【同步导学】高中化学 2.3.1氧化还原反应课件 鲁科版必修1.ppt

第3节氧化剂和还原剂 第1课时氧化还原反应 一 氧化还原反应1 定义 1 从是否有氧得失角度来看 的反应是氧化还原反应 2 从化合价的变化角度来看 反应前后 的反应是氧化还原反应 有得氧失氧 有元素 的化合价变化 3 从电子的转移 得失与偏移 的角度来看 的反应是氧化还原反应 2 特征 反应前后 3 本质 4 电子转移的表示方法 有电子转移 有化合价的变化 有电子转移 1 双线桥法表示 的情况 如co与fe2o3的反应表示为 同种元素的原子在反应前后转移电子 2 单线桥法在反应物之间用桥的形式表达出不同元素得失电子的情况 如zn和cu2 的反应表示为 二 相关概念 开放探究 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 解析 要判断一个反应是否属于氧化还原反应 就看反应前后是否有元素的化合价发生改变 答案 c 解析 a项中s元素的化合价保持 6价不变 b项中s元素的化合价由 6降低为 4 c项反应属于复分解反应 s元素的化合价不变 d项中s元素化合价由0升高为 4 答案 d 3 下列叙述正确的是 a 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化b 化合价升高的物质被氧化c 得到电子的物质被氧化d 氧化还原反应中 先有氧化后有还原 解析 氧化还原反应的本质是有电子转移 化合价升高的物质失去电子被氧化 b项正确 得到电子的物质化合价降低被还原 而非被氧化 氧化还原反应中 氧化与还原同时相伴发生 没有先后 有氧化必同时有还原 答案 b 一 氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤 一标变价 二画线桥 三注得失电子数 1 双线桥法表明同一元素原子得到或失去电子的情况 1 箭头必须由反应物指向生成物 且两端对准同种元素 2 在 桥 上标明电子 得到 与 失去 且得到与失去的电子总数必须相等 电子对的偏移也按得失处理 3 电子转移数以a be 形式表示 a表示发生氧化还原反应的原子个数 b表示每个原子得到或失去的电子数 当a 1或b 1时 要省略 例如 cuo coc得到2e u c失去2e o2 4 箭头方向不代表电子转移的方向 仅表示电子转移前后的变化 2 单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况 箭头由失电子原子指向得电子原子 线桥上只标电子转移的数目 不标 得 失 字样 1 单线桥必须画在反应物中 2 箭头指向得电子元素 箭尾指向失电子元素 3 不需要写 失去 得到 1 对于同一个氧化还原反应 无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况 其数目是不变的 2 反应中 电子转移数目 氧化剂得到电子数目 还原剂失去电子数目 不要误认为电子转移的数目是反应中得 失电子数目的加和 思路点拨 解答本题要从以下三点入手 1 首先正确标出各元素的化合价 2 再依据化合价的变化分析电子转移的方向和数目 3 注意要符合客观事实和氧化还原反应规律 答案 a 规律方法 同种元素反应规律 1 歧化反应 相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高 另一部分化合价降低的氧化还原反应 2 归中反应 不同价态的同种元素发生反应时 高价态降低 低价态升高的氧化还原反应 说明 例1d项违背了归中反应规律 解析 n na2so3 0 3l 0 1mol l 1 0 03mol na2so3被氧化为na2so4 化合价升高总数为 6 4 0 03mol 设x被还原后的价态为y 则化合价降低总数为 5 y 1 5 10 2mol 由化合价升高总数等于降低总数 6 4 0 03 5 y 1 5 10 2 y 1 答案 c 二 氧化还原反应各概念间的关系 分析判断氧化还原反应中有关概念时 可借助以下口诀帮助解决 升 失 氧 氧 氧化反应 降 得 还 还 还原反应 答案 d 2 2011 岳阳高一质检 某元素在化学反应中 由化合态变为游离态 则该元素 a 一定被氧化b 一定被还原c 可能被氧化 也可能被还原d 化合价降低为0解析 化合价既可能升高 如nacl cl2 也可能降低 如fe2o3 fe 答案 c 1 2011 淮安高一质检 下列反应不属于氧化还原反应的是 a 3cl2 6koh 5kcl kclo3 3h2ob 2no2 2naoh nano3 nano2 h2oc sncl4 2h2o sno2 4hcld 2h2s so2 3s 2h2o 解析 a项中氯元素 b项中氮元素 d项中硫元素的化合价均有变化 c项中各元素的化合价均无变化 故c项不是氧化还原反应 答案 c 2 2011 杭州高一质检 下图为反应fe cuso4 cu feso4中电子转移的关系图 则图中的元素甲 乙分别表示 a fe sb cu sc fe od fe cu解析 fe与cuso4反应 fe失电子被氧化 2价cu得电子被还原 答案 d 3 2009 福建高考 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 a 化合反应b 分解反应c 置