《生活中常见的盐》优教教学课件2.ppt

第1节生活中常见的盐 学习目标 1 了解氯化钠在生产 生活中的应用及制取方法 2 初步了解粗盐的提纯方法及步骤 3 了解纯碱 小苏打 碳酸钙的性质和用途 掌握碳酸根离子的检验方法 4 初步认识复分解反应 能根据复分解反应发生的条件判断酸 碱 盐之间的反应能否发生 物质 金属离子或铵根离子NH4 一 氯化钠 常见的盐 氯化钠 1 俗称 食盐 2 化学式 NaCl 3 性状 白色晶体 易溶于水 有咸味 溶液呈中性 4 主要来源 海水 盐湖 盐井 盐矿 氯化钠是重要的调味品 生理盐水 工业原料 选种 融雪剂 氯化钠具有广泛的用途 蒸发池 结晶池 海水 海水晒盐 过程 水分蒸发 海水 晒盐 等方法得到的是粗盐 含有可溶性和不溶性杂质 粗盐 粗盐提纯 去除粗盐中不溶性杂质 溶解 思考 上述过程中玻璃棒的用途分别是什么 注意事项 过滤操作中要注意一贴二低三靠 蒸发结晶过程中 加热到有大量晶体析出 停止加热 如果第一次过滤不干净 再过滤第二次 下列是提纯粗盐 含有少量泥沙 的操作 其中操作顺序正确的是 A 过滤 蒸发 结晶 溶解B 溶解 蒸发 结晶 过滤C 溶解 过滤 蒸发 结晶D 溶解 过滤 结晶 蒸发 C 知能训练 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 1 碳酸钠 1 俗名 纯碱 苏打 2 化学式 Na2CO3 3 纯碱不是碱 是盐 4 性状 白色晶体 风化成粉末 易溶于水 水溶液显碱性 洗涤剂 造纸 碳酸钠用途 纺织印染 玻璃 瓷砖 2 碳酸氢钠 1 俗名 小苏打 2 化学式 NaHCO3 3 性状 白色粉末 能溶于水 水溶液有弱的碱性 较易分解 面点发酵剂 做中和胃酸的胃药 碳酸氢钠用途 灭火剂原料 饮料原料 蒸馒头 炸油条时常用到一种白色物质 它既能中和面粉发酵过程产生的酸 又能起发泡作用 这种白色物质是 A Na2CO3B Ca OH 2C NaHCO3D NaCl C 知能训练 3 碳酸钙 1 大理石 石灰石主要成分 2 化学式 CaCO3 3 性状 多为灰白色矿物 纯净物为白色粉末 不溶于水 能溶于酸 珍珠首饰 建筑材料 碳酸钙用途 补钙剂 水泥原料 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 实验室制取二氧化碳 讨论 碳酸钠与碳酸氢钠是否也可与盐酸发生反应 实验11 1 出现大量气泡 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 实验11 2 出现白色沉淀 二者发生反应 生成一种难溶物 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 上述实验反应的化学方程式分别为 观察这些反应 它们有什么共同点吗 思考 碳酸根离子的检验方法 复分解反应 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 复分解反应的实质 酸 碱 盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合 生成沉淀 气体或水的过程 知能训练 下列化学反应中 属于复分解反应的是 A Fe CuSO4 FeSO4 CuB 2H2 O2 2H2OC CO2 2NaOH Na2CO3 H2OD NaOH HCl NaCl H2O 点燃 D 三 复分解反应发生的条件 实验11 3 讨论 上述两个反应是否属于复分解反应 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 思考 1 实验11 1 2 3中 发生的复分解反应都有什么特征 2 中和反应是否为复分解反应 中和反应中相同的生成物是什么 复分解反应发生的条件 满足以下一点即可 有沉淀生成 有气体生成 有水生成 知能训练 下列各组物质中相互不能发生反应的是 A 常温下 铝与氧气B 铜与硝酸银溶液C 氢氧化钠溶液与氯化钡溶液D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 C 盐在水中的溶解性各不相同 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都可溶 盐酸盐只有氯化银不可溶 硫酸盐只有硫酸钡不可溶 碳酸盐只溶钾 钠 铵 剩下都不溶 注意 AgCl BaSO4既不溶于水 也不溶于稀硝酸 盐的化学性质 1 盐 金属 新金属 新盐 2 盐 酸 新酸 新盐 3 盐 碱 新碱 新盐 4 盐 盐 新盐 新盐 Fe CuSO4 FeSO4 Cu BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 要除去NaCl中混有的少量Na2CO3 选用的试剂是 A H2SO4溶液B 稀盐酸C K2SO4溶液D AgNO3溶液