溶液里的溶解度为A2 81 10 8mol L 1B1 40 10 8mol L 1C5 61 10 8mol L 1D1 12 10 7mol L 1 25 某缓冲溶液的共轭碱的Kb 1 0 10 6 从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是A5 8B7 9C5 7D无法确定 26 已知pKa HNO2 3 25 pKa HClO 7 40 pKa HAc 4 76 pKa HCN 9 21 酸性最强的是A HNO2B HClOC HAcD HCN 27 将下列各组溶液等体积混合后 不属于缓冲溶液的是A 0 2mol L 1Na2CO3溶液和0 2mol L 1NaHCO3溶液B 0 1mol L 1H3PO4溶液和0 3mol L 1NaOH溶液C 0 2mol L 1H3PO4溶液和0 1mol L 1NaOH溶液D 0 2mol L 1NH3溶液和0 1mol L 1HCl溶液 28 用0 2mol L 1H3PO4和0 1mol L 1NaOH溶液配制H2PO4 HPO42 缓冲溶液 欲使缓冲容量最大 所需H3PO4和NaOH溶液的体积比A 2 3B 1 3C 2 1D 3 1 29 配制pH 9 30的缓冲溶液 下列缓冲对中最合适的是A NaHCO3 Na2CO3 H2CO3的pKa2 10 25 B Hac NaAc HAc的pKa 4 75 C NH4Cl NH3 H2O NH3 H2O的pKb 4 75 D Na2HPO4 Na3PO4 H3PO4的pKa1 2 16 pKa2 7 12 pKa3 12 36 30 下列反应及其平衡常数H2 g S s H2S g K1 K2 则反应的平衡常数是 AK1 K2 BK1 K2 CK1 K2 DK1 K2 二 是非判断题 每题2 5分共25分 注意 正确的涂A 错误的涂B 请将答案填入答题卡中 1 NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化 但氧原子的2对孤对电子占据2个杂化轨道而产生更大的斥力 使O H键键角大于氨分子中N H键键角 2 氢原子或类氢离子原子轨道的能量 只与n有关 与l无关 3 NaHCO3为两性物质 其酸常数Ka和碱常数Kb的乘积等于Kw 4 BCl3分子和B Cl键都是极性的 5 三键中可能有1个 键和