【学海导航】高中化学第2轮总复习 专题1 第2课时氧化还原反应课件.ppt

第课时 2 氧化还原反应 专题一化学基本概论 理解氧化还原反应 了解氧化剂和还原剂等概念 掌握重要氧化剂 还原剂之间的常见反应 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 并能配平化学反应方程式 考标 氧化还原反应在生产生活 国防 科研 航天领域中应用非常广泛 它贯穿于中学化学的全过程 是高考命题的热点之一 纵观近几年的高考题 会发现这部分试题具有规律性强 方法技巧多 涉及知识面广的特点 题目常常会联系工农业生产 日常生活 环境保护和科学研究等实际问题 因此在备考复习时 除熟练掌握氧化还原的有关基本概念和规律外 还要注意联系生产实际中的氧化还原反应 在习题的设置上应注意多选择与生活生产实际相联系 如海水中提溴 海带中提碘 金属的冶炼 物质成分的测定等 涉及面广的习题 以加强学生分析问题解决问题的能力 培养学生灵活应用知识的能力 考情 氧化还原反应 实质 有电子转移 且得失电子数相等特征 化合价有升有降 且升降总值相等 强氧化剂 强还原剂 弱还原性 弱氧化性 化合价升高 失去ne 被氧化 化合价降低 得ne 被还原 反应规律 质量守恒电子守恒电荷守恒 离子方程式 化合价升降法 电子守恒 依据 电子守恒 优化反应原理强弱原理价态原理 邻位转换规律 互不换位规律 跳位规律 配平 原则方法 依据 题型 部分氧化还原计算推断产物化合价求氧化剂 还原剂 或氧化产物 还原产物质量之比电解产物的计算 计算 1 氧化还原反应的基本概念及其相互关系 一定条件下 碘单质与砹单质以等物质的量进行反应 可得ati ati与zn nh3都能发生反应 化学方程如下 2ati 2znzni2 znat2 ati 2nh3 l nh4i nh2at 则下列叙述正确的是 a zni2既是氧化产物 又是还原产物b znat2既是氧化产物 又是还原产物c ati与液氨反应 砹元素的原子得到2个电子d ati与液氨反应 属于氧化还原反应 在ati中at表现 1价i表现 1价 在2ati 2znzni2 znat2反应中碘元素的化合价并没有发生变化 砹元素的化合价从 1价降低到 1价 故a项错误b项正确 在ati 2nh3 l nh4i nh2at反应中碘元素和砹元素的化合价都没有发生变化 属于非氧化还原反应 故c d项错误 答案 b 解这类题要先分析上述反应中元素化合价的变化 然后再判断氧化剂 还原剂 解析 点悟 已知nh4cuso3与足量的10mol l硫酸溶液混合微热 产生下列现象 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色 据此判断下列说法正确的是 a 反应中硫酸作氧化剂b nh4cuso3中硫元素被氧化c 刺激性气味的气体是氨气d 1molnh4cuso3完全反应转移0 5mol电子 d 氨气在足量的10mol l硫酸溶液中应生成铵盐 刺激性气味的气体是so2 4 6价态的s不发生氧化还原反应 故a b错 由现象 可知反应后有cu和cu2 生成 这是nh4cuso3中 1价的cu发生歧化生成 故d对 1 双线桥法 常用于分析氧化还原反应 注意箭头的指向不代表电子转移的方向 代表同种元素前后变化情况 2 氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平 2 单线桥法 常用于表示电子转移的实际情况 注意箭头的指向 表示反应物原子间电子转移情况 3 配平氧化还原反应方程式的基本步骤 写 写出反应的化学方程式 并标出有价态变化的元素的正 负化合价 列 以化学式为单位列出元素的化合价的变化数 即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值 等 用最小公倍数法 使化合价升高和降低的总数相等 平 用观察法配平其他物质的化学计量数 1 请将5种物质 n2o feso4 fe no3 3 hno3和fe2 so4 3分别填入下面对应的横线上 组成一个未配平的化学方程式 h2o 2 反应物中发生氧化反应的物质为 被还原的元素是 3 反应中1mol氧化剂 填 得到 或 失去 mol电子 4 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中 feso4 hno3 fe no3 3 fe2 so4 3 n2o feso4 n 得到 4 feso4 24 hno3 30 首先分析题目给出的5种物质的氧化性和还原性 氧化性较强的物质是hno3 还原性较强的物质是feso4 结合题目给出的方程式的形式可知此反应的反应物为hno3和feso4 生成物为fe no3 3 fe2 so4 3 n2o和h2o 然后分析各物质的化合价变化情况 hno3中的n元素由 5价降低为 1价 feso4中的fe元素由 2价升高为 3价 所以此反应的氧化剂为hno3 还原剂为feso4 1molhno3电子转移数为4mol 根据化合价的变化利用氧化还原反应中电子守恒规律配平此反应为 24feso4 30hno38fe no3 3 8fe2 so4 3 3n2o 15h2o 氧化还原方程式的配平关键是分析元素化合价的变化与化合价升高和降低的数值 然后用最小公倍数法 使化合价升高和降低的总数相等 配平氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 点悟 已知反应 agf cl2 h2oagcl agclo3 hf o2 未配平 1 若cl2的化学计量数为a 则agf的化学计量数为 2 若agclo3的化学计量数为b o2的化学计量数为c 则agcl的化学计量数为 判断的依据 3 若o2 agclo3的化学计量数为1时 反应中电子转移的总量为 此题主要考查了原子个数守恒 电子转移守恒等的灵活应用 2a 5b 4c 得失电子守恒 或化合价升降守恒 9e 3 氧化还原反应中的计算在一定条件下 no跟nh3可以发生反应生成n2和h2o 现有no和nh3的混合气体1mol 充分反应后所得产物中 若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1 4g 1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 2 若以上反应进行完全 试计算原反应混合物中no与nh3的物质的量可能各是多少 由上可知参加反应的一氧化氮和氨气共只有0 5mol 小于1mol 说明一种物质过量 即多出的0 5mol有可能是一氧化氮也有可能是氨气 用观察法便可配平此反应方程式 并完成第一问 1 6no 4nh35n2 6h2o 2 6no 4nh35n2 6h2o m6mol4mol28g0 3mol0 2mol1 4g 解析 这种利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法 若氨气过量 则氨气的总的物质的量为 n nh3 0 5mol 0 2mol 0 7mol n no 0 3mol 若一氧化氮过量 则n no 0 5mol 0 3mol 0 8mol n nh3 0 2mol 点悟 1 氢化钠 nah 是一种白色晶体 是一种离子化合物 nah能与水反应放出h2 则有关nah的说法正确的是 a nah溶于水显酸性b nah中氢离子被还原为氢气c nah跟水反应时 水是还原剂d nah中氢离子最外层有2个电子氢原子核外只有一个电子 通常与别的原子通过共用形成共用电子对 但在与活泼的金属相结合形成化合物时 得一个电子形成与氦原子电子层结构相同的h 因nah h2onaoh h2 所以溶液应呈碱性 h 被氧化为氢气 水是氧化剂 d 解析 2 sno2与na2co3 s共熔可转变为可溶性盐 反应方程式为sno2 2na2co3 4s高温na2sns3 na2so4 2co2 下列说法正确的是 a 高温条件下sno2的氧化性强于sb na2sns3是sno2被氧化后的产物c 生成1molna2sns3时转移6mol电子d 还原剂与氧化剂的质量比为3 1 c 本题中所给的反应是考生不熟悉的氧化还原反应 该反应中s元素化合价既升高又降低 所以氧化剂和还原剂都是s 氧化产物为na2so4 还原产物为na2sns3 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 3 也就是质量比 根据得失电子守恒可知 每生成1molna2sns3时 反应中转移6mol电子 故选c 解析 3 某一反应体系中有反应物和生成物共6种 hcl h2so4 sncl2 sncl4 feso4 fe2 so4 3 在反应后的溶液中滴加kscn溶液不显红色 1 该反应中 被氧化的元素是 氧化剂是 2 在该反应中 发生氧化反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 sn fe2 so4 3 sncl2 sncl4 4 feso4可用于制墨水 颜料 补血剂等 它易被氧化 feso4遇h2so4 浓 hno3时反应的产物是n2o3 h2o fe2 so4 3 则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比 2 1 此题反应后的溶液中滴加kscn溶液不显红色 说明反应后溶液中只有fe2 即 fe2