2020版高三化学一轮复习第二章第二节离子反应课时训练新人教版.docx

离子反应一、选择题1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是()选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2O答案：D解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；冰醋酸是电解质，故B错误；氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；CaO、Na2O、K2O属于碱性氧化物，故D正确。2在水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3、Na、HCO、SOBH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SO DK、Ba2、NO、Cl答案：D解析：选D。A项，Al3与HCO反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO氧化Fe2，H与ClO反应生成HClO；C项，Ca2与SO反应生成微溶沉淀CaSO4。3下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水中加盐酸：2HCa(OH)2Ca22H2OB向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOOHCOH2OC氯气溶于水：Cl2H2O2HClOClD向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSOBaSO4H2O答案：B解析：A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OHHH2O，A项错误；B.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCOOHCOH2O，B项正确；C.HClO是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为Cl2H2OHHClOCl，C项错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba22OH2HSOBaSO42H2O，D项错误。答案选B。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A含大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、SO、S2B.106的溶液中：NH、K、AlO、NOC能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO、ClD1.0 molL1的KNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I解析：选C。A项，Fe3氧化S2，错误；B项，1061，c(OH)c(H)，显碱性，与NH反应生成NH3H2O，错误；C项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与H可共存，正确；D项，H与NO构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2、I，错误。5下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案：C解析：选C。铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Ba(OH)2是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。6某溶液中可能含有H、Na、NH、Fe3、Al3、SO等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是()Am点处反应：HOHH2OBp点：c(NH)c(OH)c(H)C若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D原溶液中存在的主要离子：n(H)n(NH)n(Al3)答案：D解析：根据01段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Fe3，根据45段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H、NH、Al3，根据溶液电中性可知一定含有硫酸根离子，可能含有钠离子，肯定不含有Fe3；则A.m点处反应：Al33OHAl(OH)3，A错误；B.p点铵根恰好全部转化为一水合氨：c(OH)c(NH)c(H)，B错误；C.由于钠离子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反应实验，焰色不一定为黄色，C错误；D.根据坐标得与氢离子反应的氢氧化钠为1mol，生成沉淀用了3mol氢氧化钠，与铵根反应用了1mol氢氧化钠，因此原溶液中存在的主要离子：n(H)n(NH)n(Al3)，D正确，答案选D。7下列离子方程式正确的是()A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2BFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4C硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2OSO2=2NHSOH2ODCu溶于浓HNO3：Cu4H2NO=Cu22NO4H2O答案：C解析：选C。A项，CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中应书写化学式，故A错误；B项，离子的数量关系错误，应该是2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故B错误；C项，SO2用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水，故C正确；D项，浓HNO3的还原产物是二氧化氮，故D错误。8下列有关溶液组成的描述合理的是()A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Cl、Br、ClOBc(H)11013molL1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO、NOC加水稀释时c(OH)/c(H)值减小的溶液中可大量存在：MnO、CO、K、NHD在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2、Na解析：选D。A项，Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3，与ClO可以发生双水解反应，错误；B项，c(H)11013molL1的溶液显碱性，在碱性溶液中，Mg2与Cu2生成沉淀，HCO与OH反应生成CO，错误；C项，加水稀释时c(OH)/c(H)值减小的溶液显碱性，在碱性溶液中NH不能存在，错误；D项，在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2、Na，正确。9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()Ac(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2OBc(H)/c(OH)11012的溶液：K、AlO、CO、NaC在由水电离出的c(H)11012molL1的溶液：Fe3、ClO、Na、SODc(Fe2)0.1 molL1的溶液：H、Al3、NO、SCN答案：B解析：选B。A项，S2O可以与H反应生成S和SO2，故不能大量存在，错误；B项，c(H)/c(OH)11012的溶液显碱性，此组离子K、AlO、CO、Na可以大量存在，正确；C项，由水电离出的c(H)11012molL1的溶液可能显碱性，也可能显酸性，在碱性溶液中Fe3能形成Fe(OH)3沉淀，在酸性溶液中ClO能形成HClO弱电解质，错误；D项，NO在酸性溶液中具有强氧化性，可以把Fe2氧化，错误。10在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、NO、Cl BH、Fe2、ClO、SOCK、Fe3、Cl、SCN DNH、Al3、SiO、CO解析：选A。H，Fe2、ClO发生氧化还原反应，B错误；Fe3与SCN生成硫氰化铁显血红色，C错误；Al3与SiO、CO发生水解相互促进，不能大量共存，D错误。11下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOHAlOH2O=CH3COOAl(OH)3B将钠粒投入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2Fe3=Fe2S解析：选A。B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；D项，应改为3S22Fe3=2FeSS。12某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向某中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ACO、NO BNOCSO、NO DCO、NO、Na解析：选B。Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO与之反应生成CO，使CO、Na的浓度均增加，HCO减少，整个过程中只有NO浓度保持不变，正确选项为B。13下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物质的量浓度的BaCl2溶液与Na2SO3溶液等体积混合等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液等体积混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中答案：D解析：选D。A项，：Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO，：OHHCO=H2OCO；B项，：SO2Ba22OH=BaSO3H2O，：SO2OH=HSO；C项， ：Ba2SO=BaSO3，：Ba22OHH2SO3=BaSO32H2O。14下列离子方程式中正确的是()A向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu22HS=CuSH2SBFe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NHOHNH3H2OD将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClO答案：A解析：选A。硝酸将Fe2氧化成Fe3，B不正确；C项，漏掉HCO和OH的离子反应，C不正确；HClO将SO氧化成SO，D不正确。1525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO答案：B解析：选B。A项，Ca2与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D项，Fe3与SCN形成配合物而不能大量共存。16在一无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2Fe3ClNOS2CONHMg2Al3AlO。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A BC D答案：D解析：选D。溶液是无色的，则不可能存在Cu2、Fe3；溶液酸性很强，则一定不存在S2、CO、AlO；有Ag，则不含有Cl，所以答案选D。17下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOH,NH3H2OC将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO=AgNOH2O答案：C解析：选C。A项，应改为HCOCa2OH=CaCO3H2O；B项，应改为NHHCO2OH,CO2H2ONH3；D项，电荷不守恒、原子不守恒。18下列解释事实的离子方程式正确的是()A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OC碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClOH2OCO2=2HClOCO答案：B解析：选B。A项，应生成Fe2；C项，应改为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O；D项，应生成HCO。二、非选择题19室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：(已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL)测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A E C；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为12的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)写出下列化合物的化学式：A_、B_、C _。(2)实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_。(3)D与E的溶液反应离子方程式是：_。答案：(1)A.Ba(OH)2 ； BAgNO3 ；C(CH3COO)2Ca；(2)4Fe(OH)2O22 H2O4Fe(OH)3(3)2Al33CO3H2O2Al(OH)3 3CO2解析：根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC可推知A含有OH、E含有CO、C含有CH3COO；根据向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为12的黑色沉淀可推知B溶液中含Ag；根据向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可知F中含Fe2，向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明D溶液中无SO。由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。(1)由上述推测可知下列化合物的化学式：A 为Ba(OH)2，B 为AgNO3，C为(CH3COO)2Ca。(2)实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式为4Fe(OH)2O22 H2O4Fe(OH)3。(3)D中的铝离子与E中的碳酸根离子可发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应离子方程式是2Al33CO3H2O2Al(OH)3 3CO2。20(2019届荆门一中月考试题)某无色澄清溶液，可能含有较大量的Cu2、Ba2、SO、NO、I、Cl、H、K等离子中的两种或多种，做如下实验：取适量溶液加入少量Na2SO3后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，过滤；在的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。回答下列问题：(1)在第步反应中生成的气体是_，生成的白色沉淀是_；在第步反应中生成的白色沉淀是_。(2)由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_。(3)设计一个简单实验，对可能含有的阳离子进一步确认。答案：(1)NOBaSO4AgCl(2)H、NO、Ba2Cu2、SO、I(3)K的检验：取少量溶液，加入足量稀硫酸至不再产生沉淀。用铂丝蘸取上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰，则含K，否则不含；21五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCONOSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A的化学式为：A_；B_；(2)写出过量C与D发生反应的离子方程式_。(3)B溶